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文档简介
关于钠及钠氧化物一.钠的性质及应用
1.钠的物理性质ρ(H2O)
ρ(Na)
ρ(煤油);
色,有金属光泽;
100℃;质地
,可以用小刀切割。颜色:密度:熔点:硬度:银白>>低于柔软②能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因?【思考交流】①钠如何保存,能否保存在CCl4中?金属晶体——金属键第2页,共17页,星期六,2024年,5月(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应4Na+O2===2Na2O
Cl2:3.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na
(白色)(淡黄色)(白烟)第三周期第ⅠA族1S22S22p63S12.原子结构2Na+S=Na2SS:(研磨易爆炸)第3页,共17页,星期六,2024年,5月(2)与水反应浮熔游响红--密度比水小--熔点低且反应放热产生气体反应剧烈--产生碱(在水溶液中滴酚酞)实验现象:2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑实质:钠与水电离出的少量H+反应思考:①金属钠着火,能不能用H2O、泡沫灭火器灭火?离子方程式:不能,
应该用干燥沙土盖灭。第4页,共17页,星期六,2024年,5月②将3小块物质的量均为2mol的金属钠,分别A.直接投入水中;B.用刺孔的铝箔包住钠,按入水中;C.投入含0.1molHCl的盐酸中,产生氢气的量关系是(3)与酸反应2Na+2H+==2Na++H2↑A=C<B注意:
Na先与酸反应,过量的钠再与水反应,产生H2的量取决于Na.第5页,共17页,星期六,2024年,5月(4)与盐溶液的反应思考:③将钠投入下列溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②0.1mol/L盐酸③0.1mol/LFeCl3溶液先与水生成碱,再考虑碱与盐的反应总:6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②③①现象:钠溶解,放出无色无味气体,有红褐色沉淀第6页,共17页,星期六,2024年,5月饱和石灰水饱和NH4Cl饱和NaCl化学方程式现象钠溶解,放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解,有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑钠溶解,放出无色无味气体,溶液变浑浊钠投入到下列溶液的现象及反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第7页,共17页,星期六,2024年,5月2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH
2C6H5ONa+H2↑(5)与醇等有机物反应酸性:
CH3COOH>C6H5OH>H2O>C2H5OH第8页,共17页,星期六,2024年,5月知识梳理·题型构建4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源,制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属:金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl4===4NaCl+Ti。熔融说明工业上在850℃,钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g),反应发生是因为在反应温度下,体系中只有钾是气体,能从体系中逸出,利于反应正向进行,即在反应温度下,为熵增反应,该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾!第9页,共17页,星期六,2024年,5月5.制取K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
CuHg
Ag
Pt
Au【】电解法热还原法分解法第10页,共17页,星期六,2024年,5月第1讲白色固体
淡黄色固体1∶21∶2碱性氧化物过氧化物
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+离子键离子键,非极性键第11页,共17页,星期六,2024年,5月第1讲Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
2Na2O+O2==2Na2O2
制Na2O2,钠盐
供氧剂、强氧化剂、漂白剂<加热SO2?第12页,共17页,星期六,2024年,5月银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
(Na)(Na2O)(NaOH)(NaOH潮解)→出现白色固体→白色粉末(Na2CO3·10H2O)(Na2CO3)根据钠和氧化钠的性质思考:金属钠露置在空气中的变化过程?第13页,共17页,星期六,2024年,5月思考:
1.Na2O2露置在空气中会不会变质?2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑A
2.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()A.Na2CO3 B.Na2O2Na2CO3
C.NaOHNa2CO3 D.Na2O2NaOHNa2CO3注意:从先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时,Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3,CO2反应完后,剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。第14页,共17页,星期六,2024年,5月知识梳理·题型构建Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成,在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性,H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂,也不是还原剂。②2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2,转移2mol的电子。(2)从物质的量的角度2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2,消耗2mol的H2O或2mol的CO2。第15
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