2021年河南省师大附中《中考化学押题冲刺卷1》

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页2021年河南省师大附中《中考化学押题冲刺卷1》一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）下列变化中属于化学变化的是(    )A.金块抽成金线 B.干冰升华 C.可燃冰燃烧 D.蔗糖溶解于水下列物质的用途不正确的是(    )A.金属铜作导线 B.金刚石裁玻璃

C.小苏打制发酵粉 D.补铁剂预防甲状腺肿大下列主题知识的归纳中有错误的是(    )A.化学与健康B.化学与安全用铁锅烹调食物--防止贫血

人体缺氟--会引起龋齿

用肥皂水--区别软水与硬水进入溶洞探险--做灯火试验

浓硫酸腐蚀皮肤--水冲洗后，涂4%NaHCO3溶液

pH测定--将被测液滴到放在玻璃片上的C.化学与生产D.化学与环保硫酸铵能与碱性物质混合--它们不反应

C、CO用于冶炼金属--C、CO具有可燃性

一氧化碳还原铁矿石--通气后就加热还原减少化石燃料的燃烧--减少SO2、CO2的排放

随意丢弃废电池--会污染土壤和地下水A.A B.B C.C D.D下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是(    )A.2Na：“2”表示两个钠元素

B.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

C.2OH−：“2”表示两个氢氧根离子

D.Mg+2水是重要的资源，下列说法正确的是(    )A.软水可能是纯净物也可能是混合物

B.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点

C.有水生成的反应一定是中和反应

D.电解水时生成氧气、氢气的质量比为1：2下列说法正确的是(    )A.铁是地壳中含量最多的金属元素

B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈

C.多数合金的熔点高于它的成分金属

D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼下列图示实验操作中，正确的是(    )A.取用固体粉末

B.过滤

C.倾倒液体

D.点燃酒精灯下列有关物构成的说法不正确的是(    )A.Hg由原子构成，H2由分子构成

B.和最外层都有2个电子，化学性质相似

C.X原子的核内质子数为n，该原子核外电子数也为n

D.、，分别表示Mg2+和Cl下列关于能源的说法不正确的是(    )A.氢气是21世纪的理想能源

B.科技发展可促进能源的开发利用

C.煤、石油和天然气都属于可再生能源

D.能源结构向多元、清洁和低碳方向转型利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是(    )A.实验前需检查装置气密性

B.白磷的作用是消耗试管中的氧气

C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹

D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处

有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是(    )溶液

指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A.甲溶液呈酸性

B.乙溶液的pH可能为11

C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体

D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色有一种混合溶液，可能是由HCl、H2SO4、HNO3、FeCl3、Fe2(SO4A.HCl、FeCl3 B.H2SO4、Fe2(SO4)3

下列实验方案不能达到实验目的的是(    )实验目的实验操作A.除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜加过量铁粉充分反应，过滤B.检验某固体为碳酸盐取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生C.除去氯化钠溶液中少量氯化镁加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性D.鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体取样，加水溶解，观察温度变化A.A B.B C.C D.D如图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是A.①

B.②

C.③

D.④二、填空题（本大题共4小题，共10.0分）根据如图，回答下列问题：

(1)图A所示中溴的相对原子质量是______；

(2)与B的化学性质相似的粒子是______(填字母序号)；

(3)D的粒子符号为______；

(4)B与C形成化合物的化学式为______。某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O，则X的化学式为______，一定质量的铁和锌与如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

(1)在______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。

(2)将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用______(填“升高”或“降低”)温度的方法。

(3)比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾______氯化钠(填“>”“=”“<”)。化学与生活、生产密切相关。(1)氯化钠是重要的工业原料。工业氯化钠中常混有有毒的亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为+3，亚硝酸钠的化学式为________________________。(2)工业上通过氯气与消石灰反应制备漂白粉。漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙【Ca(ClO)2】。使用漂白粉时，将它与水混合配成溶液，吸收空气中的二氧化碳，便会产生具有漂白作用的次氯酸①Ca(ClO)2中氯元素的化合价为②写出上述操作中使漂白粉溶液转化为次氯酸的反应的化学方程式________________________________________________________。③次氯酸是一种弱酸，溶于水时部分次氯酸分子会发生解离。HCl溶于水时能全部解离出离子(如下图所示)。在下图中画出次氯酸溶液中的微观粒子组成示意图(不用画水分子)。三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）A～F是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分，F只含两种元素。请用初中所学化学知识回答下列问题：

(1)写出C在农业生产中的用途：____________。(2)写出固态D的名称：____________。(3)写出反应①所属的基本类型：____________。(4)写出反应②的化学方程式：__________________________________。四、简答题（本大题共5小题，共19.0分）在硝酸钾、碳酸钾、尿素三种化肥中，属于复合肥的是______。现有碳酸钾和硫酸钾的混合物共15g，溶于水并加入过量的氯化钡溶液生成碳酸钡和硫酸钡沉淀共20.9g，则混合物中钾元素的质量为______g。化学离不开生活，生活中处处有化学。

(1)石墨常用来做火车上的电刷，主要是因为石墨具有良好的______性和润滑性。

(2)大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的______(填类别)。

(3)用洗洁精除去油污，是因为洗洁精对油污有______作用。

(4)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是______。

(5)工业炼铁发生反应的化学方程式为______。身边的化学物质与我们的生活息息相关，对社会进步有着重要影响。(1)用洗涤剂去除餐具上的油污，是利用了洗涤剂的________作用。碳酸氢钠是一种常见的盐，在生活中常用作________。(2)金属材料是一类重要材料，在工农业生产、科学实验中有着广泛和重要的作用。钢铁材料在使用时容易生锈，下图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验装置。①要达到实验目的还需补充什么实验________。②工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是：在特定条件下铝和某些金属氧化物可以发生置换反应。铝与四氧化三铁在高温下发生“铝热反应”焊接钢轨的化学方程式为________。(3)实验室有一瓶久放的氢氧化钠，某兴趣小组为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计了两套实验方案，请回答下面问题。①用化学方程式表示氢氧化钠固体变质的原因：________。②甲方案：取少量固体溶于水，滴加几滴无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。乙方案：取少量固体，加入足量的稀盐酸，若产生大量气泡，则证明氢氧化钠固体已变质。你认为不合理的方案是________，请说出你的评价依据：________。(4)某同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(假设杂质不参与反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.48g(气体溶解忽略不计)。请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

(1)下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是______(填选项字母)。

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.石灰水

D.烧碱溶液

(2)某研究性学习小组对中和反应进行探究。往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，并用数字化实验设备测定反应过程中pH的变化，实验结果如图1所示。

①b点所示溶液中的溶质是______(填化学式)。

②为区分a、n两点的溶液，某同学向其中加入硝酸银溶液，有沉淀产生的是a溶液。判断该方案是否合理，请说明理由______。

(3)粗盐样品中含有杂质MgSO4和CaCl2以及泥沙，兴趣小组的同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了如图2所示的实验方案。

①X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为______。

②加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为______(写出一个即可)。

③溶液B中除了NaCl外，还含有哪些杂质？请设计实验加以验证，写出简要的实验步骤和现象______。

(4)向70g稀盐酸中加入30g溶质质量分数为8%金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。

(1)生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁______(填“大”或“小”)。

(2)铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是______。

(3)向含有Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

①当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有______(填符号)。

②请写出一个一定发生的反应的化学方程式______。

(4)钢铁是基本的结构材料，实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。

①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。

②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接______，______接d。

③为了证明C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以观察到的现象和得出的结论为______。五、探究题（本大题共1小题，共3.0分）请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。

(1)写出图中标有a、b的仪器名称：a______；b______。

(2)实验室将装置A和C连接利用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______，当观察到装置C导管口气泡______时开始收集气体。

(3)实验室制取二氧化碳常用药品为______，选用的收集装置为______(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳，则二氧化碳从______(填“m”或“n”)导管通入。

(4)能用装置E收集的气体具有的物理性质为______。

答案和解析1.【答案】C

【知识点】化学变化和物理变化的判别【解析】【分析】

本题考查物理变化与化学变化的辨别，判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就是物理变化，据此分析解答。

【解答】

A、金块抽成金线的过程中，只是金的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；

B、干冰升华过程中，只是二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；

C、可燃冰燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；

D、蔗糖溶解于水的过程中，只是蔗糖和水混合形成混合物，没有生成新物质，属于物理变化。

故选C。

2.【答案】D

【知识点】人体所含元素及其作用、常见盐的性质及用途、碳单质的结构、物理性质及用途、金属的物理性质及用途【解析】解：A、铜具有良好的导电性，可作导线，故A正确；

B、金刚石硬度非常大，可用于裁玻璃，故B正确；

C、小苏打能和面发酵时产生的酸反应生成二氧化碳，使面喧软，故C正确；

D、补铁剂可预防贫血，补碘可预防甲状腺肿大，故D错误。

故选：D。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

3.【答案】C

【知识点】水资源现状与爱护水资源、人体所含元素及其作用、化学与环境、常见意外事故的处理、氧化铁还原实验、碳单质的结构、物理性质及用途、二氧化碳的化学性质、溶液的酸碱性及其pH、一氧化碳的化学性质、硬水与软水及其鉴别、空气的污染及防治【解析】解：A、用铁锅烹调食物可以补充铁元素从而防止贫血，说法正确；

人体缺氟会引起龋齿，说法正确；

用肥皂水可以区别软水与硬水，说法正确；

B、进入溶洞探险要做灯火试验，防止二氧化碳含量过高引起危险，说法正确；

浓硫酸腐蚀皮肤要先水冲洗后，再涂4%NaHCO3溶液，说法正确；

pH测定时，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，说法正确；

C、硫酸铵不能与碱性物质混合施用，因为会反应产生氨气造成肥效降低，说法错误；

C、CO用于冶炼金属是C、CO具有还原性，说法错误；

一氧化碳还原铁矿石时要通气后一段时间再加热还原，说法错误；

D、减少化石燃料的燃烧可以减少SO2、CO2的排放，说法正确；

随意丢弃废电池会污染土壤和地下水，说法正确；

白色垃圾会造成白色污染，故可以使用可降解塑料，说法正确；

故选：C。

A、根据化学与健康的知识解答；

B、根据安全知识解答；

C、根据化学与生产的知识解答；

D、根据化学与环境保护的知识解答。

【知识点】化学式的含义、化合价、元素符号及其意义、化学符号中不同位置数字的意义【解析】【分析】

根据元素符号前面的数字表示原子的个数，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，离子符号前面的数字表示离子的个数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价。

本题考查了元素符号周围不同位置数字的含义，题目较易。

【解答】

A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Na：“2”表示两个钠原子，故表示的意义不正确；

B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故表示的意义正确；

C、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH−：“2”表示两个氢氧根离子，故表示的意义正确；

D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故Mg+2O中的2表示镁元素的化合价为+2价，故表示的意义正确；

故选A【知识点】酸碱中和反应及其应用、电解水实验、灭火的原理与方法、硬水与软水及其鉴别【解析】解：A、软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，可能是纯净物也可能是混合物，故选项说法正确。

B、水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，故选项说法错误。

C、有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

D、电解水时生成氧气、氢气的体积比为1：2，质量比是8：1，故选项说法错误。

故选：A。

A、根据软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，进行分析判断。

B、根据灭火的原理，进行分析判断。

C【知识点】金属的化学性质、合金及其应用、金属的锈蚀及其防护、自然界元素的分布和含量【解析】解：A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。

B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。

C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故选项说法错误。

D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。

故选：B。

本题难度不大，掌握防止铁锈蚀的条件、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。

7.【答案】A

【知识点】酒精灯、固体药品的存放和取用、液体药品的存放和取用、过滤方法及应用【解析】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.【答案】B

【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系、核外电子排布及原子结构示意图、物质的微粒性【解析】解：A、Hg由原子构成，H2由分子构成，正确；

B、氦原子的最外层是该层的稳定结构，而镁原子的最外层电子容易失去，是不稳定结构，故化学性质不相似，错误；

C、在原子中核内质子数=核外电子数，故X原子的核内质子数为n，该原子核外电子数也为n，正确；

D、、分别表示Mg2+和Cl−，正确；

故选：B。

根据已有的物质的微观构成粒子以及微观结构示意图进行分析解答即可。

掌握物质的微观构成粒子以及图示是正确解答本题的关键。

9.【知识点】资源综合利用与新能源开发、常见能源的种类、能源的分类【解析】【分析】

本题考查能源相关知识，要注意了解各类能源的特点是解题的关键。

【解答】

A、氢气燃烧生成水，无污染，且热值高，故是一种理想的绿色能源，故A正确；

B、科技进步会促进能源的开发利用，故B正确；

C、煤、石油、天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，故C错误；

D、为了节约化石燃料，减少污染，能源结构向多元、清洁、低碳转型，故D正确。

故选：C。

10.【答案】D

【知识点】空气的组成、空气中氧气含量的探究【解析】解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。

B、白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。

C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。

D、氧气约占空气总体积的15，130mL空气中氧气的体积为130mL×15=26mL，最终量筒中液面约降至50−26=24mL刻度线处，故选项说法错误。

故选：D。

在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

【知识点】酸碱指示剂、溶液的酸碱性及其pH【解析】【分析】

本题难度不大，掌握A指示剂、B指示剂遇酸碱溶液的变色范围、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。

根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2−7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。

【解答】

A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确。

B、B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确。

C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故选项说法正确。

D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故选项说法错误。

故选：D。

12.【答案】B

【知识点】物质的检验与鉴别、常见碱的化学性质【解析】解：A、加入氢氧化钡，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，混合溶液可能是盐酸和氯化铁；

B、加入氢氧化钡，钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，混合溶液不可能是硫酸和硫酸铁；

C、加入氢氧化钡，氢氧化钡先和硝酸反应生成硝酸钡和水，后和硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，混合溶液可能是硝酸和硝酸铁；

D、加入氢氧化钡，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，后和硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，混合溶液可能是盐酸和硝酸铁。

故选：B。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】B

【知识点】常见酸、碱、盐的反应与鉴别、常见盐的性质及用途、化学实验方案评价【解析】【分析】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

【解答】

A、加过量铁粉充分反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项能够达到实验目的；

B、取样，滴加稀盐酸，即使产生气泡，也不能说明固体是碳酸盐，因为比较活泼的金属单质也能和盐酸反应生成气体，该选项不能达到实验目的；

C、加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性得到氯化钠溶液，该选项能够达到实验目的；

D、取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的。

故选：B。

14.【答案】A

【知识点】化学式的计算【解析】【分析】

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。

【解答】

尿素中C、O、N、H四种元素的质量比=12：16：(14×2)：4=3：4：7：1，氮元素的质量分数最大，则表示氮元素质量分数的是①。

故选：A。

15.【答案】79.90

E

Na+

【知识点】化学式的书写、元素周期表的应用、核外电子排布及原子结构示意图【解析】解：(1)图A所示中溴的相对原子质量是79.90。

故填：79.90。

(2)与B的化学性质相似的粒子是E，这是因为E原子最外层电子数和B最外层电子数相等。

故填：E。

(3)D是钠离子，带1个单位正电荷，可以表示为Na+。

故填：Na+。

(4)溴原子最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，在化合物中化合价是−1，钠原子最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，带上1个单位正电荷，在化合物中化合价是+1，根据化合物中化合价代数和为零可知，溴元素和钠元素形成的化合物的化学式是NaBr。

故填：NaBr。

一般情况下，最外层电子数相等的元素化学性质相似；

化合物中元素化合价代数和为零。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

16.【答案】C2【知识点】有关化学反应方程式的计算、质量守恒定律的应用【解析】解：依据化学反应前后原子的种类、质量和个数不变可知，X+3O2=2CO+3H2O中，反应后C、H、O的个数分别为2、6、7，反应前C、H、O的个数分别为0、0、7，则X中C、H、O的个数分别为2、6、1，所以化学式为C2H6O；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应后溶液质量减少，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应后溶液质量增加，由一定质量的铁和锌与ag一定浓度的硫酸铜溶液恰好完全反应，所得溶液质量仍为ag可知，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应后溶液质量减少量等于Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应后溶液质量增加量；

设Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应后溶液质量减少量为A，所加铁和锌的质量分别为x和y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

溶液减少量△M

56

160

152

8

x

M

568=xM

x=7M

Zn+CuSO4=ZnS【知识点】溶解度曲线及其应用、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系、饱和溶液和不饱和溶液【解析】【试题解析】解：(1)在30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。

故填：30。

(2)硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法。

故填：降低。

(3)在40℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此饱和硝酸钾溶液的质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。

故填：>。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%

18.【答案】(1)NaNO2

(2)+1；Ca(ClO)

【知识点】常见酸、碱、盐的反应与鉴别、化学方程式的书写、化合价、化学式的书写、用微观符号表征的方法解释【解析】【分析】

本题考查了化学式的书写，化合价，化学方程式的书写等。

(1)根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零书写化学式；

(2)根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零得氯元素的化合价；

【解答】

(1)亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为−2，所以亚硝酸钠化学式为NaNO2；

(2)Ca(ClO)2中Ca元素化合价为+2，氧元素化合价为−2，设氯元素化合价为x，则(+2)+[x+(−2)]×2=0，x=+1；

漂白粉溶液转化为次氯酸的反应是Ca(ClO)2与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)(1)NaNO2

(2)+1；Ca(ClO)。

19.【答案】(1)改良酸性土壤

(2)干冰

(3)复分解反应

(4)CaCO【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化、物质的检验与鉴别、化学反应类型的综合运用、化学方程式的书写、常见酸、碱、盐的反应与鉴别、二氧化碳的用途及对环境的影响、常见碱的用途【解析】【分析】

本题考查物质的推断题，掌握物质的性质特别是物质间的转化关系即可得出正确的结论。

【解析】

A是大理石的主要成分，即为CaCO3；碳酸钙高温分解为CaO和CO2，C和E又结合生成CaCO3，所以E和C为碳酸盐和碱，常见的有碳酸钠和氢氧化钙，E和D能相互转化，所以D为CO2；F只含两种元素，则F为盐酸，E为碳酸钠，C为氢氧化钙，B为氧化钙。

(1)C为氢氧化钙，在农业中常用来改良酸性土壤；

(2)D为CO2，其固态名称为干冰；

(3)反应①为氯氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于两种化合物互相交换成分生成别外两种化合物，所属基本反应类型为复分解反应；

(4)反应②【知识点】有关化学反应方程式的计算、化肥的分类与作用【解析】解：硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥、尿素中含有氮元素，属于氮肥；

解：设钾元素的质量为x

根据固体的质量差量在于所含钾元素与钡元素的质量差别可得：

2K∽∽∽Ba

固体质量差量

78

137

137−78=59

x

20.5g−15g=5.5g

根据：7859=x5.5g解得：x≈7.3g

故答案为：硝酸钾；7.3．

根据复合肥的特点考虑；固体的质量差量在于所含钾元素与钡元素的质量差别，根据元素质量差量求算。

解答本题关键是熟悉肥料的分类，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

21.【答案】导电

糖类

乳化

碳酸氢钠(或小苏打或【知识点】乳化现象与乳化作用、营养物质的综合考查、化学方程式、常见盐的性质及用途、碳单质的结构、物理性质及用途【解析】解：(1)石墨具有良好的导电性和润滑性，常用来作高铁上的电刷；

(2)淀粉属于六类营养素中的糖类；

(3)洗洁精对油污有乳化作用，能将油污分解成小油滴，并随水流走，故用洗洁精除去油污；

(4)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠(或小苏打或NaHCO3)，该物质能在高温下分解出二氧化碳，从而使蛋糕蓬松；

(5)工业炼铁的原理是在高温下，一氧化碳能将铁矿石里氧化铁中的铁还原出来，同时生成二氧化碳，发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3− 高温  2Fe+3CO2 。

故答案为：(1)导电；(2)糖类；(3)乳化；(4)碳酸氢钠(或小苏打或NaHCO3)；(5)3CO+Fe2O3− 高温  2Fe+3CO2 。

(1)根据石墨的性质与用途来分析；

(2)根据食物中的营养素来分析；

(3)根据乳化现象来分析；

(4)根据碳酸氢钠的化学性质来分析；

(5)根据工业炼铁的原理来分析。

本题考查的是常见的物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

22.【答案】(1)乳化；发酵粉

(2)①将铁钉放在干燥的空气中；②8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O【知识点】有关化学反应方程式的计算、乳化现象与乳化作用、化学方程式的书写、常见盐的性质及用途、化学实验方案评价、常见碱的化学性质、金属的锈蚀及其防护、质量守恒定律的应用、化学实验方案设计【解析】【分析】

本题难度不大，掌握乳化原理、铁生锈的实验探究、化学方程式的书写、碱的化学性质和实验方案的评价及有关化学方程式的计算等知识是正确解题的关键。

【解答】

(1)用洗涤剂去除餐具上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；碳酸氢钠是一种常见的盐，在生活中常用作发酵粉或治疗胃酸过多等；

(2)①铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用，图中左边试管只与水接触不生锈，右边试管与空气、水都接触生锈，故还缺少将铁钉放在干燥的空气中的对比实验；

②由题干信息可知：在特定条件下铝和某些金属氧化物可以发生置换反应，则铝与四氧化三铁在高温下发生“铝热反应”生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；

(3)①氢氧化钠固体变质是由于其与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②不合理的方案是甲，这是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色，所以甲方案无法证明溶液中溶质成分；

(4)根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式可以求出样品中碳酸钙的质量分数。

23.【答案】D

NaCl、NaOH

a、【知识点】有关化学反应方程式的计算、酸碱中和反应及其应用、溶质质量分数的概念和计算、粗盐提纯实验【解析】解：(1)A.浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，质量减少，且属于物理变化，故A错；

B.浓硫酸具有吸水性，质量增加，但属于物理变化，故B错；

C.石灰水与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减少，故C错；

D.烧碱溶液与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，溶液质量增加，且变质，故D正确。

故选：D。

(2)①b点显碱性，氢氧化钠过量，b点所示溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；

②a、n两点的溶液中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液都有白色沉淀生成，不能判断有沉淀产生的是a溶液；

(3)①加入碱溶液是为了除去硫酸镁，除去镁离子用氢氧根离子，氢氧化镁属于沉淀，除去硫酸根离子用钡离子，硫酸钡属于沉淀，所以X溶液是Ba(OH)2；

②碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

③加入的氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都过量，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中除了NaCl外，还含有生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠；验证方法：取少量的溶液B，滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明含有碳酸钠，再向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红色，说明含有氢氧化钠；

(4)30g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为：30g×8%=2.4g，设2.4g氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x则：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

58.5

2.4g x

根据：4058.