2022-2023学年河南省漯河市郾城某中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省溪河市耶城高级中学高三化学联

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（）

A.乙醛B.甲苯C.澳

苯D.苯乙烯

参考答案:

C

略

2.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能

实现的是

①SiSiO2'_*H2SiO3②S---------KSO?H2so4

SQ通电

，1••_A、/J

（3）C'C02~~*Na2cO3④NaCl溶液----►NaCl晶体'Na

2-，HJOKCIO.，，矢兄

⑤Na•Na2O'*NaOH⑥HCI（浓）*C12♦漂白粉

A.①②③⑤B.②③④C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

参考答案：

D

—占献_'1一；

①SiCh'・H2SiO3不能实现；②S+O2=SO2，SO2+H2O2=H2SO4；③C82不

能实现；④NaCl溶液通过加热蒸发可以得到NaCl晶体，2NaCl（熔融）磐2Na+CbT；

@4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH；⑥KCIO3+6HCI（浓）^KCI+3CbT+

3H2O,2cl2+2Ca（OH”（石灰乳）=CaC12+Ca（C10）2+2Hq,CaCl2>Ca（CIO）2等组成漂白

粉。因此，下列物质转化在给定条件下能实现的是②④⑤⑥，故选D。

点睛：解答本题需要特别熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的单

质及其化合物的性质。

3.下列实验"操作""现象"与"结论"都正确的是()

1操作现象结论

A向白色AgCl悬浊液中滴加试管中白色沉淀转化为黄色沉Ksp(AgCl)>Ksp

O.lmol/LKI溶液淀.(Agl)

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2so4

加入几滴稀H2s。4不反应

C向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液变浑浊非金属性：Cl>Si

D溶液由棕黄色变为浅绿色，后

SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶氧化性：HNO3>

3+

液立即又变成棕黄色H2SO4>Fe

参考答案：

A

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】A.溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；

B.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成

弱酸；

D.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.

【解答】解：A.发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的AgCl乳白

色悬浊液中滴加O.lmol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgClJ>Ksp[AgIJ,故A

正确；

B.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化生成

铁离子，故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成

弱酸，HC1不是C1元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C

错误；

D.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由溶液有棕色变为浅绿

色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚

铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNC>3>Fe3+>稀硫

酸，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、非金属性强弱判

断、难溶物的转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意挖掘隐含条

件，易错选项是C.

4.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的正盐是：

A.NaHCO3B.AgN03C.AI2O3D.(N1U)2SO4

参考答案：

B

5.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开

来

B.光线通过胶体时，发生丁达尔现象

C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过

D.胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作

用下会产生电泳现象

参考答案：

A

略

6.下列有关元素性质比较正确的是()

A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<A1(OH)3B.氢化物稳定性:HF>HC1>PH3

C.原子半径：S>F>0D.酸性：HC10>HNO.3>H2CO3

参考答案：

B

A.金属性AlVMgVNa,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：

Al(OH)3VMg(OH)2<NaOH,故A错误；

B.非金属性P<C1<F,非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF>HC1>

PH3,故B正确；

C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F<0

<S,故C错误；

D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HC1O不是最高价含氧酸，则

酸性：HNO3>H2CO3>HC1O,故D错误，故选B.

7.有机物A和B只由C、II、0中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B

完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差(其中〃为正

数)不可能为

A.8nB.14

nC.18nD.44n

参考答案：

B

略

8.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是()

A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水B、石油分储得到汽油、煤油和柴油

C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D、煤干镯生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨

水

参考答案：

B

略

9.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在ti时刻升高温度或者增大压

强，速率的变化都符合示意图的反应是()

A.2so2(g)+O2-----2so3(g);AH<0

B.4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)；

△H<0

C.H2(g)+l2(g)2HI(g)；AHX)

D.C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)；AH>0

参考答案：

答案：B

10.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理

学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用.如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、

180、34s等常用做环境分析指示物.下列说法中正确的是()

A.34s原子核内的中子数为16

B.口2用0在相同条件下比旧"O更易蒸发

C.13c和I5N原子核内的质子数相差2

D.汨+的酸性比的酸性更强

参考答案：

B

考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系.

专题：原子组成与结构专题.

分析：A、利用质子数+中子数=质量数来计算；

B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发；

C、C原子的质子数为6,N原子的质子数为7；

D、与咕+都是氢离子，化学性质相同.

解答：解：A、34s原子核内的中子数为34-16=18,故A错误；

B、因1比16。的相对分子质量1x2+16=18,|氏180的相对分子质量为1x2+18=20,则

IH2I6O的沸点低，42%0在相同条件下比咱218。更易蒸发,故B正确；

C、C原子的质子数为6,N原子的质子数为7,则13c和FN原子核内的质子数相差7-

6=1,故C错误；

D、哨+与咱+都是氢离子，化学性质相同，即汨+的酸性与旧+的酸性相同，故D错误；

故选B.

点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明

确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答.

11.下列说法正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在Inm〜100nm之间

B.NH3的沸点高于PH3，是因为N—H键能大于P—H键能

C.金属阳离子只存在于离子晶体中

D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

参考答案：

A

略

12.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、

既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2so4+2HBr相比

较，水的作用不相同的是()。

A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

C.2F2+2H2O===4HF+02

D.2Al+2NaOH+2H20===2NaA102+3H2T

参考答案:

CD

略

13.以下说法正确的是（）

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D.还原剂中必定有一种元素被氧化

参考答案：

D

略

14.）匕为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.41/二4和18gg°所含的分子数和原子数都相等

B.500mL1moll」.%溶液中含有（）.5V4个CT

C.?〃个及2分子所占的体积与0.5,匕个分子所占的体积比一定是2：1

D.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4L

参考答案：

A

略

15.下列说法正确的是

A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag*和C「浓度的乘积一定是个常数

+

B.AgCl的/rsp=1.8X101°moP.L%在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag）=c（Cl）

且Ag+与C厂浓度的乘积等于1.8xl0"|°mol2-L-2

_L—

C.温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Kp值时，此溶液为AgCl的饱

和溶液

D.向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Kp值变大

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方

案均称取mlg样品），请回答每个方案中的问题。

［方案I］选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。

N”,H溶液试样果版浓出2，C

（1）A装置中NaOH溶液的作用是若直接向试样溶液中鼓入空气会导致

实验测定结果（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）。

⑵该方案需直接测定的物理量是。

［方案选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，

为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液。

⑶通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象

的原因可能是。

a.测定气体体积时未冷却至室温

b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

c.Y型管中留有反应生成的气体

d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

［方案皿］选用滴定法进行测定：

⑷称取mlg样品，配成100mL溶液，取出20mL,用c的标准HCI溶液滴定,

消耗体积为VmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：

【知识点】测样品纯度的实验设计J4J5

参考答案:

⑴吸收空气中的C02偏高，⑵装置C反应前后质量

b；⑷xlOO%

解析：⑴实验原理是：通过测定样品中的NaHC03与硫酸反应产生C02气体的质量，计

算碳酸氢钠样品纯度，所以A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的C02,若直接向试

样溶液中鼓入空气，就会使得到的C02的质量偏大，导致碳酸氢钠质量偏大，实验测定结

果偏高。

⑵本实验关键是得到碳酸氢钠质量，只需知道样品中的NaHCO3与硫酸反应产生C02气

体的质量，所以该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后质量。

⑶如果测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，因为这样气体所受压强大，测得

的C02体积偏小，导致该试样中碳酸氢钠质量分数偏低

⑷根据NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2个，碳酸氢钠的物质的量等于盐酸的物质的量：

CVX10-3X1004-20,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为xl00%o

【思路点拨】本题考查了测样品纯度的实验设计，试题简单，易错点是⑶测得该试样中碳

酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因分析。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.［化学——选修3：物质结构与性质］磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必

要物质，也是重要的非金属元素。

回答下列问题：

(1)基态磷原子的价电子排布式为O

(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物，但NF3却不能与过渡金

属形成配合物，其原因是。

O

T

HO-P-OH

(3)磷酸为三元酸，其结构式为“I，。PO5的空间构型为；写出--种与

PCV•互为等电子体且属于非极性分子的化学式：。

(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2。7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸

性强于磷酸的原因是»

(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配

位键,配位键中提供孤电子对的是(填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是

，其中B原子的杂化方式是杂化/molBP中含有

____________molB-P键。

(6)Cu3P的晶胞结构如图所示P"的配位数为,Cu+的半径为apm,p3-的半径为

bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuP晶体的密度为g.cm-Y用含a、b、NA

的代数式表示)。

参考答案:

(l)3s23P3(2)F原子电负性强，吸引N原子的电子，使其难以给出电子对形成配位

键

⑶正四面体形CC1M或SiF。

(4)焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多

2.23x10”

(5)P原子晶体sp34(6)6'A'Eg/cnP

解析：(1)磷为15号元素，基态磷原子核外有15个电子，最外层电子数为5,故基态磷原

子的价电子排布式为3s23P3；(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成

配合物，但NF3却不能与过渡金属形成配合物，其原因是F原子电负性强，吸引N原子的电

子,使其难以给出电子对形成配位键；(3)POF的空间构型为正四面体形；等电子体是指价

电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或原子团，与PCh3-互为等电

子体且属于非极性分子的化学式有CCL或SiF4;(4)符磷酸加热可发生分子间脱水生成焦

磷酸(H4P2。7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是焦磷酸中非羟基氧

的数目比磷酸中非羟基氧的数目多；(5)BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,

配位键中提供孤电子对的是P原子；(3)由于BP属于耐磨涂料，所以形成的晶体应该是

原子晶体。B原子形成4个共价键，所以每生成ImolBP,共形成4moiB-P键，其中B原

子的杂化方式是sp3杂化；(6)根据Cu3P的晶胞结构可知，P3-在晶胞的顶点，故配位数为

1I

6；根据原子均摊法计算，每个晶胞中有“«।个Pt124'个Cu+,晶胞边长为2

(a+b)pm,体积为8(a+b)3Pm3=8W30(a+b)3cm3.则密度为

223

J2

NA2.23x]0

811""h-g'=、A(a,"g/cm3。

18.工业制硫酸的核心反应是：2s。2(g)+02(g)=2S()3(g)△HVO,回答

下列问题：

(1)此反应的平衡常数表达式为K=,

随着温度的升高，

上述平衡常数(填“增大”.“减小”或“不变”)。

(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达

到平衡，测得S02为0.Umol,O2为0.05mo1,SO3为0.12mol。计算该条件下，

反应的平衡常数K=0

SO2的转化为S03转化率=»

(3)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高S02的转化率的

是__________________________________

(填字母)。

A.通入氧气B.移出

氧气C.增大压

强

D.减小压强E.加入催化剂

(4)工业制硫酸的尾气中含有少量S02,可先用氨水吸收，再用硫酸处

理。

①反应的化学方程式

为__________________________________________________________________________

②这样处理的优点

是__________________________________________________________________________

参考答案:

(1)

c(S0j

c(SO>Xc@)

K3

(2)K=23.80(或24),52.20%

(3)A.C

(4)①SO?+NH3+H2O=NH,HS03或SO2+2NH3+H20=(NHJ

2sO32NH,HS03+H2s。4==(NH4)2so4+2H2O+2SO2t或

略

19.某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如

图：

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式:

⑵步骤②中加入H2O2的目的沉淀H的化学式为

氢氧化物开始氢氧化物沉淀(3)已知:

沉淀时的pH完全时的pH

C3+

Fe1.93.2

c2+

Cu4.76.7

2+

Fe79

步骤③中调节pH的最佳范围为,调节溶液pH的试剂X可以是

a.NaOHb.CuO