2021-2022学年辽宁省协作校高一下学期6月考试化学试题（含解析）

试卷第=page1818页，共=sectionpages1818页辽宁省协作校2021-2022学年高一下学期6月考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列模型代表烃类，且能发生加聚反应的是A． B． C． D．【答案】B【解析】【详解】A．该模型表示甲烷，属于链状烷烃，不能发生加聚反应，A错误；B．该模型表示乙烯，含有碳碳双键，能发生加聚反应，B正确；C．该模型表示新戊烷，属于链状烷烃，不能发生加聚反应，C错误；D．该模型表示异丁烷烷，属于链状烷烃，不能发生加聚反应，D错误；答案选B。2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是。A．放热反应在常温下一定很容易发生B．化学反应过程都伴随着能量的变化C．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A．放热反应在常温下不一定很容易发生，体系能量达到能垒后才可能发生，如燃烧，A错误；B．化学反应过程是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，整个过程都伴随着能量的变化，B正确；C．反应放热和吸热是化学键的断裂吸收能量和形成时放出能量的差值，密切相关，C错误；D．硫酸与氢氧化钠的反应是酸碱中和反应，属于放热反应，D错误；故选B。3．已知丙烷在一定条件下可以得到1，2—二氯丙烷，其反应历程可以分为两步：反应l：反应2：下列说法正确的是A．反应1是放热反应B．反应1只断裂和形成极性共价键C．反应2是加成反应D．反应2的反应物总能量低于生成物总能量【答案】C【解析】【详解】A．由图1可知，反应1中生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，选项A错误；B．反应1中，断裂C-H键(极性键)，形成H-H(非极性键)和碳碳双键(非极性键)，选项B错误；C．反应2是碳碳双键和氯气的加成反应，选项C正确；D．由图2可知，反应2的反应物总能量高于生成物总能量，选项D错误；答案选C。4．由苯乙烯()合成的聚苯乙烯可用于制成泡沫包装材料。下列有关说法错误的是A．苯乙烯属于不饱和烃B．苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应C．苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚苯乙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染【答案】C【解析】【详解】A．苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，属于不饱和烃，故A正确；B．苯乙烯可以通过加聚反应生成聚苯乙烯，故B正确；C．聚苯乙烯中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．聚苯乙烯属于难降解的物质，随意丢弃会污染环境，造成白色污染，故D正确；故选C。5．“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】【分析】燃烧热的定义是在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，据此可分析解答。【详解】A．C(s)完全燃烧生成产物是CO2(g)而不是CO(g)，反应热数值相应改变，A选项错误；B．CH4(g)完全燃烧生成稳定的产物是H2O(l)而不是H2O(g)，反应热数值相应改变，B选项错误；C．燃烧热研究对象为1mol燃料，正确表示燃烧热的反应方程式为，C选项错误；D．该热化学反应方程式书写符合燃烧热定义，D选项正确；答案选D。6．规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是A．的结构示意图：B．用电子式表示氧化钠的形成过程：C．丙烯的键线式：D．氨气的电子式：【答案】A【解析】【详解】A．氯为17号，形成Cl-时最外层得一个电子结构示意图为，A项正确；B．Na2O为离子化合物形成过程中有电子的转移，同时Na2O是2个Na+和一个O2-组成，表示为，B项错误；C．丙烯为3个碳原子的烯烃，键线式应该为，C项错误；D．N最外层5个电子需要与其他原子共用三对电子才能达饱和，NH3的电子式为，D项错误；故选A。7．下列说法中正确的是。A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同C．已知反应

、

，则D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，说明金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】【详解】A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应一次倒入量热计，并搅拌使反应快速进行，A错误；B．与反应物和生成物的能量状态有关，与反应过程无关，B错误；C．SO3(g)生成SO3(s)放出热量，故第二个反应放出热量更多，和均是负值，则，C正确；D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，说明金刚石能量更高，体系能量较低比较稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；故选C。8．绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多地转化到最终产物中。下列反应最符合绿色化学的“原子经济性”要求的是。A．乙烯与水反应制取乙醇B．以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜C．甲烷与氯气反应制取四氯化碳D．以高锰酸钾溶液与浓盐酸为原料制取氯气【答案】A【解析】【详解】A．乙烯与水反应制取乙醇，原子利用率达到百分之百，最符合绿色化学的“原子经济性”要求，A符合题意；B．以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，同时生成污染性气体SO2，S原子损失，B不符合题意；C．甲烷与氯气反应制取四氯化碳，得到副产品HCl，Cl原子利用率不高，C不符合题意；D．以高锰酸钾溶液与浓盐酸为原料制取氯气，浓盐酸易挥发，污染环境，利用率不高，产物Mn2+形成重金属污染，D不符合题意；故选A。9．下列物质一定互为同系物的是。①②

③④⑤⑥⑦⑧A．③和⑥ B．②和④ C．⑤和⑦ D．①和⑧【答案】D【解析】【分析】同系物指具有相似的结构，分子组成上相差若干“CH2”基团的有机物。【详解】A.③和⑥的Cl原子个数不同，组成不是相差若干“CH2”基团，A不符合题意；B.②和④均有多种同分异构体，且O原子数不同，结构不相似，组成不是相差若干“CH2”基团，B不符合题意；C.⑤和⑦分子式相同，均是C5H8，二者属于同分异构体，C不符合题意；D.①和⑧均是链状单烯烃，结构相似，组成上相差2个“CH2”，互为同系物，D符合题意；故选D。10．由丁烯与氯气加成得到的分子式为的有机物，其结构简式不可能为A． B．C． D．【答案】A【解析】【详解】A．烯烃和氯气加成的产物，2个Cl原子应该连在相邻的2个碳原子上，中连有Cl原子的2个碳原子不相邻，故选A；B．是和氯气加成的产物，故不选B；C．是和氯气加成的产物，故不选C；D．是和氯气加成的产物，故不选D；选A。11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol丙烯分子中含有的共用电子对数为8NAB．1mol与混合，光照条件下充分反应，生成的分子数为C．常温常压下，46g由和组成的混合物中含有的氧原子总数为D．1mol与3mol在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成的分子数为【答案】C【解析】【详解】A．丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，1mol丙烯分子中含有的共用电子对数为9mol，个数为9NA，故A错误；B．氯气与甲烷发生取代反应，为可逆反应，同时有多个反应发生，所以1molCH4与1mol氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体小于1mol，故B错误；C．N2O4的最简式为NO2，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，混合物的物质的量为1mol，所含的氧原子总数为2NA，故C正确；D．与在高温、高压和催化剂条件下的反应为可逆反应，故生成的分子数小于，故D错误；故选C。12．下列生产或实验事实引出的结论错误的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使的吸收速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多，则反应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；B．与不装瓷环相比，从塔顶喷淋下来的浓硫酸从与从塔底进入的气体在瓷环间隙充分接触，能加快反应速率，因此得出结论：增大气液接触面积，使的吸收速率加快，B正确；C．在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半，则气体反应物浓度增大，反应速率也增大，C不正确；D．A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快，则反应速率增大，该对比实验中，变量为催化剂，因此得出结论：当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率D正确；答案选C。13．将6.6g由甲烷与丙烯组成的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶，反应后测得溴水增重4.2g，则混合气中甲烷和丙烯的体积比A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．2∶1【答案】B【解析】【分析】丙烯能与溴水加成反应使溴水增重，甲烷不能与溴水反应，所以增重的质量即为乙烯的质量。【详解】溴水增重4.2g，即丙烯的质量为4.2g，n(C2H4)==0.1mol。则混合气体中甲烷质量为6.6g-4.2g=2.4g，n(CH4)==0.15mol。n(CH4)：n(C3H6)=0.15mol：0.1mol=3：2，B正确。14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)

△H1=+64.3kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)

△H2=—196.1kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H3=—285.8kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于A．+546.7kJ·mol-1 B．—17.9kJ·mol-1 C．—118.5kJ·mol-1 D．—319.55kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】由盖斯定律可知，①＋②×＋③可得反应Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)，则△H=(+64.3kJ/mol)+(—196.1kJ/mol)×+(—285.8kJ/mol)=—319.55kJ/mol，故选D。15．T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的HCl和，发生反应：，测得HCl和的浓度变化如表：时间/s02461.000.250.100.10HCl4.601.61.001.00下列说法中一定正确的是A．若升高温度，则反应达到平衡的时间将缩短B．0～2s内，用表示的平均速率为C．若使用催化剂，则2s时的将大于D．4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化【答案】A【解析】【详解】A．若升高温度，反应速率加快，则反应达到平衡的时间将缩短，故A正确；B．0～2s内，氧气的浓度降低0.75mol/L，用表示的平均速率为，故B错误；C．若使用催化剂，反应速率加快，则2s时的将小于，故C错误；D．可能是4s时反应恰好达到该条件下的最大限度，也可能是2～4s内某一时刻恰好达到该条件下的最大限度，故D错误；选A。二、原理综合题16．为了更好地利用化学反应中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。Ⅰ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸(如图)。根据所学知识回答下列问题：(1)B中Fe极的电极反应式为_______。(2)C中溶解的金属是_______(填化学式)，A、B、C中铁的反应速率由快到慢的顺序为_______(填标号)。Ⅱ.300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：(3)由图可知，的浓度随时间的变化为曲线_______(填“a”、“b”或“c”)；0~2min内，的平均反应速率为_______。(4)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2min内的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2~4min内的生成速率。(5)5min时，的转化率(反应时消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比)为_______，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_______。【答案】(1)(2)

Zn

B>A>C(3)

b

0.05(4)小于(5)

30％

7∶10【解析】(1)Fe比Sn活泼，以稀硫酸为电解质溶液，B装置构成原电池，Fe是负极，电极反应式为：。(2)Zn比Fe活泼，以稀硫酸为电解质溶液，C装置构成原电池，Zn是负极，逐渐溶解；A是Fe与稀硫酸发生化学反应，B是Fe为负极的电化学反应，C是Fe为正极受保护，故A、B、C中铁的反应速率由快到慢的顺序为：B>A>C。(3)根据题意，H2是反应物，与CO2以物质的量比为3：1的比例发生反应，由图可知，的浓度随时间的变化为曲线b；a曲线代表CO2，0~2min内，的平均反应速率为=0.05。(4)由图可知，曲线c代表，0~2min内增加0.1mol/L，2~4min内增加0.3-0.1=0.2(mol/L)，则0~2min内的生成速率小于2~4min内的生成速率。(5)由图可知，5min时，转化了1.0-0.7=0.3(mol/L)，转化的物质的量是0.3×2=0.6(mol)，则转化率为=30%；故可得三段式：此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为=7∶10。17．能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.火箭推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量。(1)肼的结构式为_______，过氧化氢的电子式为_______。(2)写出反应的热化学方程式：_______。(3)已知

，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。(4)上述反应用于火箭推进器，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。Ⅱ.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知：在25℃、101kPa下，①2C(石墨，s)

②

③C(石墨，s)

(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为_______。Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。电池示意图如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。(6)其正极上的电极反应式为_______，若将负极改为通入，写出其负极上的电极反应式：_______。【答案】(1)

(2)

(3)408.5(4)产物是和，对环境无污染(5)(6)

【解析】(1)肼的结构式为；过氧化氢的电子式为。(2)还原剂肼和强氧化剂过氧化氢混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，依题意，1mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ×=641kJ的热量，反应的热化学方程式：。(3)16g液态肼物质的量是0.5mol，根据，则生成气态水放出热量320.5kJ，由已知可得1mol气态水生成液态水放出44kJ热量，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是320.5kJ+44kJ×2=408.5kJ热量。(4)火箭推进器用还原剂肼和强氧化剂过氧化氢反应，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物是和，对环境无污染。(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的反应方程式，可根据盖斯定律，由反应“(③×2-①-②)÷2”得到，则。(6)氢氧燃料电池中通入氢气的是负极，通入氧气的是正极，以KOH溶液为电解质溶液，其正极上的电极反应式为：；若将负极改为通入，则CH4失去电子后与OH-反应，电极反应式：。三、实验题18．甲烷是常见的有机化合物，在生产生活中有广泛的应用。根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。实验一：用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段液柱，认为有氯化氢生成。.(1)该反应的反应类型为_______。(2)该反应的化学方程式为_______(只写第一步)。实验二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后，滴加溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。(3)该实验设计得出的结论_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。实验三：步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用pH传感器测得溶液的。步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50％)，在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得。(4)判断该反应中有氯化氢生成的依据是_______。Ⅱ.同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因之一。(5)有机物M是甲烷的同系物，M的相对分子质量为86，则有机物M的结构有_______种，其中一氯代物仅有2种的M的结构简式为_______。(6)在甲烷的同系物中，碳原子个数不超过10且一氯代物只有1种的结构有_______种(不包括甲烷)。【答案】(1)取代反应(2)(3)

不正确

氯气可与水反应生成HCl(4)步骤二所得溶液的酸性比步骤一所得溶液的酸性强，说明除了氯气与水反应外，还有氯气与甲烷发生取代反应生成HCl(5)

5

(6)3【解析】【分析】甲烷与氯气发生取代反应，产物出HCl外有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等。(1)甲烷与氯气发生反应，据分析，其反应类型为取代反应。(2)甲烷与氯气发生取代反应，第一步生成CH3Cl，该反应的化学方程式为：。(3)试管中甲烷和氯气的混合气体，光照后，未知氯气是否有剩余，不能得出有白色沉淀生成则有氯化氢生成的结论，因为氯气可与水反应生成HCl。(4)实验三步骤一和步骤二采取了单一变量法的对照实验，可知单独氯气则，甲烷和氯气的混合气体则，即步骤二所得溶液的酸性比步骤一所得溶液的酸性强，说明除了氯气与水反应外，还有氯气与甲烷发生取代反应生成HCl。(5)M是甲烷的同系物，则M符合烷烃通式CnH2n+2，其相对分子质量为86，则有12n+2n+2=86，求得n=6，即M是己烷，则其结构有、、、、，共5种；其中一氯代物仅有2种的M，即M中有2种不同化学环境的氢，其结构简式为。(6)一氯代物只有1种，说明该结构中的氢只有一种化学环境，碳原子个数不超过10的烷烃，不包括甲烷，有：、、乙烷等3种。四、填空题19．非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。I.利用下