人教版2022-2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案

人教版2022-2023学年度第一学期期中测试卷5.下列叙述正确的是（）

高一化学A.1molH2O质量为ISgmol1

（满分：100分时间：90分钟）B.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

题号—二总分23

C.3.01X10个SO2分子的质量为32g

分数

D.CH4的摩尔质量为16g

6.下列实验操作或装置正确的是（）

可能用到的原子量H-10-16N-14Na-23C1-35.5

C-12S-32K-39Fe-56Mg-24

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1

个选项符合题意）

1.在盛放浓硫酸试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）

C过滤］D.稀释浓硫酸3（4

L———浓诚收

7.下列物质中，能够导电的电解质是（）

A.铁丝B.熔融的MgCl2C.盐酸D.蔗糖

2.下列物质中属于氧化物的是（）8.根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气,

A.Na2OB.O2C.NaClOD.FeSO4致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）

3.将饱和FeCb溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液9.下列电离方程式书写不正确的是（）

氧化还原反应的实质是（+

4.A.KNO3=K+NO；B.H2sO4=H++SO；

A.元素化合价的升降B.电子的得失或偏移2+2+

C.Ba（OH）2=Ba+2OH-D.CaCO3=Ca+COa

C.物质中氧原子的得失D.反应中原子的重新组合10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

常温常压下，所含的原子数为A催化剂高温

A.11.2LNH32NOO

C.2H2O2^=2H2O+O2TD.CaCO3=CaO+CO2T

B.常温常压下，32go2含有的氧原子数为2NA

16.下列溶液中c（Cl-）与50mLim0I/LAICI3溶液中c（CQ相等的是（）

C.标准状况下，22.4LH2中所含原子数NA

A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL1mol/L的FeCh溶液

D.一定条件下，56g铁粉与足量的Cb完全反应生成FeC”转移电子数3-字

C.150mL0.5mol/L的MgCl2溶液D.75mL2mol/L的NH4C1溶液

目为2NA耳

17.实验中需用2.0mol-L-1的Na2cCh溶液950mL,配制时应选用容

11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）

量瓶的规格和称取Na2cCh固体的质量分别为（）oO磔O

++

A.K+、Mn04、Na+、ClB,K>Na>NO：、CO；

A.950mL；201.4gB.1000mL；212.0g

C.Na+、H+、NO；、SO；D.Fe3+,Na+,Cl\SO：

C.1000mL；21.2gD.500mL；100.7g

12.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）解蟒

18.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜

A.Cb—CrB.Zn—Zn2+淅

贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水.这些叙述

C.H2-H2OD.CuO—CuCb

中正确的是（）埼

13.下列离子方程式书写正确的是（）OO

A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

19.一种气体的质量是14.2g,标准状况下的体积为4.48L,该气体的

B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

摩尔质量是（）国

2+

C.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+SOr=BaSO4；

A.28.4B.71C.28.4g-mol1D.71g-mol1

+

D.碳酸钙与盐酸反应：CO；+2H=H2O+CO2T

1州

20.将2mL5mol-LMg（NO3）2溶液稀释至200mL,从稀释后的溶液

14.下列分离或提纯物质的方法正确的是（）OO

中取出2mL溶液，所取2mL溶液中NO：的物质的量浓度为（）

A.用蒸储的方法制取蒸储水

A.0.05mol-L-1B.0.1mol-L1C.1mol-L1D.0.5mol-L-1

B.用过滤方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

二、非选择题（本题包括5个小题，共40分）

C.滤去不溶性杂质后，将滤液移至用期内加热浓缩

21.（6分）用于分离或提纯物质的已学方法有：

D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中CaCb、MgCb等杂质

A.萃取B.分液C.过滤D.加热分解E.蒸发F.蒸储

15.下列反应属于氧化还原反应的是（）

下例各组混合物的分离或提纯应选上述哪种方法最合适？（把选用方

A.CaCO3+2HCl=CaCb+CO2T+H2OB.CaO+H2O=Ca（OH）2

化学试题第3页（共18页）化学试题第4页（共18页）

法的标号填入括号内）（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是,

⑴除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒离子方程式为=

（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来25.（12分）实验室需要250mL2mol/L的稀H2s。4,现用18.4mol/L

（3）把澳水中的澳提取出来的浓H2sO4来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④量

（4）除去氧化钙中的碳酸钙筒⑤托盘天平⑥药匙。

（5）分离柴油和水的混合物（1）上述仪器中在配制稀H2s04时，还缺少的仪器是,。

（6）用自来水制备医用蒸储水（2）经计算，需量取浓H2s04的体积为0量取浓硫酸时

22.（8分）回答下列问题：应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的

（1）在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中，是还原剂，量筒。

被还原，Cu是___________产物，1mol还原剂在反应中（3）配制溶液过程中

失去___________mol电子。①定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线该

（2）2molO3和3moiO2的质量________（填相等、不相等或无法判断）;操作能引起所配溶液浓度;

分子数之比为；含有氧原子的数目之比为；②定容时仰视读数（填“偏高”或“偏低”）

在相同条件下气体的体积比为O参考答案与试题解析

23.（6分）氧化还原反应电子得失的表示方法：可能用到的原子量H-10-16N-14Na-23C1-35.5

（1）用单线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数C-12S-32K-39Fe-56Mg-24

一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有

MnO2+4HCl（浓）=MnCb+CbT+2H2。203601

个选项符合题意）

（2）用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数

1.D

A

CUO+H2=CU+H2O【解析】

24.（8分）回答下列问题：【详解】A.警示标记为爆炸品标志，浓硫酸不具有爆炸性，不能使

（1）鉴别KC1溶液和K2cCh的试剂是，离子方程式为用该标志，A不选；

B.警示标记为易燃液体标志，浓硫酸不能燃烧，不能使用该标志，B

不选；4.B

oO

C.警示标记为剧毒品标志，浓硫酸具有腐蚀性但不是剧毒品，不能使【解析】

用该标志，C不选；【详解】反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特

D.警示标记为腐蚀性品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应使用该征，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。故选B。3-字

标志，D选；5.C耳

故选D。【解析】

O磔O

2.A【详解】A、质量的单位为g,1molH2O的质量为18g,A错误；

【解析】B、标准状况下，Imol任何气体的体积约为22.4L,B错误；

【分析】C、3.01x1023个so2分子的物质的量为0.5moL质量为蟒

【详解】氧化物是指包括氧元素在内的两元素组成的化合物，故A符0.5molx64g/mol=32g,C正确；淅

合题意，而B属于单质，C、D是含有3种元素的化合物，故B、C、D、摩尔质量的单位为g・moH,CH4的摩尔质量为16g皿01」，D错误;

埼

D都不符合题意，故选A。答案选C。OO

3.B6.C

【解析】【解析】

国

【分析】氢氧化铁胶体的制备方法是：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶【详解】A.由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯

液，加热到液体呈红褐色停止加热，据此判断。引燃另一酒精灯，故A错误；

州

【详解】A.冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到B.为使冷凝效果好，冷凝管中的水应从下方进入，从上方流出（增大OO

胶体，故A错误；水与冷凝管的接触面积），且温度计水银球应位于支管口处以测定储分

B.沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；温度，故B错误；

C.氢氧化钠浓溶液会和FeCb反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C.过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，故C

故C错误；正确；

D.NaCl浓溶液与FeCb溶液不反应，得不到胶体，故D错误；D.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒

故选B不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水注入浓硫酸里，由于

化学试题第7页（共18页）化学试题第8页（共18页）

水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。⑥酸碱盐

刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误；电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数

综上所述，正确的是C项，故答案为C。相同。⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电

7.B离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。B选项中氢离子前

【解析】缺少系数2,酸电离出的阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原

【详解】A.铁丝能导电，但不电解质，故A不符合；子团的个数不相同，B错误。

B.熔融的MgCb能导电，是电解质，故B符合；故选B。

C.盐酸能导电，电解质溶液，不是电解质，故C不符合；10.B

D.蔗糖不能导电，是非电解质，故D不符合；【解析】

故选B。【详解】A.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L的物

8.D质的量小于0.5moL原子数小于2NA,A错误；

【解析】B.32go2的物质的量为Imol,含有的氧原子数为2NA,B正确；

【分析】C.标准状况下，22.4LH2物质的量为ImoL含原子数为2NA,C错误;

【详解】因分散质粒子直径在lnm~100nm之间的分散系属于胶体，胶D.56g铁粉的物质的量为Imol,铁和氯气反应生成三价铁，故能转

体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则移电子数为3NA,D错误；

雾属于胶体，故答案选D。故选Bo

9.B11.B

【解析】【解析】

【详解】书写电离方程式时应特别注意：①写出物质正确的化学式是【分析】

正确书写电离方程式的基础。②要正确书写出电离的阳离子、阴离子【详解】A.MnO,呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；

的符号。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数B.四种离子之间不反应，能共存，B正确；

字，后写“+”或“一”号③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个C.H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；

整体，不能分开。④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面。⑤D.Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；

故选：为Ba2++SOt+2H++2OH-BaSO；+2HO,C错误；

B„42oO

+

12.AD.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式：CaCO3+2H=

2+

【解析】Ca+H2O+CO2T，D错误；

【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加答案为A。字

入还原剂才能实现氧化还原反应。注意通过分解反应可以实现的，不14.A耳

一定需要加入还原剂，以此解答该题。【解析】

磔O

【详解】A项，Cb—Cl-的反应中，氯元素得电子作氧化剂，需要加入【详解】A.水的沸点较低，利用蒸储的方法将水先变成气体，再冷

还原剂才能使反应进行，故选A项；凝收集，即得蒸储水，故A正确；

B项，Zn-Zn2+的反应中，锌元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂

B.溶液和胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故蟒

才能使反应进行，故不选项；淅

BB错误；

C项，抵一生。的反应中，氢元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂

C.滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩，故C错误；埼

才能使反应进行，故不选C项；O

D.CaCL、MgCb等杂质均溶于水，应将它们转化为沉淀除去，不能

D项，CuO—CuCb的反应中，没有元素得失电子，不发生氧化还原反

用加热、蒸发的方法，故D错误；

应，不需要加入还原剂，故不选D项。

国

综上所述，本题正确答案为A。故选Ao

13.A15.C

州

【解析】【解析】O

【分析】【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解

【详解】A.氯化铜溶液与铁粉反应生成单质铜和氯化亚铁，离子方答。

程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu,A正确；【详解】A、反应CaCO3+2HQ=CaC12+CO2T+H2。中元素的化合价均

B.稀H2s04与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=不变化，是非氧化还原反应，故A不选；

2+、反应（）中元素的化合价均不变化，是非氧化还原

Fe+H2t，B错误；BCaO+H2O=CaOH2

O

C.氢氧化钢溶液与稀H2s04反应生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式反应，故B不选；

化学试题第U页（共18页）化学试题第12页（共18页）

C、反应2H2O222H2O+O2T中过氧化氢中的氧元素化合价部分升故选B。

17.B

高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化氢既是氧化剂也是还原

【解析】

剂，故C选；

【详解】实验室没有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL,则需

D、反应CaCO3班CaO+CO2T中元素的化合价均不变化，是非氧化还

要称取碳酸钠的质量是lLx2.0mol/Lxl06g/mol=212.0g,答案选B。

原反应，故D不选。18.A

答案选C。【解析】

【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解【分析】

答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分【详解】容量瓶是精确配制一定浓度(物质的量浓度)的溶液所用的

析。精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，

16.B颈上有刻度；使用前必须检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的

【解析】溶解，容量瓶不能进行加热，不用作反应容器，容量瓶只能用于配制

【分析】溶液的浓度与所取用的溶液的体积大小无关，50mLlmol/L溶液，不能长时间或长期贮存溶液。综上所述，A项正确；

AICI3溶液中c(Cl)=3mol/L,需要将四个选项中的氯离子浓度进行计算答案选A。

即可。

【详解】A.1mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L,不符合题19.D

意，A错误；【解析】

B.75mLimol/L的FeCb溶液中氯离子浓度为3moi/L,符合题意，【详解】标准状况下的体积为4.48L该气体物质的量是

B正确；n=；？L]=0-2mol,其具有的质量是14.2g,则该气体的摩尔质量

乙乙.3I11O1

C.150mL0.5mol/L的MgCb溶液中氯离子浓度为lmol/L,不符合M=-=^^=71g/mol,故合理选项是D。

n0.2moi

题意，C错误；

20.B

D.75mL2mol/L的NH4cl溶液中氯离子浓度为2mol/L,不符合题意，

【解析】

D错误；

【详解】))溶液稀释至由稀释定律可的方法，故选。

2mL5moiL“Mg(NC32200mL,BO

知硝酸镁浓度变为原来的百分之一0.05mol/L,硝酸根的浓度是【小问6详解】

O.lmol/L,取用溶液不会影响离子浓度，故2mL溶液中NO：,的物质的用自来水制备医用蒸储水应用蒸储的方法。

量浓度为01molLL选B选项。22.(1)①.Fe②.CuSCU③.还原④.2字

二、非选择题(本题包括5个小题，共40分)(2)①.相等②.2：3③.1：1④.2：3耳

21.(1)C(2)E【解析】

磔O

(3)A(4)D【小问1详解】

(5)B(6)F在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中，铁元素失去电子，化合价升高，铁

【解析】是还原剂，硫酸铜中的铜元素得到电子化合价降低，是氧化剂被还原，蟒

【小问1详解】Cu是还原反应得来的产物，是还原产物，1mol还原剂在反应中失去淅

除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(0H)2颗粒，应用过滤的方法，故选C。2mol电子。

埼

【小问2详解】【小问2详解】O

氯化钠的溶解度随温度变化不明显，把饱和食盐水中的食盐提取出来,氧气和臭氧都是氧元素构成的同素异形体，2molO3和3molO2的质量

应用蒸发结晶的方法，故选E。相等，都是6xl6g/mol=96g；分子数之比为2:3；含有氧原子的数目之

国

【小问3详解】比为1:1；在相同条件下气体的体积比即为物质的量之比2:3。

澳单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，且水与四氯化碳