钠及钠氧化物

关于钠及钠氧化物一.钠的性质及应用

1．钠的物理性质ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)；

色，有金属光泽；

100℃；质地

，可以用小刀切割。颜色：密度：熔点：硬度：银白>>低于柔软②能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？【思考交流】①钠如何保存，能否保存在CCl4中？金属晶体——金属键第2页,共17页，星期六，2024年，5月(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应4Na＋O2===2Na2O

Cl2：3.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na

（白色）（淡黄色）（白烟）第三周期第ⅠA族1S22S22p63S12.原子结构2Na+S=Na2SS:（研磨易爆炸）第3页,共17页，星期六，2024年，5月(2)与水反应浮熔游响红－－密度比水小－－熔点低且反应放热产生气体反应剧烈－－产生碱（在水溶液中滴酚酞）实验现象：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑实质：钠与水电离出的少量H+反应思考：①金属钠着火，能不能用H2O、泡沫灭火器灭火？离子方程式：不能，

应该用干燥沙土盖灭。第4页,共17页，星期六，2024年，5月②将3小块物质的量均为2mol的金属钠，分别A.直接投入水中；B.用刺孔的铝箔包住钠,按入水中；C.投入含0.1molHCl的盐酸中，产生氢气的量关系是（3）与酸反应2Na+2H+==2Na++H2↑A=C<B注意：

Na先与酸反应，过量的钠再与水反应，产生H2的量取决于Na.第5页,共17页，星期六，2024年，5月（4）与盐溶液的反应思考：③将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（）①水②0.1mol/L盐酸③0.1mol/LFeCl3溶液先与水生成碱，再考虑碱与盐的反应总：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②③①现象：钠溶解，放出无色无味气体，有红褐色沉淀第6页,共17页，星期六，2024年，5月饱和石灰水饱和NH4Cl饱和NaCl化学方程式现象钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解，有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑钠溶解，放出无色无味气体,溶液变浑浊钠投入到下列溶液的现象及反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第7页,共17页，星期六，2024年，5月2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH

2C6H5ONa+H2↑（5）与醇等有机物反应酸性：

CH3COOH>C6H5OH>H2O>C2H5OH第8页,共17页，星期六，2024年，5月知识梳理·题型构建4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti。熔融说明工业上在850℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)==NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！第9页,共17页，星期六，2024年，5月5.制取K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

CuHg

Ag

Pt

Au【】电解法热还原法分解法第10页,共17页，星期六，2024年，5月第1讲白色固体

淡黄色固体1∶21∶2碱性氧化物过氧化物

Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋离子键离子键，非极性键第11页,共17页，星期六，2024年，5月第1讲Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

2Na2O＋O2==2Na2O2

制Na2O2,钠盐

供氧剂、强氧化剂、漂白剂<加热SO2?第12页,共17页，星期六，2024年，5月银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液

（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）→出现白色固体→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）根据钠和氧化钠的性质思考：金属钠露置在空气中的变化过程？第13页,共17页，星期六，2024年，5月思考：

1.Na2O2露置在空气中会不会变质？2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑A

2．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3

C．NaOHNa2CO3 D.Na2O2NaOHNa2CO3注意：从先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。第14页,共17页，星期六，2024年，5月知识梳理·题型构建Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。②2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2，转移2mol的电子。(2)从物质的量的角度2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2，消耗2mol的H2O或2mol的CO2。第15