2025版新教材高中化学第4章化学反应与电能第1节原电池第1课时原电池的工作原理随堂演练新人教版选择性必修1

第1节原电池第1课时原电池的工作原理1．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是(B)A．铜片作负极B．锌电极的反应式：Zn－2e－=Zn2＋C．电流从锌片流向铜片D．盐桥的作用是传递电子解析：A项，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，错误；B项，Zn易失电子发生氧化反应，锌电极的反应式：Zn－2e－=Zn2＋，正确；C项，铜作正极，电流由铜片流向锌片，错误；D项，盐桥的作用是传递离子，电子不能通过溶液，错误。2．有关如图所示原电池(盐桥中吸附有KNO3饱和溶液)的叙述不正确的是(A)A．盐桥中的K＋向Cu片移动B．电子沿导线由Cu片流向Ag片C．正极的电极反应是Ag＋＋e－=AgD．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应解析：该原电池中，Cu为负极，Ag为正极，放电时溶液中阳离子向正极移动，即盐桥中K＋向Ag片移动，A项错误；该电池放电时电子由负极Cu片经导线流向Ag片，B项正确；正极电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，C项正确；Cu为负极，失电子发生氧化反应，Ag为正极，得电子发生还原反应，D项正确。3．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(A)A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转；铜电极在反应前后质量不变解析：锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A项正确；盐桥中的阴离子向负极移动，B项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，C项错误；取出盐桥后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D项错误。4．依据反应2Ag＋Cl2=2AgCl设计的一种原电池的装置如图。下列说法正确的是(C)A．负极反应为Cl2＋2e－=2Cl－B．放电时，离子交换膜右侧溶液中有白色沉淀生成C．理论上，可以用NaCl溶液代替盐酸D．当电路中有0.01mole－转移时，交换膜左侧溶液中约削减0.02mol离子解析：负极上发生Ag－e－＋Cl－=AgCl，故A错误；放电时，交换膜右侧的氯离子向左侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故B错误；依据电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C正确；放电时，当电路中转移0.01mole－时，交换膜右侧会有0.01mol氯离子通过阴离子交换膜向左侧移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中离子物质的量不变，故D错误。5．设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。(1)写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：①负极：Cu－2e－=Cu2＋。②正极：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。(3)画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：①不含盐桥②含盐桥答案：解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，会将Cu单质氧化变为Cu2＋，其本身被还原产生Fe2＋，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(2)原电池的负极失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，因此要将上述反应设计为原电池，负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋；正极反应式为2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。(3)①若将上述反应设计为原电池，Cu为负极，活动性比Cu弱的电极如石墨为正极，含有Fe3＋的溶液如FeCl3为电解质溶液，若不含有盐桥，则装置图为。②若将上述反应设计为原电池，Cu为负极，活