九年级化学上册 7 化学反应的定量研究教案 （新版）北京课改版

九年级化学上册7化学反应的定量研究教案（新版）北京课改版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容分析本节课的主要教学内容是化学反应的定量研究。教材为九年级化学上册，第七章节，新版北京课改版。内容包括化学反应的计量数、化学方程式的平衡、摩尔的概念以及化学反应的摩尔比。

教学内容与学生已有知识的联系：在学生已有知识的基础上，本节课进一步引导学生理解化学反应的定量关系。学生需掌握九年级化学上册前六章的基础知识，如原子结构、元素周期表、化学键、化合价等。同时，本节课将为学生后续学习化学反应速率、化学平衡等高级知识打下基础。二、核心素养目标本节课的核心素养目标主要包括科学探究、科学解释和科学思维。通过学习化学反应的定量研究，学生将能够自主进行科学探究，掌握化学反应的计量数、化学方程式的平衡、摩尔的概念以及化学反应的摩尔比等基本知识。同时，学生能够运用所学的知识对化学反应进行科学解释，培养科学思维能力。此外，通过小组合作、讨论交流等环节，学生将提升团队合作意识，培养沟通能力和批判性思维。三、学情分析九年级的学生在化学学习方面已经有了一定的基础，对于化学反应的基本概念和原理有一定的了解。学生在之前的学习中已经掌握了原子结构、元素周期表、化学键、化合价等基础知识，这为本节课的学习提供了前提条件。

学生在知识能力方面，对于理论知识的掌握相对较好，能够理解和记忆化学反应的基本原理。然而，学生在应用知识解决实际问题的能力方面还有待提高。因此，在本节课的教学过程中，我将注重培养学生的实际操作能力和解决问题的能力。

在素质方面，九年级的学生正处于青春期，思维活跃，好奇心强，具备一定的探索精神和创新意识。他们对新知识充满好奇，愿意主动参与学习，具备一定的自主学习能力。同时，学生的团队合作意识和沟通能力也较强，愿意与同伴合作共同解决问题。

然而，学生在学习习惯方面存在一些问题。部分学生对化学学科的学习兴趣不高，缺乏学习的积极性，容易产生厌倦情绪。此外，部分学生对于化学实验的操作不够规范，实验技能有待提高。针对这些问题，我将注重激发学生的学习兴趣，通过实验、讨论等形式激发学生的学习热情，同时加强实验操作的规范指导，提高学生的实验技能。

对于课程学习的影响，学生的知识基础和能力水平对于学习化学反应的定量研究有着重要的影响。学生的知识基础决定了他们对化学反应定量研究的理解程度，而他们的能力水平则决定了他们能否将理论知识应用到实际问题中。因此，在教学过程中，我需要关注学生的知识基础和能力水平，通过合理的教学方法和策略，帮助学生更好地理解和应用知识。四、教学资源软硬件资源：

-教室内的多媒体教学设备（投影仪、计算机等）

-化学实验室及实验仪器（烧杯、试管、滴定管等）

-学生实验操作手册

-化学试剂和药品

课程平台：

-学校提供的在线课程平台（如学校的LearningManagementSystem）

信息化资源：

-化学反应定量研究的教学PPT

-相关的视频教程和动画演示

-在线化学知识库和学术文章

-互动学习软件和应用程序

教学手段：

-讲授法：用于解释和讲授化学反应定量研究的基本概念和原理

-实验法：用于让学生亲身体验和观察化学反应的定量关系

-小组讨论法：用于培养学生的团队合作能力和沟通交流能力

-问题解决法：用于引导学生运用所学知识解决实际问题

-反馈与评价：通过学生实验报告、作业和考试等方式进行教学反馈和评价五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学反应定量研究的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道化学反应的定量研究是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于化学反应定量研究的图片或视频片段，让学生初步感受化学反应定量研究的重要性。

简短介绍化学反应定量研究的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.化学反应定量研究基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解化学反应定量研究的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解化学反应定量研究的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍化学反应定量研究的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.化学反应定量研究案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解化学反应定量研究的特点和重要性。

过程：

选择几个典型的化学反应定量研究案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学反应定量研究的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用化学反应定量研究解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与化学反应定量研究相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学反应定量研究的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调化学反应定量研究的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括化学反应定量研究的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调化学反应定量研究在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用化学反应定量研究。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于化学反应定量研究的短文或报告，以巩固学习效果。六、知识点梳理本节课的主要教学内容是化学反应的定量研究，涉及到以下知识点：

1.化学反应的计量数：介绍化学反应中各物质的摩尔比，以及如何根据化学方程式确定反应物的计量数。

2.化学方程式的平衡：讲解化学方程式中的平衡原理，以及如何判断化学方程式是否平衡。

3.摩尔的概念：介绍摩尔的定义，以及如何使用摩尔来表示物质的量。

4.化学反应的摩尔比：讲解化学反应中各物质的摩尔比与反应物计量数之间的关系，以及如何根据摩尔比计算反应物的用量。

5.实验操作：介绍化学实验中常用的仪器和操作方法，如滴定、称量、混合等，以及实验数据的处理和误差分析。

6.化学反应速率和化学平衡：简要介绍化学反应速率和化学平衡的概念，以及它们与化学反应定量研究的关系。

7.实际应用案例：通过一些实际案例，让学生了解化学反应定量研究在工业生产、环境保护、药物研发等方面的应用。七、内容逻辑关系①化学反应的计量数与化学方程式的平衡：

-重点知识点：化学反应的计量数是指化学方程式中各物质的摩尔比，它是确定化学反应物用量的基础。化学方程式的平衡是指在反应过程中，正反两个方向的反应速率相等，此时化学方程式中的物质浓度不再发生变化。

-关键词：计量数、化学方程式、平衡、反应速率。

-板书设计：

```

化学反应的计量数：

-定义：反应物与生成物之间的摩尔比

-确定方法：根据化学方程式中的系数

化学方程式的平衡：

-定义：正反两个方向的反应速率相等

-判断方法：观察化学方程式中物质的浓度变化

```

②摩尔的概念与应用：

-重点知识点：摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔等于物质的质量与其摩尔质量的比值。在化学反应中，摩尔比可以用来计算反应物的用量。

-关键词：摩尔、摩尔质量、物质的量、摩尔比。

-板书设计：

```

摩尔的概念：

-定义：物质的量单位，1摩尔=质量/摩尔质量

-应用：表示化学反应中物质的量关系

摩尔比的应用：

-定义：反应物与生成物之间的摩尔比关系

-计算方法：根据化学方程式中的系数进行计算

```

③化学反应的摩尔比与实验操作：

-重点知识点：化学反应的摩尔比是根据化学方程式中各物质的计量数来确定的，它反映了反应物与生成物之间的物质的量关系。实验操作中，学生需要掌握化学实验的基本技能，如滴定、称量、混合等，以及实验数据的处理和误差分析。

-关键词：摩尔比、实验操作、滴定、称量、误差分析。

-板书设计：

```

化学反应的摩尔比：

-定义：反应物与生成物之间的物质的量关系

-确定方法：根据化学方程式中的计量数

实验操作：

-基本技能：滴定、称量、混合等

-数据处理：准确记录实验数据，进行数据分析

-误差分析：了解实验误差来源，提高实验准确性

```八、课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们学习了化学反应的定量研究，主要包括化学反应的计量数、化学方程式的平衡、摩尔的概念以及化学反应的摩尔比。通过学习，我们应该掌握了以下几点：

1.化学反应的计量数是指化学方程式中各物质的摩尔比，它是确定化学反应物用量的基础。

2.化学方程式的平衡是指在反应过程中，正反两个方向的反应速率相等，此时化学方程式中的物质浓度不再发生变化。

3.摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔等于物质的质量与其摩尔质量的比值。在化学反应中，摩尔比可以用来计算反应物的用量。

4.化学反应的摩尔比是根据化学方程式中各物质的计量数来确定的，它反映了反应物与生成物之间的物质的量关系。

当堂检测：

下面是一些关于本节课内容的当堂检测题目，请同学们在课后进行自主检测，以巩固所学知识。

1.请写出下列化学反应的计量数：

a.2H2+O2->2H2O

b.3Fe+2O2->Fe3O4

2.根据化学方程式，判断下列反应是否平衡，并说明原因：

a.2H2+O2->2H2O

b.3Fe+2O2->Fe3O4

3.某化学反应的计量数为：反应物A:1mol，反应物B:2mol，生成物C:3mol。请计算反应物A与生成物C的摩尔比。

4.某化学实验中，反应物A的摩尔质量为2g/mol，用量為5g，请计算反应物A的摩尔数。

5.请简述化学反应速率和化学平衡与化学反应定量研究的关系。

6.某同学在实验中称量了反应物A和B，分别为4g和6g，然后进行了化学反应。请计算反应物A和B的摩尔比，并判断实验中是否存在误差。

希望同学们通过这些题目，进一步巩固本节课所学知识，提高自己的化学素养。如有疑问，请及时与老师沟通。重点题型整理1.请计算下列化学反应的计量数：

a.2H2+O2->2H2O

b.3Fe+2O2->Fe3O4

答案：

a.计量数：H2:2mol,O2:1mol,H2O:2mol

b.计量数：Fe:3mol,O2:2mol,Fe3O4:1mol

2.判断下列化学反应是否平衡，并说明原因：

a.2H2+O2->2H2O

b.3Fe+2O2->Fe3O4

答案：

a.不平衡，因为反应物和生成物的物质的量不一致。

b.平衡，因为反应物和生成物的物质的量相等。

3.某化学反应的计量数为：反应物A:1mol，反应物B:2mol，生成物C:3mol。请计算反应物A与生成物C的摩尔比。

答案：

摩尔比=A的摩尔数/C的摩尔数=1mol/3mol=1:3

4.某化学实验中