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  • 2007-04-26 颁布
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【正版授权】 ISO 80000-5:2007 EN Quantities and units - Part 5: Thermodynamics_第1页
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基本信息：

  • 标准号：ISO 80000-5:2007 EN
  • 标准名称：量和单位 第5部分：热力学
  • 英文名称：Quantities and units — Part 5: Thermodynamics
  • 标准状态：废止
  • 发布日期：2007-04-26

文档简介

1.基本概念：热力学是研究物质系统在能量的转换和传递过程中基本规律的科学。它涉及到热能、功、熵、温度、压力等概念。

2.热量的单位：热量是系统内能改变的量度，其单位通常为焦耳（J）。

3.热力学第一定律：热力学第一定律是指能量守恒定律，即在一个孤立的系统中，能量的转换和传递必须遵守守恒定律。这个定律也被称为热能守恒定律。

4.内能与焓：内能是系统内部能量的总和，包括分子动能、分子势能和分子化学势能。焓是系统内能与焓值的差，可以用来描述系统的状态。

5.熵与温度：熵是衡量系统混乱度的物理量，其值越大，系统越混乱。温度是表示物体冷热程度的物理量，其高低取决于物体内所有微观粒子的平均动能。

6.热机：热机是一种将热能转换为机械能的装置，如蒸汽机、内燃机等。它们的工作原理基于热力学第一定律和第二定律。

7.热力学第二定律：热力学第二定律是关于能量转换效率的定律，它描述了在一个封闭系统中，能量的转换只能沿着一个方向进行，并且转换效率是有限的。

8.热泵和制冷机：热泵可以从环境中提取热能并将其传递回系统中，用于加热或制冷。制冷机则是一种将热量从一处转移到另一处的装置，通常用于冷却物体或液体。

9.化学反应的热力学：化学反应的热力学涉及到反应的热效应、焓变、熵变等概念。这些量可以帮助确定反应的方向、平衡常数以及反应的可行性。

10.压力与体积：压力和体积是描述物质系统状态的参数，可以用来计算热力学势能（如表面势和压缩势）以及热力学函数（如Gibbs自由能）。

以上是ISO80000-5:2007ENQuantitiesandunits—Part5:Thermodynamics的主要内容，该标准详细介绍了热力学

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