新教材高中化学6.2.1化学反应速率同步练习学生版新人教版必修第二册

6.2化学反应速率及限度题组一化学反应速率的概念题组一化学反应速率的概念1．（2024黑龙江）化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变更 B．物质的量的变更C．质量的变更 D．物质的量浓度的变更2．（2024黑龙江佳木斯）下列关于化学反应速率的说法正确的是A．依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1D．化学反应速率是指确定时间内任何一种反应物物质的量的削减或任何一种生成物物质的量的增加3．（2024春·甘肃武威·高一统考期末）下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示确定时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1D．依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢4．（2024云南）下列对化学反应速率的理解正确的是A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变更来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值5．（2024吉林）下列说法不正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变更来表示B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C．用不同物质的浓度变更表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1s内反应物和生成物的浓度变更都为0.5mol/L题组二化学反应速率的计算题组二化学反应速率的计算1．（2024北京）反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变更表示该时间段的反应速率为A．0.15mol/（L·S） B．0.3mol/（L·S）C．0.6mol/（L·S） D．0.9mol/（L·S）2．（2024浙江）在2L的密闭容器中N2+3H22NH3，自起先至2秒，氨的浓度由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是A．0.2mol/(L·s) B．0.1mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.4mol/(L·s)3．（2024河北）在2L密闭容器中，确定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变更表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A．0.04mol/(L.s) B．0.02mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.2mol/(L·s)4．（2024上海）反应4A(s)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是A．半分钟时v(B)=0.0015mol·L-1·s-1 B．半分钟内v(A)=0.0010mol·L-1·s-1C．半分钟内v(C)=0.0010mol·L-1·s-1 D．半分钟内v(D)=0.045mol·L-1·s-15．（2024贵州）在确定条件下，将和通入的恒容密闭容器中，发生反应：。前内，的平均反应速率为，则末，容器中的物质的量浓度为A． B． C． D．6．（2024陕西）反应从正反应方向，经过2s后B的浓度削减了0.04mol⋅L-1。下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.04mol⋅L-1⋅s-1B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02mol⋅L-1⋅s-1D．2s后，D的物质的量为0.02mol7．（2024黑龙江）对于X(g)+3Y(g)2Z(g)，当生成2mol的Z时，该反应放出akJ能量，确定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.06mol/(L·min)B．第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min)C．10min内，X和Y反应放出的热量为akJD．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零8．（2024广西南宁）将5.6g铁粉投入盛有稀硫酸的烧杯中，4min时铁粉刚好溶解完全。若反应前后溶液的体积不变，则0~4min内，该反应的平均速率可表示为A． B．C． D．9．（2024黑龙江大庆）在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在确定条件下发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的组合是①用A表示反应的速率为0.1mol/(L·s)②用B表示反应速率为0.4mol/(L·s)

③3s时生成C的物质的量为1.2mol④3s时B的浓度为0.6mol/LA．①④ B．①③ C．③④ D．②③10．（2024甘肃陇南·高一校考期中）确定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量削减了0.15mol11．（2024安徽）确定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变更的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度削减了0.79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)12．（2024春·云南曲靖·高一校考期中）确定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变更如图所示，下列对该反应的推断合理的是A．反应进行的1s时，v(A)=v(C)B．在0～6s内，B的化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1C．在0～6s内，C的转化率为80.0%D．该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4C题组三化学反应速率快慢的比较题组三化学反应速率快慢的比较1．（2024浙江）在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最慢的是A．υ(A)=0.5mol∙L−1∙s−1 B．υ(B)=0.5mol∙L−1∙s−1C．υ(C)=0.5mol∙L−1∙s−1 D．υ(D)=0.5mol∙L−1∙s−12．（2024福建）反应，在四种不同条件下的反应速率为(1)

(2)(3)

(4)则反应速率的快慢依次正确的是A．(1)=(4)<(3)<(2) B．(1)>(2)=(3)>(4)C．(1)>(4)>(2)=(3) D．(2)>(3)>(4)>(1)3．（2024浙江·高一阶段练习）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=18mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)4．（2024江苏盐城·高一校考期中）可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·min) B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s)5．（20242吉林）在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是A．v(NH3)=0.009mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.2mol·L-1·min-16．（2024春·贵州六盘水·高一统考期末）确定条件下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应：。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是A． B．C． D．7．（2024春·甘肃定西·高一校考期中）对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(H2)=0.015mol/(L•s) B．v(N2)=0.2mol/(L•min)C．v(NH3)=0.25mol/(L•min) D．v(H2)=0.4mol/(L•min)题组四影响化学反应速率的因素题组四影响化学反应速率的因素1．（2024春·吉林白山·高一校考阶段练习）不同的化学反应有着不同的化学反应速率，确定化学反应速率的主要因素是A．温度 B．压强 C．物质的性质 D．催化剂2．（2024春·河北唐山·高一校考期中）不同的化学反应进行的快慢千差万别，确定化学反应速率的内因是A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质3．（2024春·广西贺州）在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不行能使反应速率明显增大的是A．削减生成物的量 B．增大CO2的浓度C．增大压强 D．上升温度4．（2024春·云南楚雄·高一校考阶段练习）试验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不行能加快反应速率的是A．将所用硫酸加入适量水进行稀释 B．将锌粒改为锌粉C．找寻一种合适的催化剂并加入其中 D．适当上升温度5．（2024·上海）在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应，下列说法不正确的是A．增加的量，消耗的速率瞬间不变B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D．保持压强不变，充入氖气，生成速率减慢6．（2024春·陕西渭南·高一统考期末）密闭容器中发生反应：，下列措施能使该反应速率增大的是A．恒容下充入 B．增加碳的量C．缩小体积，增大压强 D．恒压下充入7．（2024春·广东珠海·高一统考期末）对于反应：2A(g)+B(g)2C(g)，保持其他条件不变，只变更下列一个反应条件，不能使生成C的反应速率加快的是A．增大反应物的浓度 B．增大压强C．上升温度 D．扩大容器体积8．（2024春·陕西西安·高一高新一中校考阶段练习）某温度下，反应

在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是A．体积不变，升温，平衡向逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，起先时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大9．（2024春·海南儋州·高一校考阶段练习）下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3 B．容积不变，充入N2 C．加入催化剂 D．降低温度10．（2024春·辽宁沈阳·高一新民市第一高级中学校考期中）下列措施对增大反应速率明显有效的是A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大11．（2024·宁夏）确定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的A．NaOH（s） B．H2O（l）C．NaHSO4（s） D．Na2CO3（s）12．（2024春·广东汕头·高一校考期中）回答下列问题：(1)对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，变更其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：①上升温度_____；②加入催化剂_____；③保持容器的体积不变，增加气体Ar____；④保持压强不变，充入惰性气体____。(2)某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变更曲线如图所示。依据图中数据填空：①该反应的化学方程式为_____。②反应起先至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____。(3)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/(L•min)、②vC=0.5mol/(L•min)、③vB=0.5mol/(L•min)，三种状况下该反应速率由大到小的关系是____。(用序号表示)13．（2024春·山东泰安·高一统考期中）回答下列问题：I、确定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)。起先时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol。(1)用A的浓度变更表示反应的平均速率：___________。(2)在2min末B的浓度为___________。(3)若变更下列一个条件，推想该反应的速率发生的变更(填“增大”“减小”或“不变”)。①上升温度，化学反应速率___________；②充入1molB，化学反应速率___________；③将容器的体积变为3L，化学反应速率___________。(4)在确定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变更的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是___________(填序号)。A．t1时刻，反应逆向进行B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C．t3时刻，达到反应进行的限度D．t4时刻，反应处于平衡状态II、已知：甲酸(HCOOH)是一种弱酸，确定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸根离子(HCOO-)，达到平衡状态。(5)请写出甲酸的电离方程式___________。(6)0.1mol·L-1的甲酸溶液，当其电离达到平衡时，溶液中的c(HCOO-)为__________(填序号)。A．＞0.1mol·L-1 B．=0.1mol·L-1 C．0＜c(HCOO-)＜0.1mol·L-1 D．=014．（2024春·广东潮州·）已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变更，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次试验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。试验温度为298K、308K。(1)完成以下试验设计(填写表格中空白项)，并在试验目的一栏中填出对应的试验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/mol·L-1试验目的①298粗颗粒2.00(I)试验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；(II)试验①和_________探究温度对该反应速率的影响；(III)试验①和_________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00(2)试验①记录如下(换算成标况)：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_________(忽视溶液体积变更)。②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为_________，可能缘由是_________；(3)另一学生也做同样的试验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好限制，他就事先在盐