四章二节富集在海水中的元素-氯

海洋是巨大的资源宝库海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片如果将海水中的盐类全部提

取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高

150m找出氯在元素周表中的位置一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子结构第二节富集在海水中的元素——氯性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。请根据氯元素的原子结构示意图，推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？

舍勒(1742～1786)瑞典化学家。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯气化学式：Cl2双原子分子思考与交流4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

二氯化锰阅读书本P77科学史话，思考1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。分组讨论你从这一史实中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。

1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件：反对战争，维护世界和平！！

氯气是一种重要的化工原料，广泛用于制造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒等工业。为便于大量贮存、运输，氯气通常是以液态、高压充装在钢瓶、槽罐等容器中,若操作不当，则极有可能导致大量氯气泄漏。2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊，谈“氯”色变。

贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性味，然后被毒倒了。消防官兵得到信息后，迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。氯气的泄漏京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒

熔沸点：较低(易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。请观察放在桌子上的一瓶氯气，回答氯气有何物理性质？不能用排水集气法收集氯气黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水一、氯气的物理性质：易液化氯气的化学性质具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂金属氢气易与有还原性的物质发生氧化还原反应二、氯气的化学性质：1、Cl2与金属单质的反应：2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2（有黄色火焰，形成白烟）（棕黄色烟）（发红热，形成棕黄色烟)点燃点燃点燃小结：变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3

KMnO4（H+)H2O2（H+)、浓H2SO4等弱氧化剂：H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等2、Cl2与非金属单质（氢气）反应现象：反应式：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。H2+Cl2==2HCl(工业制盐酸)点燃实验4-3

Cl2与氢气反应的实验，注意观察现象生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?(1）燃烧不一定有氧气参加。（2）任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。(3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应.思考与交流南昌儿童游泳集体氯气中毒

中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的儿童被立刻送往医院抢救。原因是馆内一工作人员操作失误，在泳池内还有队员的情况下，将净化水质用的氯气管道打开消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。氯气有毒为什么游泳池还要通入它？

你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？3.氯气与水的反应（溶于水中的部分Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。实验4-4及4-5现象：氯气的化学性质3.与水反应

实验

取两条蓝色石蕊试纸分别放入装有氯气和装有氯水的集气瓶中。放入氯气中，蓝色石蕊试纸不褪色放入氯水中，蓝色石蕊试纸先变红后褪色。Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸结论：

氯气无漂白作用现象：次氯酸有漂白作用①一元弱酸(酸性比碳酸还弱)②强氧化性(杀菌、消毒)③漂白性(强氧化性的表现)④不稳定易分解次氯酸(HClO)的性质2HClO==2HCl+O2↑光照光照氯水，黄绿色褪去，溶液PH逐渐减小Cl2使湿润的石蕊试纸先变红，后褪色。原因生成的酸使之变红，HClO

的漂白性使之褪色

氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水(浅黄绿色)分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性增强氯水的性质氯水的成分

Cl2

HClO

H+

Cl-氧化性：2KI+Cl2=2KCl+I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-漂白性：使有色布条、品红褪色酸性：使石蕊变红Zn+2H+=Zn2++H2Cl-+Ag+=AgCl↓氯水性质小结：1、氯水：氯气的水溶液；黄绿色。2、氯水的强氧化性—次氯酸具有强氧化性。3、氯水的不稳定性—次氯酸不稳定。4、氯水的酸性—盐酸、次氯酸电离出H+。5、氯水的成份：分子（H2OCl2HCl0）离子（H+Cl-ClO-）

漂白性的比较名称原理实质程度范围过氧化钠氯水将有色的色素氧化为稳定的无色物质

氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化作用氧化作用永久性永久性

漂白大多数有色物质

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?4、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2以上充分反应可得较多的Ca(ClO)2(制漂粉精)有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行尾气吸收处理氯气与熟石灰反应的化学方程式：(工业制漂白液)想一想4、氯气与碱反应氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考

为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。

怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。2HClO2HCl+O2↑光照(三)氯气的用途阅读课本相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。阅读与思考氯气的实验室制备（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）PLAY三、氯离子的检验实验：P74实验4-6无Cl-无现象浑浊白色沉淀无现象浑浊沉淀溶解并有气泡生成自来水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑沉淀不溶解沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓加入AgNO3后实验现象加入稀硝酸后蒸馏水自来水Na2CO3溶液NaCl溶液稀盐酸解析白色沉淀白色沉淀（2）方法和结论：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。

或

在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结：氯离子（Cl-)的检验（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸

稀硝酸—排除干扰离子CO32-等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

Cl2+2Br-==2Cl-+Br2

Cl2+2I-==2Cl-+I2

2==2NaCl+Br2

2==2NaCl+I25、与盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应2FeCl2+Cl2==2FeCl3---氯气的强氧化性Cl2+

NaBrCl2+

NaI思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－Br2+2NaI==2NaBr+I2名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温 H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I2======2HI HI很不稳定缓慢进行

卤素与氢气的反应结论:

FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO课堂练习课堂练习1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试