2025届辽宁省沈阳市于洪区化学九上期末教学质量检测试题含解析

2025届辽宁省沈阳市于洪区化学九上期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列各组物质中，属于氧化物的是A．空气 B．氯酸钾 C．液氧 D．干冰2．太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+43．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．生石灰与熟石灰——加水4．下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．酒精挥发 D．蜡烛燃烧5．实验室制取CO2有以下几个步骤：①按装置图连接好仪器②向长颈漏斗中加入稀盐酸③向锥形瓶内加入块状石灰石④检查装置的气密性⑤收集反应生成的气体。以上操作的排列顺序正确的是（）A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤6．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于该反应的说法中，正确的是物质CO2O2H2OW反应前质量（g）864523反应后质量（g）X16320A．X的值为44 B．W由碳、氢两种元素组成C．该反应属于置换反应 D．W中碳、氢元素质量比为4∶17．下列事故处理方法错误的是（）A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区B．电器着火立即用水灭火C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治D．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭8．下列操作不正确的是A．取用固体药品 B．称量固体质量C．加热液体 D．检查装置气密性9．下列不属于化石能源的是A．天然气 B．石油 C．酒精 D．煤10．森林失火时，通常砍伐掉一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是A．隔离空气 B．开辟运输水的道路C．隔离可燃物 D．降低温度到着火点以下二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据,分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答:（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为________________________；该反应的基本类型属于________________________反应。（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是________________________；（3）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。该反应证明了铁的金属活动性比铜________________________。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg,那么废液中硫酸铜的质量分数是________________________。（4）铁是应用广泛的金属，但每年因锈蚀而报废的数量也相当惊人。请写出你所知道的一种防止铁制品生锈的方法:________________________。（写出一种即可）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。请据图完成有关问题:（1）图一中红磷燃烧的化学方程式为_____；实验改进后的白磷由热水加热而引燃，由此可知红磷的着火点_____（“低于”或“高于”）白磷。对改进后的实验分析正确的是_____（填序号）。A装置不需检查气密性B能减小五氧化二磷对空气的影响C实验结果误差更小D实验中会观察到活塞始终向左移动最后停在刻度4处（2）图二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是_____。若达到相同的实验目的，现有图中两低改进实验方案，你赞同方案_____（选填“1”或“2”），不赞同另一套方案的理由是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．[查阅资料]：过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末状固体，化学性质活泼，极易与空气中的水和二氧化碳反应。[能力提升]：（1）过氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠（Na2CO3）还生成一种能使带火星的木条复燃的气体,写出该反应的化学方程式_____[定量计算]：（2）过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，已知10克含杂质的过氧化钠放入16.6克水中充分反应后剩余溶液的质量为25克.①生成氧气的质量为_____克②求10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量_____。14．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。I．铁的应用（1）下列铁制品的应用与金属导热性有关的是_____。A铁锤B铁锅C菜刀（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____。II．铁的冶炼工业炼铁的主要反应原理是在高温下CO夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_____；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_____。Ⅲ．铁的活动性探究现用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？（作出猜想）①只有Fe（NO3）2②有Fe（NO3）2、AgNO3③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3（交流讨论）不合理的猜想是_____（填序号）。（实验探究）根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论。实验步骤现象实验结论取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生溶液A中的溶质成分符合猜想_____（填序号），固体B中有_____种金属。Ⅳ．生铁中铁含量的测定某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取6份样品，分别与稀硫酸反应。测得数据如下，请根据有关信息回答问题。实验次数123456取样品质量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸质量（g）50.0100.0150.0200.0250.0300.0产生气体质量（g）0.20.40.60.81.01.05（1）第5次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式为_____。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____。（3）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数为98%的浓硫酸_____克。（4）计算该样品中铁的质量分数是_____。（写出计算过程）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.4g,其中含碳元素1.2g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到155g氯化钠溶液。计算:（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。16．向盛有12.5g大理石的烧杯中不断加入稀盐酸至过量，烧杯中固体质量变化如图所示。请回答下列问题：（1）12.5g大理石中碳酸钙的质量多少。？（2）反应生成二氧化碳的质量为多少？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物。B、氯酸钾中含有三种元素，不是氧化物；

C、液氧中含有一种元素，不是氧化物；D、冰是水，是由氢元素和氧元素组成的化合物，是氧化物；故选：D。【点睛】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。2、B【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答即可。【详解】NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。故选B【点睛】掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。3、D【解析】A选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酞试剂鉴别；B选项稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气体，无法鉴别；C选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反应，无法鉴别；D显酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象，能进行鉴别；故答案选择D4、C【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；【详解】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

故选C。5、D【分析】根据实验室制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→收→验）进行分析解答即可．【详解】制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）→验满（将燃着的木条放在集气瓶口）．则正确的操作顺序为：①④③②⑤。

故选D。6、D【分析】由表中数据分析可知，反应前后W的质量的质量减少了23g-0g=23g，故是反应物，参加反应W的质量为23g；同理可以确定O2是反应物，参加反应的氧气的质量为64g-16g=48g；水是生成物，生成的水的质量为32g-5g=27g；由质量守恒定律，二氧化碳应是生成物，生成的二氧化碳的质量为23g+48g-27g=44g，故X的数值为44g+8g=52g。【详解】A、X的值为52g，故选项说法错误；B、44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%=12g，27g水中含有氢元素的质量为：27g××100%=3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+3g=15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：23g-15g=8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误；C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应。该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；D、W中碳、氢元素质量比为12g：3g=4：1，故选项说法正确。故选D。7、B【详解】A、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确；B、电器着火应该使用干粉灭火器，不能使用水灭火，故错误；C、发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治，故正确；D、酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，故正确。故选B。8、C【详解】A、取用固体药品用药匙，取下瓶塞，倒放在桌面上，药匙伸入广口瓶中直接取用，A选项正确，不符合题意；B、用托盘天平称量固体药品的质量，药品放在左盘，砝码放在右盘，事先在左右两盘放上相同的小纸片，B选项正确，不符题意；C、用试管给液体加热，试管中液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在试管的中上部，并用酒精灯外焰加热，图中试管内液体超过试管容积的三分之一，没有用外焰加热，C选项不正确，符合题意；D、检查装置气密性，将导管一端伸入水中，用手握住试管外壁，若导管口形成气泡，说明气密性良好，D选项正确，不符合题意。故选C。9、C【详解】化石能源是在地壳中形成的不可再生能源，常见的三大化石燃料为：煤、石油、天然气，所以酒精不属于化石能源，故选C。10、C【解析】根据灭火的方法进行分析。灭火的方法有：（1）隔绝空气（或氧气），（2）降温到可燃物着火点以下，（3）清除可燃物。开辟“防火隔离带”其主要目的是清除可燃物。故选C。点睛：从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而确定灭火的方法。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、置换反应生成黑色固体四氧化三铁强16%在铁制品表面刷漆【详解】（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学反应方程式为：；该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，化学反应的本质是有新物质生成，故支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是生成黑色固体四氧化三铁；（3）可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，说明铁能将铜从铜的化合物的溶液里置换出来，故该反应证明了铁的金属活动性比铜强；设废液中硫酸铜的质量分数是xx=16%故废液中硫酸铜的质量分数是16%；（4）铁生锈是因铁与氧气、水直接接触，故防止铁制品生锈，可采取在铁制品表面刷漆，或将铁制品置于干燥的环境中等方法。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、高于B、C密度比空气大，不可燃也不助燃1下层蜡烛先接触气流，火焰先熄灭与气体密度无关【详解】（1）图一中红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷的化学方程式为：；实验改进后的白磷由热水加热而引燃，由此可知红磷（着火点240℃）的着火点高于白磷（着火点40℃）。对改进后的实验分析正确的是：A有气体参与的反应，装置需要检查气密性；故选项错误；B实验过程中药品始终处于密闭状态，能减小五氧化二磷对空气的影响；故选项正确；C实验装置气密性好，实验结果误差更小；故选项错误；D实验中白磷燃烧放出热量，温度升高，压强变大，活塞先向右移动，然后慢慢向左移动，最后停在刻度4处；故选项错误；故选：BC。（2）图二中改进前该实验，燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，能证明二氧化碳的性质是：密度比空气大，不可燃也不助燃。若达到相同的实验目的，现有图中两种改进实验方案，赞同方案1，不赞同方案2的理由是：下层蜡烛先接触气流，火焰先熄灭与气体密度无关；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、1.678%【详解】（1）由题意过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），还生成能使带火星的木条复燃的气体氧气，该反应的化学方程式为。（2）由题意过氧化钠与水反应生成氧气，氧气逸出反应体系使质量减小，则有：①生成氧气的质量为10克+16.6克-25克=1.6克；②设10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的质量为x，则有：由解得x=7.8克则10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量为答：10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量为78%。14、B水蒸气和氧气提供热量②①3FeSO419.6%20g98%【详解】I．（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性；（2）铁吸收水与氧气后会变成铁锈，所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气；II．（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；Ⅲ．[交流讨论]不合理的猜想是：②，其理由是：铁优先和银离子反应，然后才和铜离子反应，当硝酸银有剩余时，硝酸铜不参加反应，所以应该有硝酸铜；[实验探究]取少量固