广东省肇庆市德庆县2024-2025学年高三化学9月月考试题

2024-2025学年9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24Al27Zn65Ga70一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是航空航天成果物质宇航服中的聚酯纤维C919外壳中的铝锂合金北斗卫星运用的氮化铝芯片长征火箭运用的液氢燃料选项ABCD2.广东的非物质文化遗产丰富多彩，如广东剪纸、粤绣、龙舟制作技艺、广彩瓷器烧制技艺等。下列说法不正确的是A.广东剪纸所用纸张的漂白过程涉及化学变更 B.粤绣所用蚕丝绣材含有自然有机高分子C.绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅酸盐D.龙舟表面所涂红色颜料的成分是氧化亚铁3.劳动开创将来。下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是选项劳动项目化学学问A用石灰乳除去烟气中的SO2SO2是酸性氧化物B利用工业合成氨实现人工固氮N2具有还原性C将锌块镶嵌在轮船底部防腐锌的金属性比铁强D用HNO3除去试管中的银镜HNO3具有强氧化性4.聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。下列说法不正确的是A.乳酸分子不含手性碳原子 B.分子含有σ键和π键C.乳酸属于烃的衍生物 D.运用聚乳酸材料有利于削减白色污染5.下列装置用于试验室制取NO并回收，不能达到试验目的的是A.用装置甲制NO气体 B.用装置乙除NO中的少量NO2C.用装置丙收集NO气体 D.用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体6.如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径： B.W2Z2中只含有离子键C.电负性：D.Z、W、E组成化合物的水溶液确定显中性7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.24gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为NAB.1mol含有Si-Cl键的数目为C.1L1.0溶液含有阴离子的总数为2D.11.2LNO与11.2LO2混合后分子的数目为NA8.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料BNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生O2C用明矾净水Al(OH)3胶体具有吸附性D用84消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性9.二乙胺[]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是A.（C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度上升而减小B.0.01（C2H5)2NH2Cl水溶液的C.（C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH降低D.（C2H5)2NH2Cl水溶液中：10.硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路途如下，下列说法不正确的是A.沸点： B.Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大C.Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键 D.Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为SP311.下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是A.溶液中加入酸性溶液：B.过量铁粉加入稀硝酸中：C.氢氧化铁中加入氢碘酸：D.(g)通过灼热铁粉：12.汽车尾气中NO产生的反应为。确定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变更，曲线b表示该反应在某一起始条件变更时随时间(t)的变更。下列叙述不正确的是A.温度T下、0-40s内B.曲线b对应的条件变更可能是充入氧气C.M点小于N点D.若曲线b对应的条件变更是上升温度，则13.打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究试验，对试验现象分析正确的是试管中产生大量气泡，说明被氧化产生B.试管内层溶液褪色，说明具有还原性C.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成D.试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明具有氧化性14.化学是一门以试验为基础的学科。下列试验操作不能达到目的的是选项目的试验操作A制备晶体向溶液中加入95%的乙醇B制备胶体向沸水中逐滴加入饱和溶液接着煮沸至液体呈红褐色C探究温度对化学平衡的影响加热0.5溶液D配制100mL0.4的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容15.科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-电池，电池以离子液体作电解质，放电时在供应能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是A.放电时离子浓度增大，离子浓度削减B.充电时Al电极是阴极C.放电时正极反应为D.放电时电路中每通过6mol，电池总质量理论上增加28g16.常温下，向含有、、的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变更关系如图所示[pM表示或或]。已知：，。若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是A.曲线①表示与pH的关系B.时，C.时，可认为沉淀完全D.时，溶液中二、非选择题：共56分。17.某小组从电极反应的角度探讨物质氧化性和还原性的变更规律。（1）试验室以MnO2和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：。该反应的氧化产物是_____________。将该反应设计成原电池，氧化反应为，还原反应为_____________。（2）当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在MnO2和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行,MnO2的氧化性和Cl-的还原性均减弱，为此进行探究。试验任务探究离子浓度对MnO2氧化性的影响提出猜想猜想a：随c(H+)减小，MnO2的氧化性减弱。猜想b：随c(Mn2+)增大，MnO2的氧化性减弱。查阅资料电极电势(φ)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。验证猜想用0.10溶液、0.10溶液和蒸馏水配制混合液(溶液总体积相同)，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中试验1～3，数据记录。试验序号V()/mLV()/mLV()/mL电极电势/V1202002mn103201010①依据试验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m＝_____________，n＝_____________。②依据试验1和3的结果，猜想b成立。推断依据是_______(用电极电势关系表示)。探究结果固液混合物A中仍存在和盐酸的缘由是随着反应进行，溶液中c(H+)减小、c(Mn2+)增大，MnO2氧化性减弱。③依据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随增大，还原性增加。试验验证：在固液混合物A中加入__________(填化学式)固体，加热。证明推断正确的试验现象是____________________。（3）依据电化学的相关学问，小组同学分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置，胜利实现了铜与稀硫酸制氢气。①图1中阳极的电极反应式为___________________。②结合(2)的探究结论，图2中试剂X是_____________，试剂Y是_____________。可选试剂：稀硫酸、溶液、NaOH溶液、溶液、溶液(浓度均为1.0)18.氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN的工艺流程如下：已知：①Ga与Al同主族，化学性质相像。②常温下，，，。③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。盐酸浓度/反萃取率/%Ga3+Fe3+286.99.4469.152.1617.571.3回答下列问题：（1）“酸浸”时Ga2(Fe2O4)3发生反应的离子方程式为____。“酸溶”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。（2）“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为0.21、65。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，“调pH”时需用CaO调pH至_________(假设调pH时溶液体积不变)。（3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝________，b＝_______(选填上表中盐酸的浓度)。（4）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3+的沉淀率降低，缘由是_____________(用离子方程式表示)。（5）利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为__________________。（6）①GaN的熔点为1700℃，的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为_________、_________。②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为________。该晶体密度为，GaN的式量为，则晶胞边长为________nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)19.和重整制取合成气CO和，在削减温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：反应a：反应b：反应c：反应d：（1）重整时往反应体系中通入确定量的水蒸气，可在消退积碳的同时生成水煤气，反应为，该反应的△H＝_____________(写出一个代数式)。（2）关于和重整，下列说法正确的是(填编号)。A.的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态B.恒容时通入增大压强，的平衡转化率减小C.加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大D.降低反应温度，反应d的（3）确定压强下，依据投料，和重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变更如图所示①图中曲线m、n分别表示物质_____________、_____________的变更(选填“”“CO”或“”)。②700℃后，C(s)的物质的量分数随温度上升而增大的缘由是______________________________________。③某温度下体系中不存在积碳，和的物质的量分数分别是0.50、0.04，该温度下甲烷的平衡转化率为_____________，反应b的平衡常数K＝_____________(列出计算式)。20.化合物Ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路途如下：回答下列问题：（1）化合物I的分子式是_____________。化合物Ⅷ中的含氧官能团的名称是_____________。（2）化合物I的沸点高于化合物II，其缘由是____________________________________________________。（3）反应①是原子利用率100%的反应，则a为_____________。（4）反应②的反应类型为_____________。（5）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中含结构的有_____________种(不计III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为6：1：1的结构简式为_____________(写出其中一种)。2024-2025学年高三开学考试化学答案1.【答案】B【详解】A．聚酯纤维为有机高分子材料，A项不符合题意；B．铝锂合金为金属材料，B项符合题意；C．氮化铝为新型无机非金属材料，C不符合题意；D．液氢燃料为无机非金属材料，D不符合题意；2.【答案】D【详解】A．广东剪纸所用纸张的漂白过程涉及化学变更，A正确；B．粤绣所用蚕丝绣材主要含有蛋白质，蛋白质属于自然有机高分子，B正确；C．绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅酸盐，C正确；D．氧化亚铁为黑色固体，龙舟表面所涂红色颜料的成分是氧化铁，D错误；3.【答案】B【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应，劳动项目和化学学问有关联，A不符合题意；B．氮气和氢气合成氨气过程中，氮气中的氮元素化合价降低，表现氧化性，劳动项目和化学学问不相关，B符合题意；C．锌的金属性比铁强，再船底镶嵌锌，形成原电池时铁做正极，不被腐蚀，劳动项目和化学学问有关联，C不符合题意；D．银和硝酸反应，表现硝酸的强氧化性，劳动项目和化学学问相关，D不符合题意；4.【答案】A【详解】A手性碳原子是连有四个不同原子或基团的碳原子；，故乳酸分子含手性碳原子，A错误；B．二氧化碳结构为O=C=O，双键中含有1个σ键1个π键，故分子含有��键和π键，B正确；C．乳酸含有羧基、羟基，属于烃的衍生物，C正确；D．聚乳酸广泛用于制造可降解材料，故运用聚乳酸材料有利于削减白色污染，D正确；5.【答案】D【详解】A．Cu与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制NO气体，A不符合题意；B．二氧化氮和水生成一氧化氮，能除去NO中的少量，B不符合题意；C．NO气体在常温下简洁与空气中的O2反应产生NO2气体，因此应当依据NO不溶于水，也不能与水发生反应，接受排水方法收集NO气体，C不符合题意；D．Cu(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应依据其溶解度受温度的影响变更较大，接受冷却结晶法制备Cu(NO3)2·6H2O，D符合题意；6.【答案】C【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E核外有6个电子，Z、E同族，则Z核外也有6个电子，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。【详解】A．一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径：Na>S>N>O，故A错误；B．Na2O2中既有离子键，又有共价键，故B错误；C．元素的非金属性越强，电负性越强，同周期从左到右，元素电负性增加，H和N形成的化合物中，N为负价，所以H的电负性比氮小，故电负性：O>N>H，故C正确；D．Z、W、E组成Na2SO4，其水溶液显中性，若组成Na2SO3，则其水溶液呈碱性，故D错误；7.【答案】B【详解】A．24gMg的物质的量为1mol，Mg失去2个电子转化为Mg2+，故1molMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2，故A错误；B．1个中含有3个Si-Cl键，故1mol含有Si-Cl键的数目为，故B正确；C．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，1L1.0溶液含有溶质为1mol，故含有阴离子的总数为，故C错误；D．没有标明为标准状况，故无法计算气体分子数，故D错误；8.【答案】C【详解】二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，A不符合题意；B．Na着火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是H2，B不符合题意；C．明矾中的Al3+水解生成胶体，胶体具有吸附性，能用于净水，C符合题意；D．用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意；9.【答案】A【详解】A．由于水解，水溶液显酸性，加热能促进水解的进行，所以水溶液的pH随温度上升而减小，故A正确；B.二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以0.01水溶液的，故B错误；C．水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；D．水溶液中存在电荷守恒：，水解的方程式为：+H2O+H3O+，还存在着水的电离：H2OH++OH-，所以，故D错误；10.【答案】B【详解】A．O、S、Se属于同一主族元素，原子序数依次增大。简洁氢化物的沸点比较，存在氢键，沸点较高；结构相像，分子量越大，沸点越大。H2O中存在氢键，其沸点较大；H2Se的相对分子量大于H2S，故沸点大小是，A项正确；B．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所须要的的最低能量叫做第一电离能。一般，同一周期，从左到右第一电离能渐渐增大，同族元素从上到下第一电离能渐渐变小，Ⅲ含有的元素是O、S、N、H、Se，依据元素周期表的位置，O和S的第一电离能比其他元素大，但N原子的2P轨道是半充溢状态，能量较低，体系稳定，而氧的2P轨道易失去一个电子，变为半充溢状态，故氮的电离能较大，B项不正确；C．一般，极性共价键是不同种非金属元素形成，非极性共价键是同种非金属元素形成的，故Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键，C项正确；D．Ⅰ是，S与C、S与H之间以单键连接，存在两对共用电子对，本身自己还有两对未成对电子对，其杂化轨道类型为，D项正确；11.【答案】A【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原生成Mn2+，A正确；B．稀硝酸有强氧化性，能把Fe氧化成Fe3+，过量铁粉与Fe反应生成Fe2+，总反应产物应是Fe2+而不是Fe3+，B错误；C．Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，分别生成Fe2+和I2，C错误；D．Fe与H2O(g)高温反应生成Fe3O4和H2，D错误；12.【答案】C【详解】A．温度T下、0-40s内氮气的浓度从c0mol/L削减到c1mol/L，故，A正确；B．曲线b能是充入氧气，反应速率加快，更快到平衡，且平衡时氮气的浓度比a少，B正确；C．M点还在向正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，C错误；D．若曲线b为升温，则说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热，D正确；13.【答案】C【详解】A．与硫酸中S元素的化合价为相邻价态，不能发生氧化还原反应，与70%的硫酸发生复分解反应生成，故A错误；B．试管内层溶液褪色，发生反应，说明具有氧化性，故B错误；C．与氯化钡溶液不反应，生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，发生反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，说明有生成，故C正确；D．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明具有漂白性，故D错误；14.【答案】D【详解】A．加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低物质的溶解性使物质结晶析出，A项能达到试验目的；B．利用Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，B项可以达到试验目的；C．CuCl2溶液中存在水解平衡，升温水解增加，溶液会发生变更，C项能达到试验目的；D．NaOH固体溶解放热，须要冷却至室温再转移至容量瓶不然会引起误差，D项不能达到试验目的；15.【答案】A【详解】A．放电时，Al作为负极，发生氧化反应，电极反应是2Al+14-6e－=8。正极发生反应是，总反应是2Al+N2=2AlN，，浓度均不变，A错误；B．充电时，Al电极发生反应是，8+6e-=2Al+14，发生还原反应，故作为阴极，B正确；C．放电时，正极发生反应是，C正确；D．由以上电极反应可知，放电时电池总质量增加相当于是增加了N2，每通过6mol电子，参与反应N2是1mol，增加质量是28g/mol×1mol=28g，D正确；16.【答案】D【分析】，==，当pH=5时，该式入Ka，可知，可知曲线②是表示；当c(Cu2+)=，c(OH-)=，此时pH=6.5，故曲线①表示，曲线③表示；【详解】A．当c(Cu2+)=，c(OH-)=，此时pH=6.5，故曲线①表示，A项正确；B．曲线③表示，线上b点（5.85，0），代入计算可知，当c(Fe2+)=1mol/L时，pH=5.85，此时c(OH-)=10-8.15，则Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)=1×10-16.3，故时，，B项正确。C．当c(Cu2+)=，c(OH-)=，此时pH=6.5，故时，可认为沉淀完全，C项正确；D．曲线②是表示，当pH=5时，＞0，＜1，则故溶液中，D项错误；17.【答案】（1）①.Cl2②.MnO2+2e-+4H+=2H2O+Mn2+（2）①.m=10②.n=20③.φ1<φ3④.NaCl⑤.又产生黄绿色气体（3）①.Cu-2e-=Cu2+②.稀硫酸③.NaOH溶液【解析】【小问1详解】该反应中MnO2得电子发生还原反应得到MnCl2，而HCl失电子经氧化的都Cl2。氧化产物为Cl2，还原反应为MnO2+2e-+4H+=2H2O+Mn2+。答案为Cl2；MnO2+2e-+4H+=2H2O+Mn2+；小问2详解】表格数据分析，试验1为对比试验，而3变更了MnSO4的体积，1和3组合探讨Mn2+浓度对电极电势的影响。那么2和1组合可以探讨H+浓度的影响，所以变更H2SO4的体积而不变更MnSO4的体积，同时保证总体积为40mL，则m=10、n=20。随着Mn2+浓度增大MnO2氧化性减弱，电势降低即φ1<φ3。已知溶液中c(H+)减小、c(Mn2+)增大，MnO2氧化性减弱，保证单一变量只变更Cl-的影响，可加入NaCl固体，若加热反应又产生黄绿色气体，说明Cl-的浓度越大其还原性增加。答案为m=10、n=20；φ1<φ3；NaCl；若加热反应又产生黄绿色气体；【小问3详解】图1为电解池，Cu极为阳极，石墨为阴极。阳极Cu优先放电即：Cu-2e-=Cu2+。图2为原电池利用Cu与H2SO4制备H2，负极为Cu，正极区为H2SO4。为了增加Cu的还原性，正极区加入NaOH溶液降低溶液中的Cu2+。答案为Cu-2e-=Cu2+；稀硫酸；NaOH溶液。18.【答案】（1）①.Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O②.CaSO4（2）略小于5.7（3）①.6mol/L②.2mol/L（4）Ga(OH)3+OH-=+2H2O（5）Ga2O3+2NH32GaN+3H2O（6）①.共价晶体②.分子晶体③.4④.【解析】【分析】矿渣中主要含铁酸镓、铁酸锌、SiO2，矿渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣为SiO2，加入CaO调整pH，从已知②可知，Zn(OH)2Ksp相对Ga(OH)3和Fe(OH)3较大，因此限制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，滤液中为硫酸锌，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3+和Fe3+，加入萃取剂萃取，然后加入amol/L盐酸进行脱铁，再加入bmol/L的盐酸进行反萃取，依据表中数据可知，脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L，随后加入NaOH沉镓生成Ga(OH)3，Ga(OH)3经过热分解生成Ga2O3，最终经过CVD得到GaN。【小问1详解】Ga2(Fe2O4)3与稀硫酸反应生成Ga3+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O。酸溶前调整pH时加入了CaO，加入稀硫酸钙离子和硫酸根离子反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，故酸溶滤渣中为CaSO4。【小问2详解】酸浸所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，依据Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Zn2+起先沉淀时c(OH-)=10-8.3mol/L，Zn2+起先沉淀的pH为5.7，依据Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ga3+起先沉淀时c(OH-)=1.49×10-11，则Ga3+起先沉淀的pH为3.17，则调整pH略小于5.7即可。【小问3详解】依据分析可知脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L。【小问4详解】Ga与Al同主族，化学性质相像，沉镓时加入NaOH过多，则生成的Ga(OH)3重新溶解生成，离子方程式为Ga(OH)3+OH-=+2H2O。【小问5详解】Ga2O3与NH3高温下反应生成GaN和另一种物质，依据原子守恒，可得另一种物质为H2O，化学方程式为Ga2O3+2NH32GaN+3H2O。小问6详解】①GaN熔点较高为1700℃，GaCl3熔点较低为77.9℃，则GaN为共价晶体，GaCl3为分子晶体。②从图中可知，该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为4个，依据均摊法，该晶胞中N原子个数为4，Ga