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文档简介

2018级化学组第3节化学中常用的物理量

——物质的量

(第3课时)

实验教学目标熟练掌握容量瓶的使用学会溶液配制的基本误差分析熟练掌握配制一定体积一定物质的量浓度溶液的方法温故知新如何配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液？课题：配制100ml0.5mol/L的NaCl溶液方案1：称取2.9gNaCl固体移入100mL烧杯中，加100mL水溶解得100mL

0.5mol/L的NaCl溶液。方案2：称取2.9gNaCl固体移入100mL烧杯中，加水溶解至100mL得100mL

0.5mol/L的NaCl溶液。方案3：称取2.9gNaCl固体移入100mL量筒中，加水溶解至100mL得100mL

0.5mol/L的NaCl溶液。对比以上方案请做出合理评价？把溶剂体积当做溶液体积配制溶液浓度误差较大量筒只能量取液体体积一.认识容量瓶容量瓶上标有：①刻度线②使用温度③规格常用规格:100mL、250mL、500mL、1000mL。1.使用前检验是否漏水2.使用前必须洗涤干净

4.不能用于加热3.只能用于配制溶液改进方案：称取2.9gNaCl固体移入100mL容量瓶中，加水溶解至刻度线得100mL

0.5mol/L的NaCl溶液。是否可行呢？问题探究动手实践2.9g练习：某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是(

)A.称量NaOH时所用时间过长B.向容量瓶中加水时俯视刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH时误用了“左码右物”方法B误差分析配制一定物质的量浓度的实验误差分析容量瓶实验步骤课堂小结整节小结物质的量(n)质量(m)气体体积(V)M

×÷MNA

÷

×NA×VmVm÷溶液体积摩尔质量6.02×1023气体摩尔体积微粒数(N)C÷×C1.(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(

)B当堂检测2.下列有关实验的叙述正确的是（）

A．容量瓶不能用作长期存放试剂，但当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓溶液

D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热D3.下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．10mL

0.2mol·L-1的FeCl3溶液B．30mL

0.25mol·L-1的FeCl2溶液C．20mL

0.

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