2021-2022学年青海玉树州三校高一上学期期末考试化学试题（含解析）

青海玉树州二高、三高、五高第一学期期末联考高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修1。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.在盛装NaOH固体的试剂瓶上，所贴的危险化学药品标志是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．NaOH是腐蚀品，不是剧毒品，A不符合题意;B．NaOH是腐蚀品，不是爆炸品，B不符合题意；C．NaOH是腐蚀品，C符合题意；D．NaOH是腐蚀品，不是氧化剂，D不符合题意；故选C。2.下列气体中，会造成空气污染的是A.N2 B.SO2 C.CO2 D.O2【答案】B【解析】【详解】A．N2是空气的主要成分之一，不会污染环境，A不符合题意；B．SO2在空气中易形成硫酸型酸雨，会污染环境，B符合题意；C．CO2属于温室气体，但不属于大气污染物，C不符合题意；D．O2是空气的主要成分之一，不会污染环境，D不符合题意；故选B。3.符合下图中阴影部分的物质是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.K2CO3 D.Na2SO4【答案】A【解析】【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断。【详解】A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故B错误。C、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故C错误；D、Na2SO4不属于碳酸盐，故D错误。答案选A。【点睛】找到阴影部分的物质要满足的物质类别，用排除法解题。4.将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A.钠浮在液面上 B.有沉淀产生C.溶液变为蓝色 D.钠熔成小球并在水面四处游动【答案】B【解析】【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；B．钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，C正确；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动，D正确；故选B。5.下列电离方程式不正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠属于盐，所以电离方程式:故A正确；B．硫酸属于二元强酸，其电离方程式为:，故B错误；C．氢氧化钠属于一元强碱，其电离方程式为:，故C正确；D．碳酸钠属于能溶解的盐，其电离方程式为:，故D正确；故答案：B。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在澄清透明的溶液中：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.使pH试纸呈深蓝色的溶液：、、、【答案】A【解析】【详解】A．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO之间不发生反应，能够大量共存，A符合题意；B．Fe3+和I-发生氧化还原反应，I-和H+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；C．Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．使pH试纸呈深蓝色的溶液呈碱性，Mg2+和OH-会反应生成氢氧化镁沉淀，OH-和HCO会发生反应生成水和碳酸根，不能大量共存，D不符合题意；故选A。7.下列有关Cl2制备或性质说法正确的是A.Cl2是无色无味气体B.将紫色石蕊试液逐滴滴入新制氯水中仅证明新制氯水具有酸性C.纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，仅利用了氯气有毒的性质【答案】C【解析】【详解】A．Cl2是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，A不正确；B．将紫色石蕊试液逐滴滴入新制氯水中，先变红后褪色，可证明新制氯水具有酸性和强氧化性，B不正确；C．在点燃条件下，纯净的氢气在氯气中剧烈燃烧，并发出苍白色火焰，C正确；D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，不仅利用了氯气有毒的性质，还利用氯气的密度比空气大，D不正确；故选C。8.每届奥运会中“焰火”都让开幕式更加辉煌，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化 B.K的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察C.利用焰色试验可区分与固体 D.用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝【答案】B【解析】【详解】A．焰色试验是由电子跃迁引起的，没有新物质生成，不是化学变化，是物理变化，A错误；B．Na+焰色试验为黄色，可遮住紫光，K+焰色试验需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，B正确；C．Na+焰色试验为黄色，无法利用焰色试验区分与固体，C错误；D．应用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，使表面的杂质转变为氯化物、在灼烧时易挥发而除去，D错误；答案选B。9.下列物质间的转化不能一步完成的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．Ca与O2反应生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，A不符合题意；B．SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3等，能一步转化，B不符合题意；C．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3等，C不符合题意；D．CuO难溶于水，与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2，D符合题意；故选D。10.如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为溶液，则a不可能是A.NO2 B.CO2 C.NO D.SO2【答案】C【解析】【详解】A．NO2能溶于NaOH溶液，生成NaNO3、NaNO2等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，A不符合题意；B．CO2能溶于NaOH溶液，生成Na2CO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，B不符合题意；C．NO与NaOH溶液不反应，不能使烧瓶内产生负压，不能形成喷泉，C符合题意；D．SO2能溶于NaOH溶液，生成Na2SO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D不符合题意；故选C11.向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】根据题意知，随着不断通入，发生的化学反应依次为①；②。当不足量或恰好反应时，发生反应①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入时发生反应②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入对导电能力几乎无影响；C正确，故答案为：C。12.下列说法正确的是A.500mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀释到1000mL，稀释后Na+的物质的量为0.2molB.常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为4NAC.标准状况下，22.4L铁含有6.02×1023个铁原子D.1molH2和O2的混合气体在0°C101kPa下，体积约为22.4L【答案】D【解析】【详解】A．稀释前后钠离子的物质的量不变，仍为0.1mol，A错误；B．常温下，28gN2和CO混合气体的物质的量为1mol，一个一氧化碳分子或氮气分子中都含有两个原子，原子个数为2NA，B错误；C．标准状况下，铁不是气体，不能用气体摩尔体积求物质的量，进而求原子个数，C错误；D．1molH2和O2的混合气体在0°C、101kPa下，体积为：，D正确；答案选D。13.下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.KSCN溶液 D.BaCl2溶液【答案】D【解析】【详解】A.NaOH溶液与硫酸亚铁先生成白色沉淀（Fe（OH）2）迅速变为灰绿色最后变为红褐色；NaOH溶液与硫酸铁生成红褐色沉淀（Fe（OH）3），故不选A。B.酸性KMnO4溶液与硫酸亚铁发生氧化还原反应，硫酸亚铁可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；酸性高锰酸钾与硫酸铁不反应，无现象，故不选B。C.KSCN溶液与硫酸亚铁无现象；KSCN溶液与硫酸铁反应生成Fe（SCN）3，溶液变为红色，故不选C。D.BaCl2溶液与FeSO4和Fe2(SO4)3反应，均生成白色硫酸钡沉淀，无法鉴别，故选D。正确答案：D。14.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B.相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3C.足量固体与等浓度的酸反应生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3D.Na2CO3是制碱工艺中的重要原料【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确；B．饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会生成NaHCO3沉淀，所以相同条件下的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，B不正确；C．生成等量的CO2所消耗等浓度的酸的体积，Na2CO3是NaHCO3的二倍，所以：NaHCO3＜Na2CO3，C不正确；D．Na2CO3是制碱工艺的重要产品，它是重要的化工原料，D不正确；故选A。15.已知反应：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，下列说法正确的是A.Na2O2发生氧化反应B.X的化学式为Fe3O4C.等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应生成等量的O2D.每生成18.6gNa2O反应中转移2.8mol电子【答案】C【解析】【分析】对于反应2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，依据质量守恒定律，可确定X中含有2个Fe、3个O，所以其为Fe2O3。FeCr2O4中Fe显+2价、Cr显+3价，Na2O2中O显-1价，Na2CrO4中Cr显+6价，Fe2O3中Fe显+3价，Na2O中O显-2价。【详解】A．Na2O2中O元素由-1价降低到-2价，得电子发生还原反应，A不正确；B．由分析可知，X的化学式为Fe2O3，B不正确；C．Na2O2与H2O、CO2反应，都有如下关系式2Na2O2—O2，所以等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应，生成O2的物质的量相等，C正确；D．7Na2O2—3Na2O—14e-，18.6gNa2O的物质的量为0.3mol，反应中转移1.4mol电子，D不正确；故选C。16.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法错误的是A.a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯B.b中反应的化学方程式为C.d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2D.e中的现象是红色粉末变黑【答案】D【解析】【详解】A．H2还原CuO，应确保氢气的纯净，水蒸气氧化铁粉，也应防止铁粉被空气中的氧气氧化，所以a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯，排尽空气后，再点燃b处酒精灯，A正确；B．b中，Fe与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，B正确；C．氢气还原氧化铜时，氢气应干燥，所以d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2，C正确；D．氢气将氧化铜还原时，e中的现象是黑色粉末(CuO)变红(Cu)，D错误；故选D。二、非选择题(本题共6小题，共52分)17.有以下几种物质：A．硝酸钾固体B．稀盐酸C．胆矾(CuSO4∙5H2O)晶体D．熔融的BaCl2E．乙醇F．氯气G．干冰H．铝I．碳酸氢钠固体J．硫酸钾溶液按要求回答下列问题：（1）①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。②以上物质中属于电解质的是___________。③以上物质中属于氧化物的是___________。④以上物质中属于混合物的是___________。⑤以上物质中属于有机化合物的是___________。⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是___________。（2）I溶于水的电离方程式为___________；D的水溶液与J反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.BDHJ②.ACDI③.G④.BJ⑤.E⑥.H（2）①.NaHCO3=Na++②.Ba2++=BaSO4↓【解析】【小问1详解】①以上物质中，B．稀盐酸、D．熔融的BaCl2、H．铝、J．硫酸钾溶液中，BDJ存在自由离子，H存在自由电子，所以能导电，故选BDHJ。②以上物质中，A．硝酸钾固体、C．胆矾(CuSO4∙5H2O)晶体、D．熔融的BaCl2、I．碳酸氢钠固体都属于盐，所以都属于电解质，故选ACDI。③以上物质中，G．干冰是CO2的俗你，属于氧化物，故选G。④以上物质中，B．稀盐酸、J．硫酸钾溶液都是水溶液，属于混合物，故选BJ。⑤以上物质中，E．乙醇(分子式为C2H6O)，含有碳元素，且性质与无机物有较大差异，属于有机化合物，故选E。⑥以上物质中，H．铝属于金属单质，且在氧化还原反应中只作还原剂，故选H。答案为：BDHJ；ACDI；G；BJ；E；H；【小问2详解】I为NaHCO3，属于可溶性盐，但H2CO3为弱酸，所以溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++；D(BaCl2)的水溶液与J(硫酸钾)反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。答案为：NaHCO3=Na++；Ba2++=BaSO4↓。【点睛】书写弱酸的酸式盐的电离方程式时，要么只写完全电离的一步，要么分成两步写，不能合在一起写。18.某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。（3）取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________；写出白色沉淀溶解的离子方程式：___________。（4）由上述过程可知，依然有不能确定的离子，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。【答案】（1）Fe3+（2）①.OH-②.Mg2+（3）①.②.和Ba2+③.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（4）先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-【解析】【小问1详解】在题给离子中，只有Fe3+呈棕黄色，所以无色溶液中，肯定不存在的离子是Fe3+。答案为：Fe3+；【小问2详解】紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝。少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则原溶液呈碱性，肯定存在的离子是OH-，Mg2+与OH-会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，所以溶液中一定不存在的离子是Mg2+。答案为：OH-；Mg2+；【小问3详解】取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则沉淀可能为BaSO4或BaCO3，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解(BaSO4不溶于稀硝酸)，则沉淀只能是BaCO3。原溶液中肯定存在的离子是，一定不存在的离子是和Ba2+；白色沉淀BaCO3溶解的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。答案为：；和Ba2+；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；【小问4详解】由上述过程可知，溶液中存在OH-、，不存在Fe3+、Mg2+、、Ba2+，因为溶液呈电中性，所以溶液中一定含有K+，则Cl-依然不能确定，若要确定该离子，应使用硝酸银进行检验，同时注意排除OH-、的干扰，所以进行的实验为：先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-。答案为：先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-。【点睛】利用实验检验溶液中的某种离子时，应排除其它离子的干扰。19.如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，C为钠盐，根据图示回答下列问题：（1）图中“Y”代表的物质类别是___________；A转化为单质S体现了A的___________性。（2）足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是___________。（3）物质C在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做氧化剂时，理论上其可能被还原为___________(填标号)。a．Na2Sb．Sc．H2SO3d．Na2SO4e．H2SO4（4）从硫元素化合价分析﹐硫单质既具有氧化性又具有还原性。请举一例说明其具有还原性(用化学方程式表示)___________。（5）将A与B混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。【答案】（1）①.氧化物；②.还原（2）紫色石蕊溶液变红（3）ab（4）S+O2SO2（5）2:1【解析】【分析】由题给“价—类”二维图可知，A为-2价硫的氢化物H2S，B为+4价硫的氧化物SO2，C为+4价硫的含氧酸盐Na2SO3，D为+6价硫的含氧酸H2SO4。【小问1详解】SO3属于氧化物，则图中“Y”代表的物质类别是氧化物；A为H2S，转化为单质S时，S元素的化合价升高，则体现了H2S的还原性。答案为：氧化物；还原；【小问2详解】B为+4价硫的氧化物SO2，SO2不能漂白紫色石蕊试液，所以足量SO2通入紫色石蕊溶液中的现象是紫色石蕊溶液变红。答案为：紫色石蕊溶液变红；【小问3详解】物质C为Na2SO3，在反应中做氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上其可能被还原为0价(S)或-2价(Na2S)，故选ab。答案为：ab；【小问4详解】硫元素具有还原性，则与氧化剂反应的化学方程式为S+O2SO2。答案为：S+O2SO2；【小问5详解】将A(H2S)与B(SO2)混合，可生成淡黄色固体，化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O。该反应的氧化产物(由H2S生成)与还原产物(由SO2生成)的质量之比为2:1。答案为：2:1。【点睛】当氧化产物和还原产物同一种物质时，需弄清其来源。20.铝、氧化铝的性质与其他常见金属及氧化物相比，有一定的特殊性。（1）可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，反应原理是(用离子方程式表示)___________，将2.7gAl分别置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中，生成H2的体积之比(同温同压)为___________。（2）证明Al2O3是两性氧化物的常用试剂是___________(填名称)，将ag废铝片置于100mL盐酸中，测得反应过程中生成氢气体积(标准状况)与时间的关系如图所示：0~t1时间段无气体生成的原因是___________，若反应后所得溶液中n(Al3+)=0.102mol且盐酸恰好完全反应，则原溶液中c(HCl)=___________。【答案】（1）①.2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑②.1:1（2）①.盐酸和氢氧化钠溶液②.开始时铝表面的Al2O3与盐酸反应③.3.06mol/L【解析】【小问1详解】铁粉中的铝粉中加入NaOH溶液，只有Al与NaOH溶液反应，生成NaAlO2和H2等，从而除去Fe中混有的Al，反应原理是：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；Al与足量的NaOH溶液、稀硫酸反应时都表现+3价，所以都存在关系式：2Al——3H2，则2.7gAl的物质的量为0.1mol，生成H2的物质的量都为0.15mol，体积之比(同温同压)为1:1。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；1:1；【小问2详解】依据两性氧化物的定义，两性氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都生成盐和水，所以证明Al2O3是两性氧化物的常用试剂是盐酸和氢氧化钠溶液；将ag废铝片置于100mL盐酸中，由于铝表面形成氧化膜，所以0~t1时间段氧化膜与盐酸反应，无气体生成，原因是：开始时铝表面的Al2O3与盐酸反应；若反应后所得溶液中n(Al3+)=0.102mol且盐酸恰好完全反应，则依据守恒法，n(HCl)=n(Cl-)=3n(Al3+)=0.306mol，原溶液中c(HCl)==3.06mol/L。答案为：盐酸和氢氧化钠溶液；开始时铝表面的Al2O3与盐酸反应；3.06mol/L。【点睛】废铝片中除去含Al2O3和Al外，还含有其它杂质，所以我们不能利用ag进行计算。21.实验室用无水硫酸钠固体配制490mL0.1mol/LNa2SO4溶液。回答下列问题：（1）操作步骤：①用托盘天平称量___________gNa2SO4放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入___________中；④将塞子塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。Ⅰ．完成上述步骤，在空白处填空。①___________；②___________；③___________Ⅱ．正确操作顺序是___________(填序号)。（2）下列操作对所配Na2SO4的物质的量浓度有什么影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥：___________。②定容时俯视容量瓶的刻度线：___________。③摇匀后发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水：___________。（3）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na2SO4的物质的量浓度是___________。【答案】（1）①.7.1②.胶头滴管③.500mL容量瓶④.①③⑤②④（2）①.无影响②.偏高③.偏低（3）0.01mol∙L−1【解析】【小问1详解】Ⅰ．①应该选用500mL的容量瓶配置溶液，用托盘天平称量0.5L×0.1mol∙L−1×142g∙mol−1＝7.1gNa2SO4放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将塞子塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移到容量瓶中；Ⅱ．配制溶液一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、振荡、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，因此正确操作顺序是：①③⑤②④；【小问2详解】①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，虽然容量瓶中有少量蒸馏水，但定容时要加蒸馏水，因此对结果无影响；②定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高；③摇匀后发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水，溶液体积偏高，浓度偏低；【小问3详解】根据稀释前后物质的量不变，则0.01L×0.1mol∙L−1＝0.1L×c(稀)，