苏教版高一化学1《离子反应》课件教材

第二单元钠、镁及其化合物第三节离子反应问：①根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？

②可通过什么方法检验这些物质是否电离？

③物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？小结：1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子3、电离可用电离方程式来表示。一、电解质和非电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：无论是固态或是水溶液都

不导电的化合物。如：酸、碱、盐、水等如：CO2、蔗糖、酒精、NH3等想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。3、电解质有强、弱之分。二、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强电解质弱电解质物质结构电离程度溶液时微粒相同浓度时溶液导电性类别离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物完全部分水合离子分子、水合离子强弱大多数盐、强酸、强碱、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、

水强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱酸、中强酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4、HF、H2S、HClO……弱碱、中强碱：NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3……练习：下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强B.难溶盐如：BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱电解质，易溶性盐如：醋酸铵是强电解质C.离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质D.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据D电解质的电离过程如何表示呢？三.电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42－NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱酸分步电离思考：在碳酸钠的性质实验中，我们观察到碳酸钠与澄清石灰水和氯化钙溶液反应的现象，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？

分析：Ca(OH)2=Ca2++2OH-CaCl2=Ca2++2Cl-

Na2CO3=2Na++CO32-溶液中的Ca2+与CO32-结合生成了CaCO3↓

Ca2++CO32-=CaCO3↓四、离子反应：1.定义：水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓哪些化学式要写成离子？哪些化学式不能写成离子呢？3.离子方程式书写步骤(1)写：写出反应的化学方程式如盐酸和氢氧化钠中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)改：把易溶于水易电离的物质化学式改成离子H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O(3)删：把两边都有的离子删除H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O(4)查：将上反应整理，检查是否最简、原子个数守恒、电荷守恒H＋＋OH－=H2O注：要改写成离子的物质易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物弱电解质：气体:弱碱：盐：弱酸、NH3·H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等（参考物质溶解性表）Ca(OH)2微溶澄清石灰水：写离子石灰乳、悬浊液：写化学式⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒例：碳酸钙与盐酸溶液反应CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑练：完成下列反应的离子方程式⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑷向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O(2)向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O(3)用锌粒和稀硫酸制取氢气Zn+2H+==Zn2++H2↑(5)碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑(7)过量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(6)氯气通入石灰乳中Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2OBa(OH)2

H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

氢氧化钡溶液中有自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，形成电流，滴入硫酸溶液，发生反应：

离子浓度减小至接近零，

待氢氧化钡完全反应后，再滴入硫酸，离子浓度增大，用盐酸代替硫酸，无上述现象，因离子浓度无明显变化。灯泡发亮。灯泡变暗，直至熄灭。灯泡逐步变亮。向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，溶液的导电性如何变化？4、错题类型（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分（2）不符合反应事实（3）没有遵守质量守恒和电荷守恒（6）没有参加反应的离子没有删除（7）不是溶液中的反应写出了离子方程式（5）系数化简出错（4）漏写离子指出下列离子方程式是否正确？不正确的哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O2、石灰石与盐酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、纯碱与醋酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

应为：应为：应为：

应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑6、H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-

+Ba2+

+OH-＝BaSO4↓+H2O

应为：Cu2++SO42-

+Ba2+

+2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓5、CuSO4溶液和Ba(OH)2反应：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

应为：2H++SO42-

+Ba2+

+2OH-＝BaSO4↓+2H2O7、Cu片和浓硫酸加热反应：

4H++SO42-

+Cu

＝Cu2++2H2O+SO2↑2H2SO4

+Cu

＝CuSO4+2H2O+SO2↑△△不写离子方程式8、金属钠和水反应：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑

应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑5.离子方程式表示的意义离子方程式不仅能够表示某个特定的反应，还可以表示所有同一类的化学反应。例：将下列离子方程式改成化学方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑×因此离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与足量强酸的反应氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：共同分析假设：CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-无沉淀生成

CaCl2

和NaNO3不反应。没有发生离子反应无气体生成无难电离物质生成复分解反应⑴生成难溶物质（沉淀），如AgCl、BaSO4

、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓⑵生成难电离的物质（弱电解质），如弱酸、弱碱、水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O⑶生成挥发性的物质（气体），如CO2

、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+

2H+=H2O+CO2↑6.离子反应发生的条件共同特点反应后离子浓度减小⑷发生氧化还原反应：1.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-4.快速制取氯气：KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2OBr2+2I-=2Br-+I22.将溴水滴到碘化钾淀粉试纸上：Br2+2KI=2KBr+I23.实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑△MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△相对较强的氧化剂(如Fe3+、Cl2、ClO-、MnO4-等)与还原剂(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)反应生成相对较弱的氧化剂和还原剂五.离子共存问题

1.溶液中离子不能大量共存情况：（１）离子间发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质、难电离物质（２）离子间发生氧化还原反应等同一溶液中若离子间会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+(蓝)、Fe3+(棕黄)

、Fe2+(浅绿)

、MnO4-(紫)等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。如：H+、HCO3-、HSO3-、HS-、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+……如：OH-、HCO3-、HS-、HSO3-、CO32-、SO32-、ClO-、CH3COO-、S2-……离子共存（离子之间不发生离子反应）判断下列各组离子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②

Ca2+Na+SO42-NO3-③

H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤

H+K+HCO3-SO42-⑥

Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-Cl-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成气体CO2MnO4-能把Cl-

氧化能大量共存练：1.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是：（）

A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Fe2+、H+、Cl-、CH3COO-

C2.某强酸性无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.Na+、K+、Cl-

、CO32-B.Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-C.NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、NH4+、ClO-、Br-E.Ag+、Al3+、Na+、NO3-E1、下列电离方程式错误的是（

）ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―

BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―

CMgCl2====Mg2＋+2Cl―

DBa(OH)2=====Ba2＋+2OH―

2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（

）A、CaCO3B、NaHCO3

C、Na2CO3D、BaCO3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4

↓

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl5、下列离子方程式，书写正确的是（

）A、盐酸与碳酸钡反应CO32+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO