浙江省嘉兴市秀洲区、经开区七校2025届化学九上期末统考试题含解析

浙江省嘉兴市秀洲区、经开区七校2025届化学九上期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列化学方程式书写正确的是A．2H2O=2H2+O2B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H22．如图是某补钙剂的商品标签。下列说法错误的是：A．服用该钙片可以补充钙元素B．CaCO3的相对分子质量为100C．CaCO3中Ca元素的质量分数计算式为D．如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为1.25g3．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是A．实验室制取气体，先把药品装入试管再检查装置气密性B．加热氯酸钾制O2并用排水法收集，实验完毕先熄灭酒精灯后从水槽中移出导管C．一氧化碳还原化铜，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体D．实验室加热药品，先均匀预热再固定加热4．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等5．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水反生反应A．A B．B C．C D．D6．加强安全教育是学校教育的一项必修课。下列有关灭火及对应的原理错误的是（）A．油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气B．吹灭蜡烛火焰——降低可燃物的着火点C．扑灭森林火灾时，砍伐树木形成隔离带一一隔离可燃物D．身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭——隔绝空气7．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），采取的方法错误的是A．纯碱（小苏打）——加热B．N2（O2）——通过灼热的铜粉（足量）C．MgSO4溶液（H2SO4）——加入固体Mg（OH）2，过滤D．KNO3溶液（NaCl）——加入适量AgNO3溶液，过滤8．中国年轻学者曹原，因对石墨烯超导的重大发现，成为2018年度影响世界的十大科学人物榜首。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中不正确的是A．石墨烯完全燃烧的产物为CO2B．石墨烯属于单质C．石墨烯具有导电性D．石墨烯中碳元素的化合价为+49．已知:，CaCO3CaO+CO2↑。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2gC．z点发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO10．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（）①3Hg②Fe3+③3C60④⑤3SO42-A．表示分子个数的是③B．表示离子所带电荷数的是④C．表示化合价数值的是②D．表示原子数目的是⑤11．下列叙述中，不正确的是（）A．合金具有金属的特性 B．一般来说，合金比组成它的纯金属熔点高C．钢中含碳量低于生铁中的含碳量 D．合金一定是混合物12．保持氧气化学性质的粒子是（）A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．以上答案都不对13．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．c一定是熟石灰的溶解度曲线C．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等D．n点说明了在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数是相同的14．“绿水青山就是金山银山”是增进生态文明的重要概念。下列说法不正确的是A．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到河里面B．电动车逐步代替燃油机车符合绿色发展理念C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源D．用乙醇汽油代替部分燃油可减少空气污染15．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表。下列说法正确的是物质名称甲乙丙丁反应前质量/g421080反应后质量/g8X2616A．乙一定是此反应的催化剂B．甲一定是生成物C．生成丙和丁的质量比为9:8D．此反应为化合反应二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．用如图装置测定空气中氧气含量。(1)红磷燃烧的化学方程式是______。(2)红磷足量的目的是______。(3)引燃红磷后，左管内液面先下降的原因是______。(4)能证明空气中氧气含量的现象是______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）实验室里用加热氯酸钾（在催化剂MnO2存在下）的方法制取氧气。在大试管里加入4.9克的氯酸钾和0.5克二氧化锰，用排水法收集氧气。加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称的固体质量为4.44克。试求：（1）制得的氧气是多少克？（2）已经分解的氯酸钾的质量是多少？18．（8分）某校九年级综合实践活动小组为探究鸡蛋壳的成份中含有多少碳酸钙，称取10g的鸡蛋壳，用足量的稀盐酸与之充分反应后，得到一种无色气体，最后所得气体质量与反应时间的关系如下图所示。(1)待反应结束时，共产生什么气体(写化学式)多少克？(2)试计算10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）下表给出了某些金属的信息。每吨金属在2018年12月的价格(元)地壳中的含量(%)铝135867.73铂3050000000.0000001铁40104.75金3390000000.0000001(1)依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是______。(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。①用赤铁矿炼铁的化学方程式是______。若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为______t。②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______。③铝抗腐蚀性强的原因是______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【详解】A.水通电生成氢气和氧气，正确的方程式为：2H2O2H2+O2↑，故错误；B.高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故错误；C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故正确；D.锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故错误；故选：C。【点睛】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。2、D【详解】A、该钙片含碳酸钙，含有钙元素，故服用该钙片可以补充钙元素，不符合题意；B、CaCO3的相对分子质量为：40+12+16×3=100，不符合题意；C、CaCO3中Ca元素的质量分数计算式为，不符合题意；D、如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为2×0.625g×=0.5g，符合题意。故选D。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。3、D【详解】A、实验室制取气体先检查装置气密性再装药品，错误；B、加热制氧气，排水法收集实验完毕先从水槽中移出导管后熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管，错误；C、一氧化碳还原化铜先通入一氧化碳气体排尽空气防止爆炸，错误；D、实验室加热药品，先均匀预热再固定加热，防止试管受热不均匀炸裂试管，正确；故选D。4、C【详解】A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化合价的关系是：比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，选项C正确；D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。故选C。5、A【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。6、B【解析】A、油锅着火用锅盖盖灭是用了隔绝空气的原理，正确；B、吹灭蜡烛火焰是使周围空气流动带走热量使温度低于蜡烛的着火点，而不是降低着火点，错误；C、扑灭森林火灾时，砍伐树木形成隔离带是利用了隔离可燃物的原理，正确；D、身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭是利用了隔绝空气的原理，正确。故选B。7、D【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，可以达到除杂的目的；不符合题意；B、氧气与灼热的铜粉反应产生氧化铜，而氮气不反应，可以达到除杂的效果；不符合题意；C、氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水，过滤后只剩硫酸镁溶液，可以达到除杂的效果；不符合题意；D、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠溶液，过滤后变为硝酸钾和硝酸钠的混合溶液，引入新的杂质，不能达到除杂的效果；符合题意；故选：D。8、D【详解】A、石墨烯只由碳元素组成，完全燃烧的产物为CO2；故选项正确，但不符合题意；B、石墨烯是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；故选项正确，但不符合题意；C、石墨烯具有导电性；故选项正确，但不符合题意；D、石墨烯属于单质，单质化合价为0；故选项错误，但符合题意；故选：D。9、D【解析】氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。A、12.9g为CaCO3、Mg(OH)2的混合物，加热，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g时，Mg(OH)2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g；所以x点表示Mg(OH)2正在分解的阶段，即x点剩余固体物质为CaCO3、Mg(OH)2和MgO；B、y点对应阶段为CaCO3尚未分解的阶段，固体为CaCO3和MgO，根据生成水质量0.9g，设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m、n。，得m=2.9g，n=2g，氧化镁中镁元素质量为：2g×＝1.2g，碳酸钙质量为12.9g-2.9g＝10g；C、z点表示CaCO3分解的阶段，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；D、若剩余固体为CaCO3和MgO，说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：，不等于36%，D选项错误。10、A【详解】A、分子通常用化学式表示，标在化学式前面的数字表示分子的个数，故表示分子个数的是③，符合题意；B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故表示离子所带电荷数的是②，不符合题意；C、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故表示化合价数值的是④，不符合题意；D、原子通常用元素符号表示，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故表示原子数目的是①，不符合题意。故选A。【点睛】原子是用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字；分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。11、B【分析】本题考查金属材料中合金的特点。【详解】A、合金含有金属成分，因此具有金属特性,不符合题意；B、合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点,符合题意；C、钢的含碳量为：0.03%～2%，生铁的含碳量为：2%～4.3%,不符合题意；D、合金是金属与金属或非金属高温熔合而成，是混合物，不符合题意。故选B。【点睛】合金的熔点低，是它的优点。12、A【详解】氧气是由氧气分子构成的，由分子构成的物质其化学性质是由分子来保持的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。故选A。【点睛】本题先明确物质是由哪种微粒构成，然后确定保持该物质化学性质的最小粒子。13、D【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，不符合题意；B、从溶解度曲线可以看出，c物质的溶解度随温度升高而降低，但是c不一定是熟石灰，还可能是气体，不符合题意；C、三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，t2℃时，a、b两种物质的溶解度相同，但是t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，故a、b析出的晶体质量不相等，不符合题意；D、n点为t2℃时，a、b两种物质溶解度曲线的交点，故t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等，则在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数是相同的，符合题意。故选D。【点睛】；。14、A【详解】A、含磷污水会造成水体富营养化，造成水华等现象，故选项说法错误。B、电动车无污染，电动车逐步替代燃油车符合绿色发展理念，故选项说法正确。C、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，在海洋中贮藏丰富，将成为未来新能源，故选项说法正确。D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，用乙醇汽油替代汽油可减少空气污染，故选项说法正确。故选A。15、C【分析】甲的质量减少34g，是反应物；丙的质量增加18g，是生成物；丁的质量增加16g，是生成物；反应物的质量总和等于生成物的质量总和。所以乙的质量不变。【详解】A、乙的质量不变，可能是此反应的催化剂，也可能是杂质等，选项错误；B、甲一定是反应物，选项错误；C、生成丙和丁的质量比为18g:16g=9:8，选项正确；D、此反应为甲→丙+丁，是分解反应，选项错误。故选C。【点睛】反应物的质量减少，生成物的质量增多。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、4P+5O22P2O5尽量耗尽氧气红磷燃烧，放出大量热使压强增大的趋势大于O2消耗使压强减小的趋势，管内压强大于大气压左管液面最终上升到刻度1处【详解】（1）红磷和氧气点燃生五氧化二磷，方程式为：4P+5O22P2O5；（2）红磷足量是保证尽量耗尽空气中的氧气，使结果更准确；（3）红磷燃烧，放出大量热使压强增大的趋势大于O2消耗使压强减小的趋势，管内压强大于大气压，所以左管液面先下降；（4）空气中氧气的含量大约占空气的五分之一，红磷燃烧耗尽空气中的氧气，冷却至室温，最终左管液面上升至刻度1处证明空气中氧气含量约占空气的五分之一。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、0.96g；2.45g【分析】依据质量守恒定律结合反应前后固体质量的变化可求生成氧气的质量，根据氧气的质量可求出