新教材高中化学2.2化学平衡同步练习学生版新人教版选择性必修1

2.2化学平衡题组一化学平衡状态的推断题组一化学平衡状态的推断1．（2024·湖南·长沙市南雅中学高二阶段练习）在确定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体的压强不再变更 B．混合气体的密度不再变更C． D．且不再变更2．（2024·湖南·益阳市第一中学高二期中）将确定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽视不计)，使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能推断该反应已经达到化学平衡的个数有①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器中温度不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变A．4个 B．5个 C．6个 D．7个3．（2024·上海交大附中高二阶段练习）确定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变更③容器内气体压强不再变更④4molH-O键断裂的同时，有2molH-F键断裂⑤混合气体的体积不再变更A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤4．（2024·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）在确定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再发生变更时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A．①③④⑤⑦ B．①②③ C．①②③④⑦ D．①②③⑦5．（2024·湖南·衡阳市一中高二阶段练习）确定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g)cR(g)的下列叙述中，能作为推断该反应达到平衡状态标记的是A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶cB．混合气体的密度不再随时间而变更C．单位时间内，每消耗amolN的同时生成bmolMD．混合气体的总质量不再随时间而变更6．（2024·河北武强中学高二期中）可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标记是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再变更的状态⑤混合气体的密度不再变更的状态⑥混合气体的压强不再变更的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态A．①④⑥⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．②③④⑥⑦7．（2024·新疆·新源县教化局高二期末）在恒温恒容的密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标记是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态③混合气体的颜色不再变更的状态④混合气体的密度不再变更的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤8．（2024·江西·南昌高校附属中学高二期末）可以证明可逆反应已达到平衡状态的是①其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再变更②一个键断裂的同时，有3个键断裂③恒温恒容时，体系压强不再变更④的体积分数都不再变更⑤恒温恒容时，混合气体密度保持不变A．全部 B．①③④⑤ C．③⑤ D．①③④9．在恒温恒容密闭容器中，投入确定量X，发生反应：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY②Y的浓度不再变更③Y与Z的物质的量之比为2：1④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合气体的平均相对分子质量不再变更⑥容器内密度不再变更A．①②⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②④⑤10（2024·陕西省安康中学高二期末）在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列能表明已达到平衡状态的是①混合气体的密度不变

②单位时间内生成，同时消耗了

③混合气体的平均相对分子质量不变

④C的物质的量浓度不变

⑤混合气体的压强不变A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤11．（2024·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）某温度下，在一恒容容器中进行反应：，下列状况确定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有1molA反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变更③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变更⑥气体的密度不随时间而变更A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．②③⑤12．（2024·江西省铜鼓中学高二开学考试）在恒温恒容密闭容器中，投入确定量X，发生反应：2X(g)2Y(g)+Z(s)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolX的同时消耗nmolY②Y的浓度不再变更③X与Y的物质的量之比不变④容器内密度不再变更⑤混合气体的压强不再变更⑥Y与Z的物质的量之比不变A．①②⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥题组二化学平衡常数题组二化学平衡常数1．（2024·广西贺州·高二期末）某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．增大c(A)、c(B)，K增大2．（2024·陕西·宝鸡市金台区教化体育局教研室高二期末）已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是A．正反应方向 B．逆反应方向 C．处于平衡状态 D．无法推断3．（2024·北京丰台·高二期中）在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH=-373.4kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是A．刚好分别出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B．刚好分别出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动4．（2024·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）反应在1000K时，当总压为101kPa，气体组成是，，时，上述反应A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不愿定5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．K1/K26．（2024·宁夏·石嘴山市第三中学高二阶段练习）二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变更如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应 B．温度：C．反应Ⅲ的 D．时反应Ⅲ的平衡常数7．（2024·辽宁·本溪市其次高级中学高二期末）对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(留意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B．变更反应的温度，平衡常数不愿定变更C．K=D．K=8．（2024·云南·宣威市第三中学高二期末）反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定9．（2024·四川·乐山市教化科学探讨所高二期末）已知下列反应：

；

；则反应的平衡常数可以表示为A． B． C． D．10．（2024·河北·张家口市第一中学高二期中）在确定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：①2NO(g)N2(g)+O2(g)

K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

K3=4×10-92以下说法正确的是A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值为5×10-82C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的依次为NO＞CO2＞H2OD．增大压强，反应①、反应②、反应③的化学平衡常数分别为：不变、变大、变小11．平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标记，在25℃时，下列反应的平衡常数如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)；K1=1×10-302H2(g)+O2(g)2H2O(g)；K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)；K3=4×10-92(1)常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为_____。(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数值约为____。(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小依次为____>_____>____。____题组三影响化学平衡移动的因素题组三影响化学平衡移动的因素1．（2024·贵州·高二学业考试）在确定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是A．降温 B．升温 C．运用催化剂 D．削减A的浓度2．（2024·广西钦州·高二期末）对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动3．（2024·江西赣州·高二期末）已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：序号温度/℃容器体积CO转化率平衡压强/Pa①20050%②20070%③35050%下列说法正确的是A．平衡时反应速率；③>①>②B．平衡时体系压强：C．若容器体积，则D．若试验②中CO和用量均加倍，则CO转化率小于70%4．（2024·四川达州·高二期末）将2.00molX和1.00molY充入体积不变的密闭容器中，在确定条件下发生反应：2x(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时X为1.40mol，假如此时移走1.00molX和0.50molY，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为A． B． C． D．5．（2024·上海市西南位育中学高二期末）在溶液中存在平衡。现要使平衡向逆方向移动且使增大的是A．加热 B．通入HCl气体 C．加入NaOH溶液 D．加水稀释6．（2024·宁夏·银川二中高二期中）将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小 B．CaO物质的量不变 C．CO2浓度不变 D．CO2浓度变大7．（2024·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)

△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大8．（2024·广东潮州·高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理说明的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．工业合成氨中，将氨气液化分别以提高氨气产率C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．工业生产硫酸的过程中运用过量的空气以提高SO2的利用率9．（2024·山西·临汾第一中学校高二期末）密闭容器中发生反应：

，依据下列图像，回答问题：(1)下列时刻所变更的外界条件是_______；_______；_______。(2)反应速率最快的时间段是_______。(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。A．通入 B．分别出 C．降温 D．增大容积题组四勒夏特列原理题组四勒夏特列原理1．（2024·上海交大附中高二阶段练习）下列事实不能用勒夏特列原理说明的是A．溶液中加入固体后颜色变深B．工业合成氨中，接受高压的条件C．由组成的平衡体系加压后颜色变深D．工业生产硫酸的过程中运用过量的空气以提高的利用率2．（2024·广东·广州市第十六中学高二期中）下列不能用平衡移动原理说明的是A．工业合成氨体系中刚好分别氨气以提高原料转化率B．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压C．将装有NO2的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可削减Cl2的损失3．（2024·重庆南开中学高二期中）下列事实不能用化学平衡移动原理说明的是A．用排饱和食盐水法收集氯气B．加催化剂，使和在确定的条件下转化为C．将球浸泡在热水中颜色加深D．加压条件下有利于和H2反应生成4．（2024·江苏·马坝中学高二期中）下列事实不能用化学平衡移动原理说明的是A．合成氨工业中接受高压条件B．用排饱和食盐水的方法收集C．由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．刚好分别从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨5．（2024·福建·泉州七中高二期中）下列事实不能用化学平衡移动原理说明的是A．一氧化碳严峻中毒者须要进高压氧舱中治疗B．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出C．NO2与N2O4的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)6．（2024·辽宁朝阳·高二期中）反应的能量变更如图所示。下列说法错误的是A．加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理说明B．该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高C．和总键能小于和的总键能D．运用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数题组五综合运用题组五综合运用1．回答下列问题：(1)高温下，在密闭容器中用还原可得到金属钨，其总反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为_______。(2)为了削减CO的排放，某环境探讨小组以CO和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下：。如图所示能正确反映平衡常数K随温度变更关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其推断理由是_______。2．（2024·四川达州·高二期末）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2(1)在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①△H1____0，其理由是____。②能推断该反应达到化学平衡状态的依据是____。A．c(CO)=c(CO2)B．容器内CO2的体积分数保持不变C．容器内气体密度保持不变

D．容器中压强保持不变③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因变更某个条件而发生变更的状况。图甲中t2时刻发生变更的条件是____，图乙中t2时刻发生变更的条件是____。④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正)____v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。(2)某温度时另一恒容容器中进行反应II，若起先时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。①v(H2)=____kPa·min-1。②该温度下反应的平衡常数Kp=____(Kp是用分压表示的平衡常数)。3．（2