2025版高考化学一轮总复习提升训练第6章化学反应与能量第20讲反应热及计算考点二热化学方程式燃烧热微考点1热化学方程式的书写

微考点1热化学方程式的书写1．(2024·河北衡水高三检测)硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变更如图所示，下列热化学方程式错误的是(B)A．V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)ΔH＝－24kJ·mol－1B．2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)ΔH＝＋200kJ·mol－1C．2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－352kJ·mol－1D．V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s)ΔH＝－376kJ·mol－1[解析]由反应物总能量高于生成物总能量可知，为放热反应，则V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)ΔH＝－24kJ·mol－1，A项正确；途径②的ΔH＝＋[24－(－176)]kJ·mol－1＝＋200kJ·mol－1,2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)ΔH＝＋400kJ·mol－1，B项错误；途径①的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，2molV2O5反应放出能量为2×176＝352kJ，则2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－352kJ·mol－1，C项正确；依据盖斯定律，由反应V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)ΔH＝－24kJ·mol－1加上2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)ΔH＝＋400kJ·mol－1可得2VOSO4(s)V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)ΔH＝＋376kJ·mol－1，则V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s)ΔH＝－376kJ·mol－1，D项正确。2．(2024·山东潍坊高三检测)写出下列反应的热化学方程式：(1)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：化学键键能(kJ·mol－1)436326803464414写出该反应的热化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－46kJ·mol－1。(2)已知：在25℃和101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则在相同条件下，水分解生成氢气的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1。[解析](1)反应热＝反应物总键能－生成物总键能，故ΔH＝(2×803＋3×436－3×414－326－3×464)kJ·mol－1＝－46kJ·mol－1，故CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－46kJ·mol－1。(2)依据燃烧热的概念，1mol氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为285.8kJ，相同条件下水分解是上述过程的逆过程，热化学方程式为H2O(l)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1。归纳拓展：“六看法”快速推断热化学方程式的书写是否正确【对点训练】1．(2024·天津高校附中模拟)反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的能量变更如图所示，下列说法正确的是(B)A．12gC(s)与确定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB．该反应的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1C．由图可得，C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol－1D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸取的总能量的差[解析]由题图可知，生成1molCO(g)放出热量为110.5kJ，则生成14gCO(g)(即0.5mol)放出的热量为110.5kJ·mol－1×0.5mol＝55.25kJ，A错误；生成1molCO(g)放出热量为110.5kJ，则反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的ΔH＝－110.5kJ·mol－1×2＝－221kJ·mol－1，B正确；题图中是C(s)燃烧生成CO(g)，不能据此确定C(s)的燃烧热，C错误；依据反应热与键能的关系，该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子和C(s)中化学键断裂时所吸取的总能量的差，D错误。2．(2024·山东青岛高三检测)依据事实写出下列反应的热化学方程式：(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，须要吸取10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.28kJ·mol－1。(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1。(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ的热量。此反应的热化学方程式为4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3339.6kJ·mol－1。(4)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为Si(s)＋3HCl(g)eq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－225kJ·mol－1。(5)在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1gH2放出5.15kJ热量。该反应的热化学方程式是2Ga(l)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2(g)ΔH＝－30.9kJ·mol－1。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)。[解析](1)1geq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,12)mol))碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸取10.94kJ热量，则碳与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.28kJ·mol－1。(2)2.0geq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,16)mol))肼气体在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出33.4kJ热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1。(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ的热量，则此反应的热化学方程式为4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－1669.8kJ·mol－1×2＝－3339.6kJ·mol－1。(4)依据题干知，反应的热化学方程式为Si(s)＋3HCl(g)eq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－225kJ·mol－1。(5)镓与氨气在1