物质的量 教学设计 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

《物质的量》教学设计一、课标分析课程标准对物质的量这一部分的内容要求是：了解物质的量及相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用；学科要求：建立物质的量的概念，能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间相互关系进行简单的计算。认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。因此，在物质的量第一课时的教学中，需要帮助学生从“堆量”过渡到“物质的量”。充分发挥教师的主导作用，创设真实的问题情境，激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性。主动认识思路的结构化和显性化，引导学生从“宏观”角度认识“堆”的含义，再从“微观”角度理解“摩尔”，充分尊重学生认识事物的一般规律，通过大量的举例使学生理解“堆量”进而深入理解“物质的量”，感受阿伏加德罗常数。二、教材分析物质的量的概念体系贯穿于整个高中化学的教学内容中，是中学化学学习中非常重要的基础知识。它可将肉眼和仪器难以观测和称量的微观粒子与可称量、观测的宏观物理量联系起来，对化学研究有不可取代的作用，同时，它作为一种新的度量工具，也为定量研究物质组成和化学变化提供了新的角度。在学生认识了分子、原子的基础上，利用“物质的量及其概念体系”可对这些微观粒子进行化学计算；还可用于以后学习的化学反应速率、化学平衡常数、化学方程式等的计算，以及确定物质组成及其化学式等，是一个重要的核心工具。三、学情分析1.已知点：知道物质是由微观粒子组成，对物质的认识有微观角度，但是没有微观定量角度；对于定量认识物质及其化学变化，学生初中化学的学习已经接触了质量守恒定律，知道物质之间的化学反应是肉眼无法观察到的分子、原子或离子之间按照一定的数目关系进行的，也是按照一定的质量关系进行的，为本节课教学奠定了基础。学生具备生活经验：大件物质一般按单个计量，小件物品按“集合体”计量。2.障碍点：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念较抽象，学生较难深入理解。3.发展点：从微观层面深入认识物质，建立物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子数量之间的关系，进一步认识化学是在院子、分子水平上研究物质的自然科学，如认识一定物质的量的物质含有一定数目的微粒，进一步认识物质的微粒构成，认识一定物质的量的物质具有一定的质量。理解“物质的量”“阿伏加德罗”“摩尔质量等相关概念”，并掌握概念之间的关系，认识“物质的量”对于科学研究的重要性，是宏观物质和微观微粒之间的桥梁。四、教学与评价目标1.教学目标（1）通过列举生活中的大件物品和小件物品的计量方式，掌握“堆量”的含义，进而认识“物质的量”概念；（2）通过举例，感受“阿伏加德罗常数”的含义以及数量之大（3）通过概念辨析，掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数间，与摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算；2.评价目标（1）通过概念辨析，诊断学生’物质的量概念的掌握；（2）通过公式的推导和计算练习，诊断学生物质的量与阿伏加德罗常数、微粒数间，与摩尔质量、物质的质量之间的关系的掌握和有关计算的掌握；（3）通过以物质的量为桥梁的计算，诊断并发展学生认识“物质的量”在化学定量研究中的重要作用。五、教学重难点1.教学重点：物质的量的物理意义和有关计算，“物质的量”“摩尔”“阿伏加德罗”常数名称和符号以及它们之间的关系；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算。2.教学难点：“物质的量”的物理意义；“物质的量”“摩尔”“阿伏加德罗”常数名称和符号以及它们之间的关系。六、教学过程素材线问题线活动线讲解线素养线我们发现不论是大件还是极小的宏观物质都可计量，那么比极小的宏观物质更更更小的微观粒子又该如何计量呢？【任务】回顾生活中常见的计量方式，寻找规律【总结】大件物品一般按单个计量，小件物品一般按“集合体”计量在日常生活中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量方式。请同学们回顾常见的计量方式，并总结规律【问题】我们如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见难以称量的微观粒子联系起来呢？【分析】化学方程式的意义回答1：每2个氢分子和1个氧分子发生反应生成2个水分子回答2：每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好反应生成36份质量的水【过渡】在解决这个问题之前呢，先请同学们分析这个化学方程式【认真听讲】【做题】【引入】物质的量是将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁，它是国际单位制七个基本物理量之一，符号n.单位mol，摩尔是国际单位制七个基本单位之一诊断学生能基于物质的量相关概念进行简单计算的水平，诊断学生建立物质的量与微观粒子数目之间的关联的水平【过渡】一双筷子是2支，一打鸡蛋是12个，一箱啤酒是24听，那么，1mol是多少个微观粒子的集合体呢？【问题】阿伏加德罗常数到底有多大呢？如把6.02×1023粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，同学们计算下，可以吃多少年？【计算】12万年【讲解】1mol任何微粒中所含的微粒数有NA个，单位mol-1，约等于6.02X1023，感受阿伏加德罗常数是一个非常巨大的数字【问题1】在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？【问题2】1.5molN2中含有的氮分子数目为多少？氮原子数目呢？【计算】物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系【问题1】1mol任何微观物质都约含6.02×1023个粒子，那么，这1mol物质的质量到底有多大？【问题2】分析以上计算结果可得出什么规律【总结规律】1mol任何微粒