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文档简介
其次章其次节第3课时对点训练题组一氯气的试验室制法1.在试验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关试验。下列收集Cl2的正确装置是(C)解析:集气瓶用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能排气,则瓶内压强增大到肯定程度,可能将橡胶塞弹出,A项错误;因为Cl2比空气的密度大,用B项装置收集时,Cl2应从短管进入,空气从长管排出,B项错误;C项装置既能收集Cl2,又能进行尾气处理且防倒吸,C项正确;由于Cl2和NaOH溶液反应,所以D项装置不能收集到Cl2,D项错误。2.(2024·深圳高一检测)试验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气,主要操作有以下几步,其中正确的试验操作依次是(D)①将圆底烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上,依据酒精灯高度确定铁圈的位置,固定铁圈放好石棉网③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸,并将导管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在圆底烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管A.②③④①⑤ B.②①③⑤④C.②①③④⑤ D.②①⑤④③3.下列装置应用于试验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到试验目的的是(B)A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分别二氧化锰和氯化锰溶液解析:浓盐酸和MnO2共热可制取Cl2,A项正确;NaHCO3与氯化氢反应生成CO2气体混入Cl2中,B项错误;碱石灰与Cl2反应生成固体产物,防污染空气,C项正确;二氧化锰难溶于水,氯化锰易溶于水,可用过滤法分别,D项正确。4.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是(C)A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B.装置C、D中分别盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸C.装置E和装置F之间须要增加一个干燥装置,才能制得无水氯化铁D.装置F的目的是检验有无氯气逸出解析:试验室制备氯气所需反应物为二氧化锰与浓盐酸;干燥装置应在除杂装置后,装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸;装置F中挥发出的水蒸气易进入装置E,需在装置E、F之间增加干燥装置;装置F是尾气汲取装置。题组二试验室制备气体的基本思路5.(2024·杭州高一检测)下列试验装置或操作与试验目的相符的是(A)解析:当溶液变为橙黄色,说明氯气可以氧化NaBr溶液中的Br-生成Br2,证明Cl2的氧化性强于Br2,故A正确;纯碱为粉末状固体,与稀盐酸快速反应,运用该装置会无法限制生成的CO2的量,故B错误;视察K元素的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃视察,故C错误;洗气瓶中气体应进步短出才能达到洗气的目的,故D错误。6.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的试验装置来制备纯净、干燥的氯气,并做它与金属反应的试验。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(D)A.②处 B.①和②处C.②和③处 D.②③④处解析:NaOH与Cl2反应,②处错;③处导管应进步短出,错误;④处不能密封,错误,故选D。7.下列试验或原理能达到试验目的的是(A)A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HClC.氯气的尾气处理 D.测氯水的pH综合强化8.除杂时常利用物质间的性质差异达到目的。欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用(B)A.NaOH溶液 B.饱和食盐水C.浓硫酸 D.石灰水解析:NaOH溶液和石灰水均是碱溶液,能和Cl2反应,A、D项错误;饱和食盐水汲取HCl,不汲取Cl2,B项正确;浓硫酸既不汲取HCl,也不汲取Cl2,C项错误。9.某探讨小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了图示装置,并查阅到下列资料:在加热状况下卤素单质和碱液发生反应3X2+6OH-eq\o(=,\s\up7(70℃))5X-+XOeq\o\al(-,3)+3H2O。回答下列问题:(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?_否__,理由是_氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应,降低NaClO的产量和纯度__。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?_能__,理由是_少量水蒸气进入试管中不影响反应__。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯?_否__理由是_氯气和氢氧化钠的反应是放热反应,反应时温度上升,会引起副反应,生成NaClO3__。解析:装置产生的Cl2在冰水冷却下和NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必需通过饱和NaCl溶液除去HCl,否则将生成NaCl,降低NaClO的纯度;但干燥装置可以省略,因为少量水蒸气不会影响反应;冷却装置不行省略,因为氯气和氢氧化钠的反应是放热反应,温度上升,引起副反应:3Cl2+6OH-70℃,5Cl-+ClOeq\o\al(-,3)+3H2O。10.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。(1)①中钢瓶上应贴的标签为_C__。A.腐蚀品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品(2)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl。Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是_D__。A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液(3)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热,被氧化的HCl的质量是_7.3__g。解析:(1)Cl2有毒,贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)久置氯水的成分为稀盐酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。(3)利用化学方程式进行计算。MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O87g146g8.7gm(HCl)eq\f(87g,146g)=eq\f(8.7g,mHCl)解得m(HCl)=14.6g被氧化的HCl的质量为参与反应HCl的质量的一半,即7.3g。11.试验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行试验。回答下列问题:(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可视察到的现象是_E中干布条不褪色,F中湿布条褪色__,对比E和F中现象的差异可得出的结论及说明是_Cl2没有漂白性,HClO有漂白性__。(3)装置C和D中试剂分别为_饱和食盐水、浓硫酸__。(4)装置G处发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-。(5)用离子方程式表示试剂X的作用:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。留意事项:1.
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