高一化学新人教版同步精讲必修2第12讲化学电池

第12讲化学电池一、一次电池（锌锰干电池）常见的锌锰干电池的构造如图所示。其中，石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液，锌筒作负极。在运用过程中，电子由锌筒（负极）流向石墨棒（正极），锌渐渐消耗，二氧化锰不断被还原，电池电压渐渐降低，最终失效。这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行），属于一次电池。总反应Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++2MnO(OH)+2NH负极Zn﹣2e-=Zn2+正极2MnO2+2NH4++2e-=2MnO(OH)+2NH二、二次电池有些电池放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池复原到放电前的状态，从而实现放电（化学能转化为电能）与充电（电能转化为化学能）的循环，这种充电电池属于二次电池。常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等，目前汽车上运用的大多是铅酸蓄电池。1.铅酸蓄电池工作原理Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O放电总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极正极【答案】Pb+SO42-﹣2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO2.锂离子电池以钻酸锂-石墨锂电池为例：工作原理Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C放电总反应Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C负极正极【答案】LiC6﹣xe-6C+xLi+Li1-xCoO2+xLi++xe-LiCoO2三、燃料电池燃料电池是一种将燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（如氧气）的化学能干脆转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、平安、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到80%以上。1．氢氧燃料电池电解质H2SO4溶液KOH溶液总反应2H2+O2=2H2O负极反应式正极反应式【答案】2H2-4e-=4H+2H2+4OH--4e-=4H2OO2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2．甲烷燃料电池甲烷电池H2SO4作电解质KOH作电解质负极反应式正极反应式总反应式【答案】CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O2+8H++8e-=4H2O2O2+8e-+4H2O=8OH-CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H题型一：化学电池的分类及特点【变1】下列化学电池属于高效、环境友好电池的是A．镍镉电池 B．锌锰电池C．铅蓄电池 D．氢氧燃料电池【答案】D【详解】A．镍镉电池中含有镍镉重金属，对环境有污染，故A错误；B．锌锰电池中含有锌、锰元素，对环境有污染，故B错误；C．铅蓄电池中含有铅重金属，对环境有污染，故C错误；D．氢氧燃料电池最终生成水，水对环境无污染，故D正确；故选：D。题型二：一次电池【变2】碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是A．Zn为负极，为正极B．工作时KOH没有发挥作用C．工作时电子由经外电路流向ZnD．Zn发生还原反应，发生氧化反应【答案】A【解析】【分析】由电池总反应可知，锌为碱性锌锰电池的负极，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2，二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+e—+H2O=MnO（OH）+OH—。【详解】A．由分析可知，锌为碱性锌锰电池的负极，二氧化锰是电池的正极，故A正确；B．碱性锌锰电池的电解质为氢氧化钾，电池工作时，电离出的离子向两极移动构成闭合回路，同时氢氧根离子还参加电极反应，故B错误；C．由分析可知，锌为碱性锌锰电池的负极，二氧化锰是电池的正极，电池工作时，电子由锌经外电路流向二氧化锰，故C错误；D．由分析可知，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，故D错误；故选A。【例4】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法错误的是A．电极a为电池的负极B．外电路的电流方向是由电极b流向电极aC．电极b上的反应式为：MnO2＋e-＋Li＋=LiMnO2D．可用水代替电池中的混合有机溶剂【答案】D【详解】A．电池工作时，锂失电子发生氧化反应，电极a为电池的负极，故A正确；B．a是负极、b是正极，外电路的电流方向是由电极b流向电极a，故B正确；C．电池工作时，b是正极，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，电极b上的反应式为：MnO2＋e-＋Li＋=LiMnO2，故C正确；D．锂能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故D错误；选D。题型三：二次电池【变5】目前汽车上运用的铅蓄电池如图所示，依据图示回答下列问题：(1)铅蓄电池的负极是___________，铅蓄电池的正极是___________。(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则负极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，由___________生成___________；正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，由___________生成___________。(3)电解质溶液是H2SO4，那么在铅蓄电池中H＋向___________(填“正”或“负”)极移动，向___________(填“正”或“负”)极移动。【答案】

Pb

PbO2

氧化

Pb

PbSO4

还原

PbO2

PbSO4

正

负【解析】【分析】从铅蓄电池的总反应式Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，Pb失电子，则Pb作负极；PbO2得电子生成PbSO4，则PbO2作正极。【详解】(1)由总反应式可以看出，铅蓄电池的负极是Pb，铅蓄电池的正极是PbO2。答案为：Pb；PbO2；(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则负极Pb生成PbSO4，失电子发生氧化反应，由Pb生成PbSO4；正极PbO2生成PbSO4，得电子发生还原反应，由PbO2生成PbSO4。答案为：氧化；Pb；PbSO4；还原；PbO2；PbSO4；(3)铅蓄电池属于原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电解质溶液是H2SO4，那么在铅蓄电池中H＋向正极移动，向负极移动。答案为：正；负。【变6】锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为的乙二醇二甲醚()溶液，总反应为，放电产物沉积在正极，工作原理如图所示：下列说法正确的是A．外电路电子由b流向aB．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解质溶液可用的乙醇溶液代替D．正极的电极反应式为【答案】D【分析】电解质为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx═xLiF+C，负极为Li，负极上Li失电子生成Li+，正极为CFx，正极反应为CFx+xe-+xLi+═xLiF+C，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，负极为Li，电子由负极流向正极，即a流向b，故A错误；B．Li+通过离子交换膜在正极上形成LiF，所以交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C．Li是活泼金属能与乙醇反应，所以不能乙醇溶液代替，故C错误；D．由分析可知，正极的电极反应为：，故D正确。答案选D。题型四：燃料电池【变7】燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A．O2在b电极上发生氧化反应B．电解质溶液中OH-向正极移动C．该装置实现了电能到化学能的转化D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】D【解析】【详解】A．O2在b电极上得到电子发生还原反应，A错误；B．该燃料电池工作时，电解质溶液中OH-向正电荷较多的负极移动，B错误；C．该装置通过两个电极分别发生氧化反应、还原反应，实现了化学能到电能的转化，C错误；D．氢氧燃料电池反应产物水不会对环境造成污染，且水又是生产燃料H2的原料，比H2干脆燃烧能量利用率大大提高，因此是一种具有应用前景的绿色电源，D正确；故合理选项是D。【例8】用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：(1)电极c的电极反应式为_______。(2)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______。【答案】(1)CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+(2)11.2L【解析】【分析】(1)c电极电子流出、d电极电子流入，则d电极是正极、电极c是负极，甲烷在负极发生氧化反应生成CO2，其电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；(2)d电极是正极，正极反应式为2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，则标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L。题型五：化学电池的工作原理【例9】下列四个常用电化学装置的叙述错误的是

A．图I所示电池中，电子从锌片流出B．图II所示干电池中石墨作负极C．图III所示电池为二次电池D．图IV所示电池中正极反应为：【答案】B【详解】A．原电池工作时，电子从负极流出，图I所示电池中，锌为负极，则电子从锌片流出，A正确；B．图II所示干电池中石墨作正极、锌作负极，B错误；C．铅蓄电池对外供电时，铅作负极、二氧化铅作正极，当充电时，铅作阴极，二氧化铅作阳极，可反复运用，故图III所示电池为二次电池，C正确；D．图IV所示电池为氢氧燃料电池，其中，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极反应为：，D正确；答案选B。【变9】下列有关装置的说法正确的是A．装置I中为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池【答案】B【详解】A．Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能反应，所以装置I中为原电池的正极，Al为原电池的负极，A错误；B．由于电极活动性Zn比C强，所以Zn为负极，碳棒为正极，故装置IV工作时，电子由负极锌通过导线流向正极碳棒，B正确；C．装置III中2个电极都是Zn，没有活动性不同的电极，因此不行构成原电池，C错误；D．装置II可充电，为电解池；也可放电，为原电池，故装置II电池为二次电池，D错误；故合理选项是B。【变10】电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。(1)探讨人员最近独创了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式为___________；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________；(2)中国科学院应用化学探讨所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为___________；②该电池负极的电极反应式为___________；③工作一段时间后，当9.2g二甲醚完全反应生成CO2时，有___________个电子转移。【答案】(1)

Ag-e-+Cl-=AgCl

正

2mol(2)

二甲醚(CH3OCH3)

CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

2.4NA【解析】(1)①由总方程式分析可知：Ag在反应中失电子作原电池的负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl；②在电池中，阳离子向负电荷较多的正极移动，故Na+移向电池的正极；③依据①可知负极电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，故反应中转移4mol电子，消耗4molAg，由总反应方程可知：每生成1mol的Na2Mn5O10，反应转移2mol电子，则现在反应转移4mol电子，因此生成Na2Mn5O10的物质量为2mol；(2)①在原电池反应中阳离子向负电荷较多的正极移动。依据图示可知H+移向右侧电极，说明右侧电极为正极，左侧电极为负极。故该电池工作时。b口通入的物质是燃料二甲醚；②在负极上燃料失去电子发生氧化反应产生CO2、H+，故负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；③9.2g二甲醚的物质的量n(二甲醚)=，依据负极反应式可知：每有1mol二甲醚发生反应，转移12mol电子，则当有9.2g(即有0.2mol)二甲醚发生反应时转移电子的物质的量为n(e-)=0.2mol×12=2.4mol，则反应过程中转移的电子数目为N(e-)=2.4mol×NA/mol=2.4NA。【题1】新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：。下列关于该电池的说法正确的是A．Ag2O电极作正极，发生氧化反应B．该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动C．电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极D．该电池的负极反应为：【答案】D【详解】A．依据总反应方程式分析Ag2O化合价降低，得到电子，作原电池正极，发生还原反应，故A错误；B．Zn化合价上升，是原电池负极，Ag2O化合价降低，得到电子，作原电池正极，依据原电池“同性相吸”，得到该电池放电时溶液中的K+向Ag2O电极移动，故B错误；C．电池工作时，电流从Ag2O电极经过外电路流向Zn电极，故C错误；D．依据B分析得到Zn为负极，依据总反应式得到该电池的负极反应为：，故D正确。综上所述，答案为D。【题2】下列图示都是原电池原理在化学电源中的应用。下列有关说法中正确的是A．铅蓄电池在放电时，其负极是铅电极B．氢氧燃料电池中，所在电极发生的反应为C．氢氧燃料电池中，通入的一极为负极D．铅蓄电池放电后，极质量减小【答案】A【详解】A．铅蓄电池在放电时，铅是负极，由铅变成硫酸铅，A正确；B．氢氧燃料电池中，电解质溶液为酸性，所以H2所在电极发生的反应为H2-2e-=2H+，B错误；C．氢氧燃料电池中，通入O2的一极为正极，C错误；D．铅蓄电池放电后，PbO2极变成PbSO4，质量增重，D错误；故选A。【题3】铅酸蓄电池、镍镉碱性电池都是重要的二次电池。已知镍镉碱性电池放电时，正极反应为：，负极反应为：。下列有关说法不正确的是A．铅酸蓄电池放电时，在两个电极上生成B．若用铅酸蓄电池为镍镉碱性电池充电，则电极与Cd电极相连接且两电极旁边的pH值均增大C．镍镉碱性电池在充电时的反应为D．放电一段时间后镍镉碱性电池内变大【答案】B【解析】【详解】A．铅酸蓄电池负极电极反应为：Pb+SO-2e-=PbSO4，正极电极反应为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，由此可知，硫酸铅在两个电极上产生，A正确；B．若用铅酸蓄电池为镍镉碱性电池充电，则铅酸蓄电池的电极为正极，应与镍镉碱性电池的正极相连，而不是Cd电极，B错误；C．由题意可知，镍镉碱性电池在放电时的反应为：，则充电时的反应为：，C正确；D．镍镉碱性电池在放电时的反应为：，反应过程中消耗水，使得电解液浓度增大，氢氧根离子浓度变大，D正确；答案选B。【题4】某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，下列有关说法错误的是A．H+在固体酸膜中由a极流向b极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2OD．电路中每转移1mol电子，b极消耗16gO2【答案】D【解析】【分析】依据燃料电池中，通入燃料的一极为负极，故通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L，据此分析答题。【详解】A．由分析可知，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，A正确；B．由分析可知，b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-，B正确；C．由分析可知，负极反应式为H2-2e-═2H+，正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-，故电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，C正确；D．依据电子守恒可知，电路中每转移1mol电子，b极消耗O2为＝8g，D错误；故答案为：D。【题5】高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是A．放电时正极旁边溶液的pH减小B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2【答案】BD【解析】【分析】依据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，依据电极反应式可推断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，负极上消耗OH-离子，碱性要减弱，以此解答该题。【详解】A．放电时正极旁边发生得电子的还原反应，FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，生成氢氧根离子，所以碱性增加，故A错误；B．充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O，故B正确；C．放电时Zn元素失去电子，正极Fe元素得到电子，转移电子数为1mol×（6-3）=3mol，放电时每转移3

mol电子，正极有1

mol

K2FeO4被还原，故C错误；D．依据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故D正确。答案选BD。【题6】磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，石墨电极的电势更高B．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极C．充电时，磷酸铁锂电极应与电源正极相连D．放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiFexPO4+(1-x)M【答案】C【分析】从电池总反应式可以分析出，放电时LiC6变为Li+和6C，Li元素化合价上升被氧化，所以石墨电极是负极，另一侧磷酸铁锂电极为正极，放电过程电解质中Li+向磷酸铁锂电极方向移动；【详解】A．依据分析，石墨电极为负极，故电势更低，描述错误，不符题意；B．依据分析，放电时Li+移向磷酸铁锂电极，而充电时离子移动方向相反，向石墨电极移动，描述错误，不符题意；C．放电时，磷酸铁锂电极是正极，电子流入，充电时，该极需输出电子，故要和电源正极相连，描述正确，符合题意；D．依据电池模型，可以看到，放电时正极电极反应式应是M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，描述错误，不符题意；综上，本题选C。【题7】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其四周是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据表所示：溶解度/(g/100g水)温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为___________。(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn___________g．(已知Q=It，F=96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过___________分别回收。(4)滤渣的主要成分是MnO2、___________和___________，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是___________，其原理是___________。【答案】

MnO2＋e-＋H+=MnOOH

0.05g

加热浓缩、冷却结晶

碳粉

MnOOH

在空气中加热

碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2【解析】【分析】【详解】(1)该电池的正极发生还原反应，MnO2被还原生成MnOOH，电极方程式为MnO2+H++e-=MnOOH，负极锌被氧化生成Zn2+，电池总反应式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+，故答案为MnO2+H++e-=MnOOH；(2)电池工作5分钟，通过的电量Q＝0.5A×5min×60s/min＝150C，因此通过电子的物质的量n(e－)＝Q/F＝150C/96500C/mol＝1.554×10－3mol，则理论消耗Zn的质量是m(Zn)＝1.554×10-3mol/2×65g/mol＝0.05g，故答案为0.05。(3)由于ZnCl2的溶解度受温度影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度影响较小，所以可采纳加热浓缩、冷却结晶的方法分别氯化锌和氯化铵混合物；故答案为：加热浓缩、冷却结晶；(4)依据废电池糊状填充物中碳粉和MnO2及正极放电产生的MnOOH都不溶于水，可确定滤渣的主要成分；碳粉在足量氧气中燃烧转变为CO2，MnOOH在足量氧气中燃烧转变为MnO2，因此得到较纯的二氧化锰最简便的方法是在足量空气或氧气中燃烧滤渣，故答案为：碳粉；MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2。【练1】下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A．锌锰碱性电池 B．硅太阳能电池C．铅蓄电池 D．银锌纽扣电池【答案】B【详解】A．锌锰碱性电池是将化学能转化为电能的装置；B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；C．铅蓄电池是将化学能转化为电能的装置；D．银锌纽扣电池是将化学能转化为电能的装置；可见只有选项B中硅太阳能电池能量转化形式与其它选项不同，故合理选项是B。【练2】碱性锌锰干电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是A．Zn为负极，为正极 B．工作时电子由经由外电路流向ZnC．工作时OH-移向正极 D．电池放电过程中，溶液的酸碱性肯定不变【答案】A【详解】A．由碱性锌锰电池的总反应可知，正极MnO2得电子被还原，负极是金属锌失电子被氧化，故A正确；B．工作时外电路电子由负极流向正极，即电子由Zn经由外电路流向MnO2，故B错误；C．电池工作时阴离子OH-向负极锌电极移动，故C错误；D．碱性锌锰电池中的电解质为KOH，由碱性锌锰电池的总反应可知，电池放电过程中，KOH物质的量不变，但反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增加，故D错误；答案为A。【练3】下列有关化学电池装置的叙述中，不正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ原电池图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池工作时，锌粉失电子B．图Ⅱ所示电池放电过程中，电解质溶液中的移向极C．图Ⅱ所示装置工作过程中，电解质溶液的质量增大D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中被还原为【答案】C【详解】A．碱性锌锰电池中，锌作负极，失电子，发生氧化反应，故A正确；B．原电池中，阳离子向正极移动，铅-硫酸蓄电池中PbO2极为正极，电解质溶液中的H+移向PbO2极，故B正确；C．铜-铁-硫酸铜原电池中铁为负极，溶解，铜为正极，析出铜，电池反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，工作过程中，电解质溶液的质量减小，故C错误；D．银锌纽扣电池中Ag2O为正极，得电子，作氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag，故D正确；故选C。【练4】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A．工作时，正极上发生反应的物质是Ag2OB．负极发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Ag2O中Ag化合价降低，发生还原反应，在正极反应，故A正确；B．Zn在负极上失电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2，故B正确；C．负极发