化学笔记新版

第一单元化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。物质的变化和性质：变化，物理变化P7、化学变化P7判别：有无新物质生成性质，物理性质、化学性质(P7-8)科学探究的基本过程：1。提出问题2。猜想与假设3。制定计划4。进行实验5．分析与讨论6。获得结论7。反思与评价化学实验的基本操作：药品的取用：规则：“三不”原则、节约原则、解决原则固体药品：块状药品的取用镊子粉末状药品的取用药匙液体药品：倾倒液体的方法P19用量筒定量量取液体的方法平放视线凹液面处保持水平俯视值偏高仰视值偏低用胶头滴管量取少量液体的方法垂直悬空物质的加热：酒精灯的使用方法及注意事项P20给试管内的液体加热的方法及注意事项P21预热给试管内的固体加热的方法及注意事项仪器的洗涤：洗涤方法：P22洗净标志：P23第二单元空气（混合物）：N278%，O221%，稀有气体0.94%，CO20.03%其他气体和杂质0.03%（体积分数）氧气（纯净物）：物理性质：P34不易溶于水化学性质：比较活泼，是一种常用的氧化剂。方程式现象反映类型碳+氧气化合反映硫+氧气铝+氧气耀眼白光，生成白色固体磷+氧气铁+氧气实验室制氧气药品和反映原理发生装置类型（由反映物状态和反映条件决定）收集方法和收集装置O2药品：高锰酸钾方程式：反映类型：分解反映固＋固P38图向上排空气法P112图排水集气法P38图药品：氯酸钾和二氧化锰方程式：反映类型：分解反映药品：过氧化氢溶液和二氧化锰方程式：反映类型：分解反映固＋液→不需加热P112图氧气检查方法：把带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，则是氧气氧气验满方法：把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则满氧气用途：由性质决定，供应呼吸，支持燃烧。物质分类：混合物，纯净物，单质，化合物，氧化物。先写出化学式，判断是混合物（无）还是纯净物（有化学式）再通过化学式的结构，判断单质（一种元素），化合物（2种元素或以上），氧化物（2种元素，其中有氧）物理性质：颜色，状态，气味，密度，硬度，熔点，沸点，溶解性等化学性质：可燃性，还原性，氧化性，稳定性，酸碱性等第三单元水的组成：电解水实验现象：正、负两极上均有气泡产生，（并且正极为O2与负极为H2，）其气体体积比约为1：2。方程式：结论：（1）水由氢和氧两种元素组成的。（2）在化学变化中，分子可以提成原子，原子不能再分。水的净化除去不溶性杂质：沉淀，吸附，（以上都是属于物理变化）除去可溶性杂质：。（硬水软化的方法（1）法（2）法）硬水：具有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或具有较少可溶性钙、镁化合物的水。（物理变化）软硬水区别方法：硬水：具有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或具有较少可溶性钙、镁化合物的水。爱惜水资源节约用水：工业农业生活防止水体污染：因素：工业“三废”任意排放，农药、化肥使用不合理生活污水任意排放措施：催化剂概念：（提醒：一变二不变）物质混合物单质物质混合物单质分子的性质：质量、体积不断分子间有原子原子的概念原子与分子的区别与联系物理变化（分子间的改变，分子自身不变）化学变化（分子变成了别的）过滤的“一贴，二低，三靠”意思：装置气密性的检查（1）运用热胀冷缩：（高锰酸钾制氧气装置）把导管放入水中，双手紧握试管外壁，则装置不漏气；若水中导管口没有气泡冒出，（2）运用气压原理：关闭a(或止水夹)，然后向长颈漏斗内加水至形成，一段时间。若长颈漏斗内的液面，（或水柱高度保持一段时间不变），锥形瓶内液面，则装置不漏气。第四单元1．元素：具有相同核电荷数（即）的一类的总称。2．地壳中含量前四位的元素是：地壳中含量最高的金属元素：空气中含量最多的元素：3．决定元素种类的是；决定元素化学性质的是。4．原子不是最小的粒子：（每个质子带一个单位正电荷）（带正电）原子（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）核电荷数＝＝＝原子序数相对原子质量＝质子数＋中子数原子质量重要集中在上。5．元素、原子的区别：元素――描述物质的宏观组成。只讲，不讲个数原子――描述物质的微观构成。讲种类，也讲例：二氧化碳由元素和元素二氧化碳分子由原子和原子一个二氧化碳分子由个碳原子和个氧原子6．化学符号表达的意义：元素符号的含义：如H表达、化学式的含义：如H2O表达（1）水这种物质（2）水是由氢元素和氧元素组成的（3）一个水分子（4）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的化学符号符号含义“2”的含义O2一个氧分子中有两个氧原子2O两个氧原子-2O2－-2每个氧离子带两个单位负电荷O氧元素的化合价是-2价2H2O前面的“2”表达；后面的“2”表达７．元素种类原子最外层电子数化学性质稀有气体元素＝（He为）金属元素<不稳定，易电子，形成离子非金属元素≥，<不稳定，易电子，形成离子8．原子、阳离子、阴离子的区别原子（不带电）阳离子（带电）阴离子（带电）质子数核外电子总数质子数.核外电子总数质子数核外电子总数9．化合价：化合价的应用：1）记住常见元素的化合价钾钠银氢(KNaAgH)价，钙镁钡锌(CaMgBaZn)价，氟氯(FCl)氧(O)，铝(Al)为硅(Si)，铁（Fe）变＋2，＋3价，单质价要记清。原子团化合价：硫酸根SO4()碳酸根CO3()硝酸根NO3()氢氧根OH()铵根NH4()2）已知化学式，求化合价，例：求KClO3中，Cl元素的化合价：已知化合价,写化学式，方法：排（正价在前，负价在后）、标、约、叉。例：写出硫酸铝的化学式：（注意：NH3是特殊例子，不符合正价在前，负价在后的原则）10．看懂元素周期表原子序数1H元素符号氢元素名称1.008相对原子质量第五单元质量守恒定律：参与化学反映的各物质的质量，等于反映后的各物质的质量。2．微观：在化学反映中，反映前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。3．宏观：在化学反映中，反映前后总不变，元素不变4．化学方程式提供的信息：例：C+O2CO2反映物是：；生成物是：；反映条件是：原子与分子反映生成分子。每份质量的碳与份质量的氧气完全反映，生成份质量的二氧化碳。5．探究质量守恒的实验时，要考虑参与反映的空气和生成的气体及生成的白烟，这些要加进去，质量才干反映前后相等。有气体和白烟生成的，有空气参与的，应在容器中进行，质量才守恒第六单元碳和碳的氧化物物质性质用途C物理性质：天然存在最硬的物质；，很软，有滑腻感，性；和木炭：有性，活性炭的吸附性能好。物理性质有差异的因素是：化学性质：1）常温下，碳的化学性质；2）与氧气的反映:：氧气充足：氧气不充足：3）还原性：与氧化铜反映实验现象：与二氧化碳反映金刚石：做玻璃刀，钻石石墨：做极，铅笔芯，活性炭：用于防毒面具化学性质的用途：1）碳的化学性质不活泼：千年的古画保存至今2）与氧气反映：作燃料、3）还原性：用于冶金工业。CO2固态二氧化碳叫干冰物理性质：无色无味的气体，密度比空气；溶于水。（具体实验见书本113-114页）化学性质：1）不能，支持燃烧；2）与水反映：通入紫色石蕊溶液中，溶液变（见书本114页实验6－6）加热变红的石蕊溶液，溶液变。因素:，二氧化碳逸到了空气中了。请用方程解释：3）与石灰水反映：（检查二氧化碳）灭火、（即用到性质又用到性质）气体肥料、光合作用制冷剂人工降雨干冰人工舞台课本：116页CO可燃性：2）还原性：还原氧化铜3)有剧毒（与人体的血红蛋白结合）作燃料、冶金工业H2物理性质：无色、无味的气体，密度比空气，溶于水；化学性质：1）可燃性：2）还原性：还原氧化铜探充氢气球、作燃料、冶金工业CH4物理性质：无色无味气体，密度比空气，溶于水。化学性质：可燃性(课本P134，实验7—4)作燃料二氧化碳的制取：实验室制取二氧化碳的药品：实验室制取二氧化碳的反映方程式：实验室制取二氧化碳的发生装置：，收集装置。选择该收集装置的因素是。实验室制取氧气的发生装置，收集装置。检查二氧化碳的方法：收集二氧化碳验满的方法：第七单元燃烧与灭火燃烧的条件灭火的原理可燃物清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离与氧气（或空气）接触隔绝氧气（空气）温度达成着火点使温度减少到着火点以下注：燃烧的三个条件注：运用其中原理即可灭火1、

2、化石燃料：再生能源，混合物：涉及：（重要碳元素）称工业粮食，：（重要碳氢元素）称工业血液，天然气（天然气是比较清洁的能源）3．天然气的重要成分：甲烷，化学式：鉴别甲烷中具有碳元素和氢元素的实验方法：西气东输：输的是天然气。沼气，瓦斯重要成分：天然气海底可燃冰：CH4·H2O4．煤气的成分：H2、CO、CH4和其他成分，煤气泄漏的危害：碰到明火会发生，使人中毒5．使燃料充足燃烧的方法：燃烧时要有足够多的；燃料与空气要有足够大的接触。放热：燃烧和其他反映（镁和稀盐酸）6．．化学反映中的能量变化吸热：碳和二氧化碳的反映7．乙醇的化学式：C2H5OH，俗名：酒精，是可再生能源。燃烧的反映方程式是：乙醇汽油是混合物，使用它的优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产8．其他新能源：太阳能，核能，风能，地热能，潮汐能9．具有可燃性，燃烧前必须先验纯的气体是：H2、CO、CH4常见有颜色的固体是：红色固体：铜，红磷；暗紫色固体：高锰酸钾；黄色固体：硫；黑色固体：碳，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁。注意：大多数是白色固体第八单元金属材料纯金属（纯净物）金属材料合金（物）：在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有金属特性的合金。2、金属共有的物理性质：常温下是固体（除外，是液体），具有光泽，是电和热的良好导体，具有性，密度较大。3、常见金属的颜色：铁、铝——色；铜——色；金——色。4、金属之最：地壳中含量最高的金属——；人体中含量最高的金属——；目前世界年产量最高的金属——；导电、导热性最佳的金属——；硬度最高的金属——铬；熔点最高的金属——（用作灯丝）熔点最低的金属——（常温下是液态）5、常见的合金：（1）铁合金：生铁、钢，两者的本质区别是不同，生铁的含碳量，钢的含碳量。（2）铜合金：黄铜（Cu--），青铜。（3）铝合金：硬铝（Mg--Al）6、21世纪重要的金属材料：钛和钛的合金。7、合金的性质：（1）硬度：一般情况下，合金的硬度组成该合金的纯金属的硬度，如：黄铜>纯铜（2）熔点：合金的熔点组成该合金的纯金属的熔点，如：焊锡<锡8、比较硬度的方法：9、物质的性质在很大限度上决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑资源、价格、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。1、金属活动性顺序表：（活动性由强渐弱）金属活动性顺序给我们的一些判断依据：1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠，它的活动性就越2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的3）在金属活动性顺序表里，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的中置换出来金属的化学性质a、常温下Al能与氧气反映，形成致密的氧化膜，因此具有良好的抗腐蚀性。方程式与氧气反映b、高温时能反映：Fe、Cu等；方程式：，c、高温时不反映：Au、Ag等（例子：真金不怕火炼）（注：铁在点燃的条件下跟氧气反映的生成是黑色的，而在常温下，铁跟潮湿空气中的和反映，生成物是红色的）举例：Cu+AgNO3==现象：铜表面色物质；溶液由色变色。Fe+CuSO4==现象：铁表面色物质；溶液由色变色Al+CuSO4==现象：铝表面色物质；溶液由色变色3．注意：铁单质发生置换反映时显示正二价4．常见溶液颜色：Cu2+，：如CuSO4色；Fe2+:：如FeSO4色；Fe3＋如Fe2（SO4）3色5．氢气的检查方法：1。金属在地球上存在形式：和以单质形式存在，其它以化合物形式存在3．炼铁的原理：赤铁矿（重要成分是红色的）冶炼成铁Fe2O3+CO高温现象：4．铁生锈的原理：铁与和直接接触，发生了化学反映，生成了铁锈（重要成分是Fe2O3或Fe2O3.xH2O）。铁锈形成过程是变化。铁锈的颜色：色，是混合物5．铁外面可以生成一层锈，铝表面同样生成，铁易生锈，铝抗腐蚀性能好。6．除锈的方法：①运用稀盐酸或稀硫酸与铁锈反映：；②打磨后涂油。①保持铁制品表面清洁、干燥；7．防锈方法：②在铁制品表面涂油；③在铁制品表面涂油漆；④在铁制品表面镀上一层耐腐蚀的金属；⑤组成合金8．如何保护金属资源：防止金属腐蚀；废旧金属的回收运用；有计划合理开采矿物；寻找金属的代用品第9单元溶液1．溶液的特性：2．溶液的分类：饱和溶液和，（与浓溶液和稀溶液）或加入不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液、加或4．溶解过程：（1）扩散过程热量（2）水合过程热量5．溶解时使溶液温度升高的物质溶解时使溶液温度减少的物质6．稀释溶液的计算公式：7．溶解度，右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图。（1）把甲乙物质45℃时的饱和溶液降温到20没有溶质析出的是（填“甲”或“乙”）。（2）45℃时，把35克甲物质加入50克水中充足溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（3）20℃时，甲的溶解度是第十单元酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由元素和组成的化合物如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸()碱是由元素和组成的化合物如：,、氨水（NH3·H2O）盐是由元素元素（或铵根）和组成的化合物如：,酸、碱、盐的水溶液可以导电（因素：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含）无色粘稠、油状液体气味有气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有)性性强氧化性性用途①金属除锈②制造药物③人体中具有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的因素：酸离解时所生成的阳离子所有是）（1）与酸碱指示剂的反映：使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→（3）碱性氧化物+酸→（4）碱+酸→（5）盐+酸→另一种+另一种（产物符合复分解条件）3、三种离子的检查试剂Cl-SO42-CO32-三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解热）白色粉末，溶于水俗名,,（具有强腐蚀性）,制法==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==用途①氢氧化钠固体作剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含工业：制漂白粉②农业：改良性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的因素：离解时所生成的阴离子所有是）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反映：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）酸性氧化物+碱→（3）酸+碱→（4）盐+碱→另一种+另一种（反映物均可溶，产物符合复分解条件）注：①常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓②复分解反映的条件：当两种化合物互相成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反映才可以发生。四、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反映生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反映生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反映生成酸CO2+H2O==SO2+H2O==SO3+H2O==（1）少数可与水反映生成碱Na2O+H2O==K2O+H2O==BaO+H2O==CaO+H2O==(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==(不是复分解反映)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==五、中和反映1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反映2、应用：（1）改变土壤的性（2）解决工厂的（3）用于医药3、溶液酸碱度的表达法——pH（1）0——————————７——————————14

酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简朴的方法是使用试纸（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（由于溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨

酸碱应用：治疗胃酸过多，可用药品，。分别写出方程式：去除水壶垢（重要成分碳酸钙和氢氧化铝）的方法（用方程式表达）：，第十一单元盐化肥一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（减少雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质互换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3白色晶体，易溶于水制糕点所用的粉医疗上，治疗过多备注1、粗盐中由于具有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、NaHCO3△NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精盐提纯——去除性杂质，得到的精盐中还具有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验环节：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验环节实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、蒸发铁架台（带铁圈）、酒精灯、使液体受热，防止飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→+（满足复分解反映的条件）3、盐+碱→+（反映物需都可溶，且满足复分解反映的条件）4、盐+盐→两种（反映物需都可溶，且满足复分解反映的条件）注：=1\*GB3①复分解反映的条件：当两种化合物互相互换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反映才可以发生。②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－：生成水和氨气（NH3）；H+与OH－：生成水四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶2、碱：只有氨水、氢氧化