山西省晋中市2025届化学九上期中调研试题含解析

山西省晋中市2025届化学九上期中调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．保持二氧化碳化学性质的微粒是A．氧原子B．碳原子C．二氧化碳分子D．二氧化碳离子2．下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B．图1实验活塞先向右移动再向左移动，最终停在1刻度处C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳D．图2实验酚酞试液由试管口到试管底部依次变红3．从分子、原子的角度解释下列事实，其中不正确的是()选项事实解释A稀有气体化学性质比较稳定原子核外电子排布达到相对稳定结构B湿衣服在阳光下比阴凉处干得快温度越高，分子运动的速率越快C物体具有热胀冷缩现象分子受热增大，遇冷缩小D氧气和臭氧(O3)的化学性质不同构成氧气和臭氧的分子不同A．A B．B C．C D．D4．类推是化学学习中常用的思维方法。现有下列类推：①元素周期表有7个周期，18个族②离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子③电解水产生的氢气与氧气的质量比是2:1④无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；⑤点燃可燃性气体前需验纯⑥金刚石是由原子构成的，硫酸铜是由离子构成的。其中你认为合理的有A．3个 B．4个 C．5个 D．6个5．下列对有关事实的解释中，错误的是（）A．氮元素和钠元素所属周期不同——最外层电子不同B．硫和磷的元素种类不同——质子数不同C．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同6．下列实验方法不能达到实验目的的是（）选项ABCD实验方法实验目的比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳的含量探究分子在不停的运动检验氢气燃烧生成水验证氧气是否集满A．A B．B C．C D．D7．下列关于原子结构的叙述正确的是A．一切原子的原子核都由质子和中子构成B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C．原子核内质子数一定等于中子数D．原子是不能再分的粒子8．人体吸入气体与呼出的气体中，所含气体的比较，正确的是①氧气：吸入的气体中氧气含量＞呼出气体中氧气含量②二氧化碳：吸入的气体中二氧化碳含量＜呼出气体中二氧化碳含量③水蒸气：吸入的气体中水蒸气含量＞呼出气体中水蒸气含量A．①② B．②③ C．①③ D．①②③9．某无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时生成亚锰酸锂（LiMnO2），其中锂元素为+1价，则锰元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．推理是一种常用的化学学习方法．下列各推理中，正确的是()A．燃烧时发光发热，所以发光发热的变化一定是燃烧B．氧化物含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物C．碘元素可预防甲状腺疾病，所以需尽可能多补充碘元素D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．食醋中含有3%﹣5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH．试计算：(1)醋酸中含量最高的是_____元素，其中碳元素的质量分数为_____；(2)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____．(化成最简整数比)三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。(1)开始时，将如图装置连接好，关闭分液漏斗活塞，将装置置于80℃的水中，看见注射器活塞微微向外移动，说明_______________________________________。(2)甲小组有如下实验设计方案，完成下表。实验编号实验目的温度催化剂浓度甲组实验Ⅰ探究___________对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL2%H2O2溶液甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL5%H2O2溶液(3)甲、乙两小组得出如图数据。①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率___________②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。(4)在查阅资料时，同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种对过氧化氢分解的催化效果更好呢？①在探究前，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是（_______________）A．过氧化氢溶液的浓度一定相同B．催化剂的质量一定相同C．反应前过氧化氢溶液的温度一定相同D．反应容器的容积一定相同②请设计实验，比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，写出实验方案______________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．淀粉类食物是人类饮食的重要组成之一。淀粉[化学式为（C6H10O5）n]（n的取值从几万到几十万）在人体中被分解生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）参与细胞代谢。（1）淀粉由_____种元素组成，分子中的氢、氧原子个数比为_____。（2）已知1mol（mol，摩尔，表示物质的量，是一种单位）葡萄糖的质量是180g，则90g葡萄糖的物质的量是_____mol。（3）列式计算葡萄糖中含量最多的元素质量分数_____。14．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。（1）（问题一）：实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是________，说出你的判断依据________。（2）（问题二）：设计实验发生装置和收集装置以下是实验室制取气体可能用到的装置：写出编号仪器的名称①________；（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为________(填字母)；反应前后，二氧化猛的作用是________。（4）为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择________(填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式是________该反向的基本反应类型是________（5）若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是(请选择正确的操作及顺序，填编号)________，正放在桌面上。a．盖上玻璃片b.将导管移出c.将集气瓶移出水面（6）实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为15.2克，则①产生氧气的质量为________克。②参加反应的的氯酸钾的物质的量是________？(根据化学方程式计算)五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．维生素C（化学式C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。(相对原子质量：C-12，H-1，O-16)求：（1）维生素C的相对分子质量_______；（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比________。（3）维生素C中碳元素的质量分数______。16．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

能直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质是由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。故选C。2、D【解析】

A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，此选项错误；B.红磷燃烧放出大量的热，故图1实验活塞先向右移动，随着温度的降低，装置内的压强逐渐变小，在大气压的作用下，活塞再向左移动，消耗多少体积的氧气，活塞向左移动多少，由于氧气约占空气体积的，故最终停在4刻度处，此选项错误；C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论，此选项错误；D.浓氨水具有挥发性，能使酚酞试液变红，故图2实验酚酞试液由试管口到试管底部依次变红，此选项正确。故选D。【点睛】描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。3、C【解析】选项事实解释A稀有气体化学性质比较稳定原子核外电子排布达到相对稳定结构，故A正确；B湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度越高，分子运动的速率越快，故B正确；C物体具有热胀冷缩现象分子受热间隔增大，遇冷间隔缩小，故C错误；D氧气和臭氧(O3)的化学性质不同构成氧气和臭氧的分子不同，物质的结构决定物质的性质，故D正确。4、B【解析】

①根据元素周期表可得，元素周期表有7个周期，16个族，错误；②离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，也可以是电子，正确；③电解水产生的氢气与氧气的质量比是1:8，错误；④吸入的空气和呼出的气体中含量发生改变的是氧气、二氧化碳、水蒸气，氮气含量不变，正确；⑤点燃可燃性气体前需验纯，以防混入空气量达到爆炸极限，发生爆炸，正确；⑥金刚石是由原子构成的，硫酸铜是由离子构成的，正确；故B选项符合题意。5、A【解析】A、氮元素和钠元素所属周期不同不是因为最外层电子不同，而是核外电子层数不同，错误；B、元素的种类是由质子数决定的，硫和磷的元素种类不同−−质子数不同，正确；C、冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成，正确；D、硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，正确。故选A。6、A【解析】

A、比较吸入的空气和呼出气体中二氧化碳含量的大小时可向两集气瓶中分别加入少量的石灰水，方案不能达到相应实验目的。B、一段时间后，被大烧杯扣着的酚酞溶液变红色，而它并没有与浓氨水直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，可证明分子在不停运动；方案能达到相应实验目的。C、点燃氢气，上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，可证明生成水；方案能达到实验目的。D、验证氧气是否收集满，应将带火星木条放在集气瓶口，若复燃证明满了，否则未满；方案能达到实验目的。故选：A。7、B【解析】

A、氢原子只有质子，没有中子，选项错误；B、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，选项正确；C、原子核内质子数和中子数不存在等量关系，选项错误；D、原子在化学变化中不可分，原子本身的结构还能再分为原子核和电子，选项错误。故本题选B。8、A【解析】

人体吸入的空气与呼出的气体所含成分相比有：氧气的含量多，二氧化碳和水蒸气的含量少，因为人体吸入通过呼吸作用消耗空气中的氧气，生成了二氧化碳和水。故选。A。9、C【解析】

锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。

故选：C。【点睛】根据在化合物中正负化合价代数和为零。10、D【解析】试题分析：单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质；燃烧时发光发热，但是发光发热的变化不一定是燃烧，比如灯泡的发光灯；氧化物含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物，比如氧气；碘元素可预防甲状腺疾病，但不能多补充碘元素，碘是一种微粒元素。故选D．考点：基本概念和原理二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、O40%6：1：8【解析】醋酸的化学式为CH3COOH。(1)醋酸中碳，氢，氧各元素质量比∶12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，含量最高的是O元素，其中碳元素的质量分数为∶×100％＝40%；(2)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为∶12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8。点睛∶化学式的意义∶(1)表示一种物质。(2)表示组成这种物质的元素。(3)表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)(4)表示物质的一个分子里各元素的原子个数比(对由分子构成的物质)；表示这种物质中阳离子与阴离子的个数。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、装置气密性良好过氧化氢浓度越快碱D取相同体积和浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和氧化铁，比较两支试管产生气泡的速率【解析】

（1）开始时，将如图装置连接好，关闭分液漏斗活塞，将装置置于80℃的水中，看见注射器活塞微微向外移动，说明装置气密性良好。故填：装置气密性良好。（2）两个实验不同的地方时过氧化氢的浓度，故探究的是过氧化氢浓度对反应速率的影响。故填：过氧化氢浓度。(3)①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率越快；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快。故填：越快；碱。（4）①探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，我认为不正确的是：反应容器的容积一定相同；故填：D；②取相同体积和浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和氧化铁，比较两支试管产生气泡的速率，得出结论即可。故填：取相同体积和浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和氧化铁，比较两支试管产生气泡的速率。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3；2：1；0.5；53.3%。【解析】

根据葡萄糖化学式的含义、化合物中元素的质量分数公式进行分析解答。【详解】（1）淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，其中氢氧原子个数比为：12：6＝2：1，故答案为3；淀粉[化学式为（C6H10O5）n]中氢氧原子个数比为：12：6＝2：1，故答案为2:1；（2）1mol葡萄糖的质量是180g，则90g葡萄糖的物质的量是，故答案为0.5；（3）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8，故氧元素的质量分数最大，其质量分数为：，故答案为53.3%。14、NaCl；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl中不含氧元素，所以不能用来制取氧气集气瓶AFC；催化作用，加快反应速率BH；2H2O22H2O+O2↑；分解反应bac4.8；0.1mol【解析】

（1）实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是NaCl，因为根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl不含氧元素，所以不能用来制取氧气；（2）据图可知仪器①是集气瓶；（3）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，此反应属于分解反应；（5）若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是：将导管移出、将集气瓶移出水面、盖上玻璃片；（6）根据质量守恒定律，氧气的质量=15g+5g-15.2g=4.8g，生成的氧气的物质的量==0.15mol；设参加反应的氯酸钾的物质的量是x；2KClO32KCl+3O2↑