吉林省通化市辉南2024-2025高三化学上学期第一次半月考试题

吉林省通化市辉南2024-2025高三上学期第一次半月考化学试题一、单选题（本大题共13小题，1-5每题4分，6-13每题5分共60.0分）1.通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能快速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是选项物质类别A钠、液氯、铁、冰水混合物纯净物B碘伏、生石灰、青铜、空气混合物CH2SO4、电解质D纯碱、NaOH、NH3碱A.A B.B C.C D.D2.已知：①AlOH3固体的

熔点为300℃；②无水AlCl3晶体易升华；③熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电实力且可作为手术刀的消毒液，下列关于AlOH3A.均为弱电解质B.均为离子化合物

C.HgCl2的水溶液导电实力很弱，说明其难溶于水

D.HgC3.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H24.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下，22.4 L CO2气体中含有的氧原子数小于2NA

B.6 g SiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA

C.78 g Na2O25.如图所示是配制确定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是(

)

A.所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1

B.操作2中玻璃棒的下端应当抵在容量瓶的刻度线下方

C.操作4假如6.下列试验中，能够正确描述反应的离子方程式是A.磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4+12H++NO3-=3Fe7.某化学爱好小组模拟侯氏制碱法进行试验，流程如下图。下列说法正确的是

A.该流程中可循环的物质只有CO2

B.生成NaHCO3的离子方程式为：Na++NH38.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向200 mLcmol·L-1FeBr2溶液中渐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量[n(Cl2)]变更如图所示，下列说法错误的是

A.还原性强弱：Fe2+＞Br-

B.曲线①为Fe2+，且c＝1.5

C.n(Cl2)＝0.35mol时，溶液中c(Fe3+)＝c(Br-9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(

)A.60 g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA

B.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

C.常温下，46gNO2与N2O10.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO②2NaIO3A.两个反应中硫元素均被氧化

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性：MnO2>SO42->IO11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A.1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NA

B.标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

C.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为12.为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。基本信息：含质量分数为25％的NaClO、1000mL、密度运用方法：稀释100倍后运用留意事项：密封保存，易吸取空气中的CO2、依据图中信息和相关学问推断，下列分析不正确的是(

)A.从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于强电解质

B.84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小

C.该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4mol⋅L-1

D.用容量瓶配制上述8413.常温下，下列各组离子确定能在指定溶液中大量共存的是A.在中性溶液中：Na+、Ba2+、SO42-、Cl—

B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

C.K二、填空题（本大题共1小题，每空4分共16.0分）14.计算(1)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则(2)标准状况下，44.8L氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数目为_______。(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的物质的量为_______。(4)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3三、试验题（本大题共1小题，每空3分共24.0分）15.【任务一】某小组探讨Na2CO3和序号操作现象NNaHC①在两支试管中加入1 g Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留②室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液变红溶液微红(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHC(2)该试验不能说明Na2CO3【任务二】为进一步探究Na2CO3和NaHC编号试验操作试验数据③测量下面试验过程中温度的变更④测量下面试验过程中溶液pH的变更注：Na2C信息提示：溶液pH越小，OH(3)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其缘由是_________________________________。(4)试验③中，溶解时吸取热量的物质是__________________(填化学式)。(5)试验④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为________________________，OH-(6)试验④中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变更与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，缘由是滴加NaHCO3

高三化学参考答案和解析1.答案：A

解析：A.钠、液氯、铁、冰水混合物都是只含有一种物质的纯净物，故A正确；B.生石灰是氧化钙的俗称，是只含有一种物质的纯净物，故B错误；C.溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则稀盐酸和氯化钠溶液不属于电解质，故C错误；D.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，氨气不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，不行能是碱，故D错误；故选A。2.答案：D

解析：A.AlCl3是强电解质，溶于水完全电离，故B.无水氯化铝易升华，熔融状态HgCl2不导电说明都是共价化合物，故C.

HgCl2

的水溶液导电实力很弱，不能说明难溶于水，故D.

HgCl2

的水溶液导电实力很弱，说明HgCl2可能是弱电解质，电离是可逆过程，电离方程式可能是

HgC答案选D。3.答案：C

解析：A.澄清石灰水与过量

CO2

反应的离子方程式为

CO2B.

Fe2+

与

H2O2

在酸性溶液中的反应的离子方程式为

C.向沸水中滴加饱和的

FeCl3

溶液制备

FeOH3

胶体，反应的离子方程式为

Fe3+D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应时，阳离子、阴离子都发生反应，反应的离子方程式

Ca2++HCO故选C。4.答案：D

解析：A.常温常压下，22.4LCO2气体，物质的量小于1mol，所以含有的氧原子数小于2NA，故A正确；

B.6gSiO2的物质的量是0.1mol，1molSiO2中含有的Si-O键是4mol，所以含有Si-O键的数目为0.4NA，故B正确；

C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol(78g)过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根共3NA个，故C5.答案：C

解析：A.10.6 gNa2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=

10.6g106g/mol=0.1mol

，由于溶液体积是B.为减小试验操作误差，操作2中引流运用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；C.操作4假如仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误；D.操作5中，定容摇匀后发觉液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了。由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若接着加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确；故合理选项是C。6.答案：B

解析：A.得失电子不守恒、电荷不守恒，故A错误;

B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3C

7.答案：B

解析：A.流程中可以循环运用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，故A错误；B.生成

NaHCO3

的离子方程式为：

Na+C.由溶解度图可知，氯化铵溶解度随温度上升而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体要用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误；D.

NaHCO3

和

Na2答案选B。

8.答案：C

解析：n（FeBr2）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，通入氯气为0.15mol时，Fe2+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，可知先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，还原性为Fe2+＞Br-，则图中①代表Fe2+，②代表Br-，结合电子守恒推断。A.由图可知，通入氯气为0.15mol时，Fe2+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，则还原性强弱：Fe2+＞Br-，故A正确；

B.依据化学式FeBr2可知，溴离子的物质的量是亚铁离子的2倍，曲线①为Fe2+，n（FeBr2）=n（Fe2+）=0.2L×cmol/L=0.2cmol，通入氯气为0.15mol时，Fe2+恰好被完全氧化，依据2Fe2+~Cl2可知，0.2cmol=2×0.15mol，解得c=1.5，故B正确；

C.n（Cl2）=0.35mol时，溶液中c（Fe3+）=1.5mol/L，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.2molCl2氧化0.4molBr-，溶液中c（Br-）=0.6mol-0.4mol0.2L=1mol/L，故C错误；

D.n（Cl2）=0.45mol时，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.3molCl2氧化0.6molBr-，则溴离子完全被氧化，则总的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；

故选C。9.答案：D

解析：A.冰醋酸是共价化合物，晶体中只有分子没有阴离子，故A错误；

B.标况下CCl4是液体，不能运用气体的摩尔体积进行计算，故B错误；

C.NO2、N2O4的混合气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，含有的分子数无法计算，故C错误；

D.32g Cu投入300mL 10mol/L的浓硝酸中，硝酸足量，铜完全反应，依据铜的化合价10.答案：D

解析：A项，反应①中硫元素化合价未发生变更，反应②中硫元素化合价上升，被氧化，A项错误；

B项，反应①中碘元素化合价上升，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B项错误；

C项，由反应①可知氧化性：MnO2>I2，由反应②可知氧化性：IO3->SO42-，C项错误；

D项，由反应①得，生成1 mol I2转移2 mol e11.答案：C

解析A.1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成23mol FeCl3时，转移电子数为2NA，故A错误；

B.标准状况下，22.4 L乙烷为1mol，其中所含的极性共价键数目为6NA，故B错误；

C.1mol羟基(-OH)中含有9mol电子，17gNH3所含电子为10mol，二者所含电子数之比为9：10，故C正确；

D.确定温度下，1

L

0.5

mol⋅L-1

NH4Cl溶液与2

L

0.25

mol12.答案：C

解析：A.NaClO在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A正确；

B.84消毒液中的次氯酸钠易和空气中的CO2、H2O反应生成次氯酸，次氯酸易分解，所以84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小，B正确；

C.次氯酸钠浓度c=1000×1.19×0.2574.5mol/L≈4.0mol/L，C错误；

D.13.答案：C

解析：略

14.答案：(1)32

(2)2N(3)0.3mol

(4)

106n

解析：【小问1详解】15.6g Na2X中含有0.4molNa+，则含有Na2X物质的量为0.2mol，其摩尔质量为

M=【小问2详解】A.标况下44.8L氯气的物质的量为

n=VVm=44.8L22.4L/mol=2mol

，而和氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移电子为NA【小问3详解】8.96 L混合气体的物质的量为

n=VVm=8.96L22.4L/mol=0.4mol

，设CH4为x mol，CO为y mol，则x+y=0.4、16x+28y=7.6【小问4详解】加入氯化钙，反应生成CaCO3，质量为ng，则n(CaCO3)=

n100

mol，则由方程式可知n(Na2CO3)=

n100

mol，则m(Na15.答案：(1)相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留；

(2)Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同，无法比较碱性强弱；

(3)Ca(OH)2=Ca2+解析：在其他条件相同的状况下，视察相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时能否完全溶解，可以比较出碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度；在相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液相比较，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液；强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性；比较碳酸钠、碳酸氢钠固体溶解时的温度变更，可以推断出二者溶解时的热效应；比较视察所给图象可知，将碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别滴加到澄清石灰水中，滴加碳酸钠溶液时在反应过程中，pH值几乎不变，而滴加碳酸氢钠溶液时，pH值在渐渐减小，据此解答问题。

(1)室温下，在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固体，再加入5mL水，振荡，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有少量固体残留，说明N