2025版新教材高中化学第1章化学反应的热效应第1节反应热第1课时反应热焓变二反应热与焓变学生用书新人教版选择性必修1

二、反应热与焓变1．宏观角度相识反应热(1)内能：体系内物质的各种_能量__的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。(2)焓与焓变留意等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。(3)ΔH与吸热反应和放热反应ΔH＝_生成物__总能量－_反应物__总能量。2．微观角度理解反应热(1)化学反应的实质和特征(2)以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变更为例说明，如图所示：(键能：在25℃和101kPa下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸取的能量。)ΔH＝_(436＋243)_kJ·mol－1－(431＋431)_kJ·mol－1＝－183_kJ·mol－1__，ΔH＝_反应物__总键能－_生成物__总键能。[特别提示]化学键断裂和形成时的能量变更是化学反应中能量变更的主要缘由。正｜误｜判｜断(1)化学变更中的能量变更都是化学能与热能间的相互转化。(×)(2)全部的化学反应都伴有能量的变更。(√)(3)伴有能量变更的确定是化学反应。(×)(4)加热条件下发生的反应均为吸热反应。(×)(5)在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热，ΔH为负值。(√)(6)浓硫酸溶于水时，体系的温度上升，该过程属于放热反应。(×)(7)石墨转化为金刚石须要吸取能量，所以石墨更稳定。(√)(1)吸热反应和放热反应均为化学变更。(2)吸热反应和放热反应与反应条件没有必定联系，须要加热的反应也可能是放热反应。(3)一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。深｜度｜思｜考1.已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变更如图所示，回答下列问题。(1)a、b、c分别代表什么意义？a：_旧键断裂吸取的能量__；b：_新键形成释放的能量__；c：_反应热__。(2)该反应是_放热__(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH_<__(填“>”或“<”)0。应｜用｜体｜验1.依据如图所示的反应，推断下列说法中错误的是(D)A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是须要加热才发生的反应均为吸热反应解析：反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，A正确；反应吸热，焓变大于零，B正确；碳酸钙中既有离子键又有共价键，其分解时既有离子键断裂又有共价键断裂，C正确；某些放热反应也需加热，D错误。2．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变更如图所示，下列有关叙述中正确的是(C)A．该反应的进行确定须要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．该反应为吸热反应D．断裂1molA—A键和2molB—B键，放出E1kJ能量解析：A项，由反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不愿定都要加热，例如氢氧化钡晶体和氯化铵在常温下就能反应，故A项错误；B项，该反应的焓变＝断裂化学键吸取能量－形成化学键放出能量，所以焓变ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－1，故B项错误；C项，反应是吸热反应，故C项正确；D项，断裂化学键吸取热量，所以断裂1molA—A键和2molB—B键吸取E1kJ能量，故D项错误。归纳总结：焓变的两种计算方法：(1)依据物质具有的能量来计