四川省绵阳市2024-2025学年高二化学上学期10月月考试题

Page32024年秋季高2024级10月月考化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。留意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清晰，同时用2B铅笔将考号精确填涂在“考号”栏目内。2.选择题运用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64Fe56Ag108Al27pb207第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．港珠澳大桥设计运用寿命为120年，对桥体钢构件接受了多种防腐方法。下列分析错误的是A．防腐原理主要是避开发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2B．接受外加电流的阴极疼惜法时需外接镁、锌等作帮助阳极C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池D．钢构件可接受不锈钢材料以减缓电化学腐蚀2．某反应过程中能量变更如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应 B．催化剂能同时变更该反应的活化能和焓变C．运用催化剂能同时提高正逆反应速率 D．该反应的ΔH=E2－E13．下列电化学装置完全正确的是4．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图所示。下列说法错误的是A．该腐蚀过程属于吸氧腐蚀B．腐蚀过程可用原电池原理说明C．若为潮湿酸性环境，Cu可能同时发生析氢腐蚀D．正极电极电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－5．下列关于热化学反应的描述正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热ΔH=－28.65kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，现将2molN2和6molH2充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184kJ如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为石墨电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重状况为b<d，符合上述试验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BCuSO4AgNO3CFeSO4Al2(SO4)3DAgNO3Pb(NO3)27．下列离子方程式或电极反应式书写错误的是A．用铁作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．碱性锌锰电池正极的电极反应：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－C．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式：K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓D．铅蓄电池充电时阴极的电极反应：PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42-(aq)8．如下图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变更B．金刚石的稳定性强于石墨C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝－1.9kJ·mol－1D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ9．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．氯碱工业，当阴极产生2.24L（标况）氯气，则外电路转移0.2mol电子B．铅酸蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4

L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA10．下列试验中，对应的试验以及结论都正确且二者具有因果关系的是选项试验操作及现象结论A向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转氨水是电解质B取2支都装有5mL10%的H2O2溶液的试管，向其中一支加入少量MnO2，视察试验现象。催化剂能加快反应速率C分别取装有等体积的0.1mol·L－1和0.2mol·L－1KI溶液的试管放入20℃和30℃的水中，再向其中加入0.1mol·L－1的硫酸和淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I－=2I2＋2H2O视察试验现象反应物温度越高，反应速率越快D探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，视察试验现象反应物浓度越大，反应速率越快11．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入确定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变更关系如图所示。下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b∶c＝2∶1D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ12．中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性Zn-CO2电池，实现了CO2和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：已知双极膜可将水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过。下列说法错误的是A．放电时，负极电极反应式为Zn＋4OH－－2e－=Zneq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))eq\o\al(2－,4)B．CO2转化为HCOOH过程中，Zn电极的电势低于多孔Pd电极C．充电过程中，甲酸在多孔Pd电极表面转化为CO2D．当外电路通过2mol电子时，双极膜中电离水的物质的量为1mol13．确定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，下列说法正确的是A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1B．达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量C．向平衡体系中充入稀有气体，Z的正逆反应速率均不变D．该反应为放热反应，上升温度正反应速率增大，逆反应速率减小。14．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.8mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极分别收集到气体2.24L和1.12L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．电解后溶液中c(H＋)为0.6mol·L－1B．电解得到的Cu的物质的量为0.4molC．原混合溶液中c(K＋)为0.1mol·L－1D．若将溶液复原可向电解后的溶液中加入0.075molCu2(OH)2CO3固体第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共23分）15．（13分）(1)对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列条件的变更对反应速率几乎没有影响的是。①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入He以增大压强；⑤上升反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入He以增大体积。(2)炒菜用的铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，请填写下空。①这时铁锅的锈蚀主要是腐蚀。②铁锅腐蚀的负极电极反应为：，总反应为：。(3)已知15g乙烷（C2H6）完全燃烧生成CO2和液态水时放热780kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式：。(4)N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：N4(g)=2N2(g)ΔH＝-724kJ·mol－1断裂N4(g)中1molN—N键吸取193kJ能量，则形成N2(g)中1molN≡N放出能量。(5)新型Na-CO2电池工作原理为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，原电池以熔融的Na2CO3为电解质，放电时正极的电极反应为。16．（10分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H2、CO2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：①

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-49.58

kJ/mol②

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2＝-90.77kJ/mol③

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH3

反应③的ΔH3＝________在5

MPa下，要提高反应②的反应速率，可实行的措施有___________________（答一条）。（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以推断该反应达到平衡的是__________。A．正(H2)＝逆(CH3OH)

B．混合气压强不变C．c(H2)与c(H2O)比值不变

D．混合气密度不变（4）在确定温度和催化剂存在下，向2

L密闭容器中充入5mol

CO2和5

mol

H2发生反应①5min时达到平衡，测得CO2还剩4mol。①该时间内用氢气表示的反应速率(H2)为：。②平衡时H2的平衡转化率为。三、（本题包括2小题，共25分）17．（13分）某爱好小组的同学用如图所示装置探讨有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，视察到电流表的指针发生了偏转。（电解质溶液均足量）。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应离子方程式为：________________________________________。(3)当乙池中B极质量增加2.16g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，此时若要将乙池复原需向乙池加确定量的（填化学式）。(4)丙池中电极C的电极反应为：，若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。18．（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：(1)从试验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是。(2)试验中改用55mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述试验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值________(填“相等”或“不相等”)。(3)该同学做试验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的缘由是________(填字母)。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度。B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓。C．做本试验的当天室温较高。D．将50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L－1的氨水。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生试验记录数据如表：23.523.723.523.725.6依据该学生的试验数据计算，该试验测得的中和反应反应热ΔH＝________(结果保留一位小数)。(5)将V1mL1.0mol·L－1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合匀整后测量并记录温度，试验结果如图乙所示(试验中始终保持V1＋V2＝50mL)，通过分析图像可知，做该试验时环境温度__________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为______mol·L－1。四、（本题包括1小题，共10分）19．铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增加铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该试验，操作步骤如下：（1）铝片预处理铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60~70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：；再用10%（质量分数）的HNO3溶液对铝片表面进行化学抛光。若取确定体积68%（质量分数）的浓硝酸配制该化学抛光液，须要用到的玻璃仪有、、玻璃棒和胶头滴管。（2）电解氧化取预处理过的铝片和铅做电极，限制电流恒定为0.06A，用直流电源在5~6mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源极，产生氧化膜（Al2O3）的电极反应式为。氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段（如图所示），C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为。高二上学期10月月考化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.

B2.

C3.

C4.

C5.B6.B7.

A8.

D9.

C10.

B11.

D12.

D13.

C14.A第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．（13分）(1)①④（2分）(2)①吸氧（1分）②