2024九年级化学下册第十一单元盐化肥活页综合练习新版新人教版

PAGEPAGE1第十一单元活页综合练习(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56一、选择题(每小题3分，共30分)1．(鸡西中考改编)对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是(B)A.单质：氢气、空气B．盐：氯化钾、锰酸钾C.酸：硝酸、硫酸铜D．碱：火碱、纯碱2．(攀枝花中考)施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥的是(D)A.NH4HCO3B．Ca(H2PO4)2C.K2SO4D．(NH4)2HPO43．(扬州中考)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是(C)A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是(C)A.在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B.在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋C.在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－D.在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－5．将下列两种物质放在烧杯里混合，混合前后烧杯里的溶液质量不变的是(C)①稀盐酸和烧碱溶液；②纯碱溶液和稀硝酸；③硫酸钾溶液和稀盐酸；④烧碱溶液和硫酸铜溶液A.只有②B．只有④C．只有①③D．只有①④6．如图所示是三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是(D)A.CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的改变C.反应②发生时，会放出热量D.反应③是改良酸性土壤的原理7．下列试验方法中，能达到试验目的的是(A)选项试验目的试验方法A除去CaCl2溶液中混有的少量HCl加入过量的CaCO3，过滤B除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2加入过量的NaOH溶液，过滤C探究NaOH固体是否完全变质取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液D鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，分别加入AgNO3溶液，视察现象8.下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是(C)A．Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca(OH)2、NaOH、BaCl29．(德阳中考)碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分之一，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g进行如下试验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生改变，也不与盐酸反应，干脆进入固体B中。下列推断正确的是(D)A．加热产生CO2的质量为3.1gB．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD．原发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0%10．下列图象能正确表示对应关系的是(B)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))A．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量C．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸D．向确定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液二、填空题(共34分)11．(8分)现有六种物质：①硫酸钡、②熟石灰、③碳酸钡、④氢氧化铝、⑤氯化钠、⑥苛性钠。请选择合适的物质，用化学式填空：(1)可用于治疗胃酸过多症的是Al(OH)3。(2)农业上常用来降低土壤酸性的是Ca(OH)2。(3)厨房常用的调味品的主要成分是NaCl。(4)用X射线检查胃肠疾病时，患者服用的“钡餐”是BaSO4。12．(6分)(德阳月考)小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。(1)下列属于氮肥的是A(填字母序号)。A．碳酸氢铵(NH4HCO3)B．硫酸钾(K2SO4)C．磷矿粉[Ca3(PO4)2](2)氯化铵(NH4Cl)与氢氧化钠溶液混合加热，生成氯化钠、水和有刺激性气味的氨气(NH3)，该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋H2O＋NH3↑。因此，铵态氮肥不能和碱性物质混合运用，否则会降低肥效。13．(12分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的运用寿命，还可能造成平安隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的缘由是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻挡反应的进行。②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2建议每次剂量/g0.50.3服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的缘由是消耗等质量的HCl，Mg(OH)2的用量更小。(3)某校化学爱好小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：组别溶液中检验出的物质1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3KCl、Na2SO4、NaCl其中第1、2组结果确定不正确。(4)在CuO和Fe的混合物中加入确定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无改变，不溶物中确定含有铜，滤液中含有的溶质是硫酸亚铁。14．(8分)如图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，其中C、D、E属于同种类别的物质。A是一种黑色粉末，B是胃酸的主要成分，E常用于制洗涤剂，俗称纯碱(图中连线表示能反应，箭头表示能转化，图中反应须要在溶液中进行)。请回答下列问题：(1)请写出物质D的化学式：BaCl2。(2)请写出A与C发生反应的化学方程式：Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag。(3)D转化成B的试验现象为产生白色沉淀。(4)写出B的一种用途：除锈。三、试验探究题(共26分)15．(12分)(恩施州改编)某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制确定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下试验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。部分物质在水中的溶解性表(室温)离子种类OH－SO42－CO32－Ba2＋溶不溶不溶Ca2＋微溶微溶不溶Mg2＋不溶溶微溶(1)步骤二中运用的三种试剂为：①Na2CO3溶液；②BaCl2溶液；③NaOH溶液。依次加入试剂的依次为②①③(或②③①或③②①)(填序号)。(2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl，该反应的基本反应类型是复分解反应。(3)若经过滤，滤液仍浑浊的缘由可能是①②③(填序号)。①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③仪器不干净(4)步骤三操作X的名称是蒸发结晶。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为94g。16．(14分)(宿迁中考)某化学爱好小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个试验：①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应；②CuSO4溶液和NaOH溶液反应。(1)写出试验①发生反应的化学方程式：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2。(2)试验结束后，将两个试验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到的滤液呈无色。则滤液中确定不含的离子是Cu2＋。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，则滤液呈中(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)该小组的同学对滤液中溶质成分接着进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。【沟通探讨】从物质共存的角度分析，你认为小明同学的猜想确定不正确。你的猜想是NaCl、Na2SO4。【设计试验】请设计试验证明谁的猜想正确。试验操作试验现象试验结论取少量滤液于试管中，滴加适量Na2CO3溶液(或Na2SO4溶液，合理即可)无明显现象小亮的猜想不成立另取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液有白色沉淀生成你的猜想成立四、计算题(共10分)17．(10分)(黄石中考)某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入确定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：(1)x＝64.7g。(2)样品中NaOH的质量分数。解：设参与反应的碳酸钠的质量为y。Na2