2025版新教材高中化学阶段重点突破练一新人教版选择性必修1

阶段重点突破练(一)1．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式用离子方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(D)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH22．已知：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系正确的是(C)A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>03．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(A)A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH＝QkJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH＝－QkJ·mol－1B．在确定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝－19.3kJ·mol－1C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定解析：合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，B错误；H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH<0，所以ΔH1<ΔH2，C错误；由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH>0可知，1mol石墨的能量小于1mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，D错误。4．动画片《黑猫警长》有一集《失踪的纽扣》，最终黑猫警长破案，丢失的纽扣是由于锡纽扣在零下33度以下会变成粉末状，而失踪。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(灰，s)eq\o(,\s\up17(>13.2℃),\s\do15(<13.2℃))Sn(白，s)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是(D)A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析：常温下，灰锡将自发地转化为白锡，说明锡在常温下以白锡状态存在。锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃的环境中，会发生白锡向灰锡转化的反应，由于灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿会自行毁坏，B项错误，D项正确；ΔH3＝ΔH2－ΔH1>0，也可知C项错误，A项错误。5．下列关于热化学方程式的说法正确的是(D)A．若H2的燃烧热为akJ·mol－1，则热化学方程式为H2＋Cl2=2HClΔH＝－akJ·mol－1B．若1molSO2和0.5molO2完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＝－4bkJ·mol－1解析：H2的燃烧热是指1molH2在氧气中完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量，A错误；反应热应与化学方程式中的化学计量数要相对应，B错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生中和反应时除产生2mol的H2O(l)放出热量外，反应产生BaSO4沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应，H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH<－114.6kJ·mol－1，C错误；1mol白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则1mol白磷的能量比等量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＝－4bkJ·mol－1，D正确。6．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，单斜)=S(s，正交)ΔH3下列说法正确的是(C)A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(s，单斜)=S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(s，单斜)=S(s，正交)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)ΔH1＝－213kJ·mol－1反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH2＝＋327kJ·mol－1反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g)ΔH3＝＋172kJ·mol－1下列说法不正确的是(C)A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋286kJ·mol－1D．该过程使水分解制氢反应更加简洁发生，但总反应的ΔH不变解析：通过流程图，反应Ⅱ和Ⅲ，实现了太阳能到化学能的转化，故A正确；依据流程总反应为H2O=H2↑＋eq\f(1,2)O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B正确；反应Ⅰ＋反应Ⅱ＋反应Ⅲ，得到H2O(l)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)，依据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝(－213＋327＋172)kJ·mol－1＝＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1，故C错误；ΔH只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，ΔH不变，故D正确。8．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变更如图所示，下列说法正确的是(B)A．反应HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1>ΔH2；ΔH2<ΔH3D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若运用催化剂，则ΔH3变小解析：由图像可知，反应HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A错误；由盖斯定律可知COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B正确；由图像可知，能量差值越大，反应热的确定值越大，ΔH1、ΔH2都为放热反应，则ΔH1<ΔH2，C错误；加入催化剂，反应热不变，D错误。9．依据碘与氢气反应的热化学方程式：(ⅰ)I2(？)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1；(ⅱ)I2(？)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1。下列推断正确的是(B)A．反应(ⅰ)中的I2为固态，反应(ⅱ)中的I2为气态B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJC．反应(ⅰ)的生成物比反应(ⅱ)的生成物稳定D．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ10．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2、Q3均为正值)：①H2(g)＋Br2(g)=2HBr(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1③H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol下列推断正确的是(A)A．Q1>Q2>Q3B．Q1与Q3的相对大小无法推断C．溴蒸气转化为液态溴ΔH＝(Q2－Q3)kJ·mol－1D．H2(g)和Br2(g)反应生成HBr(g)时放出Q2kJ热量解析：2molHBr(g)具有的总能量大于2molHBr(l)具有的总能量，则Q1>Q2,1molBr2(g)具有的总能量大于1molBr2(l)具有的总能量，则Q2>Q3，所以Q1>Q2>Q3，A项正确；B项错误；依据盖斯定律，由②－③得Br2(g)=Br2(l)ΔH＝－(Q2－Q3)kJ·mol－1，C项错误；由H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1可知，1molH2(g)和1molBr2(g)反应生成2molHBr(g)时放出Q2kJ的热量，D项错误。11．化学反应放出或吸取的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类赐予不同的名称。如我们学过的燃烧热(ΔHc)，由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时所吸取的能量称为键能(ΔHb)，下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1mol分解时能量变更的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是(D)A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝＋243kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570kJ·mol－1C．O—H的键能：ΔHb＝＋436kJ·mol－1D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1解析：表示H2O(g)生成热的热化学方程式为H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔHf＝－243kJ·mol－1，A错误；表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔHc＝－285kJ·mol－1，B错误；由图1知O—H的键能ΔHb＝eq\f(1,2)×(243＋436＋247)kJ·mol－1＝＋463kJ·mol－1，C错误；由图1得H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－243kJ·mol－1①，由图2得CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－285kJ·mol－1②，依据盖斯定律，将②－①得CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1，D正确。12．(2024·浙江省1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变更如图所示：下列推理不正确的是(A)A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性解析：也含有两个碳碳双键，而2ΔH1<ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目不愿定成正比，A项错误；与加氢分别生成时，ΔH2<ΔH3，说明稳定性较强，对比二者结构知，单双键交替的两个碳碳双键之间存在有利于物质稳定的相互作用，B项正确；3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C项正确；ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，说明苯分子较单双键交替的结构稳定，具有特殊的稳定性，D项正确。13．(1)用O2将HCl转化为Cl2的过程如图所示。其中，过程①的热化学方程式为2HCl(g)＋CuO(s)=H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1，过程②生成1molCl2的反应热为ΔH2，则由HCl(g)生成Cl2(g)的热化学方程式为2HCl(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。(2)已知：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1写出由CO2(g)和H2O(g)生成CO(g)的热化学方程式：CO2(g)＋3H2O(g)=2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋1008kJ·mol－1。14．热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热(ΔH)。图甲为第ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：_非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小__。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1。(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后复原至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1。(3)依据图乙写出反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的热化学方程式：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2→TiCl4eq\o(→,\s\up17(800℃、Ar),\s\do15(Mg))Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝＋141kJ·mol－1①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝_－80_kJ·mol－1__。②反应TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up17(800℃))2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用__。解析：(2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up17(点燃))SiO2＋2H2O，由化学方程式可知，1molSiH4完全燃烧转移8mol电子，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1。(3)ΔH＝419kJ·mol－1－510kJ·mol－1＝－91kJ·mol－1，故该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1。(4)①依据盖斯定律，由2×Ⅰ－Ⅱ＋Ⅲ可得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝－80kJ·mol－1。15．(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之快速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学探讨的热点。Deacon干脆氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH1＝83kJ·mol－1CuCl(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH2＝－20kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol－1则4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝_－116__kJ·mol－1。(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：(g)=(g)＋H2(g)ΔΗ1＝100.3kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②对于反应：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)③，ΔΗ3＝_＋89.3__kJ·mol－1。(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的探讨热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的方程式是CH4＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up17(催化剂))4H2＋CO2。②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g