2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第4课时酸碱中和滴定二中和滴定误差分析学生用书新人教版选择性必修1

二、中和滴定误差分析1．分析依据c待测·V待测＝c标准·V标准，c待测＝eq\f(c标准·V标准,V待测)c待测、V待测均为代入定值，误差均体现在_V标准__的大小。2．常见的误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗_变大___偏高__碱式滴定管未用标准溶液润洗_变小___偏低__锥形瓶用待测溶液润洗_变大___偏高__锥形瓶洗净后还留有蒸馏水_不变___无影响__取液放出碱液的滴定管起先有气泡，放出液体后气泡消逝_变小___偏低__滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消逝_变大___偏高__振荡锥形瓶时部分液体溅出_变小___偏低__部分酸液滴出锥形瓶外_变大___偏高__溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变更_变大___偏高__读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)_变小___偏低__滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)_变大___偏高__(2)在进行误差分析时，要特别留意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。下列图示读数对滴定结果的影响如下：①如图Ⅰ，起先仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。②如图Ⅱ，起先俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。正｜误｜判｜断(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。(×)(2)中和滴定试验时，滴定管、锥形瓶均用待盛液润洗。(×)(3)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。(√)(4)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸<VNaOH。(×)深｜度｜思｜考用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)，选用甲基橙作为指示剂。1．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，会对测定结果产生什么影响？提示：偏高。相同质量的NaOH比Na2CO3消耗HCl要多。2．以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点，会对测定结果产生什么影响？提示：由红色变为橙色还没有达到滴定终点，若此时读数会使测定结果偏低。应｜用｜体｜验1.运用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是(A)①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥干脆量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发觉滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A．①③ B．②④C．②③④ D．①②③④解析：依据c(测)＝eq\f(c标·V标,V测)推断，①量筒用蒸馏水洗净后干脆量取盐酸，所配标准液浓度偏小，滴定NaOH溶液时V(标)变大，c(测)偏高；②配制盐酸时，俯视容量瓶刻度线，c(标)变大，滴定NaOH溶液时，V(标)偏小，c(测)偏低；③滴定结束时，读数后滴定管尖嘴处悬一滴液体，V(标)偏大，c(测)偏高；④滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁盐酸冲下，对测定结果无影响，故选A。2．下列有关滴定操作的说法正确的是(D)A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后干脆取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高解析：滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；由于滴定管没有润洗，标准液浓度偏小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；等质量的NaOH和KOH，NaOH的物质的量大于KOH，