2021-2022学年浙江省舟山市普陀中学高一下学期6月月考化学试题（含解析）

试卷第=page1818页，共=sectionpages2222页浙江省舟山市普陀中学2021-2022学年高一下学期6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是A．“直上云霄”：客机所用燃油是石油的分馏产物B．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀C．“一带一路”：丝绸制品成分的90%都是纤维素，能发生酯化反应D．“筑梦天宫”：液氢、液氧替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，对环境更友好【答案】C【解析】【详解】A．燃油主要是烃类矿物油，从石油分馏而获得，A选项正确；B．钛合金铆钉具有钝化性能，可抗海水腐蚀，B选项正确；C．丝绸主要成分是蛋白质，C选项错误；D．液氢、液氧燃烧后产物H2O无污染，对环境友好，D选项正确；答案选C。2．根据组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于同一类的是A．CuO B．H2SO4 C．HCl D．HNO3【答案】A【解析】【分析】从选项可知，B、C、D均为酸类，A为金属氧化物。【详解】A．CuO是金属氧化物，不属于酸，A错误；B．硫酸属于酸类，B正确；C．HCl属于酸类，C正确；D．硝酸属于酸类，D正确；故答案选A。3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．与都具有强还原性B．和长期露置于空气中最终产物不相同C．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出【答案】D【解析】【详解】A．钠具有强还原性，钠失去电子生成钠离子，钠离子没有还原性，只有微弱的氧化性，性质较稳定，A项错误；B．和长期置于空气中，最终都生成相同的产物：，B项错误；C．具有漂白性，故加入含有酚酞的水中，溶液先变红，最终红色褪去，C项错误；D．将少量和分别投入溶液中均先和水反应生成氢氧化钠和气体，然后再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，D项正确。故选D。4．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D．HCl极易溶于水，可用于检验NH3【答案】B【解析】【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A项错误；B．ClO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B项正确；C．CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误；D．HCl可用于检验NH3是因为和NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D项错误；5．配制一定体积一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器是A． B． C． D．【答案】B【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有托盘天平或量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯，因此选项B符合题意；答案为B。6．下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3C．用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)3【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠溶液水解显碱性，碱性溶液中加热可促进油污的水解，图中装置可除去废铁屑表面的油污，故A正确；B．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，不能得到Fe2(SO4)3，故B错误；C．过滤可分离不溶性杂质与溶液，图中过滤可分离出Fe2(SO4)3溶液，故C正确；D．硫酸沸点高，难挥发，蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3，故D正确；答案选B。7．下列说法不正确的是A．还原铁粉常用作食品干燥剂B．硬铝(一种铝合金)密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂【答案】A【解析】【详解】A．还原铁粉能除去食品包装袋内的氧气，常用作食品抗氧化剂，故A错误；B．硬铝密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件，故B正确；C．氯气、臭氧、二氧化氯具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，故C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，故D正确；选A。8．有关化学用语正确的是A．甲烷的空间填充模型： B．乙醇的结构式：C2H6OC．中子数为8的氧原子： D．氯原子的结构示意图：【答案】A【解析】【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型正确，A正确；B．乙醇的结构式：，B错误；C．中子数为8的氧原子：，C错误；D．氯原子的结构示意图：，D错误；故选A。9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1，则下列说法中，正确的是XYZWA．原子半径：W＞Z＞X＞YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．简单氢化物的热稳定性X＞YD．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高【答案】D【解析】【分析】四种元素为短周期元素，令Y的质子数为a，则Z的质子数为a+8，W的质子数为a+9，因为W原子的核外电子数是Y原子质子数的两倍多1，则有a+9=2a+1，则a=8，从而推出X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，据此分析；【详解】A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，同主族从上到下原子半径依次增大，因此四种元素原子半径大小顺序是r(S)＞r(Cl)＞r(N)＞r(O)，故A错误；B．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、H2SO4、HClO4，HClO4是酸性最强的酸，故B错误；C．非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞N，即热稳定：H2O＞NH3，故C错误；D．N2、O2、Cl2常温下为气体，S常温下为固体，四种元素中，硫单质熔沸点最高，故D正确；答案为D。10．下列说法中正确的是A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．晶体中含共价键，是共价化合物C．分子中只含有共价键D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键【答案】C【解析】【详解】A．离子键是阴阳离子的静电作用，包括引力和斥力，故错误；B．硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C．H2O2结构式为H－O－O－H只含有共价键，N2H4中也是只含有共价键，故正确；D．离子化合物在水溶液中导电，共价化合物在水溶液中也可能导电，如HCl，故错误。答案选C。11．下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中通入少量的B．氯气与烧碱溶液的反应：C．向溶液中加入少量的NaOH溶液：D．大理石溶于醋酸：【答案】D【解析】【详解】A．HClO会氧化生成的，故A不正确；B．氯气与烧碱溶液的反应：，故B不正确；C．向溶液中加入少量的NaOH溶液，先与反应，故C不正确；D．大理石溶于醋酸：，故D正确；故答案选D。12．氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法错误的是A．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应B．过程II中，脱除1转移3电子C．脱除的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5D．由A到B的变化过程可表示为【答案】C【解析】【分析】由图1箭头方向可知该过程为以Cu(NH3)为催化剂，利用NH3、O2对NO进行催化还原处理成为无污染产物N2和H2O。【详解】A．由图2可知各中间体对应相对能量大小顺序为A>B>C>D，故A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应，A选项正确；B．过程II的反应方程式为Cu(NH3)+NO=Cu(NH3)+N2+H2O+NH，发生化合价变化的有：Cu由+2降低为+1，NO中的N由+2降低为0，1个NH3中的N由-3升高为0，由此可得出脱除1molNO的电子转移数为3mol，B选项正确；C．据图1过程可得脱除NO的总反应式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，氧化剂(NO、O2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为5:4，C选项错误；D．结合图1中Cu(NH3)与O2进入沸石笼和图2中物质B的结构，可知A→B的变化过程可表示为，D选项正确；答案选C。13．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．与浓硫酸反应，只体现的酸性B．a处变红，说明是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成【答案】B【解析】【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。14．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述正确的是A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有酸性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验【答案】A【解析】【详解】A．氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉，A正确；B．酚酞变红，说明溶液呈碱性，则氨水有碱性：氨气溶于水形成一水合氨，是一种弱碱，B错误；C．因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内，C错误；D．氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差，故用氯气代替氨气不能利用此装置进行喷泉实验，D错误；答案选A。15．中国科技改变世界。下列说法错误的是A．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同B．“天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料【答案】A【解析】【详解】A．光导纤维是用二氧化硅生产的，通信容量大，抗干扰性能好，传输信号不易衰减，能有效提高通信效率。而芯片利用了高纯硅的半导体性能广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，A错误；B．热控保温材料纳米气凝胶的粒径大小在1nm-100nm间，此分散系为胶体，可产生丁达尔效应，B正确；C．银离子为重金属离子，能使蛋白质变性，有杀菌消毒的作用，故可用于抗菌技术，防护细菌侵入，C正确；D．氮化硼陶瓷具有多种优良性能，可用做高温、高压、绝缘、散热部件、航天航空业中的热屏蔽材料，属于新型无机非金属材料，D正确；选A。16．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的能量变化C．三种化合物中的稳定性 D．反应，反应条件一定要加热【答案】C【解析】【详解】A．据图可知B→C的反应中反应物能量高于生成物，为放热反应，故A错误；B．催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的焓变，故B错误；C．物质所含能量越低越稳定，据图可知能量：C＜A＜B，所以稳定性B＜A＜C，故C正确；D．A→B的反应为吸热反应，但不一定需要加热，例如氯化铵固体和氢氧化钡的反应为吸热反应，但不需要加热即可发生，故D错误；故选C。17．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑥某种气体的百分含量。能说明达到平衡状态的是A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②④⑥【答案】A【解析】【详解】①该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的压强不变，则反应达到平衡状态，①正确；②该反应反应前后气体的质量变化，容器的容积不变，所以混合气体的密度不变，反应达到平衡状态，②正确；③反应物不是气体，生成物是气体，若混合气体的总物质的量不变，则反应达到平衡状态，③正确；④只有生成物是气体，二者的物质的量的比始终不变，因此混合气体的平均相对分子质量总是不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，④错误；⑤反应物是固体，浓度不变，而生成物中任何情况下生成物的浓度之比等于化学计量数之比，不能据此判断为平衡状态，⑤错误；⑥只有生成物为气体，二者的含量始终不变，因此不能根据某种气体的百分含量不变判断反应是否处于平衡状态，⑥错误；综上分析，正确的为①②③；故选：A。18．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成(此反应为可逆反应)。其反应式为：，为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B．X、Z两点的瞬时速度大小为v(X)＞v(Z)C．若Z点处于化学平衡，则Z点对应的甲醇浓度为0.98amol/LD．190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min)【答案】C【解析】【详解】A．图中X、Y两点TOME的转化率相等，生成的MTP的物质的量也相等，溶液体积相等，则MTP的物质的量浓度也相等，故A正确；B．曲线斜率越大，瞬时反应速率越快，X、Z两点的瞬时速度大小为v(X)＞v(Z)，故B正确；C．反应过程中不断移出甲醇，当Z点处于化学平衡状态，此时甲醇的浓度小于0.98amol/L，故C错误；D．190℃时，0～150min之间的MTP的浓度增加了0.67amol•L-1，则平均反应速率为mol/(L·min)，故D正确；故选C。19．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．乙烯、乙炔分子中所有原子在同一个平面中C．环己烷()和苯()均属于不饱和烃D．某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O元素【答案】B【解析】【详解】A．含碳元素的化合物绝大多数属于有机物，但有少数例外，如CO、CO2、碳酸及碳酸盐等，A错误；B．乙烯为平面结构，乙炔为直线结构，则乙烯和乙炔分子中所有原子都在同一平面上，B正确；C．环烷烃都属于饱和烃，C错误；D．某有机物在氧气中完全燃烧，得到CO2

和H2O，这说明该有机物中一定含有碳氢两种元素，但不能确定是否含有氧元素，D错误；故选B。20．科学家开发出的固体电解质可以提升锂—硫电池的放电性能(如图)。下列说法正确的是A．a极为负极B．该离子交换膜仅允许阴离子通过C．当b极上消耗14gLi时，转移2mol电子D．a极的电极反应式为【答案】C【解析】【详解】A．b电极Li失电子生成Li+，b电极发生氧化反应，b为负极、a极为正极，故A错误；B．放电时，Li+由b电极通过离子交换膜移向a极，该离子交换膜仅允许阳离子通过，故B错误；C．b电极发生反应Li-e-=Li+，当b极上消耗14gLi时，转移电子，故C正确；D．a是正极发生还原反应，a极的电极反应式为，故D错误；选C。21．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，和的混合气体完全燃烧，生成水分子的数目为B．与完全反应时转移的电子数目为C．标准状况下，与混合后的气体分子数目为D．和足量的混合后在一定条件下充分反应，生成分子的数目为【答案】A【解析】【详解】A．甲烷和乙烯含有的氢原子数目相同，等物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧生成水的物质的量相等，则标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，生成水分子的数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则3mol二氧化氮与水完全反应时转移的电子数目为3mol××NAmol—1=2NA，故B错误；C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，标准状况下，11.2L一氧化氮与11.2L氧气反应时，氧气过量，得到5.6L氧气和11.2L二氧化氮的混合气体，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则反应后混合后的气体分子数目小于×NAmol—1=0.75NA，故C错误；D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氮气和足量氢气混合后在一定条件下充分反应，生成氨气分子的数目小于1mol×2×NAmol—1=2NA，故D错误；故选A。22．下列反应属于取代反应的是①CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O③CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl④CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl⑤+CH2=CH2A．①② B．③⑤ C．②③ D．①④【答案】D【解析】【详解】①CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应，属于取代反应，①符合题意；②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是乙醇的催化氧化，属于氧化反应，②不符题意；③CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl属于加成反应，③不符题意；④CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，④符合题意；⑤+CH2=CH2属于乙烯的加成反应，⑤不符题意；综上所述可知，只有①④属于取代反应；故答案为：D。23．下列说法不正确的是A．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精B．工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应，进行皂化生产C．人从食物中摄取的蛋白质在人体内水解生成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体组织需要的蛋白质D．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质【答案】D【解析】【详解】A．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，在催化剂作用下经水解可得单糖葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精，A正确；B．油脂在碱性条件下水解反应得到肥皂的主要成分高级脂肪酸钠，该反应是皂化反应，工业上进行皂化生产，B正确；C．人从食物中摄取的蛋白质在人体内各种酶的作用下水解生成各种氨基酸，各种氨基酸又能合成人体组织需要的蛋白质，C正确；D．蔗糖是二糖水解产物是葡萄糖和果糖、淀粉水解产物是葡萄糖、油脂水解产物是高级脂肪酸和甘油，其中高级脂肪酸含有羧基，是电解质，D不正确；故选D。24．海洋的化学资源有十分大的开发潜力。利用海水资源(主要含、，少量的、、、、)制备碳酸锂的一种工艺如图所示：资料：微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。下列说法正确的是A．工序③和工序④顺序可互换B．工序⑤选择常温下进行，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率C．用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果D．滤渣1和滤渣2的主要成分分别是和【答案】C【解析】【分析】海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、)经太阳能蒸发浓缩，自然沉淀18～24个月后，氯化钠和氯化钾分离析出，滤液中主要成分为(Mg2+、Li+、Ca2+、)，加入氢氧化钙，产生氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，随后加入过量的碳酸钠，沉淀除去钙离子，滤液3中加入碳酸钠，沉淀获得碳酸锂粗产品，据此分析回答问题。【详解】A．工序④可以除去工序③多余的钙离子，故无法互换，故A错误；B．结合提示，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，工序⑤反应温度是80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，在常温下进行产品会有所损耗，故B错误；C．结合提示，产品不溶于醇，且乙醇易挥发，故用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果，故C正确；D．加入氢氧化钙，产生氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，加入过量的碳酸钠，沉淀除去钙离子，滤渣1和滤渣2的主要成分分别是Mg(OH)2和，故D错误；故选：C。25．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是选项混合物试剂分离方法ANO(NO2)H2O洗气BCu(Fe)稀硫酸过滤CFeC12(FeC13)Fe过滤D甲烷(乙烯)KMnO4(H+)溶液洗气A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，通过洗气可除去NO中混合的NO2，A不合题意；B．Fe与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，用稀硫酸可除去铜中混有的铁，过滤可得到Cu，B不合题意；C．Fe与FeCl3反应可以生成FeCl2，在FeC12溶液中加过量铁粉可除去FeCl3，过量的铁粉可过滤除去，C不合题意；D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，甲烷中混有的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液除去，会引入新的杂质，D符合题意；故选D。二、填空题26．填空。(1)写出漂白粉有效成分的化学式_______。(2)写出的电子式_______。(3)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。Pb为该电池的_______(填“正极”或“负极”)，该电极发生的反应方程式为_______。【答案】(1)Ca(ClO)2(2)(3)

负极

【解析】(1)漂白粉有效成分是次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；故答案为：Ca(ClO)2。(2)是通过共用电子对形成的共价化合物，其电子式为；故答案为：。(3)根据方程式分析得到Pb化合价升高，失去电子，因此Pb为该电池的负极，该电极发生的反应方程式为；故答案为：负极；。三、有机推断题27．已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：已知反应：R—X+NaOHR—OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)(1)C分子的官能团的名称为___________。(2)C与F以物质的量之比2:1反应生成G，反应④的化学方程式为___________。(3)聚苯乙烯的结构简式为___________。(4)下列说法正确的是___________。A．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B．B和F属于同系物C．A、B、F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与E互为同分异构体的有机物只有1种【答案】(1)羧基(2)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(3)(4)ACD【解析】【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，则其相对分子质量为28，所以A为CH2=CH2；A与水加成生成B为CH3CH2OH，被KMnO4的硫酸溶液氧化生成C为CH3COOH；与乙醇发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。乙烯与Br2的CCl4溶液加成生成E为BrCH2CH2Br，水解生成的F为HOCH2CH2OH，F与乙酸发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH2OOCCH3。(1)由分析可知，C为CH3COOH，则C分子的官能团的名称为羧基。答案为：羧基；(2)C(CH3COOH)与F(HOCH2CH2OH)以物质的量之比2:1反应生成G，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，则反应④的化学方程式为HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。答案为：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；(3)聚苯乙烯是由苯乙烯发生加聚生成，则其结构简式为。答案为：；(4)A．D(CH3COOCH2CH3)在酸性条件下发生水解反应，生成B(CH3CH2OH)和C(CH3COOH)，A正确；B．B(CH3CH2OH)和F(HOCH2CH2OH)虽然都属于醇，但两者所含羟基的数目不同，结构不相似，不属于同系物，B不正确；C．A(CH2=CH2)、B(CH3CH2OH)、F(HOCH2CH2OH)和I()属于烯烃和醇，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．与E(HOCH2CH2OH)互为同分异构体的有机物，只有CH3OCH2OH1种，D正确；故选ACD。答案为：ACD。【点睛】1个碳原子上连有2个羟基的醇是不稳定的，易脱水生成醛。四、元素或物质推断题28．化合物X由3种元素组成，微溶于水。某学习小组进行如图实验：已知：溶液B焰色反应为砖红色，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成X的元素有____；C的化学式为___。(2)X与足量稀盐酸反应的离子方程式是___。(3)工业制取X，用气体单质与一种化合物(由X中的两种元素组成的三原子化合物)在电炉中加热至1000℃左右，同时生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是___。(4)适量气体A通入含D的溶液中恰好完全反应，设计实验方案确定反应后溶液中的阴离子(不考虑水的电离)：____。【答案】(1)

Ca、C、N或钙、碳、氮

CaCO3(2)CaCN2+4H++2H2O=Ca2++2+CO2↑(3)CaC2+N2CaCN2+C(4)取适量反应后的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，若无明显现象，则溶液中含有；若有白色沉淀产生，则静置后往上层清液中加入NaOH溶液，若无沉淀产生则溶液中含有；若也有白色沉淀产生则溶液中含有和【解析】【分析】溶液B焰色反应为砖红色，说明含有Ca元素；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为NH3,说明X中含有N元素；气体B分为两等份，一份转化为溶液B1,加入足量碳酸钠溶液得到沉淀C应为CaCO3，气体D为NH3,且物质的量为，X中含有N的质量为0.1mol=2.8g，工业制取X，用气体单质N2(钙和碳不可能是气体单质)与一种化合物(由X中的两种元素组成的三原子化合物，为钙与碳形成的CaC2)在电炉中加热至1000℃左右，同时生成一种黑色固体，黑色固体为C。(1)根据上述分析可知，组成X的元素有Ca、C、N或钙、碳、氮；C的化学式为CaCO3；(2)X与足量稀盐酸反应生成铵盐和钙盐及二氧化碳气体，反应的离子方程式是CaCN2+4H++2H2O=Ca2++2+CO2↑；(3)工业制取X，用气体单质与一种化合物(由X中的两种元素组成的三原子化合物)在电炉中加热至1000℃左右，同时生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是CaC2+N2CaCN2+C；(4)适量气体A通入含D的溶液中恰好完全反应，设计实验方案确定反应后溶液中的阴离子，方案为：取适量反应后的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，若无明显现象，则溶液中含有；若有白色沉淀产生，则静置后往上层清液中加入NaOH溶液，若无沉淀产生则溶液中含有；若也有白色沉淀产生则溶液中含有和。五、实验题29．为研究同主族元素性质的递变规律，某小组以第VIIA元素为例用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。已知：的氧化性大于(1)仪器X的名称为___________，A中反应的离子方程式___________。(2)探究卤素单质氧化性的相对强弱，将实验现象填写在下表对应的空格里：操作步骤实验现象I．打开弹簧夹、活塞a，滴加浓盐酸。II．当B和C中分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簀夹。湿润的淀粉碘化钾试纸____III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。IV．打开活塞b，将少量溶液滴入C中，关闭活塞b，取下C振荡。试管C中的现象为____(3)操作步骤III的实验目的是___________。(4)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：___________。(5)实验中若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐褪色，可能的原因____。【答案】(1)

分液漏斗

(2)

变蓝

层溶液变为紫红色(3)确认C中的黄色溶液无氯气