钠和钠的化合物

关于钠和钠的化合物第一节钠及其重要化合物第一课时钠第2页,共41页，星期六，2024年，5月第一节钠知识要点:1．钠的物理性质2．钠的原子结构特点和化学性质3．钠的存在和用途4．钠的制备和保存第3页,共41页，星期六，2024年，5月

钠的物理性质

颜色光泽状态密度硬度银白色金属光泽固体0.97g/cm3柔软熔点延展性导电性导热性其他97.81℃好强强第4页,共41页，星期六，2024年，5月注意实验安全性!钠的取用－－用镊子取（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干切割要在滤纸或玻璃片上进行不用的钠块要及时放回试剂瓶第5页,共41页，星期六，2024年，5月

钠的原子结构特点钠原子的最外层只有1个电子。在化学反应中钠原子很容易失去最

层的1个电子而显

性。钠的化学性质非常

。物质的结构决定它的性质!外很强的还原活泼第6页,共41页，星期六，2024年，5月钠的化学性质（1）钠与氧气反应

钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。反应方程式为：4Na+O2==2Na2O

（缓慢氧化）钠在空气中先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。注意：反应条件不同，产物不相同！反应方程式为：2Na+O2

Na2O2

(燃烧)点燃变暗第7页,共41页，星期六，2024年，5月（2）钠与氯气、硫反应

2Na+S==Na2S(钠与硫粉混合研磨发生爆炸)2Na+Cl2

==

2NaCl(钠在氯气中燃烧，产生白烟)点燃研磨可爆炸第8页,共41页，星期六，2024年，5月（3）钠与水的反应

钠与水反应的实验现象可概括为五个字：浮、熔、游、响、红。浮------钠浮在水面上。

因为钠的密度比水小。熔-----钠熔化成闪亮的小球。

因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化。游------小球向各个方向游动。因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向迅速游动。注意仔细观察实验现象！响-----反应过程发出“嘶嘶”的声音。因为反应迅速，且有气体生成，生成的H2在空气中燃烧，发出爆破声。红------溶液从上到下逐渐变红。因为生成了强碱NaOH，溶液中含有酚酞，酚酞遇碱显红色。第9页,共41页，星期六，2024年，5月化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失去2×e-得到2×e-还原剂氧化剂离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。该反应的实质是第10页,共41页，星期六，2024年，5月(4)钠与酸的反应钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

钠与稀硫酸反应：2Na+H2SO4（稀）=Na2SO4

+H2↑

离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑第11页,共41页，星期六，2024年，5月钠与酸溶液反应的实质是:钠与酸电离出来的H+

直接反应。而不是钠先和酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。

因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。当溶液中的酸反应完时，过量的钠会继续与水反应生成氢气。第12页,共41页，星期六，2024年，5月(5)

钠与盐溶液反应请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会反应?会不会置换出金属铜呢?除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐（CuSO4）发生反应生成Cu(OH)2沉淀。第13页,共41页，星期六，2024年，5月其反应式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑［结论］：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。第14页,共41页，星期六，2024年，5月钠的存在和用途（1）钠的存在由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。

钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。第15页,共41页，星期六，2024年，5月(2)钠的用途1.制备Na2O2；2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；3.制作高压钠灯；

4.作还原剂制取某些稀有金属。

如：TiCl4(熔融)+4Na==4NaCl+Ti物质的用途取决于它的性质!

高温第16页,共41页，星期六，2024年，5月钠的制备工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的方法制备钠。

2NaCl(熔融)通电

2Na+Cl2↑

4NaOH(熔融)通电

4Na+2H2O+O2↑第17页,共41页，星期六，2024年，5月

【钠的保存】由于钠很容易跟空气中的氧或水起反应，所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。

第18页,共41页，星期六，2024年，5月

已有知识储备

钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。

4Na+O2===2Na2O(白色)常温2Na+O2Na2O2(淡黄色)第19页,共41页，星期六，2024年，5月Na2O+H2O=2NaOH氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.氧化钠与盐酸反应:一氧化钠(Na2O)结论:Na2O属于碱性氧化物-2第20页,共41页，星期六，2024年，5月二过氧化钠(Na2O2)

颜色：淡黄色状态：粉末状固体思考：溶解度

钠的另一个含氧化合物——Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？退出过氧化钠的物理性质-1第21页,共41页，星期六，2024年，5月过氧化钠的化学性质1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管,有什么感觉？）2、

用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）3、

向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（振荡后又是什么现象？）1、跟水反应第22页,共41页，星期六，2024年，5月

过氧化钠的化学性质实验现象结论反应生成有O2；反应放热；反应生成NaOH；Na2O2具有漂白性；（2）实验结论：1、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；2、试管发烫；3、无色酚酞变红；4、振荡后红色褪去；第23页,共41页，星期六，2024年，5月

过氧化钠的化学性质（3）实验结论：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

既是氧化剂，又是还原剂。那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？

有哪些元素发生了化合价的变化了呢？

只有氧元素；失2e-得2e-1-20第24页,共41页，星期六，2024年，5月

2与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2放热

失2e-得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂实验第25页,共41页，星期六，2024年，5月第26页,共41页，星期六，2024年，5月Na2O2的用途

潜水艇供氧剂呼吸面具氧化剂漂白剂→漂白某些物质第27页,共41页，星期六，2024年，5月例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为()A溶液仍为紫色B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪色,无其他现象D有气泡产生,溶液最终为无色D第28页,共41页，星期六，2024年，5月[思考]

1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?

2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,会观察到哪些现象?为什么?第29页,共41页，星期六，2024年，5月三碳酸钠和碳酸氢钠俗名Na2CO3NaHCO3俗名结晶水合物纯碱或苏打小苏打Na2CO3.10H2O——第30页,共41页，星期六，2024年，5月思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？溶液显碱性Na2CO3NaHCO3＞Na2CO3NaHCO3Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性第31页,共41页，星期六，2024年，5月

Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性__总结

步骤

Na2CO3

NaHCO3

①

②

③仍有固体残留溶液变微红色

白色粉未,加水结块成晶体,放热

白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色

加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强

加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论第32页,共41页，星期六，2024年，5月(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

化学性质

热稳定性现象：1号试管:澄清石灰水变浑浊2号试管:澄清石灰水不变浑浊第33页,共41页，星期六，2024年，5月②

Na2CO3稳定,受热不分解①

NaHCO3不稳定，受热可分解结论:2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2总结:热稳定性：Na2CO3>NaHCO3应用:此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体第34页,共41页，星期六，2024年，5月(2)与酸反应与酸反应化学性质Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl