![2023-2024学年山西省运城市高一上学期10月月考化学试题(解析版)_第1页](http://file4.renrendoc.com/view14/M00/0D/14/wKhkGWaDM_-ABFJIAAIk33kMUJk028.jpg)
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高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省运城市2023-2024学年高一上学期10月月考试题考生注意:1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米,黑色,墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米,黑色,墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的〖答案〗无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:必修第一册第一章第1节到第3节结束。5.可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、单项选择题(本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.中华文化博大精深,下列诗文中隐含化学变化的是()A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.炉火照天地,红星乱紫烟D.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川〖答案〗C〖解析〗【详析】A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴,没有生成新物质,没有发生化学变化,故不选A;B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金,属于混合物分离,没有生成新物质,没有发生化学变化,故不选B;C.炉火照天地,红星乱紫烟,物质燃烧生成新物质,燃烧属于化学变化,故选C;D.日照香炉生紫烟,紫烟的产生只是香炉峰的水受热生成的水雾,并没产生新物质,所以是物理变化,故不选D;选C。2.下列关于物质的分类正确的是()分类碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ACH3CH2OHH2SO4Na2OCO氯水BNa2CO3HClCuOSO3液氯CNaOHCH3COOHMn2O7SO2盐酸DKOHHNO3CaOCO2胆矾〖答案〗D〖解析〗【详析】A.CH3CH2OH不能电离出OH-,CH3CH2OH是非电解质,不是碱,故A错误;B.Na2CO3由金属阳离子和酸根离子构成,属于盐,故B错误;C.Mn2O7是酸性氧化物,盐酸是混合物,故C错误;D.KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子,KOH是碱;HNO3电离出的阳离子全是氢离子,HNO3是酸;CaO与盐酸反应生成氯化钙和水,CaO是碱性氧化物;CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,CO2是酸性氧化物;胆矾化学式为CuSO4·5H2O,具有固定组成,属于纯净物,故D正确;选D。3.下列有关胶体的说法正确的是()A.有色玻璃属于固溶胶,分散剂为玻璃B.Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClC.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播,气溶胶不属于胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应〖答案〗A〖解析〗【详析】A.有色玻璃属于固溶胶,分散剂为玻璃,故A正确;B.Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,故B错误;C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播,气溶胶属于胶体,故C错误;D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同,故D错误;选A。4.在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜,其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是()A.该反应中NH4Cl被氧化,发生还原反应B.该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2:1C.该反应中产生1个氮气分子时,转移3个电子D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的〖答案〗D〖解析〗【详析】A.该反应中NH4Cl中N元素化合价升高被氧化,发生氧化反应,故A错误;B.NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0,NH4Cl是还原剂、CuO是氧化剂,根据得失电子守恒,该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3:2,故B错误;C.NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0生成氮气,该反应中产生1个氮气分子时,转移6个电子,故C错误;D.NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0,根据得失电子守恒、元素守恒,配平方程式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O,该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的,故D正确;选D。5.下列工业生产过程中,必需加入氧化剂才能实现的是()A.由H2O2制备O2 B.由Cl-制备Cl2C.由Na2CO3制备BaCl2 D.由Fe3+制备Fe2+〖答案〗B〖解析〗【详析】A.由H2O2发生分解反应制备O2,不需加入氧化剂,选项A不符合;B.由Cl-制备Cl2,需加入氧化剂,选项B符合;C.由Na2CO3制备BaCl2,可以加入盐酸,不涉及氧化还原反应,选项C不符合;D.由Fe3+制备Fe2+,需加入还原剂,选项D不符合;〖答案〗选B。6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:H+、Fe2+、SO、Cl-B.使石莣变红的溶液中:Ca2+、NH、CO、SOCBaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、Ag+D.使pH试纸变蓝的溶液中:NH、HCO、Cl-、K+〖答案〗A〖解析〗【详析】A.澄清透明的溶液中,H+、Fe2+、SO、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故选A;B.使石莣变红的溶液呈酸性,酸性条件下,CO与H+反应放出二氧化碳气体,故不选B;C.Cl-和Ag+反应生成AgCl沉淀,BaCl2溶液中,不能大量含有Ag+,故不选C;D.NH、HCO都能与OH-,使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,碱性条件下,NH、HCO不能大量存在,故不选D;选A7.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是()A.氨水能导电,所以氨水是电解质B.固态氯化氢不导电,液态氯化氢可以导电C.NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SOD.电解质溶于水形成的溶液一定能导电,非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氨水是氨气的水溶液,氨水是混合物,氨水既不是电解质又不是非电解质,故A错误;B.固态氯化氢、液态氯化氢中都不含离子,都不导电,故B错误;C.NaHSO4在水中电离出Na+、H+、SO,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO,故C正确;D.电解质溶于水形成的溶液不一定能导电,非电解质溶于水形成的溶液可能导电,如氨气的水溶液能导电,故D错误;选C。8.下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂离子方程式AMg2+、SOBa(OH)2溶液SO+Ba2+=BaSO4↓BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCONaHSO4溶液CO+2H+=H2O+CO2↑DNa+、H+、SO少量CuOCuO+2H+=Cu2++H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A.含有Mg2+、SO的溶液中加入Ba(OH)2溶液,生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故A错误;B.含有H+、Cl-的溶液中加入石灰乳,生成氯化钙和水,反应的离子方程是2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+,故B错误;C.含有K+、HCO的溶液中加入NaHSO4溶液,生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化碳、水,反应的离子方程是HCO+H+=H2O+CO2↑,故C错误;D.含有H+、SO的溶液中加入氧化铜,生成硫酸铜、水,反应的离子方程是CuO+2H+=Cu2++H2O,故D正确;选D。9.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应,Fe元素失电子、Cl元素得电子,电子转移的方向和数目为,故A错误;B、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应,铜元素失电子化合价升高、S元素化合价降低,电子转移的方向和数目为,故B正确;C、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氯元素化合价由0降低为-1生成NaCl、氯元素化合价由0升高为+5生成NaClO3,电子转移的方向和数目为,故C错误;D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应,KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0,电子转移方向和数目为,故D错误;选B。二、不定项选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个正确选项,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分)10.饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程,下列说法不正确的是()A.再加入少许氯化钠固体,依然存在溶解的过程,但离子浓度不变B.水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响,a离子是Cl-C.此过程可以说明NaCl的电离:NaCl=Na++Cl-D.熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电〖答案〗D〖解析〗【详析】A.饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解,则溶质质量不变,溶质微粒浓度不变,故A正确;B.NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子,Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层,则离子半径Cl->Na+,Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、Cl-离子带负电易吸引水分子中的氢原子,根据图示可知,a为Cl-、b为Na+,故B正确;C.NaCl是强电解质,在水中完全电离,电离方程式为NaCl=Na++Cl-,故C正确;D.熔融的NaCl只能电离出Na+和Cl-,故D错误;故选:D。11.KMnO4是实验室常见的氧化剂,实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图:下列说法正确的是()A.“熔融”过程中氧化剂是KClO3,还原剂是MnO2B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnOC.“K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2D.为了得到更多的晶体,结晶时应大火蒸干〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O;K2MnO4溶液中通入二氧化碳,K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4、MnO2,过滤出MnO2沉淀,结晶得到KMnO4粗品。【详析】A.二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O,氯酸钾中Cl元素化合价降低,KClO3是氧化剂,二氧化锰中Mn元素化合价升高,MnO2是还原剂,故A正确;B.二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O,“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO,故B错误;C.“K2MnO4歧化”时生成KMnO4、MnO2,锰元素化合价由+6升高为+7、锰元素化合价由+6降低为+4,氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2,故C正确;D.KMnO4在加热条件下易发生分解反应,结晶时不能大火蒸干,故D错误;选AC。12.已知:5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平),则R2O中x的值为()A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗B〖解析〗【详析】根据方程式可知,Mn元素化合价由+7降低为+2,设R2O中R元素化合价为a,R元素化合价由a升高为+4,根据得失电子守恒,10(4-a)=2(7-2),a=3,则2×3-2×4=-2,x=2,故选B。13.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO2,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.B处导电能力几乎为0,是因为溶液中几乎没有自由移动的离子B.AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2C.AB段溶液的导电能力不断减弱,因为生成了难溶的BaCO3,溶液中离子浓度减小D.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗氢氧化钡溶液中通入二氧化碳,先生成碳酸钡沉淀和水,溶液中自由移动的离子的离子数目减少;二氧化碳过量后,碳酸钡和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡,溶液中自由移动的离子数目增多。【详析】A.B处导电能力几乎为0,是因为氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水,溶液中几乎没有自由移动的离子,故A正确;B.AB段导电能力减弱,发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=BaCO3↓+H2O,故B错误;C.AB段溶液的导电能力不断减弱,因为生成了难溶的BaCO3,溶液中离子浓度减小,故C正确;D.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于碳酸钡和过量的二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡,溶液中自由移动的离子数目增多,故D错误;选AC。三、非选择题(本题包括4小题,共57分)14.分类法是常用的科学研究方法,通过对物质进行分类,我们可以更方便的认识物质变化的规律。I.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、N2O5、CuO②H2CO3、H2S、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):①______;②______;③______。(2)N2O5和CO2都属于酸性氧化物,尝试写出N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_______。II.下列物质中:①固体氯化钠;②CO2;③蔗糖晶体;④乙醇;⑤NaHSO4溶液;⑥CuSO4•5H2O;⑦盐酸;⑧Ba(OH)2溶液;⑨熔融氢氧化钠;⑩固体BaSO4。(3)属于混合物的是_________(填写相应序号,下同);属于电解质的是________;可以导电的是________。III.胶体属于分散系的一种,制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下,回答下列问题:(4)制备Fe(OH)3胶体:向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______,继续煮沸至_______,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体。(5)如何用实验证明上述所制备的液体是胶体:________。〖答案〗(1)①.N2O5②.HNO3(或H2S)③.Na2CO3(2)N2O5+2OH-=2NO+H2O(3)①.⑤⑦⑧②.①⑥⑨⑩③.⑤⑦⑧⑨(4)①.饱和FeCl3溶液②.液体呈红褐色(5)用一束光照射所制备的液体,产生一条光亮的“通路”,即证明是胶体〖解析〗【小问1详析】①中除N2O5为非金属氧化物外,其他三种都是金属氧化物;②中除H2S为不含氧酸外,其他三种都是含氧酸;或者中除HNO3为氧化性酸,其他三种都是非氧化性酸;③中除碳酸钠是盐外,其他三种都是碱,故〖答案〗为:N2O5;HNO3(或H2S);Na2CO3;【小问2详析】N2O5和CO2都属于酸性氧化物,则N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:N2O5+2OH-=2NO+H2O;【小问3详析】①固体氯化钠,属于电解质,不能导电;②CO2属于非金属氧化物,属于纯净物,不能导电;③蔗糖晶体属于纯净物,属于非电解质,不能导电;④乙醇属于纯净物,属于非电解质,不能导电;⑤NaHSO4溶液属于混合物,可以导电;⑥CuSO4•5H2O,属于电解质,不能导电;⑦盐酸属于混合物,可以导电;⑧Ba(OH)2溶液属于混合物,可以导电;⑨熔融氢氧化钠属于纯净物,属于电解质,可以导电;⑩固体BaSO4属于电解质,不能导电;故属于混合物的是:⑤⑦⑧;属于电解质的是①⑥⑨⑩;可以导电的是⑤⑦⑧⑨;【小问4详析】向沸水中加入饱和氧化铁溶液,铁离子水解生成氢氧化铁,继续加热至溶液呈红褐色,得到的分散系为氢氧化铁胶体,故〖答案〗为:饱和FeCl3溶液;液体呈红褐色;【小问5详析】胶体分散系中胶粒的直径在1-100nm,可发生光学现象:丁达尔效应,是鉴别胶体的主要方法,故〖答案〗为:用一束光照射所制备的液体,产生一条光亮的“通路”,即证明是胶体。15.氧化还原反应在生产、生活中有很多应用,回答下列问题:(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________(填字母)。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应,请配平反应:________。______KMnO4+______HCl(浓)=______KCl+______Cl2↑+______MnCl2+______H2O(3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板,其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。①上式中X的化学式为________。②该反应的离子方程式为________。③用双线桥法标出电子转移的方向和数目:________。(4)工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2,其中水作_______(填“氧化剂”或“还原剂”),下列反应中水的作用与上述反应中相同的是______(填字母)。A.2H2O2H2+O2↑B.H2O+CaO=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〖答案〗(1)C(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O(3)①.FeCl2②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③.(4)①.氧化剂②.C〖解析〗【小问1详析】A.有的化合反应是非氧化还原反应,如水和氧化钙反应生成氢氧化钙属于非氧化还原反应,故不选A;B.有的分解反应是非氧化还原反应,如碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙属于非氧化还原反应,故不选B;C.置换反应一定有元素化合价改变,一定属于氧化还原反应,故选C;D.复分解反应一定没有元素化合价改变,一定属于非氧化还原反应,故不选D;选C。【小问2详析】高锰酸钾中锰元素化合价由+7降低为+2、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0,根据得失电子守恒,配平反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O;【小问3详析】①根据元素守恒,2FeCl3+Cu=CuCl2+2X中X的化学式为FeCl2。②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应,铁元素化合价由+3降低为+2、Cu元素化合价由0升高为+2,用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。【小问4详析】工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2,H20中H元素化合价降低,水作氧化剂。A.2H2O2H2+O2↑反应,H2O中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高,H2O既是氧化剂又是还原剂,不选A;B.H2O+CaO=Ca(OH)2反应,元素化合价不变,属于非氧化还原反应,故不选B;C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应,H20中H元素化合价降低,水作氧化剂,故选C;D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应,H20中元素化合价不变,水既不是氧化剂又不是还原剂,故不选D;选C。16.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,为了保护环境,应减少SO2在大气中的排放。回答下列问题:(1)减少酸雨产生途径可采取的措施是________(填字母)。A.少用煤做燃料 B.把工厂的烟囱造高C.燃料脱硫 D.开发新能源(2)工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收。已知SO2与碱反应时,性质与CO2相似,则少量SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________,写出上述反应生成物中属于盐类的物质的电离方程式:________;若SO2过量,反应生成NaHSO3,写出NaHSO3的电离方程式:________。(3)工业上也常采用“钙基固硫法”,将生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用,使硫元素转移到炉渣中,大部分硫元素最终转化成的固体盐是______。〖答案〗(1)ACD(2)①.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②.Na2SO3=2Na++SO③.NaHSO3=Na++HSO(3)CaSO4〖解析〗【小问1详析】A.少用煤作燃料,可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放,A正确;B.把工厂的烟囱造高,不能减少二氧化硫和氮氧化物的排放,B错误;C.燃料脱硫的方式是在如燃煤中加入石灰石或石灰,发生反应,可以减少二氧化硫的排放,C正确;D.开发新能源,以替代化石燃料,可以减少二氧化硫的排放,D正确;故选ACD;【小问2详析】少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠,化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;其中亚硫酸钠属于盐,其电离方程式为:Na2SO3=2Na++SO;NaHSO3为强电解质,其电离方程式为:NaHSO3=Na++HSO;【小问3详析】将生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用,使硫元素转移到炉渣中,发生反应,减少二氧化硫的排放,其中大部分硫元素最终转化为固体盐。17.有一包固体粉末试样,由下列物质中的一种或多种组成:NaHCO3、CaCl2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3。为了要确定该粉末试样的成分,进行以下实验:实验一:用烧杯取粉末试样,加足量蒸馏水,充分搅拌后形成无色的透明溶液X。实验二:取适量溶液X,加入盐酸,观察到溶液中陆续产生气泡,至溶液不再产生气泡,得到无色透明溶液Y。实验三:在无色透明的溶液Y中,滴加Ba(NO3)2溶液,即见白色沉淀。实验四:另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液,至白色沉淀不再产生后,过滤分离出白色沉淀,在白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解。(1)根据上述实验,原粉末中一定没有的物质是_______,一定含有的物质是_______,可能含有的物质是________。(2)溶液Y中一定含有的离子是______。(3)按要求写出下列方程式:①实验三中发生的离子反应方程式:_______。②实验四中沉淀溶解的离子方程式:_______。〖答案〗(1)①CaCl2、FeCl3、CuSO4②.Na2CO3、Na2SO4③.NaHCO3(2)Na+、Cl-、SO(3)①.Ba2++SO=BaSO4↓②.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O〖解析〗〖祥解〗FeCl3溶液呈黄色、CuSO4溶液呈蓝色,用烧杯取粉末试样,加足量蒸馏水,充分搅拌后形成无色的透明溶液X,固体粉末中一定不含FeCl3、CuSO4;取适量溶液X,加入盐酸,观察到溶液中陆续产生气泡,至溶液不再产生气泡,得到无色透明溶液Y,说明固体粉末中NaHCO3、Na2CO3至少存在一种;Y中滴加Ba(NO3)2溶液,即见白色沉淀,说明Y中含有硫酸根离子,则固体粉末中一定含有Na2SO4,硫酸钙微溶,则固体粉末中一定不含有CaCl2;另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液,至白色沉淀不再产生后,过滤分离出白色沉淀,在白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,说明生成为碳酸钡、硫酸钡,则固体粉末中一定含有Na2CO3。【小问1详析】根据上述分析,原粉末中一定没有的物质是CaCl2、FeCl3、CuSO4,一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4,可能含有的物质是NaHCO3。【小问2详析】固体粉末一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4,加入足量盐酸,至溶液不再产生气泡,溶质中一定有氯化钠、硫酸钠,溶液Y中一定含有的离子是Na+、Cl-、SO;【小问3详析】①实验三中硫酸钠和Ba(NO3)2溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀,发生反应的离子反应方程式为Ba2++SO=BaSO4↓;②实验四中生成的沉淀是碳酸钡和硫酸钡,在白色沉淀中加入足量盐酸,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水,沉淀溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。山西省运城市2023-2024学年高一上学期10月月考试题考生注意:1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米,黑色,墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米,黑色,墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的〖答案〗无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:必修第一册第一章第1节到第3节结束。5.可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、单项选择题(本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.中华文化博大精深,下列诗文中隐含化学变化的是()A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.炉火照天地,红星乱紫烟D.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川〖答案〗C〖解析〗【详析】A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴,没有生成新物质,没有发生化学变化,故不选A;B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金,属于混合物分离,没有生成新物质,没有发生化学变化,故不选B;C.炉火照天地,红星乱紫烟,物质燃烧生成新物质,燃烧属于化学变化,故选C;D.日照香炉生紫烟,紫烟的产生只是香炉峰的水受热生成的水雾,并没产生新物质,所以是物理变化,故不选D;选C。2.下列关于物质的分类正确的是()分类碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ACH3CH2OHH2SO4Na2OCO氯水BNa2CO3HClCuOSO3液氯CNaOHCH3COOHMn2O7SO2盐酸DKOHHNO3CaOCO2胆矾〖答案〗D〖解析〗【详析】A.CH3CH2OH不能电离出OH-,CH3CH2OH是非电解质,不是碱,故A错误;B.Na2CO3由金属阳离子和酸根离子构成,属于盐,故B错误;C.Mn2O7是酸性氧化物,盐酸是混合物,故C错误;D.KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子,KOH是碱;HNO3电离出的阳离子全是氢离子,HNO3是酸;CaO与盐酸反应生成氯化钙和水,CaO是碱性氧化物;CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,CO2是酸性氧化物;胆矾化学式为CuSO4·5H2O,具有固定组成,属于纯净物,故D正确;选D。3.下列有关胶体的说法正确的是()A.有色玻璃属于固溶胶,分散剂为玻璃B.Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClC.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播,气溶胶不属于胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应〖答案〗A〖解析〗【详析】A.有色玻璃属于固溶胶,分散剂为玻璃,故A正确;B.Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,故B错误;C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播,气溶胶属于胶体,故C错误;D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同,故D错误;选A。4.在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜,其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是()A.该反应中NH4Cl被氧化,发生还原反应B.该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2:1C.该反应中产生1个氮气分子时,转移3个电子D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的〖答案〗D〖解析〗【详析】A.该反应中NH4Cl中N元素化合价升高被氧化,发生氧化反应,故A错误;B.NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0,NH4Cl是还原剂、CuO是氧化剂,根据得失电子守恒,该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3:2,故B错误;C.NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0生成氮气,该反应中产生1个氮气分子时,转移6个电子,故C错误;D.NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0,根据得失电子守恒、元素守恒,配平方程式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O,该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的,故D正确;选D。5.下列工业生产过程中,必需加入氧化剂才能实现的是()A.由H2O2制备O2 B.由Cl-制备Cl2C.由Na2CO3制备BaCl2 D.由Fe3+制备Fe2+〖答案〗B〖解析〗【详析】A.由H2O2发生分解反应制备O2,不需加入氧化剂,选项A不符合;B.由Cl-制备Cl2,需加入氧化剂,选项B符合;C.由Na2CO3制备BaCl2,可以加入盐酸,不涉及氧化还原反应,选项C不符合;D.由Fe3+制备Fe2+,需加入还原剂,选项D不符合;〖答案〗选B。6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:H+、Fe2+、SO、Cl-B.使石莣变红的溶液中:Ca2+、NH、CO、SOCBaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、Ag+D.使pH试纸变蓝的溶液中:NH、HCO、Cl-、K+〖答案〗A〖解析〗【详析】A.澄清透明的溶液中,H+、Fe2+、SO、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故选A;B.使石莣变红的溶液呈酸性,酸性条件下,CO与H+反应放出二氧化碳气体,故不选B;C.Cl-和Ag+反应生成AgCl沉淀,BaCl2溶液中,不能大量含有Ag+,故不选C;D.NH、HCO都能与OH-,使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,碱性条件下,NH、HCO不能大量存在,故不选D;选A7.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是()A.氨水能导电,所以氨水是电解质B.固态氯化氢不导电,液态氯化氢可以导电C.NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SOD.电解质溶于水形成的溶液一定能导电,非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氨水是氨气的水溶液,氨水是混合物,氨水既不是电解质又不是非电解质,故A错误;B.固态氯化氢、液态氯化氢中都不含离子,都不导电,故B错误;C.NaHSO4在水中电离出Na+、H+、SO,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO,故C正确;D.电解质溶于水形成的溶液不一定能导电,非电解质溶于水形成的溶液可能导电,如氨气的水溶液能导电,故D错误;选C。8.下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂离子方程式AMg2+、SOBa(OH)2溶液SO+Ba2+=BaSO4↓BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCONaHSO4溶液CO+2H+=H2O+CO2↑DNa+、H+、SO少量CuOCuO+2H+=Cu2++H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A.含有Mg2+、SO的溶液中加入Ba(OH)2溶液,生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故A错误;B.含有H+、Cl-的溶液中加入石灰乳,生成氯化钙和水,反应的离子方程是2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+,故B错误;C.含有K+、HCO的溶液中加入NaHSO4溶液,生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化碳、水,反应的离子方程是HCO+H+=H2O+CO2↑,故C错误;D.含有H+、SO的溶液中加入氧化铜,生成硫酸铜、水,反应的离子方程是CuO+2H+=Cu2++H2O,故D正确;选D。9.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应,Fe元素失电子、Cl元素得电子,电子转移的方向和数目为,故A错误;B、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应,铜元素失电子化合价升高、S元素化合价降低,电子转移的方向和数目为,故B正确;C、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氯元素化合价由0降低为-1生成NaCl、氯元素化合价由0升高为+5生成NaClO3,电子转移的方向和数目为,故C错误;D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应,KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0,电子转移方向和数目为,故D错误;选B。二、不定项选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个正确选项,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分)10.饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程,下列说法不正确的是()A.再加入少许氯化钠固体,依然存在溶解的过程,但离子浓度不变B.水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响,a离子是Cl-C.此过程可以说明NaCl的电离:NaCl=Na++Cl-D.熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电〖答案〗D〖解析〗【详析】A.饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解,则溶质质量不变,溶质微粒浓度不变,故A正确;B.NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子,Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层,则离子半径Cl->Na+,Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、Cl-离子带负电易吸引水分子中的氢原子,根据图示可知,a为Cl-、b为Na+,故B正确;C.NaCl是强电解质,在水中完全电离,电离方程式为NaCl=Na++Cl-,故C正确;D.熔融的NaCl只能电离出Na+和Cl-,故D错误;故选:D。11.KMnO4是实验室常见的氧化剂,实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图:下列说法正确的是()A.“熔融”过程中氧化剂是KClO3,还原剂是MnO2B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnOC.“K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2D.为了得到更多的晶体,结晶时应大火蒸干〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O;K2MnO4溶液中通入二氧化碳,K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4、MnO2,过滤出MnO2沉淀,结晶得到KMnO4粗品。【详析】A.二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O,氯酸钾中Cl元素化合价降低,KClO3是氧化剂,二氧化锰中Mn元素化合价升高,MnO2是还原剂,故A正确;B.二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O,“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO,故B错误;C.“K2MnO4歧化”时生成KMnO4、MnO2,锰元素化合价由+6升高为+7、锰元素化合价由+6降低为+4,氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2,故C正确;D.KMnO4在加热条件下易发生分解反应,结晶时不能大火蒸干,故D错误;选AC。12.已知:5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平),则R2O中x的值为()A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗B〖解析〗【详析】根据方程式可知,Mn元素化合价由+7降低为+2,设R2O中R元素化合价为a,R元素化合价由a升高为+4,根据得失电子守恒,10(4-a)=2(7-2),a=3,则2×3-2×4=-2,x=2,故选B。13.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO2,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.B处导电能力几乎为0,是因为溶液中几乎没有自由移动的离子B.AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2C.AB段溶液的导电能力不断减弱,因为生成了难溶的BaCO3,溶液中离子浓度减小D.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗氢氧化钡溶液中通入二氧化碳,先生成碳酸钡沉淀和水,溶液中自由移动的离子的离子数目减少;二氧化碳过量后,碳酸钡和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡,溶液中自由移动的离子数目增多。【详析】A.B处导电能力几乎为0,是因为氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水,溶液中几乎没有自由移动的离子,故A正确;B.AB段导电能力减弱,发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=BaCO3↓+H2O,故B错误;C.AB段溶液的导电能力不断减弱,因为生成了难溶的BaCO3,溶液中离子浓度减小,故C正确;D.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于碳酸钡和过量的二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡,溶液中自由移动的离子数目增多,故D错误;选AC。三、非选择题(本题包括4小题,共57分)14.分类法是常用的科学研究方法,通过对物质进行分类,我们可以更方便的认识物质变化的规律。I.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、N2O5、CuO②H2CO3、H2S、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):①______;②______;③______。(2)N2O5和CO2都属于酸性氧化物,尝试写出N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_______。II.下列物质中:①固体氯化钠;②CO2;③蔗糖晶体;④乙醇;⑤NaHSO4溶液;⑥CuSO4•5H2O;⑦盐酸;⑧Ba(OH)2溶液;⑨熔融氢氧化钠;⑩固体BaSO4。(3)属于混合物的是_________(填写相应序号,下同);属于电解质的是________;可以导电的是________。III.胶体属于分散系的一种,制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下,回答下列问题:(4)制备Fe(OH)3胶体:向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______,继续煮沸至_______,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体。(5)如何用实验证明上述所制备的液体是胶体:________。〖答案〗(1)①.N2O5②.HNO3(或H2S)③.Na2CO3(2)N2O5+2OH-=2NO+H2O(3)①.⑤⑦⑧②.①⑥⑨⑩③.⑤⑦⑧⑨(4)①.饱和FeCl3溶液②.液体呈红褐色(5)用一束光照射所制备的液体,产生一条光亮的“通路”,即证明是胶体〖解析〗【小问1详析】①中除N2O5为非金属氧化物外,其他三种都是金属氧化物;②中除H2S为不含氧酸外,其他三种都是含氧酸;或者中除HNO3为氧化性酸,其他三种都是非氧化性酸;③中除碳酸钠是盐外,其他三种都是碱,故〖答案〗为:N2O5;HNO3(或H2S);Na2CO3;【小问2详析】N2O5和CO2都属于酸性氧化物,则N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:N2O5+2OH-=2NO+H2O;【小问3详析】①固体氯化钠,属于电解质,不能导电;②CO2属于非金属氧化物,属于纯净物,不能导电;③蔗糖晶体属于纯净物,属于非电解质,不能导电;④乙醇属于纯净物,属于非电解质,不能导电;⑤NaHSO4溶液属于混合物,可以导电;⑥CuSO4•5H2O,属于电解质,不能导电;⑦盐酸属于混合物,可以导电;⑧Ba(OH)2溶液属于混合物,可以导电;⑨熔融氢氧化钠属于纯净物,属于电解质,可以导电;⑩固体BaSO4属于电解质,不能导电;故属于混合物的是:⑤⑦⑧;属于电解质的是①⑥⑨⑩;可以导电的是⑤⑦⑧⑨;【小问4详析】向沸水中加入饱和氧化铁溶液,铁离子水解生成氢氧化铁,继续加热至溶液呈红褐色,得到的分散系为氢氧化铁胶体,故〖答案〗为:饱和FeCl3溶液;液体呈红褐色;【小问5详析】胶体分散系中胶粒的直径在1-100nm,可发生光学现象:丁达尔效应,是鉴别胶体的主要方法,故〖答案〗为:用一束光照射所制备的液体,产生一条光亮的“通路”,即证明是胶体。15.氧化还原反应在生产、生活中有很多应用,回答下列问题:(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________(填字母)。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应,请配平反应:________。______KMnO4+______HCl(浓)=______KCl+______Cl2↑+______MnCl2+______H2O(3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板,其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。①上式中X的化学式为________。②该反应的离子方程式为________。③用双线桥法标出电子转移的方向和数目:________。(4)工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2,其中水作_______(填“氧化剂”或“还原剂”),下列反应中水的作用与上述反应中相同的是______(填字母)。A.2H2O2H2+O2↑B.H2O+CaO=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〖答案〗(1)C(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O(3)①.FeCl2②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③.(4)①.氧化剂②.C〖解析〗【小问1详析】A.有的化合反应是非氧化还原反应,如水和氧化钙反应生成氢氧化钙属于非氧化还原反应,故不选A;B.有的分解反应是非氧化还原反应,如碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙属于非氧化还原反应,故不选B;C.置换反应一定有元素化合价改变,一定属于氧化还原反应,故选C;D.复分解反应一定没有元素化合价改变,一定属于非氧化还原反应,故不选D;选C。【小问2详析】高锰酸钾中锰元素化合价由+7降低为+2、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0,根据得失电子守恒,配平反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O;【小问3详析】①根据元素守恒,2FeCl3+Cu=CuCl2+2X中X的化学式为FeCl2。②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应,铁元素化合价由+3降低为+2、Cu元素化合价由0升高为+2,用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。【小问4详析】工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2,H20中H元素化合价降低,水作氧化剂。A.2H2O2H2+O2↑反应,H2O中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高,H2O既是氧化剂又是还原剂,不选A;B.H2O+CaO=Ca(OH)2反应,元素化合价不变,属于非氧化还原反应,故不选B;C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应,H20中H元素化合价降低,水作氧化剂,故选C;D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应,H20中元素化合价不变,水既不是氧化剂又不是还原剂,故不选D;
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