新教材适用2024-2025学年高中化学第2章海水中的重要元素-钠和氯第2节氯及其化合物第3课时氯气的实验室制法课时作业新人教版必修第一册

其次章其次节第3课时对点训练题组一氯气的试验室制法1．在试验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关试验。下列收集Cl2的正确装置是(C)解析：集气瓶用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到肯定程度，可能将橡胶塞弹出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，用B项装置收集时，Cl2应从短管进入，空气从长管排出，B项错误；C项装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C项正确；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以D项装置不能收集到Cl2，D项错误。2．(2024·深圳高一检测)试验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有以下几步，其中正确的试验操作依次是(D)①将圆底烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，依据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈放好石棉网③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在圆底烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①③④⑤ D．②①⑤④③3．下列装置应用于试验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到试验目的的是(B)A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分别二氧化锰和氯化锰溶液解析：浓盐酸和MnO2共热可制取Cl2，A项正确；NaHCO3与氯化氢反应生成CO2气体混入Cl2中，B项错误；碱石灰与Cl2反应生成固体产物，防污染空气，C项正确；二氧化锰难溶于水，氯化锰易溶于水，可用过滤法分别，D项正确。4．利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是(C)A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸C．装置E和装置F之间须要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D．装置F的目的是检验有无氯气逸出解析：试验室制备氯气所需反应物为二氧化锰与浓盐酸；干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气汲取装置。题组二试验室制备气体的基本思路5．(2024·杭州高一检测)下列试验装置或操作与试验目的相符的是(A)解析：当溶液变为橙黄色，说明氯气可以氧化NaBr溶液中的Br－生成Br2，证明Cl2的氧化性强于Br2，故A正确；纯碱为粉末状固体，与稀盐酸快速反应，运用该装置会无法限制生成的CO2的量，故B错误；视察K元素的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃视察，故C错误；洗气瓶中气体应进步短出才能达到洗气的目的，故D错误。6．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的试验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的试验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(D)A．②处 B．①和②处C．②和③处 D．②③④处解析：NaOH与Cl2反应，②处错；③处导管应进步短出，错误；④处不能密封，错误，故选D。7．下列试验或原理能达到试验目的的是(A)A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HClC．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH综合强化8．除杂时常利用物质间的性质差异达到目的。欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用(B)A．NaOH溶液 B．饱和食盐水C．浓硫酸 D．石灰水解析：NaOH溶液和石灰水均是碱溶液，能和Cl2反应，A、D项错误；饱和食盐水汲取HCl，不汲取Cl2，B项正确；浓硫酸既不汲取HCl，也不汲取Cl2，C项错误。9．某探讨小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了图示装置，并查阅到下列资料：在加热状况下卤素单质和碱液发生反应3X2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(70℃))5X－＋XOeq\o\al(－,3)＋3H2O。回答下列问题：(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_否__，理由是_氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低NaClO的产量和纯度__。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_能__，理由是_少量水蒸气进入试管中不影响反应__。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_否__理由是_氯气和氢氧化钠的反应是放热反应，反应时温度上升，会引起副反应，生成NaClO3__。解析：装置产生的Cl2在冰水冷却下和NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必需通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则将生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不行省略，因为氯气和氢氧化钠的反应是放热反应，温度上升，引起副反应：3Cl2＋6OH－70℃,5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O。10．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)①中钢瓶上应贴的标签为_C__。A．腐蚀品 B．爆炸品C．有毒品 D．易燃品(2)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_D__。A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液(3)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，被氧化的HCl的质量是_7.3__g。解析：(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。(3)利用化学方程式进行计算。MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g146g8.7gm(HCl)eq\f(87g,146g)＝eq\f(8.7g,mHCl)解得m(HCl)＝14.6g被氧化的HCl的质量为参与反应HCl的质量的一半，即7.3g。11．试验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行试验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可视察到的现象是_E中干布条不褪色，F中湿布条褪色__，对比E和F中现象的差异可得出的结论及说明是_Cl2没有漂白性，HClO有漂白性__。(3)装置C和D中试剂分别为_饱和食盐水、浓硫酸__。(4)装置G处发生反应的离子方程式为Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。(5)用离子方程式表示试剂X的作用：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。留意事项：1．