新高考化学复习阶段检测练元素化合物物质结构与性质含答案

阶段检测练元素化合物物质结构与性质一、选择题1.(2023浙江1月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是()A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白剂B.金属钠导热性好,可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性,可用作消毒剂D.Fe2O3呈红色,可用作颜料答案C2.(双选)(2023海南,10,3分)近年来,我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是()A.我国科学家从嫦娥五号带回的月壤样品中,首次发现了天然玻璃纤维,该纤维中的主要氧化物SiO2属于离子晶体B.某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂,液氧分子间靠范德华力凝聚在一起C.“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物,该矿物中的Fe位于周期表中的ds区D.航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料,碳纤维中碳原子杂化轨道类型是sp2答案AC3.(2023湖北,5,3分)化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是()A.用电子式表示K2S的形成:B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液:Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-C.用电子云轮廓图表示H—H的s-sσ键形成的示意图:D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂:HOCH2NHNHCH2OH+nH2O答案D4.(2023天津河西二模,2)已知:用中子轰击

NZX原子的核反应:A.X是金属元素B.Y位于ⅠA族C.6Y和7Y互为同素异形体D.He位于元素周期表的d区答案B5.(2022福建,8,4分)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是()A.用硫黄处理洒落在地上的水银:S+HgHgSB.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:2Ag+2H+2Ag++H2↑C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体:SO3+2OH-SO42-+HD.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O答案B6.(2023广东,12,4分)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol·L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高答案A7.(2024届江西南昌开学考,8)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,其结构式如图,一定条件下可与氨气反应生成Al(NH3)Cl3。下列说法错误的是()A.Al2Cl6中Al原子的杂化类型为sp3B.Al(NH3)Cl3分子中存在四个配位键C.Al2Br6比Al2Cl6更易与氨气反应D.Al2Cl6所有原子均满足8电子稳定结构答案B8.(2024届福建上杭一中8月月考,9)四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物,均含有Π56大π键。下列有关说法错误的是()A.四氮唑在乙醇中溶解度小于在CCl4中的B.四氮唑中N原子和呋喃中O原子均采用sp2杂化C.键角:∠1>∠2D.四氮唑与呋喃中所含的σ键数目之比为7∶9答案A9.(2024届湖北武汉部分重点中学8月月考,10)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增,X、Z同主族,W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲～己的转化关系如图所示,乙、丙、丁、戊都是二元化合物,丁的焰色呈黄色,己为淡黄色单质。下列说法错误的是()A.只有甲的水溶液呈碱性B.X和Z能形成多种酸根离子C.沸点:戊>乙D.电负性:X>Z>W答案A10.(2023山东青岛二模,11)用下图所示装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是()A.装置甲中每生成16.8gNaHCO3同时生成标准状况下0.1molCl2OB.装置乙中盛装的是浓硫酸C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸具有氧化性答案B二、非选择题11.(2022辽宁,16,14分)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工艺流程如下:已知:①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3,FeS2转变为Fe2O3;②金属活动性:Fe>(H)>Bi>Cu;③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.110.1回答下列问题:(1)为提高焙烧效率,可采取的措施为。

a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为。

(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为①充分浸出Bi3+和Mn2+;②。

(4)滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)生成气体A的离子方程式为。

(6)加入金属Bi的目的是。

(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧,转化时消耗1.1kg金属Bi,假设其余各步损失不计,干燥后称量BiOCl产品质量为32kg,滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为。

答案(1)ab(2)2Bi2S3+9O22Bi2O3+6SO2(3)抑制金属离子水解(4)SiO2(5)Mn2O3+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+3H2O(6)将Fe3+转化为Fe2+(7)24.02%12.(2022海南,19,14分)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题:(1)基态O原子的电子排布式,其中未成对电子有个。

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是。

(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取杂化。

邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料,后者熔点高于前者,主要原因是。

(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子。Zn与氨水反应的离子方程式为。

(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键,原因是。

(6)左下图为某ZnO晶胞示意图,右下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。

abcd为所取晶胞的下底面,为锐角等于60°的菱形。以此为参考,用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面、