临汾市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》复习题(含答案)

一、选择题1．从铝土矿中提取铝的工艺流程图如下：下列叙述正确的是A．过程①应用了氧化铝具有碱性氧化物的性质B．过程②中生成氢氧化铝和碳酸氢钠C．过程③发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程④也可以用热还原法代替电解法冶炼铝2．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列说法错误的是A．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化B．将lmolPbS冶炼成Pb，理论上至少需要6g碳C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD．焙烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子3．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐4．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是A．Cu→Cu(NO3)2 B．Cu→CuO→Cu(NO3)2C．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)25．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C．2Ag2O4Ag+O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO26．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的7．“共享单车”方便出行，低碳环保。下列关于单车的制造材料说法正确的是A．制造车轮钢圈的材料是合金 B．铝合金制造的车架较钢制造的重C．制造轮胎用的橡胶属于无机物 D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐8．下列物质属于温室气体的是A．N2 B．H2 C．CO2 D．O29．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是()A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度10．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（）A．构成冠状病毒的蛋向质与RNA都是高分子化合物B．医用酒精含乙醇95%C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D．84消毒液有效成分是NaClO，不可与酒精混合使用二、填空题11．按要求回答问题：Ⅰ.(1)含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量是___________mol。(2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。(3)Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式:__________________。(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_________________。Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________．12．环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：（1）下列不属于室内主要空气污染物的是___(填选项号)。A．SO2B．甲醛C．苯D．PM10（2）造成水体富营养化的主要原因是___(填选项号)。A．汞（Hg）、镉（Cd）B．N、P的化合物C．石油泄漏D．工厂排放酸、碱、盐（3）造成白色污染的主要原因是___(填选项号)。A．废塑料制品B．废铝制易拉罐C．废旧电池D．生活垃圾（4）为了除去工业废水的Cu2+，可以加入沉淀剂Na2S，请写出该过程中的离子反应方程式：___。（5）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是___(填选项号)。A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能13．(1)糖尿病患者的血液和尿液中含有过量的___________；(2)加入饱和Na2SO4可使蛋白质发生________________；(3)人体缺乏维生素C会得_______________________病；(4)加碘盐中碘元素的存在形式_________________(填化学式），你认为在用加碘盐在烹饪时应先放还是后放（填先、后）_________。14．Ⅰ、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______(填“是”或“不是”)复合材料。（2）有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_________材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。Ⅱ.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为_________（2）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。①北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________(填字母)。SO2浓度b.CO2浓度c.可吸入颗粒物②废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为__________(填化学式)沉淀而除去。③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：______________________。15．海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为_______；除去NaCl溶液中的，可依次加入_______、_______和_______三种溶液。(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_______(填“物理变化”、“化学变化”)，蒸馏法所用的主要玻璃仪器有_______(写三种)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2(未配平)。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_______t。(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：写出反应②③的化学反应方程式：_______，_______。16．（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式_________________________。（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式_________。（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。写出赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式_____。17．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。请回答下列问题：（1）操作①的名称为________________、_________________；（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是______________________；（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_______________________。（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要____________________，实验中温度计水银球所处位置为___________。18．芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市，目前1、2号线在建，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。(1)工业上生产水泥的主要原料是石灰石和_______。轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是_______。(2)钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为_______。(3)轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。下列物质已纳入我国空气质量报告的是_______(填字母)。a.b.可吸入颗粒物c.②在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的、转化为无害的和_______。③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为_______。19．海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：(1)将溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：_______。(2)步骤Ⅱ中，通入空气吹出，这是利用了液溴的_______性质。(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。20．铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝__________________________。三、解答题21．用锂辉石(主要成分为)制备碳酸锂(微溶于水)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)滤渣Ⅱ的主要成分是______(填化学式)，操作Ⅲ的名称是______。(2)写出锂辉石中与盐酸反应的化学方程式：______。(3)______(填“能”或“不能”)将过量氨水换成过量NaOH溶液，原因是______。(4)写出生成的离子方程式：______。22．粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：(1)①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为___________。②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是___________(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图5所示。“还原”操作的作用是___________。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是___________。(3)“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe2＋＋2NO[Fe(NO)2]2＋。①由图6可知，为提高烟气中NO的吸收率，可选择烟气中O2的体积分数为___________。②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6(已知氢元素+1价、氧元素—2价)发生反应，得到N2与CO2的物质的量之比为___________。23．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和

SiO2。某工厂利用此矿石炼制粗铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。请结合流程图回答下列问题：（1）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为____________。（2）已知滤液C的主要成分为NaAlO2溶液，请写出由滤液A生成滤液C的离子方程式____________。（3）固体F中有两种物质，一种是黑色固体，另一种为______（填化学式），生成黑色固体的化学方程式为___________。（4）已知废液的主要成分是Na2SiO3溶液。固体混合物B中加入溶液G发生反应的离子方程式为_________；反应后，实现铜与废液分离的实验操作为_______（填实验名称）。24．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：（1）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是_______。A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_________________。（3）步骤用水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_____________________。（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__________。25．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。(1)工业上进行海水淡化有多种方法。①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。图a是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是___________。②图b是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是________(填序号)。a．溶质质量b．溶液质量c．溶剂质量d．溶质的物质的量浓度(2)碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图c所示)。①以海水为原料，按方法i制取I2的离子方程式是__________。②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)__________。③图中按iii反应后溶液中和Cl-的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________。(3)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。①步骤①灼烧海带时，除需三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器②请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________。26．海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__(填序号)。A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐(2)海水淡化的方法主要有___法、电渗析法、___法。(3)如图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是__，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是___。(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈__色。27．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有___________和SiO2；(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是________________之间。(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：__________________。(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。