2024年浙江高考化学卷试题答案解析及复习备考指导课件

2024年高考真题完全解读(浙江省6月卷)讲师：适用省份浙江省

2024年6月浙江选考化学试题以落实“立德树人”为根本任务，以《化学课程标准(2017年版2020年修订)》为命题准则，坚持素养立意、育人导向，坚守科学、原创、公平和规范，落实“立德树人”的根本要求。在试卷结构、形式、难度、知识点的覆盖面等方面保持稳定的基础上，试题的呈现方式有所变化，强化基础知识与关键能力的考查，深化了学科价值培育，发挥了考试的育人与选才双重功能，有利于中学化学教学生态发展，彰显化学学科浙江特色，助力浙江教育共富，既满足高校选拔人才的需要，又能对高中化学教学有正面导向作用。试卷总评一、稳中有变引导中学化学教学

二、紧扣教材，突出主干知识考查

试题基于课程标准，立足学习基础，紧扣教材，注重围绕化学学科主干内容和必备知识，全面考查化学学科核心概念、基本原理、基本方法和基本技能。试题充分考虑具体学情教情，从知识的复杂性、设问的层次性、思维的逻辑性等因素着手，科学调控难度，让不同层次的考生都能顺利作答，既保证试卷的区分度，又关注考生的临场感受。选择题难度不大，有利于考生稳定心态，发挥水平。

例如，选择题第1题至第12题，分别考查了物质分类、化学基本用语及常用计量、元素及其化合物的性质、氧化还原反应、离子反应、常见有机物的性质及应用、物质结构与元素周期律、化学实验基本操作等必备知识。如第6题氧化还原反应和第18(1)题PbS富氧煅烧中S元素性质判断，第8题离子反应；基本原理方面，如第11题化学反应速率与限度，第13题电化学原理，第19题反应自发性条件；学科基本方法方面，如第4、16题的物质性质与实验；学科基本技能方面，如第3题的化学基本用语，第11题的速率计算，第17题晶胞结构分析等。试题立足基础，凸显了学科必备知识在学生关键能力、学科素养发展中的地位和作用，利于引导教学重视基础知识。三、注重情境落实学科核心素养题中素材或来自工业生产实践、或源于考生生活经历，引导考生关注材料、环境、能源、生命等与化学密切相关领域的发展，厚植家国情怀，落实立德树人根本任务。化学与生活、生产、科技联系紧密，精选真实、有意义、体现化学学科价值的生产生活实践情境与学习探索情境，将高考“核心功能”要求融入具体试题中，在考查学科必备知识和关键能力的同时，充分体现化学学科在人类发展和社会进步中的重要作用，情境创设更为简洁，开合有度，通过考查蕴含其中的化学原理，体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。情境性试题，旨在考查学生的符号理解能力、阅读理解能力、信息整理能力等；情景复杂性，旨在测评学生综合运用知识解决问题的思维能力水平，助力高校人才选拔。

例如，第6题的氧化还原与废水无害化处理，第12题有机物间转化原理的宏-微展示，第13题电化学原理与钢闸门防腐，第18题化学方法在矿物资源综合利用中的应用，第19题储氢材料性质研究与化学反应及新颖燃料电池综合，第20题实验产品纯度测定与滴定操作合理排序，第21题的“消炎痛”合成与有机物相互转化。这些试题具备多重功能与价值，既能很好地测试学生的必备知识、关键能力，也有利于学生体会化学学科的社会应用价值，树立正确的价值观，体现试题的应用性和创新性要求。

同的认识角度和思维水平，体现试题的基础性和综合性要求。第20题考查了滴定操作及化学计算；第21题从简单的官能团名称、结构简式书写入题，到官能团检验、反应类型、反应条件及作用的判断，再到方程式书写、有机合成路线设计、限制条件下同分异构体书写等。这些均突出了化学学科特点和基本研究方法、基本概念和反应原理、物质结构与性质、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验基础知识等核心主干知识的考查，既关注基础内容在培养学生关键能力、素养的地位和作用，又有利于引导师生在平时教学中重视并落实基础，体现测试的基础性要求。

总之，2024年6月浙江选考化学试题聚焦基础知识与关键能力考查，着力素养，凸显思维，引导考生从“解题”走向“解决问题”，实现从知识本位向素养本位的转型。1.考查知识点变动：第5题考查化学与可持续性发展(原考查离子共存)；第14题考查物质结构。

试卷整体结构、题型、考查方式与1月首考相比，基本保持不变。题型新变化题号难度考查内容详细知识点选择题(45分)1易物质的分类酸、碱、盐、氧化物；2易元素及其化合物硝酸的不稳定性；过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途；氢氧化铝的物理性质及用途；铁的氧化物的化学性质；考情分析3中化学用语共价化合物的结构及形成过程；电子式的书写与判断；有机物结构的表示方法；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；4中实验基本操作氨气的实验室制法；浓硫酸的强氧化性；萃取和分液；续表5易化学与生产生活食品添加剂；处理污水的几种方法；常见金属的冶炼；煤的气化；6中气体物质与NA相关的推算；氧化还原反应有关计算；续表7易物质结构与性质联系二氧化硫的漂白性；化学科学对人类文明发展的意义；高吸水性树脂；超分子；8中离子方程式离子方程式的正误判断；硝酸盐的氧化性；印刷电路板；弱电解质的电离平衡；9中化学谱图、醇的性质质谱图辨认；核磁共振氢谱；醇的催化氧化；醇类与金属单质的反应；10中元素推断元素非金属性强弱的比较方法；键能、键长、键角；极性分子和非极性分子；共价晶体的物理性质；续表11中反应速率与平衡影响化学平衡的因素；化学平衡题中基于图表数据的相关计算；12中有机物转化、反应机理同分异构现象、同分异构体的概念；含碳碳双键物质的性质的推断；加聚反应和缩聚反应的比较；续表13中金属的腐蚀与防护原电池原理的应用；电解池电极反应式及化学方程式的书写；金属的防护；14中分子结构与性质简单配合物的成键；分子晶体的物理性质；氧化还原反应中反应物或产物的推断；15难离子平衡曲线酸碱中和滴定指示剂选择；盐的水解常数；溶度积规则及其应用；溶度积常数与溶解度的关系；16中化学平衡、实验设计与评价影响化学平衡的因素；非选择题(52分)17难物质结构与性质电离能的概念及变化规律；键能、键长、键角；根据晶胞结构确定晶体化学式；续表18中无机推断及转化离子方程式的书写；氧化性、还原性强弱的比较；盐类水解原理；电解池电极反应式及化学方程式的书写；19难反应原理综合应用盖斯定律与热化学方程式；影响化学反应速率的因素；影响化学平衡的因素；原电池原理的应用；20难综合实验设计与评价沉淀溶解平衡的应用；仪器使用与实验安全；探究物质组成或测量物质的含量；实验方案设计；21中有机合成与推断根据要求书写同分异构体；根据题给物质选择合适合成路线；有机推断综合考查；续表一、把握高考动态备考指津二、明确复习任务

一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺序综合，梳理知识细节、构建知识网络，而二复习复习则是按照模块化、程序化的方式进行综合训练。

二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆，二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。解题的过程中，注意提高速率及准确性，做到既要“对”，又要“快”。

三、避免复习误区1.严禁发套题、错题、重复题，做到所发考题或练习必须经过优选，才能下发。2.严禁只发题不批改，做到有发必批、有批必评、有评必整。3.严禁抢时间、挤空间，做到考试、练习定时收发，把自由时间让给学生自由复习。4.严禁以讲代练或以练代讲，做到讲练结合、以练为主。5.严禁题目偏、繁、旧、难，做到把握起点(以重中之重、边际生水平为起点)、重视基础性、灵活性、实际性。一、选择题

CA.酸

B.碱

C.盐

D.混合物

真题解读2.下列说法不正确的是(

)A

3.下列表示不正确的是(

)A

4.下列说法不正确的是(

)CA.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物

B.图②标识表示易燃类物质C.装置③可用于制取并收集氨气

D.装置④可用于从碘水中萃取碘

5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是(

)BA.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒

C

7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是(

)选项结构或性质用途A石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂BC聚丙烯酸钠(___________________________)中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂DB

8.下列离子方程式正确的是(

)D

9.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是(

)D

10.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(

)B

4005006002.29.017.892.680.061.8

√

12.丙烯可发生如下转化(反应条件略)：

下列说法不正确的是(

)D

13.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：

下列说法正确的是(

)

√

A

【解析】A项，该结构中，如图

下列说法正确的是(

)C

16.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(

)选项影响因素方案设计现象结论A浓度黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动CB压强气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动续表D催化剂上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动续表

二、非选择题17.氧是构建化合物的重要元素。请回答：

12

(2)下列有关单核微粒的描述正确的是____。AB

由___________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。

请回答：

还原性

(2)下列说法正确的是____。AB

(3)D的结构为

①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后___________________________________________________________________________________________________________________；

①D的结构为

请回答：(1)该反应能自发进行的条件是___。A.高温

B.低温

C.任意温度

D.无法判断

C(2)该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是___。A

请回答：(1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是____________，判断步骤I反应结束的实验现象是__________________________________________。球形冷凝管

溶液由紫红色恰好变为无色(或溶液褪为无色)

(2)下列做法不正确的是____。BCA.步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水B.步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热C.步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜D.步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤

(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证____________________________________________________________________________________________________________________________________________。取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有

难溶电解质