四川省遂宁市2024-2025学年高三化学上学期第一次诊断试卷无答案

Page8一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着很多化学学问，下列诗词分析不正确的是（）A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变更 B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变更主要是化学能转化为热能2．试验室将粗盐提纯并配制0.1000mol•L﹣1的NaCl溶液。下列仪器中，本试验必需用到的有（）①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的、、H2CO3的数目之和为0.5NA B．18g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA C．0.1mol/LKAl（SO4）2溶液中，的个数为0.2NA D．15.6gNa2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：+5C2+16H+＝10CO2↑十2Mn2++8H2O B．Na2S2O3溶液与稀硫酸共热：S2++6H+＝4SO2↑+3H2O C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3Fe++8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++＝BaSO4↓+H2O5．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞W B．简洁氢化物的沸点：X＜Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸6．通过试验得出的结论正确的是（）A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在7．如图为Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM﹣pH关系图（pM＝﹣lg[c（M）/（mol•L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol•L﹣1可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（）​A．由a点可求得Ksp（Fe（OH）3）＝10﹣8.5 B．pH＝4时Al（OH）3的溶解度为mol•L﹣1 C．浓度均为0.01mol•L﹣1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分别 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol•L﹣1时二者不会同时沉淀三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。0.1molE单质与足量稀硫酸作用2；常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，E的表面会形成一层致密的氧化膜。请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是。（2）D离子的结构示意图。B的简洁氢化物的电子式：。（3）B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱依次（用化学用语表示）。试用一个离子方程式说明C元素与D元素的非金属性强弱：。（4）A、C、E的简洁离子半径由小到到大的依次（用化学用语表示）。（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量的氨水的离子方程式。（6）A的简洁气态氢化物的沸点比C的简洁气态氢化物的沸点高的缘由是。9．食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某探讨小组制取KIO3并对其纯度进行测定。Ⅰ.制取KIO3样品原理：3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O装置：（C的加热装置已省略）Ⅱ.分别提纯①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，洗涤，得到KH（IO3）2粗产品。②将KH（IO3）2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO3产品。回答下列问题：（1）用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有。A．高锰酸钾B．氯酸钾C．二氧化锰D．氯化钾（2）橡胶管a的作用是。该装置的设计缺陷是。（3）配制确定浓度KI溶液，下列仪器确定不须要的是（填仪器名称）。（4）装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO3产率偏小，缘由是（用离子方程式表示）。Ⅲ.测定KIO3产品纯度a.取mgKIO3产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。b.不加KIO3产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗Na2S2O3标准液的平均体积为V0mL。（已知：2S2+I2＝S4+2I﹣）（5）步骤b的目的是。（6）计算该KIO3样品的纯度：（填数学表达式）（7）某同学为证明食盐中含有KIO3，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带（含有I﹣）、（限选生活中常用的物质）10．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分别提取铬和钒的一种流程如图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。回答下列问题：（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为（填化学式）。（2）水浸渣中主要有SiO2和。（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是。（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步须要限制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH＜9时；pH＞9时，会导致。（5）“分别钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH＜1时，溶解为或VO3+在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明V2O5具有（填标号）。A．酸性B．碱性C．两性（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）溶液，反应的离子方程式为。11．将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：（1）图1所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是，C60间的作用力是。（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中全部原子共平面，其中p轨道能供应一对电子的N原子是（填图2酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子供应孤对电子与钴离子形成键。（3）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以推断铝氟之间的化学键为键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F﹣的配位数为。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ＝g•cm﹣3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。12．阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路途如图（部分试剂和条件略去）。已知：R﹣COOHR﹣COClR﹣CONH2回答下列问题：（1）A的化学名称是。（2）由A生成B的化学方程式为。（3）反应条件D