安徽省芜湖市2023-2024学年高三上学期期中考试化学质量检测试题（含答案）

/安徽省芜湖市2023-2024学年高三上学期期中考试化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：一、选择题（每题3分，共48分）1．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质（其中含有和两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是（）A．全氮类物质属于绿色能源B．每个中含有5个原子核C．每个中含有36个质子D．结构中含非极性共价键和离子键2．设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．二氧化硅中含有的共价键数目为B．常温下，硝酸铵溶液中，和总数为C．与足量反应，转移电子数为D．含的浓硝酸与足量铜完全反应，转移的电子数目为3．下列与化学实验相关的说法正确的是（）A．向样品中滴加过量的稀盐酸，将生成的气体通入溶液中，无白色沉淀生成，说明样品未变质B．向2支盛有不同浓度的溶液的试管中同时加入的溶液，观察实验现象可得出浓度对反应速率的影响C．向盛有溶液的试管中加入的溶液，试管口出现红棕色气体，说明被还原成D．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞作指示剂4．消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：氯气与二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。下列说法不正确的是（）图1氯气浓度和消毒时间对图2二氧化氯浓度和消毒时间对三氯甲烷产生量的影响三氯甲烷产生量的影响A．对比图1和图2可得出，浓度均为时，二者的消毒能力相当B．时，的氯气在内产生的三氯甲烷明显增多C．实验数据表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯作消毒剂比用氯气更安全D．自来水厂以亚氯酸钠和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式5．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有生成B．装置②用于验证草酸晶体是否含结晶水C．装置③用于制备少量含的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．工业上生产漂白粉的原理：B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：C．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：D．氯化银悬浊液滴入过量氨水变澄清：7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B、C三种元素组成的化合物为强碱；化合物是一种具有难闻气味的黄红色液体，与其他元素组成的物质有如下转化关系：（方框代表一种生成物）。下列说法不正确的是（）A．能使紫色石蕊变色B．简单阴离子还原性：C．分子中既存在极性键又存在非极性键D．上述方程式所涉物质中的口存在多种同素异形体8．硼氢化钠（）在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．水在此过程中做氧化剂B．若将中的H用D代替，反应后生成的气体为C．催化剂可以加快反应速率，其用量多少可影响反应速率D．与水反应的离子方程式为9．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．混合①中使用冰水是为了减少和的挥发B．混合②中加入的试剂是C．加入的需过量，以除去粗品中的D．混合①中发生的反应为10．资料显示金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。下列说法不正确的是（）A．流程所涉及反应均为氧化还原反应B．在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质C．铝在碱性条件下与反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．除去气体C中少量杂质E的常见化学方法涉及歧化反应11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数）。根据图象，下列判断正确的是（）反应I反应II反应III反应IVA．反应I：若，则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的，且C．反应III：且或且D．反应Ⅳ：，则该反应不易自发进行12．溶液中可能含有下列离子中的若干种：。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图：下列说法正确的是（）A．X溶液中一定含有，不含有和B．X溶液中一定含有，可能含有C．X溶液中一定含有，且为D．X溶液中为，为13．可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：i．ii．探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在溶液中）序号IIIIIIIV试剂组成实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较I快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快下列说法不正确的是（）A．水溶液中歧化反应方程式为B．Ⅱ是I的对比实验，则C．比较I、II、III，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率D．实验表明，的歧化反应速率，原因是反应i比ⅱ快；IV中由反应ⅱ产生的使反应i加快14．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用将转化为沉淀。下列说法正确的是（）图1图2A．图2中脱除的元素是氮元素，此时石墨做阴极B．溶液越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高C．图2中脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为D．电解法除氮有效氯氧化的离子方程式为15．实验室用还原（沸点：）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是（）A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓、冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，要用到的试剂为盐酸、双氧水、疏氰化钾溶液D．该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气16．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I．II．时，在恒容密闭容器中充入和达到平衡，平衡时的转化率为，且，则下列说法不正确的是（）A．，反应I的B．反应Ⅱ中的转化率为C．反应I的平衡常数D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态二、非选择题（共4题，52分）17．（10分，除标注外，每空2分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，丁分子中不同原子的数目比为，且含有电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________（1分）。（2）写出戊与强碱反应的离子方程式：_________（1分）。（3）丁中所包含的化学键类型有_________（填字母序号）。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键（4）反应①的化学方程式为___________________________。（5）反应②中，参加反应时，转移电子，其化学方程式为__________________。（6）一定条件下，A与、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成乙时放出热量，其热化学方程式为__________________。18．（14分，除标注外，每空2分）I．过氧化氢的性质：过氧化氢（）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性和还原性。（1）请写出与溶液反应生成的酸式盐的电子式__________________。（2）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为__________________。（3）过氧化铬（，分子结构为）中的化合价为_________（1分）；过氧化铬可通过酸性溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式___________________________。Ⅱ．用过氧化氢制取过氧化钙：过氧化钙（）在室温下稳定，加热至左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：将盛有溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入溶液，析出固体。对所得固体过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内下脱水千燥，冷却后称重，得产品。回答下列问题：（4）仪器a的名称为__________________。（1分）（5）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为（6）判断脱水干燥是否完全，至少需要冷却后称重_________次。（1分）（7）过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在之间，并与乙管的液平，记下甲管内液面的初读数。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液平，记下甲管内液面的终读数，设在此温度和压强下气体摩尔体积为，则样品中的质量分数为________。若甲管初始读数时俯视刻度，则测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1分）19．（14分，除标注外，每空2分）工业上以铬铁矿（，含、氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如图。回答下列问题：（1）焙烧的目的是将，转化为并将、氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是__________________（1分），写出焙烧环节中生成的化学方程式___________________________。（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。中和时的理论范围为_________；元素在_________（填操作单元的名称）过程中除去。（3）蒸发结晶时，“副产品”的主要成分为_________；冷却结晶所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有__________________。（4）利用膜电解技术（装置如图所示），以为主要原料制备的总反应方程式为。则在_________（1分）（填“阴”或“阳”）极室制得，写出该室获得的离子方程式__________________。20．（14分，除标注外，每空2分）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：I．II．III．回答下列问题：（1）_______。（1分）（2）在密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应Ⅱ，改变条件，测得的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。若达到平衡状态A时，容器的体积为，则在平衡状态B时容器的体积_________（填“大于”、“=”或“小于”）。（1分）若反应进行达到平衡状态C，用的分压变化表示的平均反应速率________，此时的化学平衡常数_________【是用分压表示的平衡常数，某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数（或物质的量分数）】（3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。图甲图乙已知：的平衡转化率的平衡产率其中纵坐标表示平衡转化率的是图_________（填“甲”或“乙）：压强、、由大到小的顺序为_________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__________________。（4）工业上可采用的原理来制取高纯度的和。我国学者通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上利用甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇（）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式，主要经历的方式是_________（填字母）方式A：方式B：

化学答案一、选择题（每题3分，共48分）1．C2．C3．C4．A5．D6．B7．B8．B9．C10．A11．B12．D13．D14．D15．C16．C二、非选择题（共4题，52分）17．（10分，除标注外，每空2分）（1）第