2025届江苏省无锡市梁溪区民办辅仁中学化学九上期末考试模拟试题含解析

2025届江苏省无锡市梁溪区民办辅仁中学化学九上期末考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．吸氧可以帮助人们克服高原反应，主要是因为氧气A．能够燃烧 B．没有毒性 C．帮助燃烧 D．供给呼吸2．下列依据实验目的设计的实验方案不正确的是()选项实验目的实验方案A除去CO2中少量的CO在纯净的氧气中点燃混合气体B鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体将燃着的小木条分别伸入集气瓶中C除去氧化铜中少量的碳粉在空气中灼烧D鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种气体点燃，检验燃烧后的生成产物A．A B．B C．C D．D3．现有化学反应：X+Y═Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）A．等于（a+b）g B．小于（a+b）gC．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g4．在硝酸铜溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列判断正确的是()A．滤渣中一定有铜和锌 B．滤渣中一定有锌C．滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸锌 D．滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌5．碳酸二甲酯（C3H6O3）常用作汽油添加剂，下列说法不正确的是A．碳酸二甲酯是一种化合物B．碳酸二甲酯中氧元素的质量分数最大C．碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的D．碳酸二甲酯分子由三个碳原子，六个氢原子和三个氧原子构成6．下列有关水的说法不正确的是A．湿衣服晾干说明水分子是不断运动的 B．用明矾溶液可以区分硬水和软水C．水蒸气和水的化学性质相同，分子间隔不同 D．电解水时负极上产生的气体为氢气7．下列对宏观事实的微观解释正确的是A．食物变质——分子之间的间隔发生了变化B．1L大豆与1L水混合后总体积小于2L——分子间有间隙C．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃——同种分子化学性质相同D．湿衣服在阳光下晾晒变干——水分子受热变成了氧气分子和氢气分子8．在下图所示装置中，有四支充满不同气体的试管，倒立在水槽中，当拔开塞子时，试管中水位上升最高的是A． B． C． D．9．徐州盛产的山药中含有“药用黄金”薯蓣皂素（化学式为C27H42O3）。下列有关薯蓣皂素说法正确的是A．薯蓣皂素属于氧化物B．薯蓣皂素中氢元素的质量分数最大C．207g薯蓣皂素中含有24g的氧元素D．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的10．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．溶液与人们的生产生活密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母）。A高锰酸钾B汽油C面粉D白糖（2）如图所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。（3）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_____。②t2°C时，物质a的溶解度与物质_____的溶解度相等。③t3°C时，把80g物质a加人到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液（填“饱和"或“不饱和”）。④t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是_____（填字母序号）。Aa>bBa=bCa<bD不能确定三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．图1是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题。（1）写出标号仪器的名称：①_____。（2）实验室中用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填字母）。该装置存在处问题，请进行改进_____。写出反应的化学方程式_____。（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取二氧化碳的实验装置，应选择的发生和收集装置是_____（填字母）。写出反应的化学方程式_____。（4）图2是利用收集的氧气和二氧化碳进行有关的性质实验。①实验一：硫在氧气中燃烧的现象是_____。②实验二：向装置中通入二氧化碳，甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变_____色。乙中的现象是_____。根据丙中的实验现象，列举一例二氧化碳的用途_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。（1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:①写出步骤②的化学方程式__________________。②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂________________（填序号）。A硼酸溶液B3-5%的碳酸氢钠溶液C稀硫酸D石灰水（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。①滴加过程中产生的明显现象_________________。②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为__________________（写化学式）。③求硫酸铜溶液的质量分数________________。14．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.959.879.799.7生成气体的质量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值为_______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小明同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的总质量为106.7g。（假设鸡蛋壳中除碳酸钙的其他物质既不与稀盐酸反应，也不溶于水。）注：盐酸为HCl气体的水溶液。（1）产生二氧化碳气体________g。（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（3）小明所用的100g稀盐酸中HCl的质量分数为_________（计算结果精确到0.1%）。16．将14.0g含杂质的锌粒，加入到盛有110.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为123.6g。试计算：（1）生成氢气的质量_________；（2）锌粒中所含锌的质量。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】高原氧气稀薄，不宜与正常的呼吸，会出现高原反应，吸氧可以帮助人们克服高原反应，主要是因为氧气可以供给呼吸，D选项正确，符合题意。故选D。2、A【详解】A、除去CO2中少量的CO，在纯净的氧气中点燃混合气体。因为一氧化碳的量比较少，浓度太低，混和气体中的CO不能被点燃，且容易混入氧气，符合题意；B、鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，将燃着的小木条分别伸入集气瓶中。如果木条熄灭，则该气体为二氧化碳；如果木条燃烧更旺，则该气体为氧气；如果木条燃烧现象不变，则该气体为空气，不符合题意；C、除去氧化铜中少量的碳粉，在空气中灼烧。氧化铜在空气中不能燃烧，碳在空气中能燃烧，生成二氧化碳气逸散到空气中，不符合题意；D、鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种气体，点燃，检验燃烧后的生成产物，有水珠生成且能使澄清石灰水变浑浊，该气体甲烷；有水珠生成，但不能使澄清石灰水变浑浊，该气体氢气；没有水珠生成，但能使澄清石灰水变浑浊，该气体一氧化碳，不符合题意。故选A。【点睛】鉴别多种物质时，要求选择的试剂发生分反应的现象要明显易分。3、D【详解】当agX和bgY在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时，则小于(a+b)g；两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于(a+b)g，即不大于（a+b）g。故选D。4、D【详解】锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由于滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，加入的锌粉的质量不足。A、滤渣中一定有铜，滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，则一定没有锌，故A错误；B、滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，滤渣中一定没有锌，故B错误；C、锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌，滤液中一定有硝酸锌，滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，故C错误；D、锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌，滤液中一定有硝酸锌，滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，故D正确。故选D。【点睛】锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当溶液中存硝酸铜，说明锌已完全消耗，当锌有剩余时，溶液中一定不存在硝酸铜。5、D【详解】A．碳酸二甲酯是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；

B．碳酸二甲酯中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，故正确；

C．由化学式可知，碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；

D．分子是由原子构成的，碳酸二甲酯分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误。

故选：D。6、B【详解】A、由于分子是运动的，湿衣服上的水分子运动到空气中，湿衣服就晾干了，故正确；B、明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分，故不正确；C、水蒸气和水的化学性质相同，是因为冰是固态的水，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们是由氧分子构成的，同种物质的分子性质相同，故正确；D、电解水负极产生氢气，正极产生氧气，故正确。故选B。7、C【详解】A、食物变质分子种类发生了变化，A错误。B、1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，大豆和水是宏观概念，不能说明分子之间有间隔，B错误。C、液氧和氧气都是由氧分子构成都能使带火星的木条复燃，同种分子化学性质相同，C正确。D、湿衣服在阳光下晾晒变干分子是不断运动的，D错误。故选：C。8、B【解析】氧气不易溶于水，氮气难溶于水，空气的主要成分是氧气和氮气，二氧化碳能溶于水，四种气体中溶解性最大的是二氧化碳，将四支充满不同气体的试管，倒立在水槽中，当拔开塞子时，试管中水位上升最高的是二氧化碳。故选B。9、C【解析】A、C27H42O3是由碳、氢和氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；B、薯蓣皂素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×42）：（16×3）≠27：42：3，则氢元素的质量分数最小，故选项说法错误；C、207g薯蓣皂素中含氧元素的质量为：207g××100%=24g，故选项说法正确；D、薯蓣皂素是由薯蓣皂素分子构成的，薯蓣皂素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误。故选C。10、B【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。【点睛】本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、D有晶体析出cb不饱和A【解析】（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A、高锰酸钾放入水中，形成高锰酸钾溶液是紫红色；B、汽油放入水中，出现明显的分层现象，不能形成溶液；C、面粉放入水中，出现明显的分层现象，不能形成溶液；D、白糖放入水中，形成无色的蔗糖溶液；故选：D。（2）若向烧杯中加人足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，硝酸铵遇吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度降低，在试管中可观察到的现象是：有晶体析出；（3）①由溶解度曲线图可知：三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是：c；②t2°C时，物质a的容解度与物质b的溶解度相等。③t3°C时，a的溶解度为50g，200g水中最多溶解100g固体a，把80g物质a加人到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；④t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，析出晶体的质量关系正确的是a>b；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗A在试管口放一团棉花CD发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的气体红澄清石灰水变浑浊可用于灭火（其它合理答案也可）【详解】（1）根据常见仪器可知，仪器的名称为长颈漏斗；（2）反应物状态是固体和固体，反应条件需要加热，应选择固固加热型装置Ａ。高锰酸钾制氧气试管口应放一团棉花可防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；该反应产物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应化学方程式为。（3）C装置可以实现“随开随用，随关随停”，二氧化碳密度比空气大，可以选择向上排空气法收集，故填：CD。实验室制取二氧化碳的原理是：（4）硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。故填：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。二氧化碳会与水反应生成碳酸，酸性溶液能是紫色石蕊变红。二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。可以用于灭火，做气体肥料等。故填：红、澄清石灰水变浑浊、可用于灭火。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、A产生蓝色沉淀CuSO4、Na2SO416%。【详解】（1）①步骤②中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2；②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂酸性物质，将残留的氢氧化钠中和掉：A、硼酸溶液能和氢氧化钠发生中和反应，且硼酸没有腐蚀性，将残留氢氧化钠反应掉；B、3-5%的碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，且溶液也呈碱性，会加重腐蚀性；C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，但硫酸本身也有较强的腐蚀性；D、石灰水不与氢氧化钠反应，且本身也有较强的腐蚀性；故选A；（2）①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，滴加过程中产生的明显现象产生蓝色沉淀；②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质硫酸铜有剩余，溶液中的溶质为剩余的硫酸铜和生成的硫酸钠；③设溶液中硫酸铜的质量为xx=16g硫酸铜溶液的质量分数。【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。14、0.