元素周期律 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

4.2元素周期律同步练习题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性D．X与其他四种元素都能形成共价键2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（）A．非金属性Y比Z强B．X与Y只能形成一种化合物C．Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强3．元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是（）A．原子半径：Be>B B．碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2C．单质铍能与冷水剧烈反应 D．BeO是一种两性氧化物4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是WX

YZA．原子半径大小：X<Z<YB．最高价含氧酸的酸性：Z>YC．W元素和氢元素形成的化合物可能与Z的氢化物反应D．W的氢化物的熔、沸点一定高于X的氢化物的熔、沸点5．元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素。下列叙述正确的是（）A．元素W的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，因此属于两性氧化物B．元素Y的单质与空气中均可反应，且产物中不可能有单质C．最简单氢化物的稳定性：D．简单离子半径大小顺序：7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞WB．最高价含氧酸的酸性：W＞X＞ZC．简单氢化物的还原性：X＞ZD．X、Y、Z均可与W形成共价化合物8．类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是（）A．与水反应生成和，则与水反应生成和B．溶解度小于，则溶解度小于C．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到逐渐升高D．溶于水生成，则溶于水生9．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．导电性强弱： B．碱性强弱：C．酸性强弱： D．原子半径大小：10．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（）A．Z与M可形成化合物MZ4B．简单离子半径：Y>ZC．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高D．MY2与MZ4的化学键类型相同11．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（）A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布式的通式为B．的价电子排布式为，由此可判断在第五周期第ⅠB族，处于d区C．是第四周期第ⅤA族的元素，推测比稳定D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化12．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X＞Y＞ZB．四种元素中，简单离子还原性最强的是YC．最简单氢化物的沸点：W＞XD．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W13．甲~己六种元素均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图，戊的原子序数是甲的五倍。下列叙述错误的是（）甲丁乙丙己戊A．甲与丙化学性质相似B．乙的单质在空气中燃烧，生成阴、阳离子个数比为1：1的化合物C．丙元素属于碱土金属元素D．丁、己、戊三种元素对应的单质熔沸点最低的是丁14．X、Y、Z是短周期主族元素，X的原子中只有1个电子，Y的一种同位素在考古时用来测定文物的年代，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍，且其单质为黄色晶体。下列说法错误的是（）A．Z为硫元素B．原子序数：X＜Y＜ZC．Y的氢化物在常温常压下均为气体D．YX4在光照条件下可与氯气发生反应15．W是由短周期元素、、组成的盐，、、原子序数依次增大。原子最外层电子数是内层电子数的倍；、原子最外层电子数之和等于原子的最外层电子数；、同周期且相邻，但与不同周期。下列说法一定正确的是（）A．、形成的化合物共有种B．溶液显碱性或中性C．、、元素形成的单质均为双原子分子D．、两种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物16．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（）A．K层 B．M层 C．L层 D．N层17．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Y＞ZB．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X＞YC．X与其它三种元素均只能形成两种化合物D．W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数成等差数列，Z原子的最外层电子数等于其电子层数。短周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．X的简单氢化物对应的酸属于强酸C．简单氢化物的稳定性：X＞WD．工业上通常采用电解法制备Y、Z的单质19．某离子液体(结构如下)在触觉传感器中应用广泛。X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．最高价氧化物的水合物的酸性：Y>Z>XC．简单氢化物的沸点：Y>ZD．该离子液体中Z的化合价为+1价20．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱C．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱D．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱二、综合题21．有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D–2价阴离子的结构示意图是请根据表中信息回答：（1）A在周期表中的位置。（2）B与C形成化合物的类型为(填“离子化合物”或“共价化合物”)（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因。（4）已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是。a.非金属性比D元素的强b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO422．下表为元素周期表的前三周期。回答下列问题：（1）写出元素符号⑤，⑦。（2）表中所列元素中，金属性最强的元素是(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)。（3）①、②、③三种元素的原子半径最大的是(填元素符号)；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为。23．虎年春晚上，舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。（1）《千里江山图》中用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是，有剧毒，砷的氢化物(填化学式)也有剧毒。（2）《千里江山图》中青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等周期表前20号元素(惰性气体元素除外)，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。回答下列问题：①元素X和元素Q金属活动性强弱关系(用X、Q表示)。②元素M名称，元素Z符号。③元素M的离子和元素Q的离子半径大小关系是(用元素离子符号表示)。④元素Si、Z、M气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(用分子式表示)。（3）《千里江山图》颜料还使用了绿松石，是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为。直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为。24．如图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑩在表中的位置，用化学式回答问题：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）铝元素在周期表中的位置是。（2）写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图。（3）元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。（4）⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。（5）已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b=（用含a的代数式表示）。25．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

①

②

③④⑤⑥……⑦（1）①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是；⑤在周期表中的位置为。（2）②与③形成化合物的电子式为；①的最高价氧化物的结构式为。（3）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式来回答)。（4）①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是(填对应的序号)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明不是同周期元素，A不符合题意；B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO2这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B不符合题意；C．H2S有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C符合题意；D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据最外层电子数可以判断其主族，根据原子半径，同一周期从左到右递减，同一主族，从上到下递增，电子层越多半径越大的规律，可以推出X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S；

A、C、N、S不在同一周期；

B、应该强调最高价氧化物对应水化物；

C、硫离子处于最低价，具有还原性，含有氢元素，溶于水电离出氢离子，呈酸性；、

D、非金属原子和非金属原子的结合是共价键。2．【答案】A【解析】【解答】A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y(O)>Z(S)，A符合题意；B．X(氢)与Y(氧)形成的化合物有H2O、H2O2，B不符合题意；C．硫和氧气在加热条件下反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C不符合题意；D．非金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Z(S)<W(Cl)，故酸性：H2SO4<HClO4，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，核电荷数=原子序数，可知Y为O，Z为S，则W为Cl，X的原子半径小于Y的原子半径，即X在第一周期，X为H；

A、同一主族的元素，从上到下非金属性递减；

B、氢元素和氧元素可以形成水和过氧化氢；

C、硫和氧气反应只能生成二氧化硫；

D、最高价氧化物水化物的酸性即比较非金属性，同一周期的元素，从左到右非金属性递增。3．【答案】C【解析】【解答】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径Be>B，A不符合题意；B．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对于水化物的碱性增强，所以碱性Be(OH)2<Ca(OH)2，B不符合题意；C．同主族自上而下金属性增强，Mg与冷水不反应，所以单质铍应不能和冷水反应，C符合题意；D．根据题意可知Be和Al性质相似，Al2O3是一种两性氧化物，则BeO也应是两性氧化物，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、同一周期，半径减小，同一主族，半径增大；

B、最高价氧化物水化物碱性的比较，即比较金属性，同一主族，从上大小金属性增强，非金属性减弱；

C、同一主族的元素，化学性质有一定的相似性和递变性；

D、Be和Al性质相似，可以参考Al的性质判断Be的性质。4．【答案】D【解析】【解答】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为X<Z<Y，A不符合题意；B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，酸性HClO4＞H2SO4，B不符合题意；C．Z的氢化物HCl，W元素和氢元素形成的化合物的种类繁多，若形成烯烃或炔烃等，可以发生加成反应，C不符合题意；D．X的氢化物的可能为NH3或N2H4，W的氢化物种类繁多，熔、沸点不能确定，说法不符合题意，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、同一周期，从左到右半径减小，同一主族，从上到下半径增大；

B、最高价含氧酸的酸性即比较非金属性；

C、氯化氢可以和烯烃或者炔烃发生加成反应；

D、碳的氢化物的熔点沸点比较多，无法确定。5．【答案】B【解析】【解答】对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，故答案为：B。

【分析】电子层数决定周期数，主族元素的最外层电子数决定族序数。6．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硅虽然既能和氢氟酸反应，又能和氢氧化钠反应，但不完全符合生成盐和水的要求，故不是两性氧化物，故A不符合题意；B．镁单质可以与空气中的N2、O2、CO2反应，与二氧化碳反应生成碳和MgO，产物中有单质，故B不符合题意；C．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性就越强，O的非金属性强于Si，所以水的稳定性强于SiH4，故C符合题意；D．O2-、Mg2+、Al3+电子层数相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为O2-＞Mg2+＞Al3+，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、二氧化硅只可以和氢氟酸反应；

B、镁可以和氮气、氧气、二氧化碳反应；

C、氢化物的稳定性即比较非金属性；

D、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。7．【答案】C【解析】【解答】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径Al＞P＞Cl，即Y＞Z＞W，A不符合题意；B．非金属性越强最高价含氧酸的酸性酸性越强，非金属性：Cl(W)＞N(X)＞P(Z)，所以最高价含氧酸的酸性：W＞X＞Z，B不符合题意；C．非金属性越强单质的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：N(X)＞P(Z)，则简单氢化物的还原性：Z＞X，C符合题意；D．N可以和Cl形成共价化学物NCl3，Al可以和Cl形成共价化合物AlCl3，P可以和Cl形成共价化合物PCl3、PCl5，D不符合题意；故答案为：C。【分析】基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，则其核外电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Z与X属于同一主族，则Z为P元素；Y在周期表中位于ⅢA族，且原子序数大于N，则Y为Al元素；基态W原子的核外有1个未成对电子，且原子序数大于P，则W为Cl元素。8．【答案】A【解析】【解答】A、可以与水反应生成，，与性质相似，与水发生反应，故A正确；B、易溶于水，难溶于水，溶解度大于，故B错误；C、卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故C错误；D、SiO2不溶于水，故D错误；故答案为：A。【分析】A、与性质类似；

B、易溶于水，难溶于水；

C、碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低；

D、SiO2不溶于水。9．【答案】A【解析】【解答】A．Si是半导体、Al是金属导体，导电性强弱：，A错误；B．同一周期从左向右元素的金属性减弱、非金属性增强。金属性强弱：Na＞Mg，其最高价氧化物对应水化物碱性：，B正确；C．同一周期从左向右元素的金属性减弱、非金属性增强。非金属性强弱：S＞Pi，其最高价氧化物对应水化物酸性：，C正确；D．同一主族从上到下原子半径依次增大，原子半径：；D正确；故答案为：A。【分析】同一周期从左向右元素的金属性减弱、非金属性增强。同一主族从上到下原子半径依次增大。10．【答案】C【解析】【解答】A．F和Si元素可以形成化合物SiF4，A不符合题意；B．电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以离子半径O2->F-，B不符合题意；C．非金属性强弱与氢化物的沸点无关，且Z的氢化物为HF，常温下为气体，Y的氢化物为H2O，常温为液体，即Z的氢化物沸点比Y低，C符合题意；D．MY2与MZ4分别为SiO2和SiF4，所含化学键均为极性共价键，D不符合题意；故答案为：C。【分析】设Y的最外层电子数为x，则Z为x+1，M为x-2，X为x-1，所以有x+x+1+x-2+x-1=22，解得x=6，所以Y为O元素，Z为F元素，M为Si元素，X为P元素。11．【答案】D【解析】【解答】A．主族元素原子的价电子排布式为，因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，A项错误；B．的价电子排布式为，由此可判断在第五周期第ⅠB族，属于区，B项错误；C．N和都是第ⅤA族的元素，周期表中同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以比稳定，C项错误；D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化，D项正确。故答案为D。

【分析】A.第ⅠA、ⅡA主族元素元素最后一个电子都是填入s能级；

B.d能级排满后在排入s能级，所以是ds区；

C.N、Sb位于同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱；

D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化。12．【答案】D【解析】【解答】由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞O2-＞F-，即简单离子半径：Z＞X＞Y，A不符合题意；B．元素的非金属性越弱，离子的还原性就越强，在上述四种元素中，元素非金属性最弱的是S元素，故还原性最强的是S2-，即简单离子还原性最强的是Z，B不符合题意；C．氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点W＜X，C不符合题意；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。由于元素的非金属性：F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W，D符合题意；故答案为：D。【分析】首先判断：W：NX：OY：FZ：S

A.比较离子半径时，如果电子层数相同，原子序数越小，半径越大，电子层数越多，离子半径越大，Z>X>Y

B.四种元素离子的还原性最强的是S2-

C.W和Z的氢化物分别是NH3和H2O，都会形成氢键，但水分子的氢键多一些，沸点高

D.元素的非金属越强，对应氢化物的稳定越高，元素非金属性是F>O>N，所以稳定性＞X＞W13．【答案】B【解析】【解答】A．甲与丙位于对角线的位置，化学性质相似，故A不符合题意；B．乙为Na，在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2是由Na+和构成的，其阴阳离子个数比为1：2，故B符合题意；C．碱土金属指元素周期表中ⅡA族元素，丙为Mg，属于碱土金属元素，故C不符合题意；D．己(Si)、戊(P)的单质为固体，丁(N)的单质为气体，因此丁、己、戊三种元素对应的单质熔沸点最低的是丁，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，戊的原子序数是甲的五倍，则戊为P元素，甲为Li元素，丁为N元素，乙为Na元素，丙为Mg元素，己为Si元素，据此解答。14．【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为S元素；A．Z为硫元素，故A不符合题意；B．X为H元素，原子序数为1，Y为C元素，原子序数为6，Z为S元素，原子序数为16，则原子序数X＜Y＜Z；故B不符合题意；C．Y为C元素，它的氢化物为烃类，隨着C原子数增多，有可能为液态或固态，故C符合题意；D．X为H元素，Y为C元素，YX4为CH4(甲烷)，在光照条件下可与氯气发生取代反应，故D不符合题意；答案为C。【分析】X、Y、Z是短周期主族元素，X的原子中只有1个电子，则X为H元素，Y的一种同位素在考古时用来测定文物的年代，则Y为C元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍，且其单质为黄色晶体，则Z为S元素；据此解答。15．【答案】D【解析】【解答】A．、分别为N、O，形成的化合物共有6种，它们是N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，A不符合题意；B．溶液可能为NH4NO3，溶液显酸性，B不符合题意；C．、、元素形成的单质中，O3不是双原子分子，C不符合题意；D．、两种元素既可组成共价化合物NH3等，也可组成离子化合物NH4H，D符合题意；故答案为：D。【分析】W是由短周期元素、、组成的盐，则常为含氧酸盐；、、原子序数依次增大。原子最外层电子数是内层电子数的倍，Z的核外电子排布为2、6，Z为O元素；、、同周期且相邻，则Y为N；原子最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，但与不同周期，则X为H。从而得出X、Y、Z分别为H、N、O。16．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，最多容纳电子数与n-1层相同，则最外层电子数最大是8，其n-1电子层电子数是8；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，即n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层；

故答案为：B。

【分析】原子的最外层电子数最大是8，若K层为次外层时最多排列2个电子，若L层为次外层时最多排列8个电子，若M层为次外层为时最多排列18个电子，据此分析。17．【答案】C【解析】【解答】根据上述分析，W为H，X为O，Y为P，Z为K；A．P和K简单离子是P3-、K+，它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是r(P3-)＞r(K+)，故A说法不符合题意；B．X、Y分别与W形成的简单化合物分别是H2O、PH3，常温下水为液体，PH3为气体，因此沸点：H2O＞PH3，故B说法不符合题意；C．钾元素与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C说法符合题意；D．K与O形成的化合物，溶于水后形成KOH溶液，KOH为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故D说法不符合题意；答案为C。【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，推出W为第一周期，即W为H，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，根据化合物的结构图，Z显+1价，即Z为K，X有2个共价键，X为ⅥA族元素，即X为O，K失去一个电子给了O，因此Y最外层有5个电子，即Y为P；据此分析；18．【答案】B【解析】【解答】根据上述分析可知：W是N，X是F，Y是Na，Z是Al元素。A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径大小关系：Y＞Z＞W＞X，A不符合题意；B．X是F，其与H形成的化合物HF分子中化学键很强，不容易发生断裂，其电离产生H+很弱，存在电离平衡，因此HF酸是弱酸，B符合题意；C．元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强。由于元素的非金属性：X(F)＞W(N)，所以简单氢化物的稳定性：X(HF)＞W(NH3)，C不符合题意；D．Y是Na，Z是Al，二者的活动性很强，不能用一般的还原剂将其还原出来，故在工业上通常采用电解法制备Y(Na)、Z(Al)的单质，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、同一周期，半径减小，同一主族，半径增大；

B、六大强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4；

C、氢化物的稳定性比较的是非金属性，同一周期，非金属性增强，同一主族，非金属性减弱；

D、电解法冶炼的金属有K、Ca、Na、Mg、Al。19．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素从左到右依次减小，故原子半径Si>B>F，即原子半径：Z>X>Y，故A不符合题意；B．非金属性越强最高价氧化物的水合物的酸性越强，F无最高价氧化物，最高价氧化物的水合物的酸性：X>Z，故B不符合题意；C．简单氢化物之间能形成氢键的沸点升高，HF之间存在氢键，沸点高，简单氢化物的沸点：Y>Z，故C符合题意；D．Si没有+1价，该离子液体中Z的化合价为+4价，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素，离子液体中元素Z成三个共价键，且失去一个电子，则元素Z为Si元素，元素X成4个键，且得到一个电子，则元素X为B元素。20．【答案】B【解析】【解答】A．钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A不符合题意；B．氢氟酸是弱酸，而盐酸是强酸，但是氟的非金属性要比氯的非金属性强，故Ｂ符合题意；C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱的碱性越强，镁的金属性强于铝，则碱性强弱：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C不符合题意；D．强酸制弱酸，往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、与水反应的剧烈程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱等；非金属性的判断方法有：最高价氧化物对应水化物的酸性、单质的氧化性强弱等。21．【答案】（1）第二周期第VA族（2）离子化合物（3）S和Cl元素的电子层相同，原子半径S>Cl，原子核对电子的引力Cl>S，得电子能力Cl>S，所以非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强（4）bc【解析】【解答】根据分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族；(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl；(3)S和Cl元素的电子层相同，原子半径S>Cl，原子核对电子的引力Cl>S，得电子能力Cl>S，所以非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4；(4)a.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性S>Se，a不正确；b.由于Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c.Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c正确。故硒可能具有的性质是bc。【分析】气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；D元素的原子获得2个电子形成18个电子，核电荷数是16，则D元素是S元素，然后逐一分析解答。22．【答案】（1）Mg；S（2）Na；F；HClO4（3）N；【解析】【解答】（1）根据元素在周期表位置可知，⑤为第三周期ⅡA族的元素，为Mg元素；⑦为第三周期ⅥA族的元素，S元素，故答案为：Mg；S；（2）同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，表中所列元素中，金属性最强的元素应在表的左下角，是Na；非金属性最强的元素应为右上角的非金属，应是F；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但F元素无最高价氧化物的水化物，故以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：Na；F；HClO4；（3）①、②、③分别为N、O、F，N、O、F是同周期元素，电子层数相同，核内质子数越多，其原子半径越小，由此半径最大的是N；④号元素与⑧号元素分别为Na、Cl，二者形成的化合物为NaCl，NaCl是由Na+、Cl-通过离子键形成的离子化合物，其电子式为：。

【分析】（1）根据元素在周期表位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧所代表的元素分别为N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl；

（2）由同周期、同主族元素的金属性和非金属性强弱变化规律和判断方法可知，表中所列元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素应是F，Cl是最高价氧化物对应水化物酸性最强；

（3）根据同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，可得出原子半径最大的是N；④号元素Na与⑧号元素Cl形成化合物为离子化合物。23．【答案】（1）AsH3（2）Ca>Na；氯元素；S；Cl-