2022届黑龙江省大庆外国语学校高一上学期期中考试化学试题（含解析）

黑龙江省大庆外国语学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题【满分：100分，时间：70分钟】可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16S：32Mn：55一、单项选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈C.食物腐败 D.用食醋可以除去水壶里的水垢【答案】D【解析】【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中Cu元素的化合价由0价升至+2价，O2中氧元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，A错误；B．铁制菜刀生锈，即Fe→Fe2O3，该反应中Fe元素的化合价由0价升至+3价，O元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，B错误；C．食物腐败，是食物被空气中的氧气氧化，有元素化合价变化，与氧化还原反应有关，C错误；D．水垢中主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可与酸发生复分解反应，复分解反应中各元素化合价不变，所以用食醋除去水壶里的水垢，不涉及氧化还原反应，D正确；答案选D。2.下列关于焰色试验的说法不正确的是A.可以用铁丝代替铂丝做焰色试验B.实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧C.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同D.可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl【答案】B【解析】【详解】A．Fe的焰色不在可见光的范围内，对其它金属的焰色不会产生干扰，因此可以用Fe丝代替Pt丝做焰色试验，A正确；B．实验前应用稀盐酸清洗铂丝并灼烧，B错误；C．Na2SO4与NaOH都含钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，C正确；D．K的焰色为紫色，Na的焰色为黄色，因此可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl，D正确；答案选B。3.下列各组物质不属于同素异形体的是A.H2O和H2O2 B.O2和O3 C.金刚石和石墨 D.红磷和白磷【答案】A【解析】【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误；

B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；

C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确；综上所述，本题正确选项A。【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质；4.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.Na2SO3→SO2 B.Fe2+→Fe3+C.MnO→Mn2+ D.Cu2+→Cu【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Na2SO3→SO2变化中S元素化合价没有变化，因此发生不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂就可以实现，A不符合题意；B．在Fe2+→Fe3+变化中，Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现，B符合题意；C．在MnO→Mn2+变化中，Mn元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现，C不符合题意；D．在Cu2+→Cu变化中，Cu元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现，D不符合题意；故合理选项是B。5.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是A.胶体是一种分散系，属于混合物B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C.胶体分散质粒子直径介于10-9-10-7m之间D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法【答案】B【解析】【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，C正确；D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；答案选B。6.下列说法中正确的是A.漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾C.氯化亚铁可通过单质间的化合直接制取D.液氯和氯水的成分是完全相同的【答案】B【解析】【分析】【详解】A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙，“84”消毒液的主要成分为NaClO，二者均为混合物，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，即H2+Cl22HCl，发出苍白色火焰，氯化氢易溶于水，则可观察到瓶口上方有白雾，故B正确；C．Fe单质与Cl2反应生成的是FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯化亚铁不能通过单质间的化合直接制取，FeCl2可由Fe和盐酸反应生成，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故C错误；D．液氯是液态的氯气，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，两者成分不同，故D错误；答案为B。7.下列说法正确的是：A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【答案】D【解析】【详解】A．铜、石墨是单质，所以它们不是电解质，A错误；B．NH3、CO2的水溶液能导电，是因为NH3、CO2与水反应生成的碳酸和一水合氨导电，而非NH3、CO2本身电离而导电，所以NH3、CO2不是电解质，B错误；C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但是HCl、NaCl在水溶液中电离而导电，所以HCl、NaCl是电解质，C错误；D．蔗糖、酒精都是有机化合物，不管是在水溶液中还是在熔融状态下，它们都不能导电，所以它们都是非电解质，D正确；故选D。8.常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、Cl-B.酸性溶液中：Na+、NH、CO、SOC碳酸钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-D.强碱性溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Cu2+、Mg2+、NO、Cl-相互之间不发生反应，且溶液澄清透明，可以大量共存，A符合题意；B．酸性溶液中含有H+，与CO反应生成CO2和H2O而不能大量共存，B不符合题意；C．CO与Ba2+反应生成BaCO3沉淀而不能共存，C不符合题意；D．强碱性溶液中含有OH-，与HCO反应生成CO和H2O而不能大量共存，D不符合题意；故选A。9.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法错误的是A.O2是氧化剂，被还原 B.反应中H2S被氧化C.银针验毒时，Ag元素化合价升高 D.银针验毒时，空气中氧气得到电子【答案】B【解析】【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到-2价，被还原，S元素化合价不变。【详解】A．根据分析可知氧气是氧化剂，被还原，故A正确；B．根据分析可知反应中S和H元素化合价不变，H2S既未被氧化也未被还原，故B错误；C．Ag元素化合价由0价升高到+1价，故C正确；D．反应过程中氧气化合价降低，说明得电子被还原，故D正确；故答案为B。【点睛】氧化还原反应中氧化剂得到电子化合价降低被还原；还原剂失去电子化合价升高被氧化。10.下列有关说法正确的是A.为了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法B.Na2O2中阴阳离子个数比为1：1C.常温时，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3D.热稳定性：NaHCO3大于Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法，但除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，应加入适量氢氧化钠溶液，A错误；B．Na2O2中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通过量的二氧化碳，可生成碳酸氢钠沉淀，说明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，C正确；D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，热稳定性：NaHCO3小于Na2CO3，D错误；答案选C。11.下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是()A.18.9gHNO3 B.3.612×1023个HCl分子C.0.1molH3PO4 D.0.2NA个CH4分子【答案】B【解析】【分析】根据N=nNA可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，0.3molH2O含氢原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，结合对应物质的构成计算。【详解】A项、18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，故A错误；B项、3.612×1023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C错误；

D.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，故D错误。故选B。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，注意以物质的量为中心的计算，根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质的量。12.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在B.加入溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有存在C.先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在D.向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液最终褪为无色说明有存在【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氯气通入水中，与水反应发生，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是，故A错误；B．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯气、、均与反应，不能证明含有，故B错误；C．氯离子与银离子反应得到不溶于酸的白色沉淀，加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故C错误；D．向氯水中滴加几滴石蕊试液，，酸性溶液使其变红，的强氧化性使其褪色，溶液最终褪为无色说明有存在，故D正确；故选：D。13.下列反应的离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑B.稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC.少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.过氧化钠溶于水：2O＋2H2O=4OH-＋O2↑【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中，两者反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，A正确；B．稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中，反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，反应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，C错误；D．过氧化钠为固体，离子方程式中写化学式，过氧化钠溶于水，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-＋O2↑，D错误；答案选A。14.科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的A.分子数 B.原子数 C.体积 D.物质的量【答案】B【解析】【分析】等质量的N4和N2，则N4物质的量为，N2物质的量为。【详解】A．根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故A不符合题意；B．原子的物质的量分别为，，因此原子数相同，故B符合题意；C．根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意；D．N4物质的量为，N2物质的量为，因此物质的量不相同，故D不符合题意。综上所述，答案为B。15.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；

B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；

C.常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．

答案选D。16.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等；A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，故C错误；D．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确；故答案为D。二、填空题(本题共4小题，共52分)17.完成下列问题（1）2molCO2中含有_______个C原子。（2）49gH2SO4中含有_______molH。（3）3.01×1022个OH-的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。（4）标准状况下，32g某气体氧化物RO2的体积为11.2L，该气体的物质的量为_______mol，摩尔质量是_______。（5）等温、等压下，等体积的CO和CO2所含原子个数比为_______。【答案】（1）1.204×1024（2）1（3）①.0.85②.0.5（4）①.0.5②.64g/mol（5）2：3【解析】【小问1详解】2molCO2中含有2molC原子，C原子数2NA=26.021023=1.204×1024。【小问2详解】49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，含有H原子0.5mol2=1mol。【小问3详解】3.01×1022个OH-的物质的量为=0.05mol，质量为0.05mol17g/mol=0.85g，含有电子的物质的量为0.05mol10=0.5mol。【小问4详解】标准状况下，32g某气体氧化物RO2的体积为11.2L，该气体的物质的量为=0.5mol，摩尔质量为=64g/mol。【小问5详解】PV=nRT，等温、等压下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，物质的量之比等于分子个数之比，一个一氧化碳分子中含2个原子，一个二氧化碳分子中含3个原子，则所含原子个数比为：2:3。18.完成下列问题（1）配平该方程式：_______，_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O（2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+Fe2+。在此变化中，Fe3+被_______(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_______剂。（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①写出该反应的离子方程式：_______。②用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______。由反应方程式可知，被还原的HNO3和参加反应的HNO3的物质的量比为_______。（4）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

【答案】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）①.还原②.还原（3）①.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O②.③.1：4（4）1：2【解析】【小问1详解】锰元素化合价由+7价降到+2价，氯元素化合价由-1价升高到0价，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。【小问2详解】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，在此变化中，铁元素化合价降低，Fe3+是氧化剂，被还原，维生素C是还原剂。【小问3详解】①铜是单质，离子方程式中写化学式，硝酸为强酸，离子方程式中拆成氢离子和硝酸根离子，硝酸铜是溶于水的强电解质，离子方程式中拆成铜离子和硝酸根离子，一氧化氮为气体，离子方程式中写化学式，水为弱电解质，离子方程式中写化学式，因此该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。②铜元素化合价由0价升高到+2价，氮元素化合价由+5价降低到+2价，则3mol铜参与反应转移6mol电子，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：，其中2mol硝酸被还原，被还原的HNO3和参加反应的HNO3的物质的量比为：2:8=1:4。【小问4详解】NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价，是氧化剂，ClO2是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，是还原剂，Cl2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1:2。19.下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。（1）仪器a的名称为_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______。（2）装置A的作用是_______。（3）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是_______。（4）F装置的作用是_______，反应的离子方程式是_______。（5）若参与反应的MnO2的质量为8.7g，则该反应产生的氯气在标况下的体积为_______。【答案】（1）①.球形分液漏斗②.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中混有的杂质HCl（3）溶液先变红，后褪色（4）①.尾气处理，吸收多余氯气，防止空气污染②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）2.24L【解析】【分析】二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，通过装置A用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置B中的浓硫酸用于干燥氯气，装置C用于收集氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，装置D中石蕊溶液先变红后褪色，装置E中产生氯化银白色沉淀，装置F中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【小问1详解】仪器a为：球形分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小问2详解】盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有氯化氢，饱和食盐水用于除去Cl2中混有的杂质HCl。【小问3详解】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性，次氯酸有漂白性，因此可观察到D中石蕊溶液先变红后褪色。小问4详解】氯气有毒，污染空气，氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，因此F装置的作用是：尾气处理，吸收多余氯气，防止空气污染。【小问5详解】MnO2的质量为8.7g，物质的量为=0.1mol，由方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.1molMnO2参与反应生成0.1molCl2，标准状况下Cl2的体积为0