2023-2024学年山西省运城市高一上学期10月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省运城市2023-2024学年高一上学期10月月考试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册第一章第1节到第3节结束。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.中华文化博大精深，下列诗文中隐含化学变化的是（）A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.炉火照天地，红星乱紫烟D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川〖答案〗C〖解析〗【详析】A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，没有发生化学变化，故不选A；B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，属于混合物分离，没有生成新物质，没有发生化学变化，故不选B；C．炉火照天地，红星乱紫烟，物质燃烧生成新物质，燃烧属于化学变化，故选C；D．日照香炉生紫烟，紫烟的产生只是香炉峰的水受热生成的水雾，并没产生新物质，所以是物理变化，故不选D；选C。2.下列关于物质的分类正确的是（）分类碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ACH3CH2OHH2SO4Na2OCO氯水BNa2CO3HClCuOSO3液氯CNaOHCH3COOHMn2O7SO2盐酸DKOHHNO3CaOCO2胆矾〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CH3CH2OH不能电离出OH-，CH3CH2OH是非电解质，不是碱，故A错误；B．Na2CO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；C．Mn2O7是酸性氧化物，盐酸是混合物，故C错误；D．KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH是碱；HNO3电离出的阳离子全是氢离子，HNO3是酸；CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO是碱性氧化物；CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2是酸性氧化物；胆矾化学式为CuSO4·5H2O，具有固定组成，属于纯净物，故D正确；选D。3.下列有关胶体的说法正确的是（）A.有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃B.Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClC.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃，故A正确；B．Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故B错误；C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故C错误；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故D错误；选A。4.在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是（）A.该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应B.该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1C.该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应中NH4Cl中N元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故A错误；B．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，NH4Cl是还原剂、CuO是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3：2，故B错误；C．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0生成氮气，该反应中产生1个氮气分子时，转移6个电子，故C错误；D．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的，故D正确；选D。5.下列工业生产过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）A.由H2O2制备O2 B.由Cl-制备Cl2C.由Na2CO3制备BaCl2 D.由Fe3+制备Fe2+〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由H2O2发生分解反应制备O2，不需加入氧化剂，选项A不符合；B．由Cl-制备Cl2，需加入氧化剂，选项B符合；C．由Na2CO3制备BaCl2，可以加入盐酸，不涉及氧化还原反应，选项C不符合；D．由Fe3+制备Fe2+，需加入还原剂，选项D不符合；〖答案〗选B。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-B.使石莣变红的溶液中：Ca2+、NH、CO、SOCBaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+D.使pH试纸变蓝的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+〖答案〗A〖解析〗【详析】A．澄清透明的溶液中，H+、Fe2+、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．使石莣变红的溶液呈酸性，酸性条件下，CO与H+反应放出二氧化碳气体，故不选B；C．Cl-和Ag+反应生成AgCl沉淀，BaCl2溶液中，不能大量含有Ag+，故不选C；D．NH、HCO都能与OH-，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，NH、HCO不能大量存在，故不选D；选A7.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是（）A.氨水能导电，所以氨水是电解质B.固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电C.NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SOD.电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氨水是氨气的水溶液，氨水是混合物，氨水既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．固态氯化氢、液态氯化氢中都不含离子，都不导电，故B错误；C．NaHSO4在水中电离出Na+、H+、SO，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故C正确；D．电解质溶于水形成的溶液不一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液可能导电，如氨气的水溶液能导电，故D错误；选C。8.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂离子方程式AMg2+、SOBa(OH)2溶液SO+Ba2+=BaSO4↓BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCONaHSO4溶液CO+2H+=H2O+CO2↑DNa+、H+、SO少量CuOCuO+2H+=Cu2++H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．含有Mg2+、SO的溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A错误；B．含有H+、Cl-的溶液中加入石灰乳，生成氯化钙和水，反应的离子方程是2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+，故B错误；C．含有K+、HCO的溶液中加入NaHSO4溶液，生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程是HCO+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．含有H+、SO的溶液中加入氧化铜，生成硫酸铜、水，反应的离子方程是CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确；选D。9.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反应，Fe元素失电子、Cl元素得电子，电子转移的方向和数目为，故A错误；B、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应，铜元素失电子化合价升高、S元素化合价降低，电子转移的方向和数目为，故B正确；C、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氯元素化合价由0降低为-1生成NaCl、氯元素化合价由0升高为+5生成NaClO3，电子转移的方向和数目为，故C错误；D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，电子转移方向和数目为，故D错误；选B。二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)10.饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法不正确的是（）A.再加入少许氯化钠固体，依然存在溶解的过程，但离子浓度不变B.水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是Cl-C.此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na++Cl-D.熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电〖答案〗D〖解析〗【详析】A．饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故A正确；B．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、Cl-离子带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故B正确；C．NaCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确；D．熔融的NaCl只能电离出Na+和Cl-，故D错误；故选：D。11.KMnO4是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图：下列说法正确的是（）A.“熔融”过程中氧化剂是KClO3，还原剂是MnO2B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnOC.“K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2D.为了得到更多的晶体，结晶时应大火蒸干〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O；K2MnO4溶液中通入二氧化碳，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4、MnO2，过滤出MnO2沉淀，结晶得到KMnO4粗品。【详析】A．二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O，氯酸钾中Cl元素化合价降低，KClO3是氧化剂，二氧化锰中Mn元素化合价升高，MnO2是还原剂，故A正确；B．二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O，“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO，故B错误；C．“K2MnO4歧化”时生成KMnO4、MnO2，锰元素化合价由+6升高为+7、锰元素化合价由+6降低为+4，氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，故C正确；D．KMnO4在加热条件下易发生分解反应，结晶时不能大火蒸干，故D错误；选AC。12.已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，则R2O中x的值为（）A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗B〖解析〗【详析】根据方程式可知，Mn元素化合价由+7降低为+2，设R2O中R元素化合价为a，R元素化合价由a升高为+4，根据得失电子守恒，10(4-a)=2(7-2)，a=3，则2×3-2×4=-2，x=2，故选B。13.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO2，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A.B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子B.AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2C.AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，溶液中离子浓度减小D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子的离子数目减少；二氧化碳过量后，碳酸钡和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡，溶液中自由移动的离子数目增多。【详析】A．B处导电能力几乎为0，是因为氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，故A正确；B．AB段导电能力减弱，发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=BaCO3↓+H2O，故B错误；C．AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，溶液中离子浓度减小，故C正确；D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于碳酸钡和过量的二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡，溶液中自由移动的离子数目增多，故D错误；选AC。三、非选择题(本题包括4小题，共57分)14.分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、N2O5、CuO②H2CO3、H2S、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2（1）三种物质依次是(填化学式)：①______；②______；③______。（2）N2O5和CO2都属于酸性氧化物，尝试写出N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。II.下列物质中：①固体氯化钠；②CO2；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤NaHSO4溶液；⑥CuSO4•5H2O；⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体BaSO4。（3）属于混合物的是_________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是________；可以导电的是________。III.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下，回答下列问题：（4）制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______，继续煮沸至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。（5）如何用实验证明上述所制备的液体是胶体：________。〖答案〗（1）①.N2O5②.HNO3(或H2S)③.Na2CO3（2）N2O5+2OH-=2NO+H2O（3）①.⑤⑦⑧②.①⑥⑨⑩③.⑤⑦⑧⑨（4）①.饱和FeCl3溶液②.液体呈红褐色（5）用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体〖解析〗【小问1详析】①中除N2O5为非金属氧化物外，其他三种都是金属氧化物；②中除H2S为不含氧酸外，其他三种都是含氧酸；或者中除HNO3为氧化性酸，其他三种都是非氧化性酸；③中除碳酸钠是盐外，其他三种都是碱，故〖答案〗为：N2O5；HNO3(或H2S)；Na2CO3；【小问2详析】N2O5和CO2都属于酸性氧化物，则N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：N2O5+2OH-=2NO+H2O；【小问3详析】①固体氯化钠，属于电解质，不能导电；②CO2属于非金属氧化物，属于纯净物，不能导电；③蔗糖晶体属于纯净物，属于非电解质，不能导电；④乙醇属于纯净物，属于非电解质，不能导电；⑤NaHSO4溶液属于混合物，可以导电；⑥CuSO4•5H2O，属于电解质，不能导电；⑦盐酸属于混合物，可以导电；⑧Ba(OH)2溶液属于混合物，可以导电；⑨熔融氢氧化钠属于纯净物，属于电解质，可以导电；⑩固体BaSO4属于电解质，不能导电；故属于混合物的是：⑤⑦⑧；属于电解质的是①⑥⑨⑩；可以导电的是⑤⑦⑧⑨；【小问4详析】向沸水中加入饱和氧化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，继续加热至溶液呈红褐色，得到的分散系为氢氧化铁胶体，故〖答案〗为：饱和FeCl3溶液；液体呈红褐色；【小问5详析】胶体分散系中胶粒的直径在1-100nm，可发生光学现象：丁达尔效应，是鉴别胶体的主要方法，故〖答案〗为：用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体。15.氧化还原反应在生产、生活中有很多应用，回答下列问题：（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________(填字母)。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应，请配平反应：________。______KMnO4+______HCl(浓)=______KCl+______Cl2↑+______MnCl2+______H2O（3）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。①上式中X的化学式为________。②该反应的离子方程式为________。③用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。（4）工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2，其中水作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，下列反应中水的作用与上述反应中相同的是______(填字母)。A.2H2O2H2+O2↑B.H2O+CaO=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〖答案〗（1）C（2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O（3）①.FeCl2②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③.（4）①.氧化剂②.C〖解析〗【小问1详析】A．有的化合反应是非氧化还原反应，如水和氧化钙反应生成氢氧化钙属于非氧化还原反应，故不选A；B．有的分解反应是非氧化还原反应，如碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙属于非氧化还原反应，故不选B；C．置换反应一定有元素化合价改变，一定属于氧化还原反应，故选C；D．复分解反应一定没有元素化合价改变，一定属于非氧化还原反应，故不选D；选C。【小问2详析】高锰酸钾中锰元素化合价由+7降低为+2、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；【小问3详析】①根据元素守恒，2FeCl3+Cu=CuCl2+2X中X的化学式为FeCl2。②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应，铁元素化合价由+3降低为+2、Cu元素化合价由0升高为+2，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。【小问4详析】工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2，H20中H元素化合价降低，水作氧化剂。A.2H2O2H2+O2↑反应，H2O中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂又是还原剂，不选A；B.H2O+CaO=Ca(OH)2反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，H20中H元素化合价降低，水作氧化剂，故选C；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应，H20中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选D；选C。16.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。回答下列问题：（1）减少酸雨产生途径可采取的措施是________(填字母)。A.少用煤做燃料 B.把工厂的烟囱造高C.燃料脱硫 D.开发新能源（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收。已知SO2与碱反应时，性质与CO2相似，则少量SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________，写出上述反应生成物中属于盐类的物质的电离方程式：________；若SO2过量，反应生成NaHSO3，写出NaHSO3的电离方程式：________。（3）工业上也常采用“钙基固硫法”，将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化成的固体盐是______。〖答案〗（1）ACD（2）①.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②.Na2SO3=2Na++SO③.NaHSO3=Na++HSO（3）CaSO4〖解析〗【小问1详析】A．少用煤作燃料，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，A正确；B．把工厂的烟囱造高，不能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，B错误；C．燃料脱硫的方式是在如燃煤中加入石灰石或石灰，发生反应，可以减少二氧化硫的排放，C正确；D．开发新能源，以替代化石燃料，可以减少二氧化硫的排放，D正确；故选ACD；【小问2详析】少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；其中亚硫酸钠属于盐，其电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO；NaHSO3为强电解质，其电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO；【小问3详析】将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，发生反应，减少二氧化硫的排放，其中大部分硫元素最终转化为固体盐。17.有一包固体粉末试样，由下列物质中的一种或多种组成：NaHCO3、CaCl2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3。为了要确定该粉末试样的成分，进行以下实验：实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。实验二：取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y。实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀。实验四：另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。（1）根据上述实验，原粉末中一定没有的物质是_______，一定含有的物质是_______，可能含有的物质是________。（2）溶液Y中一定含有的离子是______。（3）按要求写出下列方程式：①实验三中发生的离子反应方程式：_______。②实验四中沉淀溶解的离子方程式：_______。〖答案〗（1）①CaCl2、FeCl3、CuSO4②.Na2CO3、Na2SO4③.NaHCO3（2）Na+、Cl-、SO（3）①.Ba2++SO=BaSO4↓②.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O〖解析〗〖祥解〗FeCl3溶液呈黄色、CuSO4溶液呈蓝色，用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X，固体粉末中一定不含FeCl3、CuSO4；取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y，说明固体粉末中NaHCO3、Na2CO3至少存在一种；Y中滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀，说明Y中含有硫酸根离子，则固体粉末中一定含有Na2SO4，硫酸钙微溶，则固体粉末中一定不含有CaCl2；另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明生成为碳酸钡、硫酸钡，则固体粉末中一定含有Na2CO3。【小问1详析】根据上述分析，原粉末中一定没有的物质是CaCl2、FeCl3、CuSO4，一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，可能含有的物质是NaHCO3。【小问2详析】固体粉末一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，加入足量盐酸，至溶液不再产生气泡，溶质中一定有氯化钠、硫酸钠，溶液Y中一定含有的离子是Na+、Cl-、SO；【小问3详析】①实验三中硫酸钠和Ba(NO3)2溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，发生反应的离子反应方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；②实验四中生成的沉淀是碳酸钡和硫酸钡，在白色沉淀中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，沉淀溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。山西省运城市2023-2024学年高一上学期10月月考试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册第一章第1节到第3节结束。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.中华文化博大精深，下列诗文中隐含化学变化的是（）A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.炉火照天地，红星乱紫烟D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川〖答案〗C〖解析〗【详析】A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，没有发生化学变化，故不选A；B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，属于混合物分离，没有生成新物质，没有发生化学变化，故不选B；C．炉火照天地，红星乱紫烟，物质燃烧生成新物质，燃烧属于化学变化，故选C；D．日照香炉生紫烟，紫烟的产生只是香炉峰的水受热生成的水雾，并没产生新物质，所以是物理变化，故不选D；选C。2.下列关于物质的分类正确的是（）分类碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ACH3CH2OHH2SO4Na2OCO氯水BNa2CO3HClCuOSO3液氯CNaOHCH3COOHMn2O7SO2盐酸DKOHHNO3CaOCO2胆矾〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CH3CH2OH不能电离出OH-，CH3CH2OH是非电解质，不是碱，故A错误；B．Na2CO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；C．Mn2O7是酸性氧化物，盐酸是混合物，故C错误；D．KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH是碱；HNO3电离出的阳离子全是氢离子，HNO3是酸；CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO是碱性氧化物；CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2是酸性氧化物；胆矾化学式为CuSO4·5H2O，具有固定组成，属于纯净物，故D正确；选D。3.下列有关胶体的说法正确的是（）A.有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃B.Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClC.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃，故A正确；B．Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故B错误；C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故C错误；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故D错误；选A。4.在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是（）A.该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应B.该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1C.该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应中NH4Cl中N元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故A错误；B．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，NH4Cl是还原剂、CuO是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3：2，故B错误；C．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0生成氮气，该反应中产生1个氮气分子时，转移6个电子，故C错误；D．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的，故D正确；选D。5.下列工业生产过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）A.由H2O2制备O2 B.由Cl-制备Cl2C.由Na2CO3制备BaCl2 D.由Fe3+制备Fe2+〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由H2O2发生分解反应制备O2，不需加入氧化剂，选项A不符合；B．由Cl-制备Cl2，需加入氧化剂，选项B符合；C．由Na2CO3制备BaCl2，可以加入盐酸，不涉及氧化还原反应，选项C不符合；D．由Fe3+制备Fe2+，需加入还原剂，选项D不符合；〖答案〗选B。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-B.使石莣变红的溶液中：Ca2+、NH、CO、SOCBaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+D.使pH试纸变蓝的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+〖答案〗A〖解析〗【详析】A．澄清透明的溶液中，H+、Fe2+、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．使石莣变红的溶液呈酸性，酸性条件下，CO与H+反应放出二氧化碳气体，故不选B；C．Cl-和Ag+反应生成AgCl沉淀，BaCl2溶液中，不能大量含有Ag+，故不选C；D．NH、HCO都能与OH-，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，NH、HCO不能大量存在，故不选D；选A7.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是（）A.氨水能导电，所以氨水是电解质B.固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电C.NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SOD.电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氨水是氨气的水溶液，氨水是混合物，氨水既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．固态氯化氢、液态氯化氢中都不含离子，都不导电，故B错误；C．NaHSO4在水中电离出Na+、H+、SO，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故C正确；D．电解质溶于水形成的溶液不一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液可能导电，如氨气的水溶液能导电，故D错误；选C。8.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂离子方程式AMg2+、SOBa(OH)2溶液SO+Ba2+=BaSO4↓BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCONaHSO4溶液CO+2H+=H2O+CO2↑DNa+、H+、SO少量CuOCuO+2H+=Cu2++H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．含有Mg2+、SO的溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A错误；B．含有H+、Cl-的溶液中加入石灰乳，生成氯化钙和水，反应的离子方程是2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+，故B错误；C．含有K+、HCO的溶液中加入NaHSO4溶液，生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程是HCO+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．含有H+、SO的溶液中加入氧化铜，生成硫酸铜、水，反应的离子方程是CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确；选D。9.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反应，Fe元素失电子、Cl元素得电子，电子转移的方向和数目为，故A错误；B、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应，铜元素失电子化合价升高、S元素化合价降低，电子转移的方向和数目为，故B正确；C、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氯元素化合价由0降低为-1生成NaCl、氯元素化合价由0升高为+5生成NaClO3，电子转移的方向和数目为，故C错误；D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，电子转移方向和数目为，故D错误；选B。二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)10.饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法不正确的是（）A.再加入少许氯化钠固体，依然存在溶解的过程，但离子浓度不变B.水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是Cl-C.此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na++Cl-D.熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电〖答案〗D〖解析〗【详析】A．饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故A正确；B．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、Cl-离子带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故B正确；C．NaCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确；D．熔融的NaCl只能电离出Na+和Cl-，故D错误；故选：D。11.KMnO4是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图：下列说法正确的是（）A.“熔融”过程中氧化剂是KClO3，还原剂是MnO2B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnOC.“K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2D.为了得到更多的晶体，结晶时应大火蒸干〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O；K2MnO4溶液中通入二氧化碳，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4、MnO2，过滤出MnO2沉淀，结晶得到KMnO4粗品。【详析】A．二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O，氯酸钾中Cl元素化合价降低，KClO3是氧化剂，二氧化锰中Mn元素化合价升高，MnO2是还原剂，故A正确；B．二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O，“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO，故B错误；C．“K2MnO4歧化”时生成KMnO4、MnO2，锰元素化合价由+6升高为+7、锰元素化合价由+6降低为+4，氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，故C正确；D．KMnO4在加热条件下易发生分解反应，结晶时不能大火蒸干，故D错误；选AC。12.已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，则R2O中x的值为（）A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗B〖解析〗【详析】根据方程式可知，Mn元素化合价由+7降低为+2，设R2O中R元素化合价为a，R元素化合价由a升高为+4，根据得失电子守恒，10(4-a)=2(7-2)，a=3，则2×3-2×4=-2，x=2，故选B。13.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO2，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A.B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子B.AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2C.AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，溶液中离子浓度减小D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子的离子数目减少；二氧化碳过量后，碳酸钡和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡，溶液中自由移动的离子数目增多。【详析】A．B处导电能力几乎为0，是因为氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，故A正确；B．AB段导电能力减弱，发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=BaCO3↓+H2O，故B错误；C．AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，溶液中离子浓度减小，故C正确；D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于碳酸钡和过量的二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡，溶液中自由移动的离子数目增多，故D错误；选AC。三、非选择题(本题包括4小题，共57分)14.分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、N2O5、CuO②H2CO3、H2S、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2（1）三种物质依次是(填化学式)：①______；②______；③______。（2）N2O5和CO2都属于酸性氧化物，尝试写出N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。II.下列物质中：①固体氯化钠；②CO2；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤NaHSO4溶液；⑥CuSO4•5H2O；⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体BaSO4。（3）属于混合物的是_________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是________；可以导电的是________。III.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下，回答下列问题：（4）制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______，继续煮沸至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。（5）如何用实验证明上述所制备的液体是胶体：________。〖答案〗（1）①.N2O5②.HNO3(或H2S)③.Na2CO3（2）N2O5+2OH-=2NO+H2O（3）①.⑤⑦⑧②.①⑥⑨⑩③.⑤⑦⑧⑨（4）①.饱和FeCl3溶液②.液体呈红褐色（5）用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体〖解析〗【小问1详析】①中除N2O5为非金属氧化物外，其他三种都是金属氧化物；②中除H2S为不含氧酸外，其他三种都是含氧酸；或者中除HNO3为氧化性酸，其他三种都是非氧化性酸；③中除碳酸钠是盐外，其他三种都是碱，故〖答案〗为：N2O5；HNO3(或H2S)；Na2CO3；【小问2详析】N2O5和CO2都属于酸性氧化物，则N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：N2O5+2OH-=2NO+H2O；【小问3详析】①固体氯化钠，属于电解质，不能导电；②CO2属于非金属氧化物，属于纯净物，不能导电；③蔗糖晶体属于纯净物，属于非电解质，不能导电；④乙醇属于纯净物，属于非电解质，不能导电；⑤NaHSO4溶液属于混合物，可以导电；⑥CuSO4•5H2O，属于电解质，不能导电；⑦盐酸属于混合物，可以导电；⑧Ba(OH)2溶液属于混合物，可以导电；⑨熔融氢氧化钠属于纯净物，属于电解质，可以导电；⑩固体BaSO4属于电解质，不能导电；故属于混合物的是：⑤⑦⑧；属于电解质的是①⑥⑨⑩；可以导电的是⑤⑦⑧⑨；【小问4详析】向沸水中加入饱和氧化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，继续加热至溶液呈红褐色，得到的分散系为氢氧化铁胶体，故〖答案〗为：饱和FeCl3溶液；液体呈红褐色；【小问5详析】胶体分散系中胶粒的直径在1-100nm，可发生光学现象：丁达尔效应，是鉴别胶体的主要方法，故〖答案〗为：用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体。15.氧化还原反应在生产、生活中有很多应用，回答下列问题：（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________(填字母)。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应，请配平反应：________。______KMnO4+______HCl(浓)=______KCl+______Cl2↑+______MnCl2+______H2O（3）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。①上式中X的化学式为________。②该反应的离子方程式为________。③用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。（4）工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2，其中水作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，下列反应中水的作用与上述反应中相同的是______(填字母)。A.2H2O2H2+O2↑B.H2O+CaO=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〖答案〗（1）C（2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O（3）①.FeCl2②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③.（4）①.氧化剂②.C〖解析〗【小问1详析】A．有的化合反应是非氧化还原反应，如水和氧化钙反应生成氢氧化钙属于非氧化还原反应，故不选A；B．有的分解反应是非氧化还原反应，如碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙属于非氧化还原反应，故不选B；C．置换反应一定有元素化合价改变，一定属于氧化还原反应，故选C；D．复分解反应一定没有元素化合价改变，一定属于非氧化还原反应，故不选D；选C。【小问2详析】高锰酸钾中锰元素化合价由+7降低为+2、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；【小问3详析】①根据元素守恒，2FeCl3+Cu=CuCl2+2X中X的化学式为FeCl2。②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应，铁元素化合价由+3降低为+2、Cu元素化合价由0升高为+2，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。【小问4详析】工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2，H20中H元素化合价降低，水作氧化剂。A.2H2O2H2+O2↑反应，H2O中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂又是还原剂，不选A；B.H2O+CaO=Ca(OH)2反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，H20中H元素化合价降低，水作氧化剂，故选C；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应，H20中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选D；