2023-2024学年江西省南昌市等5地高一上学期10月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省南昌市等5地2023-2024学年高一上学期10月月考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列试剂瓶中所盛装的试剂属于盐的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢氧化钙属于碱，故不选A；B．氧化镁属于碱性氧化物，故不选B；C．KCl由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选C；D．无定形炭是碳单质，故不选D；选C。2.下列物质属于电解质的是（）A.石墨 B.稀盐酸 C.铜 D.固体氯化钠〖答案〗D〖解析〗【详析】A．石墨是炭单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B．稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；D．固体氯化钠在水溶液中能导电，固体氯化钠是电解质，故选D；选D。3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄、硝酸钾和炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，下列说法正确的是（）A.属于酸性氧化物 B.该反应属于氧化还原反应C.具有可燃性 D.的相对分子质量为44g〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由3种盐酸组成，不是氧化物，故A错误；B．该反应中S、C、N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B正确；C．性质稳定，不能燃烧，故C错误；D．的相对分子质量为44，故D错误；选B。4.高温下利用铝粉与氧化铁的反应可焊接钢轨，发生的反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是（）A.常温下，Fe易被氧化而Al不易被氧化，是由于Al的活动性比Fe弱B.该反应中Al为还原剂C.该反应中具有氧化性D.利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Al是活泼金属，常温下，Al不易被腐蚀，是因为Al与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜,保护内部的Al不被氧化，故A错误；B．反应中，Al元素化合价升高，Al为还原剂，故B正确；C．反应，中Fe元素化合价降低，是氧化剂，具有氧化性，故C正确；D．该反应放出大量的热，利用该反应原理进行作业时，需进行隔热防护，故D正确；选A。5.下列说法正确的是（）A.有氧气参加的反应一定为氧化还原反应B.金属氧化物一定属于碱性氧化物C.酸性氧化物一定为非金属氧化物D.有电子得失的反应一定属于氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．有氧气参加的反应不一定为氧化还原反应，如3O2=2O3，故A错误；B．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Mn2O7酸性氧化物，故B错误；C．酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D．氧化还原反应的实质是电子转移，有电子得失的反应一定属于氧化还原反应，故D正确；选D。6.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．，氢元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选A；B．，碳元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选B；C．，Si元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C；D．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂、还原剂，故不选D；选C。7.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(下列反应均能发生)（）选项化学试剂制备的气体A稀盐酸与碳酸钙B稀硫酸与锌粒C过氧化氢与二氧化锰D硫化钠与稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．二氧化碳的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化碳，故不选A；B．稀硫酸与锌粒反应放出氢气，氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，故选B；C．氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化碳，故不选C；D．硫化钠与稀硫酸反应生成H2S，H2S的密度大于空气，用向上排空气法收集H2S，且H2S有毒，需要连接尾气处理装置，故不选D；选B。8.下列物质的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NH4HCO3在水溶液中完全电离为，电离方程式为，故A正确；B．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式为，故B错误；C．Na2SO4是强电解质，电离方程式为，故C错误；D．CO2是非电解质，不能电离，故D错误；选A。9.碳酸钙和二氧化硅常用作日常生活中牙膏的摩擦剂，下列说法正确的是（）A.常温下，碳酸钙易溶于水B.二氧化硅()中硅原子与氧原子的个数比为7：8C.工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备D.由反应可知，为碱性氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．常温下，碳酸钙难溶于水，故A错误；B．二氧化硅()中硅原子与氧原子的个数比为1：2，故B错误；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备，故C正确；D．由反应可知，为酸性氧化物，故D错误；选C。10.下列离子方程式中正确的是（）A.将稀盐酸滴在银片上：B.将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：C.将铁片插入硝酸钠溶液中：D.将氧化铜与稀硝酸混合：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将稀盐酸滴在银片上，银和盐酸不反应，故A错误；B．将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程为，故B正确；C．钠的活泼性大于铁，铁和硝酸钠溶液不反应，故C错误；D．将氧化铜与稀硝酸混合硝酸铜和水，反应的离子方程是，故D错误；选B。11.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中加入适量的固体，下列图示能正确表示混合溶液的导电能力随时间变化的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】向一定体积的溶液中加入适量的固体反应生成碳酸钠和水，溶液中离子浓度增大，随加入氢氧化钠固体增多，导电能力逐渐增强，故选A。12.《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列说法正确的是（）A.无水硫酸铜粉末为蓝色B.对于反应，氧化性：C.四大基本反应类型不包括置换反应D.理论上，可用湿法冶金的方法来提取溶液中的Fe〖答案〗D〖解析〗【详析】A．无水硫酸铜粉末为白色，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，对于反应，氧化性：，故B错误；C．四大基本反应类型包括：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应，故C错误；D．理论上，可用湿法冶金的方法来提取溶液中的Fe，如Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，故D正确；选D。13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．、与都能生成沉淀，、与不能大量共存，不选A；B．、生成氢氧化铝沉淀，、不能大量共存，故不选B；C．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；D．、反应放出二氧化碳，、不能大量共存，故不选D；选C。14.工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是（）A.属于混合物B.该反应的氧化产物为C.每消耗，同时生成D.上述化学方程式出现的物质中，属于酸的有5种〖答案〗C〖解析〗【详析】A．具有固定组成，属于纯净物，故A错误；B．中Cr元素化合价降低发生还原反应生成，是还原产物，故B错误；C．反应方程式为6，消耗6mol同时生成1mol，每消耗，同时生成的质量为，故C正确；D．上述化学方程式出现的物质中，属于酸只有硫酸1种，故D错误；选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铜在空气中久置会与空气中的、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为]，铜绿能与稀反应生成、和。某同学完成了的转化。回答下列问题：（1）上述出现的物质中，属于单质的有___________种，具有可燃性的气体是___________(填化学式)。（2）的相对分子质量为___________，其与足量的稀发生反应的化学方程式为___________。（3）加热条件下，Cu可与浓硫酸反应生成、和，该反应的化学方程式为___________，该反应的还原剂为___________(填化学式)。（4）的过程中，可观察到的现象为___________。（5）溶液与过量反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①3②.（2）①.222②.（3）①.②.Cu（4）固体由蓝色变为黑色（5）〖解析〗【小问1详析】仅由一种元素组成的纯净物是单质，上述出现的物质中O2、Cu、H2是单质，属于单质的有3种；氢气燃烧生成H2O，具有可燃性的气体是H2；【小问2详析】的相对分子质量为64×2+(16+1)×2+12+16×3=222，其与足量的稀反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为；【小问3详析】加热条件下，Cu可与浓硫酸反应生成、和，Cu元素化合价由0升高为+2、S元素化合价由+6降低为+4，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为，Cu元素化合价升高该，反应的还原剂为Cu；【小问4详析】Cu(OH)2是蓝色固体、CuO是黑色固体，的过程中，可观察到的现象为固体由蓝色变为黑色；【小问5详析】溶液与过量反应生成碳酸氢钠，化学方程式为。16.粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）粗盐水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：①CaCl2从组成的阳离子来看，属于________盐。②常温下，仅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。（2）步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为________。（3）步骤Ⅱ中的生成物为CaCO3，该物质中氧元素的质量分数为________。（4）进行操作a时，所用到的装置如图所示(滤纸已略去)：①该装置的错误有________处，请指出其错误：________(写一处即可)。②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为________。（5）操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的________(填“易挥发性”或“酸性”)。〖答案〗（1）①.钙②.不能（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2（3）48%（4）①.2②.缺少玻璃棒引流或没有使用滤纸③.溶液变蓝色（5）易挥发性〖解析〗〖祥解〗粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，第I步过量的NaOH溶液将MgCl2转化为沉淀，发生了反应后溶液中有CaCl2和过量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液发生反应后溶液中有生成的NaOH和NaCl和过量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步过滤将固体和液体分开，在滤液中加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠都转化为了氯化钠，从而得到精盐水，以此解答。【小问1详析】①CaCl2从组成的阳离子来看，属于钙盐；②溶液不能发生丁达尔效应。【小问2详析】步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应生成Mg(OH)2和NaCl，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2。【小问3详析】CaCO3中氧元素的质量分数为=48%。小问4详析】①操作a是过滤，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、没有使用滤纸；②过滤后，溶液中存在过量的NaOH，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为：溶液变蓝色。【小问5详析】操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的易挥发性。17.某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取。已知：①浓氨水中的溶质为；②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）浓氨水属于___________(填“混合物”、“氧化物”或“盐”)，___________(填“能”或“不能”)导电，判断理由为___________。（3）圆底烧瓶中发生反应为。①写出的一种用途：___________。②与反应只生成和，该反应的化学方程式为___________，该反应的氧化产物为___________(填化学式)。（4）烧杯中发生的反应为。①该反应的离子方程式为___________。②该反应中，每消耗，同时生成的质量为___________g。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.混合物②.能③.溶液中存在自由移动的离子(或其他合理〖答案〗)（3）①.改良酸性土壤、建筑材料(或其他合理〖答案〗)②.③.（4）①.②.13.2〖解析〗【小问1详析】根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗；【小问2详析】浓氨水是氨气的水溶液，属于混合物，浓氨水中含有自由移动的离子，能导电；【小问3详析】圆底烧瓶中发生反应为。①属于碱，可用于改良酸性土壤，建筑材料等。②与反应只生成和，氮元素化合价由-3升高为0、Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为，中N元素化合价升高发生氧化反应，该反应的氧化产物为。【小问4详析】①反应的离子方程式为。②该反应中，每消耗，同时生成的质量为xg。x=13.2g。18.有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。①写出一组碳元素的同素异形体：___________。②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，与水发生反应的化学方程式为___________。（2）由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含___________(填化学式)。（3）白色滤渣Ⅱ为___________(填名称)，___________(填“能”或“不能”)判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为___________。（4）写出气体Ⅰ的一种用途：___________。〖答案〗（1）①.金刚石、石墨(或其他合理〖答案〗)②.③.40：3④.（2）NaOH（3）①.氯化银②.不能③.加入的溶液中含有氯离子(或其他合理〖答案〗)（4）人工降雨(或其他合理〖答案〗)〖解析〗〖祥解〗有一包固体由镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种组成，镁粉、炭粉、氧化铜不溶于水，氢氧化钠、氯化钾易溶于水，加足量的水过滤，滤液a中可能有氢氧化钠、氯化钾，根据题意滤渣Ⅰ中含有镁粉、炭粉、氧化铜；滤液a加过量氯化铜，无沉淀生成，说明a中不含氢氧化钠，滤液b加硝酸银生成白色沉淀氯化银，说明b中含有氯离子，由于a中加入了氯化铜，则a中不一定含有氯化钾；滤渣Ⅰ加足量的稀盐酸，镁、氧化铜都能与盐酸反应，炭粉和盐酸不反应，滤渣Ⅲ是炭粉；炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，气体Ⅰ是二氧化碳。【小问1详析】①碳元素的同素异形体有石墨、金刚石、C60等。②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应中，C元素化合价升高、CuO中Cu元素化合价降低，CuO是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为2:1，质量之比为40:3。③与水反应生成氢氧化镁和氨气，与水发生反应的化学方程式为；【小问2详析】氯化铜能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，由滤液a→溶液b无沉淀生成，可知，该固体中一定不含NaOH。【小问3详析】硝酸银和氯化铜反应生成氯化银沉淀，白色滤渣Ⅱ为氯化银；滤液b加硝酸银生成白色沉淀氯化银，说明b中含有氯离子，由于a中加入的氯化铜中含有氯离子，则固体中不一定含有氯化钾。【小问4详析】气体Ⅰ是二氧化碳，二氧化碳固体可用于人工降雨。江西省南昌市等5地2023-2024学年高一上学期10月月考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列试剂瓶中所盛装的试剂属于盐的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢氧化钙属于碱，故不选A；B．氧化镁属于碱性氧化物，故不选B；C．KCl由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选C；D．无定形炭是碳单质，故不选D；选C。2.下列物质属于电解质的是（）A.石墨 B.稀盐酸 C.铜 D.固体氯化钠〖答案〗D〖解析〗【详析】A．石墨是炭单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B．稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；D．固体氯化钠在水溶液中能导电，固体氯化钠是电解质，故选D；选D。3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄、硝酸钾和炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，下列说法正确的是（）A.属于酸性氧化物 B.该反应属于氧化还原反应C.具有可燃性 D.的相对分子质量为44g〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由3种盐酸组成，不是氧化物，故A错误；B．该反应中S、C、N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B正确；C．性质稳定，不能燃烧，故C错误；D．的相对分子质量为44，故D错误；选B。4.高温下利用铝粉与氧化铁的反应可焊接钢轨，发生的反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是（）A.常温下，Fe易被氧化而Al不易被氧化，是由于Al的活动性比Fe弱B.该反应中Al为还原剂C.该反应中具有氧化性D.利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Al是活泼金属，常温下，Al不易被腐蚀，是因为Al与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜,保护内部的Al不被氧化，故A错误；B．反应中，Al元素化合价升高，Al为还原剂，故B正确；C．反应，中Fe元素化合价降低，是氧化剂，具有氧化性，故C正确；D．该反应放出大量的热，利用该反应原理进行作业时，需进行隔热防护，故D正确；选A。5.下列说法正确的是（）A.有氧气参加的反应一定为氧化还原反应B.金属氧化物一定属于碱性氧化物C.酸性氧化物一定为非金属氧化物D.有电子得失的反应一定属于氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．有氧气参加的反应不一定为氧化还原反应，如3O2=2O3，故A错误；B．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Mn2O7酸性氧化物，故B错误；C．酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D．氧化还原反应的实质是电子转移，有电子得失的反应一定属于氧化还原反应，故D正确；选D。6.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．，氢元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选A；B．，碳元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选B；C．，Si元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C；D．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂、还原剂，故不选D；选C。7.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(下列反应均能发生)（）选项化学试剂制备的气体A稀盐酸与碳酸钙B稀硫酸与锌粒C过氧化氢与二氧化锰D硫化钠与稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．二氧化碳的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化碳，故不选A；B．稀硫酸与锌粒反应放出氢气，氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，故选B；C．氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化碳，故不选C；D．硫化钠与稀硫酸反应生成H2S，H2S的密度大于空气，用向上排空气法收集H2S，且H2S有毒，需要连接尾气处理装置，故不选D；选B。8.下列物质的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NH4HCO3在水溶液中完全电离为，电离方程式为，故A正确；B．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式为，故B错误；C．Na2SO4是强电解质，电离方程式为，故C错误；D．CO2是非电解质，不能电离，故D错误；选A。9.碳酸钙和二氧化硅常用作日常生活中牙膏的摩擦剂，下列说法正确的是（）A.常温下，碳酸钙易溶于水B.二氧化硅()中硅原子与氧原子的个数比为7：8C.工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备D.由反应可知，为碱性氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．常温下，碳酸钙难溶于水，故A错误；B．二氧化硅()中硅原子与氧原子的个数比为1：2，故B错误；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备，故C正确；D．由反应可知，为酸性氧化物，故D错误；选C。10.下列离子方程式中正确的是（）A.将稀盐酸滴在银片上：B.将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：C.将铁片插入硝酸钠溶液中：D.将氧化铜与稀硝酸混合：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将稀盐酸滴在银片上，银和盐酸不反应，故A错误；B．将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程为，故B正确；C．钠的活泼性大于铁，铁和硝酸钠溶液不反应，故C错误；D．将氧化铜与稀硝酸混合硝酸铜和水，反应的离子方程是，故D错误；选B。11.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中加入适量的固体，下列图示能正确表示混合溶液的导电能力随时间变化的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】向一定体积的溶液中加入适量的固体反应生成碳酸钠和水，溶液中离子浓度增大，随加入氢氧化钠固体增多，导电能力逐渐增强，故选A。12.《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列说法正确的是（）A.无水硫酸铜粉末为蓝色B.对于反应，氧化性：C.四大基本反应类型不包括置换反应D.理论上，可用湿法冶金的方法来提取溶液中的Fe〖答案〗D〖解析〗【详析】A．无水硫酸铜粉末为白色，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，对于反应，氧化性：，故B错误；C．四大基本反应类型包括：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应，故C错误；D．理论上，可用湿法冶金的方法来提取溶液中的Fe，如Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，故D正确；选D。13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．、与都能生成沉淀，、与不能大量共存，不选A；B．、生成氢氧化铝沉淀，、不能大量共存，故不选B；C．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；D．、反应放出二氧化碳，、不能大量共存，故不选D；选C。14.工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是（）A.属于混合物B.该反应的氧化产物为C.每消耗，同时生成D.上述化学方程式出现的物质中，属于酸的有5种〖答案〗C〖解析〗【详析】A．具有固定组成，属于纯净物，故A错误；B．中Cr元素化合价降低发生还原反应生成，是还原产物，故B错误；C．反应方程式为6，消耗6mol同时生成1mol，每消耗，同时生成的质量为，故C正确；D．上述化学方程式出现的物质中，属于酸只有硫酸1种，故D错误；选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铜在空气中久置会与空气中的、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为]，铜绿能与稀反应生成、和。某同学完成了的转化。回答下列问题：（1）上述出现的物质中，属于单质的有___________种，具有可燃性的气体是___________(填化学式)。（2）的相对分子质量为___________，其与足量的稀发生反应的化学方程式为___________。（3）加热条件下，Cu可与浓硫酸反应生成、和，该反应的化学方程式为___________，该反应的还原剂为___________(填化学式)。（4）的过程中，可观察到的现象为___________。（5）溶液与过量反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①3②.（2）①.222②.（3）①.②.Cu（4）固体由蓝色变为黑色（5）〖解析〗【小问1详析】仅由一种元素组成的纯净物是单质，上述出现的物质中O2、Cu、H2是单质，属于单质的有3种；氢气燃烧生成H2O，具有可燃性的气体是H2；【小问2详析】的相对分子质量为64×2+(16+1)×2+12+16×3=222，其与足量的稀反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为；【小问3详析】加热条件下，Cu可与浓硫酸反应生成、和，Cu元素化合价由0升高为+2、S元素化合价由+6降低为+4，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为，Cu元素化合价升高该，反应的还原剂为Cu；【小问4详析】Cu(OH)2是蓝色固体、CuO是黑色固体，的过程中，可观察到的现象为固体由蓝色变为黑色；【小问5详析】溶液与过量反应生成碳酸氢钠，化学方程式为。16.粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）粗盐水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：①CaCl2从组成的阳离子来看，属于________盐。②常温下，仅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。（2）步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为________。（3）步骤Ⅱ中的生成物为CaCO3，该物质中氧元素的质量分数为________。（4）进行操作a时，所用到的装置如图所示(滤纸已略去)：①该装置的错误有________处，请指出其错误：________(写一处即可)。②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为________。（5）操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的________(填“易挥发性”或“酸性”)。〖答案〗（1）①.钙②.不能（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2（3）48%（4）①.2②.缺少玻璃棒引流或没有使用滤纸③.溶液变蓝色（5）易挥发性〖解析〗〖祥解〗粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，第I步过量的NaOH溶液将MgCl2转化为沉淀，发生了反应后溶液中有CaCl2和过量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液发生反应后溶液中有生成的NaOH和NaCl和过量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步过滤将固体和液体分开，在滤液中加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠都转化为了氯化钠，从而得到精盐水，以此解答。【小问1详析】①CaCl2从组成的阳离子来看，属于钙盐；②溶液不能发生丁达尔效应。【小问2详析】步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应生成Mg(OH)2和NaCl，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2。【小问3详析】CaCO3中氧元素的质量分数为=48%。小问4详析】①操作a是过滤，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、没有使用滤纸；②过滤后，溶液中存在过量的NaOH，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为：溶液变蓝色。【小问5详析】操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的易挥发性。17.某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取。已知：①浓氨水中的溶质为；②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）浓氨水属于___________(填“混合物”、“氧化物”或“盐”)，___________(填“能”或“不能”)导电，判断理由为___________。（3）圆底烧瓶中发生反应为。①写出的一种用途：___________。②与反应只生成和，该反应的化学方程式为___________，该反应的氧化产物为___________(填化学式)。（4）烧杯中发生的反应为。①该反应的离子方程式为___________。②该反应中，每消耗，同时生成的质量为___________g。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.混合物②.能③.溶液中存在自由移动的离子(或其他合理〖答案〗)（3）①.改良酸性土壤、建筑材料(或其他合理〖答案〗)②.