2024年新教材高中化学3.3.2盐类水解的影响及应用能力提升练无答案新人教版选择性必修1

.3.2盐类水解的影响及应用1．（2024·山东滨州·高二期末）侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．该生产工艺制得纯碱的同时也得到了氮肥B．母液I中的溶质是氯化铵C．“吸氨II”操作目的是将碳酸氢盐转化为碳酸盐同时增大NH浓度D．“盐析”加入NaCl，使平衡NH+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体2．（2024·湖南怀化·高二期末）化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法错误的是A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在玻璃筒内B．BaSO4在医学上用作钡餐所以Ba2+无毒对人体无害C．新能源汽车的推广与运用能削减氮氧化合物对环境的污染D．工业上通常采纳铁触媒、400°C~500°C和10MPa~30MPa的条件来合成氨3．（2024·河南·郑州四中高二阶段练习）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某探讨性学习小组设计试验方案，获得如下数据：试验c(NH4Cl)/mol·L−1V(NH4Cl)/mL温度/℃pH10.02525x20.02530y30.2525z下列说法不正确的是A．由x＞y可知：上升温度能促进氯化铵的水解B．由x＞z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大C．由z＜x＜z+1可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动D．Kh(NH4Cl)与Kb(NH3·H2O)的关系为：Kh=(Kw为水的离子积常数)4．（2024·湖南·高二阶段练习）下列叙述中，与盐类水解有关的有①将饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色Fe(OH)3胶体；②NaHSO4溶液呈酸性；③用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2•H2O↓+4HCl。制备时加入大量的水，同时加热；④Na2CO3溶液不能贮存于磨口玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中；⑤将AlCl3溶液蒸干并灼烧得到Al2O3固体；⑥保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉；⑦NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂。A．4条 B．5条 C．6条 D．7条5．（2024·重庆巴蜀中学高二期中）亚硫酸是一种二元弱酸，其电离平衡常数为：，。常温下，下列说法正确的是A．溶液中，水解程度大于其电离程度B．溶液呈碱性，加入适量溶液，充分反应后产生红褐色沉淀C．等的溶液与溶液中，前者溶液物质的量浓度更大D．向稀KOH溶液中通入至溶液呈中性：6．（2024·广东茂名·高二期末）五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述化学学问相符的是选项劳动项目化学学问A社区服务：宣扬推广运用免洗手酒精消毒液酒精具有氧化性B家务劳动：运用热的纯碱溶液去除餐具油污Na2CO3能干脆与油脂反应C农业劳动：用植物秸秆生产酒精秸秆中含有乙醇D职业劳动：用明矾溶液擦拭铜镜去除铜锈明矾中的Al3+水解产生H+，与铜锈发生反应A．A B．B C．C D．D7．（2024·山东潍坊·高二期中）依据下列试验操作及现象所得出的结论或说明正确的是选项试验操作试验现象说明或结论AFeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体溶液颜色不变加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡B取相同大小、形态和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应更猛烈试验目的是探究浓度对化学反应速率的影响C将20℃0.5mol·Lˉ1Na2CO3溶液加热到60℃，用传感器测定溶液pH溶液的pH渐渐减小Kw变更与水解平衡移动共同作用的结果D用pH试纸测得相同浓度的CH3COONa溶液、NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH的酸性比HNO2强A．A B．B C．C D．D8．（2024·陕西省宝鸡市长岭中学高二阶段练习）I．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中___________；Na2CO3溶液中___________。(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变更较大的是___________(填化学式)溶液。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简洁的试验方案___________。II．现有25℃时0.1mol/L的氨水溶液。(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________(填“＜”、“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其缘由：___________。(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=amol/L，则c(SO)=_____mol/L。(6)现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的依次是___________。III．盐类水解在试验室和生产生活中有广泛的应用。(7)AgNO3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，缘由是___________(用离子方程式表示)；试验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是___________(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)___________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最终得到的主要固体产物是___________(写化学式)。(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻挡火势扩散，其相关的离子方程式为___________。(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则KHC2O4溶液中c(C2O)___________c(H2C2O4)(填“＞”、“＜”或“=”)9．（2024·黑龙江·双鸭山一中高二期中）I.平衡思想是化学探讨的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。(1)试验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的___________，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体主要产物是___________。(2)在日常生活中常常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。II.已知，常温下几种物质的电离常数如下：化学式H2CO3CH3COOHNH3·H2OH2SO3电离平衡常数Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=1.8×10-5Kb=1.8×10-5Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8(3)25℃时，CH3COONH4溶液显___________性，(NH4)2CO3溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)7(4)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。：___________；：______