沪教版初中九年级化学上册第4章认识化学反应第2节化学反应中的质量关系课件

第4章认识化学反应第2节化学反应中的质量关系知识点1质量守恒定律及其实验探究基础过关全练1.(学科素养·化学观念)(2024江苏苏州姑苏月考)下列对质量

守恒定律的理解正确的是

()A.铁钉生锈后质量增加,遵循质量守恒定律B.木炭在空气中燃烧成灰,固体质量减小,这违背了质量守恒

定律C.化学反应前后分子的种类不一定发生变化D.10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合,形成20g混合溶液A解析铁钉生锈属于化学变化,遵循质量守恒定律,A正确;木

炭燃烧生成二氧化碳,二氧化碳气体逸散到空气中,固体质量

减小,该过程中有新物质生成,属于化学变化,遵循质量守恒

定律,B错误;化学反应中一定有新物质生成,分子种类一定发

生改变,C错误;氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生沉淀,得

到混合溶液的质量小于20g,D错误。2.加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物,完全反应后得到氯

化钾cg,生成氧气的质量为

()A.(a+b-c)gB.(a+c)gC.(a-c)gD.(a-b-c)gC解析由质量守恒定律可知,参加反应的各物质的质量之和

等于生成的各物质的质量之和,二氧化锰作催化剂,反应前后

质量不变,则生成氧气的质量为ag-cg=(a-c)g。3.(2024陕西渭南期末)某化学学习小组用下列图示实验验证

质量守恒定律。

(1)做甲实验时,若取用红磷的量不足,对实验结果

(填“有”或“没有”)影响。(2)乙实验中最后天平不平衡,此现象

(填“能”

或“不能”)用质量守恒定律解释。没有能(3)丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律,原

因是

。(4)进行丁实验时,如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩,将生

成物全部收集起来称量,理论上生成物的质量

(填

“>”“<”或“=”)参加反应的镁条的质量。该反应不消耗气体也不产生气体>解析(1)取用红磷的量不足,对实验的结果没有影响,因为

无论红磷是否完全反应,天平都保持平衡。(2)石灰石和稀盐

酸反应生成二氧化碳气体,属于化学变化,能用质量守恒定律

解释。(3)敞口容器中,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜

沉淀和硫酸钠,此反应既没有气体参与,也没有气体生成,能

验证质量守恒定律。(4)镁条与氧气反应生成氧化镁,根据质

量守恒定律,理论上氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质

量。知识点2质量守恒定律的微观本质4.(2022湖南株洲中考)(双选)除了元素种类、原子种类不变

外,化学反应前后肯定没有变化的还有

()A.原子数目B.分子数目C.物质种类D.物质的总质量AD解析化学变化的实质是反应物的分子分裂成原子,原子重

新组合成新的分子,原子数目不变,分子的数目可能改变;化

学变化生成新物质,物质的种类一定会发生改变;化学反应遵

守质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变。5.(情境素材·科学著作)(2023河北中考)《天工开物》中记载

了用黏土烧制砖的过程,下图为该过程中某反应的示意图(其

中“

”“

”和“

”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中

()

A.只含有

B.一定含有

和

C.一定含有

和

BD.一定含有

、

和

解析由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变,

反应后有

、

和

三种原子,所以微粒X中一定含有

和

。知识点3质量守恒定律的应用6.(2024辽宁大连期末)某化工厂进行生产,用食盐(NaCl)和水

配成食盐水,然后电解。电解食盐水不能得到的产物是(

)A.NaOHB.HNO3C.H2D.Cl2B解析NaCl与水中均不含氮元素,则电解食盐水不能生成

HNO3。7.(2023山东淄博中考)现有8gA和足量B在一定条件下充分

反应,生成22gC和18gD,则参加反应的A和B的质量比是

()A.4∶11B.1∶2C.1∶4D.11∶9C解析化学反应遵循质量守恒定律,参加反应的B的质量为22g+18g-8g=32g,则参加反应的A和B的质量比为8g∶32g

=1∶4。8.(2024河北邢台襄都月考)在探究某物质的组成时,某实验

小组的同学将1.6g该物质放在氧气中充分燃烧后,测得生成

4.4g二氧化碳和3.6g水,你认为该物质中

()A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.一定含有碳、氢元素,不可能含有氧元素D.无法确定C解析根据质量守恒定律,反应前后元素种类和质量不变,则

该物质含有碳元素的质量为4.4g×

=1.2g,氢元素的质量为3.6g×

=0.4g,1.2g+0.4g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢元素,一定不含有氧元素。9.(2023福建中考改编)分别加热等质量的两种样品,固体质

量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的

质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙,与24.0g甲混合

并加热,固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确

的是

()

D物质甲乙丙丁反应前质量/g24.02.000反应后质量/g02.0x1.9A.该反应是化合反应B.x=20.1C.该条件下丙和丁均为气体D.乙是催化剂解析

由题表可知甲反应后质量减少,为反应物;乙质量不

变;丙、丁反应后质量增加,为生成物;因此该反应是甲分解

生成了丙和丁,属于分解反应,A错误。根据质量守恒定律,求

得x=22.1,B错误。由题图可知,样品1固体质量大约减少了1.9g,由题表可知生成丁的质量为1.9g,所以丁是液体或气体,

丙是固体,C错误。分析表格和图像可知:乙在反应后质量不

变,甲固体中加入乙后分解温度降低,反应更易发生;根据题

干所给信息可知将反应后的乙分离出来再加入等量的甲后,

固体质量变化曲线与样品1的相同,说明化学反应前后乙的化学性质和质量不变,综上所述可以证明乙在反应中作催化

剂,D正确。能力提升全练10.(2024河南郑州高新区期末,10,★☆☆)下列实验不能用质

量守恒定律解释的是

()A.5g蔗糖溶于10g水得到15g溶液B.红磷在密闭容器中燃烧前后,总质量不变C.铁丝在氧气中燃烧,生成物的质量比原来铁丝的质量大D.某物质在空气中充分燃烧,只生成水和二氧化硫,则该物质

一定含有硫、氢元素A解析5g蔗糖溶于10g水得到15g溶液,没有新物质生成,属

于物理变化,不能用质量守恒定律解释。11.(模型法)(2023江苏连云港中考,33,★☆☆)捕集工业废气

中的CO2与H2O反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方

法。反应的微观示意图如下,下列说法中正确的是

()

A.反应前后分子总数不变B.有利于减少二氧化碳排放C.反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶1D.反应前后各元素的化合价均未改变B解析由反应的微观示意图可知,反应前的分子总数是6个,

反应后的分子总数是5个,反应前后分子总数发生变化,A错

误;该反应消耗了二氧化碳,有利于减少二氧化碳排放,B正

确;参与反应的CO2和H2O的分子个数比为2∶4=1∶2,C错误;

反应前碳、氧元素的化合价分别为+4、-2,反应后碳元素的

化合价为-2,氧气中氧元素的化合价为0,则反应前后氧元素

和碳元素的化合价发生了变化,D错误。12.(2023山东泰安中考,13,★★☆)在一定条件下,甲、乙、

丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应,反应前后各物质

的质量如图所示。下列说法不正确的是

()

A.甲和乙是反应物

B.丙一定是化合物C.x=0.4g

D.反应前后乙、丁改变的质量比是4∶1B解析根据质量守恒定律,反应前总质量=反应后总质量,则x=7.6g+2.0g+0.2g+0g-3.2g-5.8g-0.4g,x=0.4g,C正确。反

应后甲的质量减少了7.6g-3.2g=4.4g,是反应物;丙是生成

物,生成的质量为5.8g-0.2g=5.6g;丁是生成物,生成的质量

为0.4g-0g=0.4g;乙是反应物,且参加反应的质量为2.0g-0.4g=1.6g,该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙和丁,丙不一

定是化合物,A正确,B错误。反应前后乙、丁改变的质量比

是1.6g∶0.4g=4∶1,D正确。13.(2024云南昆明期中,19,★★☆)下列图像不能正确反映对

应变化关系的是

()

C

A.加热一定质量的高锰酸钾B.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C.镁条在装有氧气的密闭容器中点燃并恰好完全反应D.红磷在充满空气的密闭容器中燃烧解析高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,高

锰酸钾未分解时,固体为高锰酸钾;高锰酸钾部分分解时,固

体是锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾;完全反应后固体是锰酸

钾和二氧化锰,A正确。二氧化锰为催化剂,质量不变,B正

确。镁燃烧生成氧化镁,恰好完全反应时氧化镁质量等于反

应的镁和氧气的质量和,C不正确。红磷在密闭容器中燃烧,

物质的总质量不变,D正确。14.(2022辽宁沈阳浑南二模改编,15,★★☆)在物质世界里,

化学变化无处不在。(1)用图1所示装置进行实验,向盛有碳酸钠的广口瓶中加入

稀硫酸,烧杯中观察到的现象是

。(提示:碳

酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳)蜡烛熄灭(2)在氧气中点燃红磷的实验过程中,固体质量变化如图2所

示。①该反应的文字表达式为

;②参加反应的氧气质量为

g。8.0红磷+氧气

五氧化二磷(3)某反应的微观示意图如图3所示,图中“

”表示硫原子,“

”表示氧原子。

①该反应所属的基本反应类型为

;②反应中,各物质的分子个数比为

。化合反应2∶1∶2解析(1)碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳,二氧化碳不燃

烧、不支持燃烧,能使燃着的蜡烛熄灭。(2)②根据质量守恒

定律,参加反应的氧气和红磷的质量等于生成的五氧化二磷

的质量,故参加反应的氧气的质量为14.2g-6.2g=8.0g。(3)

①根据微观示意图,反应物为SO2与O2,生成物为SO3,该反应

符合“多变一”的特点,属于化合反应;②图3中一个氧分子

未参加反应,故反应中各物质的分子个数比为2∶1∶2。素养探究全练15.(学科素养·科学探究与实践)(2023四川泸州中考改编)老

师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关

问题:

(提示:碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)(1)第1小组设计甲图的实验方案,用电子秤称量,读取加入盐

酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等,其

原因是

。(2)第2小组设计了乙图方案,以解决第1小组遇到的问题。但

有同学认为会产生误差,他的理由是气球膨胀后不可忽略

的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精

的科学精神。反应生成的二氧化碳气体逸出浮力(3)第3小组善于创新,设计了丙图方案,既达成本实验目的,还可以测定空气中氧气的含量。①连接好装置后,打开止水夹,

推或拉注射器活塞,松开手后活塞回到原位,说明气密性

(填“好”或“不好”)。②关闭止水夹,记录注射器初

始读数,强光引燃白