2022届河北省保定市部分学校高一下学期第二次月考化学试题

高一年级下学期第二次考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册专题6至专题8。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23一.选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程中，不包含化学变化的是A.粮食酿酒B.二氧化硫使品红溶液褪色C.粉碎石灰石和石英砂D.烧制水泥2.下列模型代表烃类，且能发生加聚反应的是3.我国科学家在放大NO2身份标识，快速锁定大气污染“元凶”方面取得新突破，助力北京冬奥会精准预报天气。下列有关NO2的说法错误的是A.实验室可用水吸收尾气中的NO2BNO2既有氧化性又有还原性C.常温常压下，NO2是红棕色气体D.汽车尾气和硝酸厂废气都含有NO24.下列说法正确的是A.增加反应物的量一定能加快反应速率B.对于可逆反应来说，加快反应速率能增大反应限度C原电池中电流由正极经外电路流向负极D.生活中的化学反应速率越快对人类肯定越有益5.一定条件下，下列物质在给定的条件下均能一步实现的是①N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA.①②③④B.只有①③④C.只有③④D.只有①②6.常采用三元催化器处理汽车尾气中NOx，CO和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。下列推断正确的是A.若x=1，CO和NOx反应中N2与NOx的反应速率相等B若x=2，碳氢化合物为C8H18，则碳氢化合物与NOx的反应只有极性键的断裂和形成C.其他条件相同时，催化剂的比表面积越大,反应速率越大D.三元催化剂能增大正反应速串.同时减小逆反应速率7.NO氧化反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H分两步进行：①2NO(g)=N2O2(g)△H1；②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2其反应过程能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是A.△H1=E2-E1B△H2=E4-E2C.△H=(E1+E3)-(E2+E4)D.由图可知，2molNO的能量高于2molNO2的能量8.下列离子方程式中表示正确的是A.氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H+++2C1-B稀硫酸中加入氨水：H++OH-=H2OC.NaOH溶液中加入少量NH4HCO3：+2OH-=NH3↑+2H2OD.氢氧化钡与硫酸反应：Be2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O9.由X通过反应制得一种药物Y。下列关于X、Y的描述中正确的是已知：-CHO+H2→-CH2OHA.X、Y中含有相同的含氧官能团BY的分子式为C13H10O3C.等物质的量的X、Y发生加成反应最多消耗氢气的物质的量之比为4：5D.X、Y分子中所有原子都有可能共面二选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选-个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.下列有关常见有机化合物的性质、应用描述中正确的是A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B.在光照条件下，足量甲烷与1mol氯气完全反应，最终可生成1mol氯化氢C.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构可表示为D.甲烷、乙烯、丙炔都属于饱和烃11.向一体积为3L的恒容密闭容器中充入0.1molCH4(g)和0.2molNO2(g)，在一定温度下发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，测得容器内CO2的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。反应时间t/min246810CO2的物质的量n/mol0.040.060.070.0750.075下列说法错误的是A.0~4min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.1mol·L-1·min-1B.第6min时的正、逆反应速率之差大于第8min时的C.该温度下，CH4的转化率为25%D.第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大12.我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐的浓度或电解质溶液的种类调节锂-硫电池的放电性能，该电池的工作原理如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是A.能量转化形式：化学能→电能B.电解质溶液中Li+向a极迁移C.b极上的电极反应式为S8+16e-+16Li+=8Li2SD.a极(锂碳合金电极)质量净减14g时，电路上通过6.02×1023个电子13.应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重ag，用排水法测量得N2的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是A.装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替B.装置B的作用是干燥氨气，若撤去装置B，则测得氮氢比偏大C.装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏大D.由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为9b：11.2a三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.(14分)工业上，利用天然气制得的氢气称为蓝氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：(1).上述反应中各物质化学键变化与能量关系如下：则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)是_______(填“吸热"或“放热”)反应。(2)一定温度下，向一恒容密闭容器中一入定量CH4(g)和H2O(g)，发生上述反应。实验测得速率方程：v正=k正c(CH4)c(H2O)，v逆=k逆(CO)c3(H2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、固体表面积有关，与浓度无关)。①他条件不变，升高温度.k正______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；加入催化剂，v逆_。②达到平衡时，=(用含k正、k逆的代数式表示)。(3)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH4(g)和2molH2O(g)，发生上述反应。测得CH4(g)的转化率与时间(t)、温度(T)的关系如图所示。①T2_______(填“>”.“<”或“=”)T1②a点时，=(mol·L-1)2(4)天然气酸性燃料电池的能量转化率较高。电池反应为CH4+2O2=CO2十2H2O，该电池放电时，负极的电极反应式为__。15.(14分)亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如下：请回答下列问题：(1)NaNO2中N元素化合价为____价。(2)通常将铜片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是___________。若铜和硝酸反应时生成NO、NO2的体积比为1：1，则该反应的离子方程式为。(3)在一定浓度的硝酸作用下，“酸溶池”中铜的溶解速率[v(Cu)]与温度(T)的关系如图所示.0~T。°C时，铜的溶解速率逐渐增大的主要原因是_________；温度高于T。°C时，铜的溶解速率急剧减小的主要原因是_。(4)“碱吸收池”中主要反应如下：①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2②NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，当(填“>”、“<”或“=”)1时，产品纯度最高且不产生大气污染物。(5)为了探究NaNO2的性质.设计如表实验：实验操作现象①向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液溶液变蓝色②向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振荡溶液褪色由此推知，NaNO2具有的性质是______(填标号)。A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性(6)测定NaNO2产品纯度。准确称取wg产品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，先滴加适量稀硫酸，再加入VmLcmol·L-1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，则该产品中NaNO2的质量分数为_____(填含c、w、V的表达式)。(已知：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O)16(14分)甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]是合成有机玻璃的单体。某小组拟在实验室制备甲基丙烯酸甲酯，在三颈瓶中依次加入甲醇、浓硫酸、甲基丙烯酸。加热，充分反应：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O(,装置如图1(加热、搅拌装置均已省略)所示。请回答下列问题：已知几种物质的物理性质如表所示。物质CH2=C(CH3)COOHCH3OHCH2=C(CH3)COOCH3沸点/°C16364.8100密度/(g·cm-3).1.050.7910.943水溶性溶于水与水互溶微溶(1)H2O的结构式为____。(2)油水分离器中上层是___(填“水层”或“有机层”)。(3)提纯油水分离器中的产品的流程如下：已知：分液指的是将两种不互溶的液体分离开的一种操作方法。①从各物质的水溶性角度出发，分析饱和Na2CO3溶液的作用是___(填标号)。a.吸收甲醇b.除去甲基丙烯酸c.促进CH2=C(CH3)COOCH3溶解②选择图2装置完成操作X，操作X的名称为_。(4)验证甲基丙烯酸甲酯含碳碳双键。取少量产品于试管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，若_______(填现象)，则说明产品中含有碳碳双键。(5)探究产品(甲基丙烯酸甲酯)水解反应速率与溶液酸碱性的关系，实验结果如表所示：序号样品体积/mL加入试剂加入试剂的体积/mL温度/°C油层消失所用时间/minI20.1mol·L-1NaOH溶液530t1II2蒸馏水530t2III20.1mol·L-1稀硫酸530t3IV20.1mol·L-1NaOH溶液545t4实验测得t1<t3<t2，由此得出结论：在相同条件下，对于甲基丙烯酸甲酯的水解反应，碱催化效率_____(填“大于”、“小于”或“等于”)酸。上述表格中的四组实验中，反应速率最快的是______(填序号)。17.(15分)工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：①C4H10(丁烷，g)CH4(g)+C3H6(丙烯，g)；②C4H10(丁烷，g)C2H6(g)+C2H4(g)。(1)丙烯和乙烯均能与Br2发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗__molBr2；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗_molO2。(2)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。.A.混合气体密度不随时间变化B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化C.混合气体总压强不随时间变化D.混合气体中碳原子总数不随时间变化②0~4min内，乙烷的平均反应速率为_mol·L-1·min-1。③在该条件下，丁烷的平衡转化率为_。④平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)=.。(3)在熔融Na2CO3中丁烷一空气燃料电池的能量转化率较高，通入空气的一极为燃料电池的______(填“正极”或“负极”，下同)，燃料电池工作时，向__迁移。高一年级下学期第二次考试化学参考答案1.C2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.A9.C10.B11.AC12.BD13.D14.(1)吸热(2分)(2)①增大(2分);增大(2分)②(2分)(3)①>(2分)②1.92(2分)(4)CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(2分)15.(1)+3(1分)(2)增大铜与硝酸的接触面积，提高