第一章原子结构与性质单元测试2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章原子结构与性质测试题一、选择题1．下列说法正确的是A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．元素周期表中IIIB～IIB族10个纵列的元素都是金属元素C．原子最外层电子数为2的元素都分布在s区D．s区均为金属元素2．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是A．元素符号是Ca B．属于短周期元素C．原子在化学反应中易失电子 D．最高正化合价是+2价3．下列化学用语表示正确的是A．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：B．2丁烯的反式结构：C．的电子式：D．基态铬原子的价层电子排布式：4．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有A．2个 B．8个 C．10个 D．18个5．铷()是第IA族第五周期元素，下列有关说法中正确的是A．单质物浮在水面上与水剧烈反应 B．是弱碱C．热稳定性强但难溶于水 D．是含有两类化学键的离子化合物6．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A．原子半径： B．第一电离能：C．位于元素周期表的区 D．这六种元素中，非金属性最强的是7．人类的发展离不开对光的追求。下列有关说法不正确的是A．白炽灯发光时，电能转化为热能和光能B．油灯使用的动物油脂和煤油都属于酯类C．节日燃放的焰火与电子跃迁有关D．绿色荧光蛋白中含有C、H、O、N等元素8．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C．工业上常利用反应②制取漂白粉D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存9．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是A．林间的丁达尔效应 B．碱金属的焰色试验C．闪烁的荧光棒 D．夜景LED灯光秀10．下列说法正确的是A．HClO的电子式：B．2丁烯的键线式：C．基态氧原子价电子排布图：D．基态Cr原子电子排布式：11．20世纪30年代，科学家查德威克用α粒子(即氦核He)轰击某金属原子X发现了中子，该核反应还可得到了Y，核反应方程式为He+X→Y+n，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误A．X原子核内中子数与质子数相等 B．X的氢氧化物与Al(OH)3的性质相似C．Y有多种不同的含氧酸 D．非金属性：X＜Y12．下列原因分析能正确解释性质差异的是选项性质差异原因分析A金属活动性：Mg>Al第一电离能：Mg>AlB气态氢化物稳定性：分子间作用力：C熔点：金刚石>碳化硅>硅化学键键能：CC>CSi>SiSiD酸性：非金属性：C<SA．A B．B C．C D．D13．下列说法错误的是A．f能级有7个原子轨道B．np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等C．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道D．基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种14．下列化学用语的描述正确的是A．CCl4的球棍模型B．测定CH3OH相对分子质量的质谱图C．锂原子最外层原子轨道示意图D．Cl的结构示意图15．磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是A．位于周期表s区B．基态的价电子排布式为C．基态P原子的未成对电子数为3D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为纺锤形二、非选择题16．雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有_______种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为_______。(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为_______。(3)第一电离能As_______Se(填“>”或“<”)，其判断理由是_______。(4)基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。该元素处于周期表的_______区17．填空。(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是_______；26号元素价层电子排布式为_______；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_______元素。(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。①基态硒原子的价层电子排布式为_______。②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为_______。③下列说法正确的是_______(填字母)。A．第一电离能：As>GaB．电负性：As>GaC．原子半径：As>Ga④锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为_______。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。⑤硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为_______，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。(3)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。①X元素基态原子的电子排布式为_______，该元素的化学符号是_______。②Y元素原子的价层电子排布图为_______，该元素的名称是_______。③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_______。18．Ⅰ.铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问题：(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有___________(填序号)。A变为D所需的能量为E1，D变为E所需的能量为E2，则E1___________E2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s13px13py1C．1s22s22p63s13px13pz1D．1s22s22p63s2E．1s22s22p63s1F．1s22s22p63s13p1(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示，阳极的电极反应方程式为___________。Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。编号①②③④A100mL饱和NaCl溶液100mL饱和NaCl溶液100mLpH=2CH3COOH100mLpH=5H2SO4Bmg铁粉mg铁粉和ng碳粉混合物mg铁粉和ng碳粉混合物mg铁粉和ng碳粉混合物锥形瓶中压强随时间变化通过上述实验分析回答：(3)上述实验①、②探究___________对铁的腐蚀快慢的影响，写出实验②碳电极上的电极反应式___________；(4)上述四个实验中___________(用编号表示)发生吸氧腐蚀，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为___________(用编号表示)。19．(1)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。(2)基态原子的核外电子排布式为___________。(3)位于元素周期表中第四周期第___________族，基态原子核外未成对电子有___________个。(4)基态原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。(5)原子核外电子排布式为___________。(6)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。(7)基态原子核外电子排布式为___________。20．原子核外电子排布与族的关系(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中主族数IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA价电子排布式_____________________________________列数121314151617价电子数__________________________________(2)以第四周期副族元素为例，填写表格副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族数___________________________________价电子排布式____________________________________价电子数目_______________________________________21．回答下列问题：(1)①基态A原子的电子排布式为，则A元素位于第_______周期第_______族，属于_______区元素。②基态B原子的简化电子排布式为，则B元素位于第_______周期第_______族，属于_______区元素。③基态C原子的电子排布式为，则C元素位于第_______周期第_______族，属于_______区元素。(2)①基态Fe原子有_______个未成对电子，基态的核外电子排布式为_______。②基态原子的价层电子排布式为_______。③基态硼原子的电子排布式为_______。④基态的核外电子排布式为_______。⑤是红棕色气体；X与氢元素可形成；X基态原子的价层电子轨道表示式是_______。22．下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)氮的原子结构示意图为_______，的结构式是_______。(2)Z元素在周期表中的位置为_______。(3)此表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_______。(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______。a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，单质比得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，该烃的化学式为_______。Q与水反应的化学方程式为_______。23．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：(1)Q的元素符号为___________，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。(2)Y在元素周期表中的位置为___________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为___________。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸的是(写化学式)___________。(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为___________。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．s区除氢元素外均为金属元素，f区中所有元素均为金属元素，故A错误；B．元素周期表中ⅢB～ⅡB族10个纵列的元素全部为金属元素，故B正确；C．的基态原子的最外层电子数均为2，不属于s区，故C错误；D．s区的H为非金属元素，故D错误；故选B。2．B【分析】根据原子结构示意图为可知，该元素为Ca元素。解析：A．由上述分析可知，该元素为Ca元素，故A正确；B．Ca的原子序数为20，位于第四周期第IIA族，属于长周期元素，故B错误；C．Ca的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子变为+2价的钙离子，故C正确；D．钙原子的最外层有2个电子，易失去2个电子变为+2价，其最高正化合价是+2价，故D正确；答案选B。3．A解析：A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，N原子采用sp3杂化，轨道表示式为，A正确；B．反式2丁烯的甲基在双键的两侧，结构为：，B错误；C．OH中的氧为8电子结构，电子式为：，C错误；D．铬为24号元素，基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，价层电子排布式应该为：，D错误；故选A。4．D解析：某基态原子的第4电子层有3个电子，则第4能层上电子的排布式为4s24p1，根据能量最低原理可知第3能层s、p、d能级全满，即第3能层电子排布式为3s23p63d10，共18个电子，故答案为D。5．D【分析】同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；铷()是第IA族第五周期元素，则为非常活泼的金属单质；解析：A．单质物密度比水大，故沉在水下与水剧烈反应，A错误；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，是强碱，B错误；C．类似于碳酸钠，热稳定性强、易溶于水，C错误；D．类似于过氧化钠，含有离子键、在过氧根离子中含有非极性共价键，是含有两类化学键的离子化合物，D正确；故选D。6．D解析：A．同周期元素，原子序数越大原子半径越小，原子半径Al>Si，A错误；B．同主族元素，从上到下第一电离能呈减小的趋势，第一电离能Mg>Ca，B错误；C．Fe位于元素周期表的d区，C错误；D．O、Si、Fe、Ca、Al、Mg，这六种元素中，O元素的非金属性最强，D正确；故答案选D。7．B解析：A．白炽灯发光时，电能转化为热能和光能，故A正确；B．动物油脂属于酯，煤油属于烃，故B错误；C．节日燃放的焰火是电子跃迁产生的不同颜色的光，故C正确；D．蛋白质中由C、H、O、N等元素组成，故D正确；选B。8．D【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，所以丙是S，丁是Cl，p为S单质，q为Cl2；甲、丙同主族，则甲是O；乙、丙、丁同周期，常温下含乙的化合物r的浓度为0.1mol/L时，溶液pH=13，所以r是氢氧化钠，乙是Na；综上所述，甲、乙、丙、丁分别为O、Na、S、Cl。解析：A．电子层越多，简单离子半径越大，故离子半径的大小关系为丙(S2)>丁(Cl)>甲(O2)>乙(Na+)，故A错误；B．甲是O，丙是S，二者形成SO2，二氧化硫可以使紫色石蕊变红色，但不能漂白，不会褪色，故B错误；C．r是氢氧化钠，q是氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，该反应常利用制取漂白液，制取漂白粉利用的是石灰乳和氯气，故C错误；D．m、n为Na2S、Na2SO3中的物质，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，不能大量共存，故D正确；故选D。9．A解析：电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，碱金属的焰色试验、闪烁的荧光棒、夜景LED灯光秀等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，林间的丁达尔效应由于光的传播路径的变化形成的，与电子的跃迁没有直接关联，故选A。10．B解析：A．HClO的中心原子是O，O分别与H、Cl原子共用1对电子，各原子均达到稳定结构，其电子式为，A错误；B．2丁烯的结构简式为，键线式为，B正确；C．电子排布在同一能级的轨道时，电子总是优先单独分占不同轨道，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态氧原子价电子排布图：，C错误；D．Cr是24号元素，根据洪特规则，可知基态Cr原子电子排布式为，故D错误；选B。11．A【分析】根据核反应方程式为+→Y+，可知M=2+Z，2M+1=4+A，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2，则为，为。解析：A．为，质子数为4，质量数为9，中子数为94=5，中子数与质子数不相等，A错误；B．根据对角线规则，Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似，它们都具有两性氢氧化物的性质，B正确；C．Y为C，C有多种含氧酸，如H2CO3、H2C2O4等，C正确；D．同周期主族元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，则元素的非金属性：X(Be)＜Y(C)，D正确；故合理选项是A。12．C解析：A．Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg>Al，故不选A；B．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故不选B；C．化学键键能CC>CSi>SiSi，所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，故C正确；D．亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性得出非金属性C<S，故不选D；选C。13．D解析：A．同一轨道中电子只能有两种不同的运动状态，f轨道可容纳14个电子，有7个轨道，故A正确；B．p能级有3个相互垂直的原子轨道，其电子云都是哑铃形的，由于3个轨道均是同一个能级，所以3个轨道的能量是相同的，故B正确；C．2s轨道包围1s轨道，其空间包含了1s轨道，故C正确；D．原子核外电子填充在5个轨道上的元素，此元素可能排布式为1s22s22p6或1s22s22p5或1s22s22p4或1s22s22p3，有4种，故D错误；故选D。14．D解析：A．CCl4分子结构类似于甲烷分子，且氯原子比碳原子大，则其球棍模型为，A错误；B．CH3OH的相对分子质量为32，则其质谱图中，最大质荷比为32，B错误；C．锂原子最外层电子位于2s轨道上，其原子轨道形状为球形，C错误；D．氯原子序数为17，Cl的结构示意图为，D正确；故选D。15．B解析：A．是3号元素，核外电子排布式是，位于元素周期表的s区，故A正确；B．是26号元素，原子失去最外层的2个电子形成，可知的核外电子排布式是，故基态价电子排布式为，故B错误；C．P原子的核外电子排布式是，3p轨道上的3个电子处于3个轨道上，故基态P原子的未成对电子数为3，故C正确；D．基态O原子核外电子排布式是，核外电子占据的最高能级是2p能级，电子云轮廓图为纺锤形，故D正确；故答案选B。二、非选择题16．(1)9哑铃形(2)(3)>As半满较稳定(4)铬(Cr)3d54s1d解析：（1）基态硫原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，运动轨道数有1s、2s、3s、3个2p轨道、3个3p轨道，共9个轨道，核外电子的空间运动状态有9种，其核外电子运动最高能级为3p轨道，电子云轮廓图的形状为哑铃形，故答案为：9；哑铃形；（2）基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，其轨道表示式为；（3）同周期元素从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但由于As半充满较稳定，则第一电离能As大于Se，故答案为：>；As半充满较稳定；（4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是铬(Cr)，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，处于周期表的d区，故答案为：铬(Cr)；3d54s1；d。17．(1)C3d64s2Cl(2)4s24p4As>Se>GeAB4s24p231s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1O>C>B(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3As氧As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O解析：（1）基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，Ni有2个未成对电子，第二周期基态原子中有2个未成对电子的是C和O，电负性小的元素是C；26号元素为Fe，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2；L原子核外电子占有9个原子轨道时，3p能级上的3个轨道均被占据，有1个未成对电子的只能是3p5，故L是氯元素。（2）①硒为34号元素，基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4。②同周期元素，从左到右第一电离能增大，但是砷为第ⅤA元素，半满结构，第一电离能大于硒，故锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为As>Se>Ge。③A.同周期，从左到右第一电离能增大，故第一电离能：As>Ga；B.同周期从左到右电负性增大，故电负性：As>Ga；C.同周期从左到右半径减小，原子半径：As<Ga，故选AB。④锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为4s24p2。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素铍、碳和氧三种元素。⑤硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>C>B。（3）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X为As；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X与Y可形成化合物X2Y3，Y为O；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，Z元素可以形成负一价离子，Z为H。①X元素为砷，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，该元素的化学符号是As。②Y元素为氧元素，原子的价层电子排布图为。③已知化合物As2O3在稀硫酸中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。18．(1)BCF<①3p能级上的电子比3s能级上的电子能量高所以失去3p上的电子更容易，即需要的能量低；②失去一个电子后形成一价阳离子对外围电子有吸引作用，再失去一个电子变难，即需要的能量更高；③铝失去一个电子后3s能级上形成全满的稳定结构，即再失去一个电子需要的能量更高(答到一点即可)(2)(3)含碳量多少(或是否含碳)2H2O+O2+4e−=4OH−(4)②④④=③>②>①(或“④③②①”“③④②①”)解析：（1）基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，获得能量后低能级上的电子跃迁到较高能级变为激发态，故B、C、F为激发态原子或离子。A变为D所需的能量E1为第一电离能，D变为E所需的能量E2为第二电离能，E1小于E2，理由有三：①3p能级上的电子比3s能级上的电子能量高，所以失去3p上的电子更容易，即需要的能量低，②失去一个电子后形成一价阳离子对外围电子有吸引作用，再失去一个电子变难，即需要的能量更高；③铝失去一个电子后3s能级上形成全满的稳定结构，即再失去一个电子需要的能量更高，答案为：BCF，<，①3p能级上的电子比3s能级上的电子能量高所以失去3p上的电子更容易，即需要的能量低；②失去一个电子后形成一价阳离子对外围电子有吸引作用，再失去一个电子变难，即需要的能量更高；③铝失去一个电子后3s能级上形成全满的稳定结构，即再失去一个电子需要的能量更高(答到一点即可)；（2）阳极铝失去电子生成氧化物氧化铝，电极反应方程式为：，答案为：；（3）比较实验①②可知，实验①②探究的是是否含碳对铁腐蚀的影响，实验②发生吸氧腐蚀，其正极反应为：，答案为：含碳量多少(或是否含碳)，；（4）分析压强与时间变化曲线可知，①②④压强随时间变化减小，①无碳粉为化学腐蚀，则发生吸氧腐蚀为②④。上述图中压强变化一个单位所需时间各不相同，相同时间转移电子越多，金属腐蚀越快，③中生成氢气的体积是相同时间④中吸收氧气的体积2倍，所以两者转移电子数相同，反应速率相等，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为④=③>②>①，答案为:②④,④=③>②>①(或“④③②①”“③④②①”)。19．4：5ⅦB5哑铃(或纺锤)（或）解析：(1)基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，基态Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6和3d5，根据洪特规则，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+基态有5个未成对电子，所以二者未成对电子数之比为4：5；(2)Ti为22号元素，核外共22个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。(3)Mn是25号元素，价电子排布式为：3d54s2，故Mn位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；根据构造原理、洪特规则可知Mn原子核外3d能级上5个电子均为未成对电子，故此处填5；(4)基态原子Fe的价电子排布式为3d64s2，对应电子排布图(轨道表达式)为；基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据最高能级是3p，对应电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形；(5)Zn为30号元素，核外有30个电子，对应电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；(6)N元素位于第二周期第ⅤA族，价电子排布式为2s22p3，对应排布图是。(7)是27号元素，其基态原子核外有27个电子，对应排布式为或。20．(1)ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567(2)IIIBIVBVBVIBVIIBIBIIB3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s2345671112解析：略21．(1)二ⅦAp三ⅡAs四ⅡBds(2)41s22s22p63s23p63d54s24p11s22s22p11s22s22p63s23p63d10解析：（1）①基态A原子的电子排布式为，则A元素为氟元素，位于第二周期第ⅦA族，属于p区元素。②基态B原子的简化电子排布式为，则B元素为镁元素，位于第三周期第ⅡA族，属于s区元素。③基态C原子的电子排布式为，则C元素为锌元素，位于第四周期第ⅡB族，属于ds区元素。（2）①铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子有4个未成对电子，铁原子失去3个电子得到铁离子，基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。②为第四周期第ⅢA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p1。③基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。④铜为29号元素，基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。⑤是红棕色气体，X与氢元素可形成，则X为氮元素；X基态原子的价层电子轨道表示式是。22．(1)N≡N(2)第三周期第ⅦA族(3)Si(4)ac(5)C3H4