专题17 气体的制取与净化【考点精讲】-【中考高分导航】中考化学考点总复习（解析版）

专题17气体的制取与净化1.实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的比较氧气氢气二氧化碳反应物状态固体粉末固体与液体块状固体与液体块状固体与液体反应条件加热常温常温常温反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O发生装置收集方法排水法或向上排空气法

排水法或

向下排空气法

向上排空气法

检验方法将带火星的木条伸入容器内,木条复燃点燃,罩干冷小烧杯,产生淡蓝色火焰;烧杯内壁有水珠通入澄清石灰水,石灰水变浑浊验满方法将带火星的木条伸到集气瓶口,木条复燃,证明已集满—用燃着的木条伸到集气瓶口,木条立即熄灭,证明已集满实验操作步骤①检查气密性;②装入药品;③固定试管;④点燃酒精灯;⑤收集气体;⑥将导管移出水槽;⑦熄灭酒精灯①检查气密性;②装入药品;③固定试管;④验纯;⑤收集气体①检查气密性;②加入石灰石;③加入稀盐酸;④收集气体注意事项①试管口应略向下倾斜;②用加热高锰酸钾法时试管口应塞一团棉花;③排水法收集时,当气泡连续、均匀冒出时才可收集;④排水法收集后,先移出导管,再熄灭酒精灯①长颈漏斗末端应伸入液面以下;②用向下排空气法收集时,导管应接近集气瓶底部;③不能用浓盐酸来制取氢气①不能用稀硫酸代替稀盐酸;②长颈漏斗末端应伸入液面以下;③用向上排空气法收集时,导管应接近集气瓶底部【特别提醒】①不能用浓硫酸、硝酸及浓盐酸制取氢气；②制取CO2时不用稀硫酸。2.气体的净化与干燥（1）气体净化和干燥的装置洗气瓶球形干燥管U形干燥管加热装置（2）气体的净化在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质,须经过干燥与净化才能得到实验所需要的纯净气体。①选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯物质不反应,也不产生新的杂质。②多种气体杂质共存时,要注意试剂的选择和除杂顺序,一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置,不仅要注意药品的名称,还要注意“长进短出”的原则,球形干燥管要“大进小出”。③常见气体杂质的吸收剂见下表:吸收剂吸收的气体杂质水易溶性气体,如HCl、NH3等碱石灰(NaOH+CaO)CO2、H2O(气体)、H2S等强碱溶液(NaOH)CO2、SO2、HCl、H2S等灼热的CuOH2、CO灼热的铜网O2（3）气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质来确定,其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分,而不能与待干燥的气体反应。附表：常见气体的干燥剂选择见下表:干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3碱性生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl中性无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH33.尾气的处理图1图2图3图4（1）用液体吸收(如图1),如CO2、SO2、HCl等可用NaOH溶液吸收,NH3可用水吸收。（2）用点燃法处理(如图2),如CO、CH4、H2等可燃性气体可在装置末端连接一个尖嘴导管,将其点燃,如图2所示。（3）用气球收集(如图3),如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端系上一个气球收集。注意:对于易溶性气体(如NH3)的吸收,应加防倒吸装置,如图4所示。装置的连接顺序(有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序)（1）组装仪器:一般按从左到右,从下到上的顺序进行。（2）制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品。（3）收集气体时,先气体净化后气体收集。（4）检验气体时,先验水后验杂(气体杂质)。（5）除杂与干燥的顺序①除杂时若使用的是洗气装置,则需要先除杂,再干燥。因为除杂时从液体中出来的气体中混有水蒸气,因此需要再进行干燥。②除杂时若使用的是加热装置,则需要先干燥,再除杂。因为加热时混有水蒸气会影响反应的生成物,同时也存在实验安全隐患,因此应先干燥,再除杂。考点1：实验室气体的制取【例1】同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(A～F为装置编号)。（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为___________。（2）若用过氧化氢制取O2，发生装置可选择___________，收集氧气可选择___________(填装置编号)。（3）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是___________(填字母)。a．将烧杯换成水槽

b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出c．将水换成冰水

d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中【答案】(1)；(2)

B或C

；D或E；(3)abc【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，在加热的条件下还会生成锰酸钾和二氧化锰。故填：；(2)用过氧化氢制取O2，发生装置可选择固液常温型，收集氧气可选择向上排空气法或者排水集气法，因为氧气密度比空气大，氧气难溶于水。故填：B或C；D或E；(3)a．将烧杯换成水槽，不会影响气密性的检查；b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出，不会影响气泡的产生，所以不会影响气密性检查。c．将水换成冰水，不会影响气泡的产生，所以不会影响气密性检查。

d．先用手捂住试管壁，试管中的空气就会受热膨胀，再将导管另一端插入水中就不会看到气泡产生，所以会影响气密性的检查。故选：abc【例2】实验室制取气体时需要的部分装置如下图所示，请回答下列问题。【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____（选填装置字母序号）。（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→____→_______→D（选填装置字母序号）。（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是___（选填字母序号）。A．药品容易获得，能生成所要制取的气体B．反应条件易于控制，反应速率适中C．操作简便易行，安全可靠，节能环保D．所要制取气体的颜色和气味【答案】（1）；（2）B；G；F；（3）D【解析】（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为RC，反应物是固体和液体，且反应条件不需加热，故发生装置应选择B。（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所以制得的二氧化碳气体在收集前要进行除杂和干燥，除杂是用饱和的碳酸氢钠溶液除去气体中的氯化氢气体，再用浓硫酸对气体进行干燥，故所选装置的连接顺序为：气体发生装置→G→F→D。（3）A、需考滤药品是否容易获得，能否生成所要制取的气体，A正确；B、需考滤反应条件是否易于控制，反应速率适中，B正确；C、需考滤操作简便易行，安全可靠，节能环保，C正确；D、不需考滤要制取气体的颜色和气味，气体的颜色和气味是物理性质，与制取气体的方法、原理和操作过程没有关系，D不正确。故选D。熟练掌握氧气、二氧化碳的实验室制法。特别是对发生装置和收集装置的选择依据要非常熟悉。发生装置根据物质的状态和条件来确定是常温固—液型还是固—固加热型；收集装置的选取则由气体的溶解性和密度决定。同时对实验的分析和评价方面的能力应加强训练。1．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。（1）写出仪器a的名称：__________。（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口______，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满______并盖上_______。收集氧气还可选用的装置是_______。（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：[提出猜想]猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2.[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是______。[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？_____。【答案】锥形瓶

用水润湿

水

玻璃片

C

I和Ⅲ

把带火星的木条伸入试管中，木条复燃

KMnO4不是催化剂，因为KMnO4反应前后质量和化学性质发生了改变【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶；（2）用胶皮管连接装置A和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，并盖上玻璃片；氧气的密度比空气大，还可用向上排空气法收集，故还可选用的收集装置是C装置；（3）[实验验证]在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明250℃时，二氧化锰不能分解，所以猜想Ⅰ和Ⅲ错误；氧气具有助燃性，可以利用带火星木条检验是否有氧气生成，方法是取锰酸钾在250℃条件下加热，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明猜想Ⅱ正确；[拓展延伸]加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，高锰酸钾不是催化剂，因为其反应前后质量和化学性质发生了改变。2．还原性：CO具有还原性，能夺取一些金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原为金属。一氧化碳还原氧化铜实验装置：实验步骤：(1)通：加热前，先通____排出玻璃管内的空气。(2)点：点燃_______灯加热。(3)撤：还原结束，撤走加热CuO的_______。(4)通：继续通______。实验现象：(5)黑色的粉末变成_____，澄清的石灰水______。(6)反应的化学方程式：_______。实验注意事项：(7)使用CO前应先验纯。因为CO混有O2时，点燃_______。(8)实验开始应先通CO，再加热。防止CO与管内空气混合_______。(9)实验结束要先停止加热再继续通CO至试管冷却。防止_________。(10)尾气要进行处理——点燃或用气球收集。防止_______。【答案】(1)CO(2)酒精(3)酒精灯(4)CO至试管冷却(5)

红色

变浑浊(6)CO+CuOCu+CO2(7)可能发生爆炸(8)加热时发生爆炸(9)生成的铜在加热的条件下再被氧气氧化成氧化铜(10)CO污染空气【解析】（1）通：加热前，先通CO排出玻璃管内的空气，防止气体不纯加热时爆炸；（2）点：点燃酒精灯灯加热；（3）撤：还原结束，撤走加热CuO的酒精灯，防止液体倒吸入玻璃管；（4）通：继续通CO至试管冷却，防止产物再次被氧化；（5）氧化铜被还原为铜，黑色的粉末变成红色，生成的二氧化碳进入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊；（6）反应的化学方程式：CO+CuOCu+CO2；（7）使用CO前应先验纯。因为CO混有O2时，点燃可能发生爆炸；（8）实验开始应先通CO，再加热。防止CO与管内空气混合加热时发生爆炸；（9）实验结束要先停止加热再继续通CO至试管冷却。防止生成的铜在加热的条件下再被氧气氧化成氧化铜；（10）尾气要进行处理——点燃或用气球收集。防止CO污染空气。3．下图是实验室制取气体的常用装置：（1）仪器甲的名称是__________。（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：__________。（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：__________。将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究：【提出猜想】A.石灰水完全变质；B.气体中有挥发出来的HC1气体。【实验探究】小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格：实验步骤实验现象实验结论Ⅰ.取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴____________试液，振荡试液变红石灰水未完全变质猜想A不成立Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中_____气体中有HC1猜想B成立写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_______________。【拓展延伸】实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→__________。（按顺序填装置接口对应的字母，全对才得分）。【答案】（1）水槽；（2）；（3）；无色酚酞；产生白色沉淀；；【拓展延伸】a→e→d→f→g→b【解析】（1）仪器甲的名称是：水槽；（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；实验验证：Ⅰ、实验结论为石灰水未完全变质，实验现象为：试液变红，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡；Ⅱ.将生成气体通入硝酸银溶液中，实验结论为：气体中有HC1猜想B成立，HCl能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故实验现象为：产生白色沉淀；步骤Ⅱ中反应为硝酸银与氯化氢反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：；拓展延伸：实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，洗气应“长进短出”，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，洗气，应“长进短出”，二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故装置接口连接顺序为：a→e→d→f→g→b。4．下图是实验室制取氧气的发生和收集装置，回答下列问题。(1)写出标有序号的仪器名称：①_______(2)使用A装置制取氧气，需先检查装置气密性，液封长颈漏斗下端，从导气管向装置中打气，看到_______的现象，说明气密性良好。(3)以装置B为气体发生装置制取较为纯净的氧气，化学方程式为_____________________，收集装置为____。(4)判断氧气收集满的方法为_______(5)若在E中装满水，测量产生的氧气的体积，应该从_______(选填“a”或“b”)处通入氧气，在另一导管口接一个_______(填仪器名称)。(6)装置G是某化学兴趣小组的同学用软塑料瓶和气球自制的气体发生装置，两个塑料瓶底部用导管相连，利用该装置也可以制取氧气，塑料瓶中加入的液体药品是_______，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是_______这个装置具备的一个突出优点为_______。(7)若用如图装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为_______(提示：空气中氧气的体积分数约为1/5)。A.25mL B.40mL C.60mL D.75mL【答案】(1)锥形瓶(2)液体被压入漏斗中(3)

2KClO32KCl+3O2↑

F(4)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满(5)

a

量筒(6)

过氧化氢溶液

挤压塑料瓶，使纱布包与过氧化氢溶液接触

控制反应的开始与停止(7)D【解析】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。（2）检查A装置的气密性时，加水到长颈漏斗的下端在液面以下，即先液封长颈漏斗下端，从导气管向装置中打气，若气密性良好，则装置中的气体压强变大，则水会倒压入长颈漏斗，形成一段稳定的水柱。（3）装置B为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；氧气密度比空气大，且不易溶于水，则若想收集较为纯净的氧气，宜采用排水法收集，收集装置选F。（4）氧气能使带火星的木条复燃，则氧气验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满。（5）由于气体密度比水小，则当在E中装满水，气体应从a处通入，且若想测量产生的氧气的体积，则应量取排出的水的体积，则在另一导管口接一个量筒。（6）装置G为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，则塑料瓶中加入的液体药品是过氧化氢溶液；药品加入完毕后，挤压塑料瓶，使纱布包与过氧化氢溶液接触，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下开始反应；松手后，液面下降，过氧化氢与二氧化锰脱离接触，控制固体和液体的接触，从而控制反应的开始与停止。（7）量筒中收集的水的体积即为通入集气瓶中氧气的体积，设量筒内水的体积为x，则，解得x=75mL。故选D。考点2：气体的净化【例3】以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（）A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放【答案】B【解析】A、装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，正确；B、氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；C、浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，正确；D、氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。【例4】请结合下图回答问题：（1）仪器名称：①______________，②__________________。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集，可选用发生装置_________（选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为．（3）实验室制取的化学方程式为,用装置C相对于B的优点是,可用装置E收集，理由是．（4）实验室用和稀反应制取。是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。①制取的化学方程式为。②图中“防倒吸装置”应选择______________(选填“甲”或“乙”)。③溶液的作用是____________________．【答案】(1)试管、集气瓶；(2)A、2KClO32KCl+3O2↑；(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、能控制反应的进行和停止、二氧化碳的密度大于空气；(4)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑、乙、吸收H2S，防止污染空气【解析】（1）仪器①名称试管，仪器②名称是集气瓶；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，可选用发生装置A；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（3）实验室制取是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置C中，将大理石或石灰石放于干燥管中，关闭活塞，反应产生的气体不能导出，管内气压增大，管内液面下降，固体与液体脱离接触，反应停止，打开活塞，气体导出，管内的气压降低，管内液面上升，固体与液体接触，反应进行，或将干燥管上移，固体与液体脱离接触，反应停止，干燥管下移，固体与液体接触，反应进行，用装置C相对于B的优点是能控制反应的进行和停止，可用装置E收集，理由是二氧化碳的密度大于空气；（4）实验室用和稀反应制取。是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。①和稀反应生成和硫酸亚铁，制取的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑②图乙中漏斗能到缓冲作用，“防倒吸装置”应选择乙；③氢氧化钠能与H2S反应生成硫化钠和水，溶液的作用是吸收H2S，防止污染空气。【例5】如下图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：（1）A装置有一处明显的错误是______，实验室常用改进后的A装置制备二氧化碳，反应方程式为______。（2）选用A.B.D.E四个装置来制取并收集纯净、干燥的CO2气体。装置E的作用是吸收HCl气体，B中应盛放的液体是______。正确的接口顺序从左到右依次为：a接______。（3）用F装置进行实验，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进充满CO2的圆底烧瓶，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，原因是______（用化学方程式表示）。若将烧瓶内的CO2换成下列气体中的______（填序号）仍可产生“喷泉”现象。A.SO2B.H2C.CO

D.HCl【答案】(1)

长颈漏斗的下端没有伸入液面以下

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)

浓硫酸

fgcbe(3)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

AD##DA【解析】（1）装置A中长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会造成生成的气体从长颈漏斗逸出；实验室常用改进后的A装置制备二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）选用A.B.D.E四个装置来制取并收集纯净、干燥的CO2气体。装置E的作用是吸收HCl气体，B中应盛放的液体是浓硫酸（吸收水分，干燥气体的作用），制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，所以先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置E除去氯化氢，然后再通过盛有浓硫酸的装置B除去水蒸气，最后用向上排空气法收集（由于二氧化碳密度比空气大）即可，气体进入洗气瓶的方式为长进短出，故正确的接口顺序从左到右依次为：a接fgcbe；（3）用F装置进行实验，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内的压强变小，外界大气压将水槽中的氢氧化钠溶液经过长导管压入圆底烧瓶中，形成“喷泉”现象，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；A.二氧化硫气体能与氢氧化钠反应，造成装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，故正确；B.氢气不能与氢氧化钠溶液反应，不能形成喷泉，故错误；C.一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，不能形成喷泉，故错误；D.氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，造成装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，故正确；故选AD。1.用洗气瓶洗气的方法是：先除杂后干燥，洗气瓶的导管长进短出。2.干燥剂或吸收剂，只能除去气体中的水蒸气或其他杂质，不能与被提纯的气体反应。3.实验室制取三大气体时常见要除去的杂质：（1）制取氧气要除去的杂质：水蒸气（用浓硫酸）。（2）制取氢气要除去的杂质：水蒸气、氯化氢气体（用氢氧化钠溶液、浓硫酸）。（3）制取二氧化碳要除去的杂质：水蒸气、氯化氢气体（用饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸）。1．如图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。（1）请写出图中仪器a、b的名称：a_____，b_____。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶二氧化碳气体。①制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____。②所选发生装置为A，该装置气密性的检查方法为_____。③可用装置F收集二氧化碳气体的原因是_____。（3）若用双氧水和二氧化锰为原料制备并收集氧气①二氧化锰的作用是_____，制取氧气时发生反应的化学方程式为_____。②要制备并收集干燥的氧气，仪器的连接顺序为：_____→_____→_____（填写装置字母）。③收集满氧气的集气瓶应_____（填“正放”或“倒放”之一）在桌面上。【答案】（1）分液漏斗

；集气瓶；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；关闭弹簧夹，向分液漏斗加水，若分液漏斗漏斗内形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好；二氧化碳密度比空气大；（3）催化作用；2H2O22H2O+O2↑；A

B

F；正放【解析】(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是分液漏斗，b是集气瓶；(2)①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②检验装置气密性主要是利用装置内外的压强差检验，所以所选发生装置为A，该装置气密性的检查方法为：关闭弹簧夹，向分液漏斗加水，若分液漏斗内形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好；③F装置收集二氧化碳的方法是向上排空气法，原因是：二氧化碳密度比空气大；(3)①二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸有吸水性，氧气密度比空气大，所以要制备并收集干燥的氧气，仪器的连接顺序为：A→B→F；③氧气密度比空气大，所以收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。2．根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器a的名称：__________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为__________（填字母序号），写出该反应的化学方程式__________________