2023-2024学年四川省乐山市井研县高一上学期开学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省乐山市井研县2023-2024学年高一上学期开学考试试题试卷说明：1.满分100分，建议时长60分钟；2.答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息；3.请将〖答案〗正确填写到相应的答题区域。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32一、单选题(本题共15小题，共60分),每个小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求。1.在西汉刘安组织编纂的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现了铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法炼铜的基础。下列关于该反应的说法中不正确的是（）A.该反应属于置换反应B.该反应的离子反应方程式为：C.该反应中铁做还原剂D.该反应说明铁的金属活动性比铜的强〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，为置换反应，故A正确；B．铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，故B错误；C．铁与铜离子反应生成亚铁离子，铁元素化合升高，铁作还原剂，故C正确；D．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知铁的还原性强于铜，比铜活动性强，故D正确；〖答案〗选B。2.航天飞船用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为()A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7〖答案〗D〖解析〗【详析】NH4ClO4由NH和ClO构成，ClO中氧元素为－2价，设氯元素化合价为x，则，x+(-2)×4=-1，所以Cl为＋7价，〖答案〗为D。3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D.氧化还原反应中有一种物质被氧化时，一定有另一种物质被还原〖答案〗B〖解析〗【详析】A．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，比如氧气放电生成臭氧的反应是非氧化还原反应，故A错误；B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，反应物是化合物(价态为正价或负价)，生成物有单质，价态为0价，则有化合价升降，故B正确；C．被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电子对偏向，故C错误；D．氧化还原反应中有一种物质被氧化时，不一定有另一种物质被还原，可能是同种物质被还原，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。4.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故A错误；B．电解质必须是化合物，故B错误；C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故C正确；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是“或”，不是“和”，故D错误；故选C。5.下列物质在水溶液中电离方程式错误的是（）A.Ba(OH)2=Ba2++2OH- B.NaHSO4=Na++H++SOC.H2SO4=2H++SO D.KClO3=K++Cl-+3O2-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2是强碱，在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，A正确；B．NaHSO4在水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，B正确；C．H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，C正确；D．KClO3在水溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子不能拆开，D错误；故选D。6.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是（）A.B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。【详析】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，A不选；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，也不是氧化还原反应，B不选；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，C不选；D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，选D；故选D。7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A.Na2CO3CO2 B.NaNa+C.SO2SO D.CuOCu〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价升高要加入氧化剂，以此解答：【详析】A．Na2CO3CO2，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；B．NaNa+，元素化合价升高，需要加入氧化剂，B正确；C．SO2SO，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D．CuOCu，Cu的化合价降低，需要加入还原剂，D错误；故选B。8.下列化合物中，能通过两种单质间化合直接制取，又能用金属和盐酸反应得到的是（）A.FeCl3 B.MgCl2 C.CuCl2 D.FeCl2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．FeCl3不可以由Fe和盐酸反应得到，A错误；B．MgCl2可

由Mg和Cl2反应制取，也可以由Mg和盐酸反应得到，B正确；C．CuCl2不可以由Cu和盐酸反应得到，C错误；D．

FeCl2不可以由Fe和Cl2反应得到，D错误；故选B。9.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A.无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、 B.遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、C强碱性溶液：Cu2+、K+、、 D.无色溶液：K+、Al3+、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Fe3+是棕黄色，A错误；B．遇石蕊变红的溶液中含有H+，H+与不能大量共存，B错误；C．强碱性溶液中含有OH-，OH-与Cu2+不能大量共存，C错误；D．所有离子之间都不发生反应且为无色，可以大量共存，D正确；故选D。10.下列溶液中进行的反应，既属于离子反应，又属于化合反应的是（）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D.2H2O22H2O+O2↑〖答案〗B〖解析〗【详析】A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2属于离子反应，不属于化合反应，故A不符合题意；B．2FeCl3+Fe=3FeCl2属于离子反应，属于化合反应，故B符合题意；C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3属于离子反应，属于复分解反应，不属于化合反应，故C不符合题意；D．2H2O22H2O+O2↑不属于离子反应，属于分解反应，不属于化合反应，故D不符合题意；〖答案〗为B。11.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是（）A.溴元素在①和③中均被氧化B.氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C.还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD.常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；故合理选项是C。12.请结合图示实验装置，下列说法正确的是（）A.利用装置②④组合可制取并收集CO2B.利用石灰石和稀盐酸制取CO2，选用③⑤收集，气体由d端进入C.利用装置①④制氧气，水槽中开始出现气泡时立即收集O2D.利用双氧水和MnO2制取O2，选用装置③可以控制反应的速率〖答案〗D〖解析〗【详析】A．④是利用排水法收集气体，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．利用石灰石和稀盐酸制取CO2，选用③⑤收集，由于二氧化碳密度空气大，气体由c端进入，故B错误；C．利用装置①④制氧气，水槽中开始出现气泡时不能立即收集O2，是空气与氧气混合气体，当出现均匀气泡时再收集，故C错误；D．利用双氧水和MnO2制取O2，分液漏斗能够控制双氧水的流量，从而可以控制反应的速率，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。13.下列关于氯气的叙述不正确的是（）A.氯气可以用于自来水的杀菌、消毒B.红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此氯气常用于自来水的杀菌、消毒，故A正确；B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，生成氯化铜固体，故B正确；C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误；D．氯气有毒、密度比空气大，因此向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。14.下列离子方程式正确的是（）A.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++=BaSO4↓B.稀盐酸中加入铜片：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D.氧化铁溶于稀盐酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为：+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀盐酸与铜不反应，不存在离子反应方程式，故B错误；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸弱酸不能拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；D．氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确；故选：D。15.1971年第14届国际计量大会规定0.12kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.021023mol1。而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即1摩尔精确包含6.022140761023个基本微粒，该数即为以单位mol1表示阿伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.021023个原子③氢原子的摩尔质量是1g④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部〖答案〗D〖解析〗【详析】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；②1mol任何物质都含有约6.021023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.021023，故②错误；③氢原子的摩尔质量是1g∙mol−1，故③错误；④HCl的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，数字上等于1molHCl分子的质量，故④错误；⑤1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤错误；因此全部错误，故D符合题意。综上所述，〖答案〗为D。二、填空题(本题共3小题，共40分)16.按要求填空（1）反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中_______(填元素符号)元素的化合价升高，被_______(填“氧化”或“还原”)。该反应中_____(填化学式，下同)是氧化剂，_______是氧化产物。（2）写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。（3）反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑还原产物是_______(填化学式)。〖答案〗（1）①.Al②.氧化③.Fe2O3④.Al2O3（2）（3）K2MnO4、MnO2〖解析〗【小问1详析】反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中Al元素的化合价升高，被氧化。Fe2O3中铁化合价降低，则反应中Fe2O3是氧化剂，氧化产物是化合价升高得到的产物，则Al2O3是氧化产物；故〖答案〗为：Al；氧化；Fe2O3；Al2O3；【小问2详析】CuO与CO在高温下反应生成铜和二氧化碳，其反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：；故〖答案〗为：；【小问3详析】反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，还原产物是化合价降低得到的产物，则还原产物是K2MnO4、MnO2；故〖答案〗为：K2MnO4、MnO2。17.回答下列问题：（1）3.011023个CH4中，含_______mol氢原子，_______mol电子。（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_______，所含原子数之比为_______。（3）6.021023个CO2与_______gSO2含有的氧原子数相等。现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②SO2、③Na2CO3、④铜、⑤BaCO3、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。（4）上述物质中，属于电解质的是_______。(填序号)（5）上述状态下可导电的是_______。(填序号)（6）写出③与足量⑦反应的离子方程式：_______。〖答案〗（1）①.2②.5（2）①.3：2②.1：1（3）64（4）①③⑤（5）①④⑦⑧（6）〖解析〗【小问1详析】3.011023个CH4，甲烷的物质的量为，含有2mol氢原子，5mol电子；【小问2详析】根据物质的量和质量之间的关系可知，等质量的O2和O3的物质的量与摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为3：2；等质量的O2和O3含有氧原子的质量相等，则含有氧原子相等，即所含原子数为1：1；【小问3详析】6.021023个CO2的物质的量为1mol，1molCO2中含有2mol氧原子，64gSO2中也含有2mol氧原子；【小问4详析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称之为电解质，电解质是化合物，所以以上物质中属于电解质为熔融状态的NaCl，碳酸钠，碳酸钡；【小问5详析】熔融状态NaCl有自由移动的钠离子和氯离子，可以导电；Cu是金属，可以导电；稀硫酸中有自由移动的离子，可以导电；氯化铁溶液有自由移动的氯离子和铁离子，可以导电；故选①④⑦⑧；【小问6详析】碳酸钠和稀硫酸反应产生二氧化碳，离子方程式为：。18.制备物质是化学工作者重要任务之一，实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。（1）装置A中发生反应的离子方程式是_______，反应中盐酸体现的性质有_______。（2）装置B的作用是_______。（3）装置C中盛放的物质是_______。（4）装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整______(表示气流方向)。（5）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_______。〖答案〗（1）①.②.酸性、还原性（2）除掉氯气中氯化氢杂质（3）浓硫酸（4）（5）〖解析〗〖祥解〗浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气中含有氯化氢杂质和水蒸气，用饱和食盐水除掉氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，尾气用氢氧化钠溶液吸收。【小问1详析】装置A是二氧化锰和浓盐酸在加热反应生成氯化锰、氯气和水，其发生反应的离子方程式是，盐酸中部分化合价升高，部分化合价未变，则反应中盐酸体现的性质有酸性、还原性；故〖答案〗为：；酸性、还原性；【小问2详析】氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，装置B的作用是除掉氯气中氯化氢杂质；故〖答案〗为：除掉氯气中氯化氢杂质；【小问3详析】氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，装置C作用是干燥氯气，因此装置C中盛放的物质是浓硫酸；故〖答案〗为：浓硫酸；【小问4详析】氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，装置D用于收集Cl2，应“长进短出”，则装置D中的导气管在装置图为；故〖答案〗为：；【小问5详析】工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，其反应的化学反应方程式：；故〖答案〗为：。四川省乐山市井研县2023-2024学年高一上学期开学考试试题试卷说明：1.满分100分，建议时长60分钟；2.答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息；3.请将〖答案〗正确填写到相应的答题区域。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32一、单选题(本题共15小题，共60分),每个小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求。1.在西汉刘安组织编纂的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现了铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法炼铜的基础。下列关于该反应的说法中不正确的是（）A.该反应属于置换反应B.该反应的离子反应方程式为：C.该反应中铁做还原剂D.该反应说明铁的金属活动性比铜的强〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，为置换反应，故A正确；B．铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，故B错误；C．铁与铜离子反应生成亚铁离子，铁元素化合升高，铁作还原剂，故C正确；D．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知铁的还原性强于铜，比铜活动性强，故D正确；〖答案〗选B。2.航天飞船用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为()A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7〖答案〗D〖解析〗【详析】NH4ClO4由NH和ClO构成，ClO中氧元素为－2价，设氯元素化合价为x，则，x+(-2)×4=-1，所以Cl为＋7价，〖答案〗为D。3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D.氧化还原反应中有一种物质被氧化时，一定有另一种物质被还原〖答案〗B〖解析〗【详析】A．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，比如氧气放电生成臭氧的反应是非氧化还原反应，故A错误；B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，反应物是化合物(价态为正价或负价)，生成物有单质，价态为0价，则有化合价升降，故B正确；C．被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电子对偏向，故C错误；D．氧化还原反应中有一种物质被氧化时，不一定有另一种物质被还原，可能是同种物质被还原，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。4.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故A错误；B．电解质必须是化合物，故B错误；C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故C正确；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是“或”，不是“和”，故D错误；故选C。5.下列物质在水溶液中电离方程式错误的是（）A.Ba(OH)2=Ba2++2OH- B.NaHSO4=Na++H++SOC.H2SO4=2H++SO D.KClO3=K++Cl-+3O2-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2是强碱，在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，A正确；B．NaHSO4在水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，B正确；C．H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，C正确；D．KClO3在水溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子不能拆开，D错误；故选D。6.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是（）A.B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。【详析】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，A不选；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，也不是氧化还原反应，B不选；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，C不选；D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，选D；故选D。7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A.Na2CO3CO2 B.NaNa+C.SO2SO D.CuOCu〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价升高要加入氧化剂，以此解答：【详析】A．Na2CO3CO2，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；B．NaNa+，元素化合价升高，需要加入氧化剂，B正确；C．SO2SO，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D．CuOCu，Cu的化合价降低，需要加入还原剂，D错误；故选B。8.下列化合物中，能通过两种单质间化合直接制取，又能用金属和盐酸反应得到的是（）A.FeCl3 B.MgCl2 C.CuCl2 D.FeCl2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．FeCl3不可以由Fe和盐酸反应得到，A错误；B．MgCl2可

由Mg和Cl2反应制取，也可以由Mg和盐酸反应得到，B正确；C．CuCl2不可以由Cu和盐酸反应得到，C错误；D．

FeCl2不可以由Fe和Cl2反应得到，D错误；故选B。9.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A.无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、 B.遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、C强碱性溶液：Cu2+、K+、、 D.无色溶液：K+、Al3+、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Fe3+是棕黄色，A错误；B．遇石蕊变红的溶液中含有H+，H+与不能大量共存，B错误；C．强碱性溶液中含有OH-，OH-与Cu2+不能大量共存，C错误；D．所有离子之间都不发生反应且为无色，可以大量共存，D正确；故选D。10.下列溶液中进行的反应，既属于离子反应，又属于化合反应的是（）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D.2H2O22H2O+O2↑〖答案〗B〖解析〗【详析】A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2属于离子反应，不属于化合反应，故A不符合题意；B．2FeCl3+Fe=3FeCl2属于离子反应，属于化合反应，故B符合题意；C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3属于离子反应，属于复分解反应，不属于化合反应，故C不符合题意；D．2H2O22H2O+O2↑不属于离子反应，属于分解反应，不属于化合反应，故D不符合题意；〖答案〗为B。11.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是（）A.溴元素在①和③中均被氧化B.氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C.还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD.常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；故合理选项是C。12.请结合图示实验装置，下列说法正确的是（）A.利用装置②④组合可制取并收集CO2B.利用石灰石和稀盐酸制取CO2，选用③⑤收集，气体由d端进入C.利用装置①④制氧气，水槽中开始出现气泡时立即收集O2D.利用双氧水和MnO2制取O2，选用装置③可以控制反应的速率〖答案〗D〖解析〗【详析】A．④是利用排水法收集气体，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．利用石灰石和稀盐酸制取CO2，选用③⑤收集，由于二氧化碳密度空气大，气体由c端进入，故B错误；C．利用装置①④制氧气，水槽中开始出现气泡时不能立即收集O2，是空气与氧气混合气体，当出现均匀气泡时再收集，故C错误；D．利用双氧水和MnO2制取O2，分液漏斗能够控制双氧水的流量，从而可以控制反应的速率，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。13.下列关于氯气的叙述不正确的是（）A.氯气可以用于自来水的杀菌、消毒B.红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此氯气常用于自来水的杀菌、消毒，故A正确；B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，生成氯化铜固体，故B正确；C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误；D．氯气有毒、密度比空气大，因此向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。14.下列离子方程式正确的是（）A.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++=BaSO4↓B.稀盐酸中加入铜片：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D.氧化铁溶于稀盐酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为：+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀盐酸与铜不反应，不存在离子反应方程式，故B错误；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸弱酸不能拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；D．氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确；故选：D。15.1971年第14届国际计量大会规定0.12kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.021023mol1。而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即1摩尔精确包含6.022140761023个基本微粒，该数即为以单位mol1表示阿伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.021023个原子③氢原子的摩尔质量是1g④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部〖答案〗D〖解析〗【详析】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；②1mol任何物质都含有约6.021023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.021023，故②错误；③氢原子的摩尔质量是1g∙mol−1，故③错误；④HCl的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，数字上等于1molHCl分子的质量，故④错误；⑤1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤错误；因此全部错误，故D符合题意。综上所述，〖答案〗为D。二、填空题(本题共3小题，共40分)16.按要求填空（1）反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中_______(填元素符号)元素的化合价升高，被_______(填“氧化”或“还原”)。该反应中_____(填化学式，下同)是氧化剂，_______是氧化产物。（2）写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。（3）反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑还原产物是_______(填化学式)。〖答案〗（1）①.Al②.氧化③.Fe2O3④.Al2O3（2）（3）K2MnO4、MnO2〖解析〗【小问1详析】反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中Al元素的化合价升高，被氧化。Fe2O3中铁化合价降低，则反应中Fe2O3是氧化剂，氧化产物是化合价升高得到的产物，则Al2O3是氧化产物；故〖答案〗为：Al；氧化；Fe2O3；Al2O3；【小问2详析】CuO与CO在高温下反应生成铜和二氧化碳，其反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：；故〖答案〗为：；【小问3详析】反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，还原产物是化合价降低得到的产物，则还原产物是K2MnO4、MnO2；故〖答案〗为：K2MnO4、MnO2。17.回答下列问题：（1）3.011023个CH4中，含__