2022届山西省吕梁市柳林县部分学校高一下学期期中检测化学试题

第二学期高中新课程模块期中考试试题(卷)高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1.下列措施不能达到节能减排目的的是A.大力发展风能、光能 B.用家用汽车代替公交车C利用太阳能制氢燃料 D.用节能灯代替白炽灯2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（

）A.硅太阳能电池 B.锂离子电池C.太阳能集热器 D.燃气灶3.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A.对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率C.为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D.需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应4.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A.碳酸钙的分解 B.灼热的炭与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D.钠和水反应5.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓盐酸、浓硫酸湿润的pH试纸变红HCl为酸性气体B浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性C浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3溶于水显碱性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A.A B.B C.C D.D6.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A.①③⑤ B.②④ C.②⑥ D.①⑤7.如图所示，1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成气体二氧化碳时，多放出1.9kJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石的总能量比石墨大1.9kJ B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石 D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ8.下列关于实验现象的描述不正确的是A.Al和Cu分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，锌片质量减少D.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁9.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加少量CuO固体⑤加NaCl溶液⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸A.①⑤⑥ B.②④ C.③⑥⑦ D.③⑤⑦10.将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A.正极质量增加 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.铜片上有H2逸出 D.正极附近的SO浓度逐渐增大11.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H所需的能量(kJ)是A.194 B.391 C.516 D.65812.对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述不正确的是A.该反应过程中释放能量B.若将该反应设计成原电池，则锌为负极C.其任何一个反应物或生成物都能用来表示该反应的速率D.若将该反应设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体(标准状况下)13.如图，关于原电池的叙述错误的是A.正极反应式为：MnO2+4H++2e—=Mn2++2H2OB.放电过程中，H+从正极区移向负极区C.微生物所在电极区放电时发生氧化反应D.高温下，电池工作效率会降低14.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性A.A B.B C.C D.D15.已知某条件下，SO2(g)和O2(g)反应生成2molSO3(g)时，放出的热量为QkJ。在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是A.某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol·L-1B.反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJC.反应正向进行时，混合物的平均摩尔质量减小D.某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，则SO2的转化率为40%16.由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是A.装置⑤中的试剂为碱石灰B.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2C.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2D.装置③反应管中的铂石棉只有增大反应物接触面积的作用17.有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC.电极a反应式为：CH4+5O2--8e-=CO+2H2OD.当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol18.在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的有①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A.两个 B.三个 C.四个 D.五个二、非选择题(本大题共4个小题，共46分)19.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在500mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：时间12345氢气体积/mL(标况)100240464576620其中，时间段____min内反应速率最大(选填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，不是其他时间段的原因是____。（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中生成氧化亚铁，同时CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正____v逆(选填“>”、“<”或“=”)。②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。（3）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气体H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。①2min时反应是否处于平衡状态____(选填“是”或“否”)。②0～2min内的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡时CH4的转化率为____[转化率=×100%]。21.氢气是一种理想新能源，发展氢能汽车的关键是氢气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法：①电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑；②高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑；③太阳能催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑；④天然气氧：CH4+H2OCO+3H2。（1）你认为最节能的方法是____(填序号)。（2）反应①和氢气在氧气中燃烧生成水的反应是否互为可逆反应？____(选填“是”或“否”)。（3）请依据表中常见物质的键能(在25℃，101kPa下)回答问题：化学键H—HH—OI—IH—IO=O键能kJ·mol-1435460150300500①由氢气与氧气生成18g水放出的热量为____kJ。②若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值(恢复到25℃，101kPa)远小于15kJ，你认为最可能的原因是____。23.某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如表所示：

已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性。实验编号水果种类

电极间距离/㎝

电流大小/µA

①

西红柿

1

98.7

②

西红柿

2

72.5

③

苹果

2

27.2

（1）该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是______和______。（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为_______，正极附近区域c（H+）将_____（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为__________。25.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色；元素Q的氧化物是制作光导纤维的材料。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，离子方程式为____。（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是___(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是____(填化学式)。（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，1molZ参与反应转移电子数为____。（4）玻璃中含有元素Q的氧化物，用氢氟酸雕刻玻璃的原理为____(用化学方程式表示，下同)；NaOH溶液不能盛放于带磨口的玻璃塞的试剂瓶，其原因是____。

第二学期高中新课程模块期中考试试题(卷)高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】A【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】D二、非选择题(本大题共4个小题，共46分)【19题答案】【答案】（1）①2~3②.前期反应放热，温度升高，速率增大；后期反应浓度减小，速率降低（2）①.>②.0.125（3）①.是②.0.9③.75%【20题答案】【答案】（1）③（2）否（3）①.235②.该反应为