第3章物质的性质与转化检测题-上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章物质的性质与转化检测题上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册

一、单选题

1.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分

产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性

B.若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C.若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂

2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A.Fe嶷>FeCh——幽邈一>Fe(OH)3

B.CaCbc">CaCO3-----幽~>CaO

C.NaHCO3」^Na2cO3饱和警水NaOH

D.AI2O3HCI>AICI3氨水>A1(OH)3

3.在给定条件下，下列粒子组在溶液中能否大量共存及对应的判断和分析均正确的是

选项粒子组判断和分析

ACu2+,Cl,SCN,NH3不能大量共存，因发生反应Cu2++2OH=Cu(OH)2J

NH：HCO；Mg2+SOt

B，，，能大量共存

CH83SO：,K+,OH-能大量共存

2+3+不能大量共存，因发生反应)+

DBa,Fe,CT,SO"Ba"+SO2+HzO=BaSC4J+2H

A.AB.BC.CD.D

4.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是

选项化学事实类推结论

A铝在氧气中燃烧生成A12O3铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3

B溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2c。3<NaHCO3

C)受热分解为和Fe(OH)也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和HO

A1(OH3A12O3H2O32

DNa2co3、NaHCCh溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚猷溶液变红

A.AB.BC.CD.D

5.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()

选项实验操作实验现象

A在Fe(NCh)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集集气瓶中产生大量白烟，

B

瓶内有黑色颗粒产生

满C02的集气瓶

向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓产生白色沉淀，且白色沉

C

氨水淀不溶解

向盛NazSCh溶液的试管中滴加1滴酚

D试管中溶液先变红后褪色

麟，然后逐滴加入稀盐酸至过量

A.AB.BC.CD.D

6.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:

铁屑Cl2NaClONaOH

Vuuu饱和

KOH溶液

粗KzFeCU晶体

尾气NaCl

下列叙述不正确的是

A.CI2和NaClO在反应中均作氧化剂

B.用KzFeCU对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

7.下列相关反应方程式不正确的是

A.过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

B.保存FeSCU溶液需添加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.工业上制备漂白粉：2cL+2Ca（OH）2=CaCh+Ca（C10）2+2H2O

D.硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO；+2H+=H2O+CO2T

8.下列关于SO2性质叙述正确的是

A.S02是一种无色、无味气体B.SO2有毒

C.SO2的密度比空气小D.S02不能被氧化为S03

9.化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是（）

A.其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加

B.水垢中的CaSC\,可先转化为CaCOs，再用酸除去

C.胃舒平（主要成分是氢氧化铝）和食醋同时服用可增强药效

D.用升华法分离碘和氯化镂的混合物

10.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒

B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应

C.BaSCU常用来作胃镜中的“领餐”

D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

11.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，不能出现喷泉现象的是

匚仝>溶液

7二-3--<

气体溶液

AH2SCuS°4溶液

BHC1AgN03溶液

CCl2稀NaOH溶液

NaHCO

DC02饱和3溶液

A.AB.BC.CD.D

12.下列离子方程式书写正确的是

A.FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

+

B.氯气溶于水：C12+H2O=2H+C1-+C1O-

C.铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH+2H2O=2A1O#3H2T

+2+

D.氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

13.下列说法错误的是

A.硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态

B.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去

C.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成S02,氧气足量时生成SO3

D.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

14.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.O.lmoLLTFeCL溶液中：K+>NH：、「、SCN-

B.遇酚醐变红的溶液中：NO?Na+、S喏、K+

C.O.lmoLljiNa2cO3的溶液中：Ca"、Na+>C「、NO；

D.pH=l的溶液中：HCO',SO：、K+、Cl-

15.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH：废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO,CO,不考虑其他

成分)，设计了如下流程:

含NH/的废水

NaNOz------------------------1

溶液।----*-----

Na()H溶液三首捕获剂广医国困

气体X

二体2产----,______________.H---------

川而砌催化剂、加热》国

已知：1molCO和1molCH3OH分别完全燃烧生成CCh(g)和H2O(1),放出的热量为283.OkJ和726.5kJ。下列说法

错误的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCCh、CaSO3

B.气体X在流程中体现还原性

C.相同质量的CO和CH30H完全燃烧，后者放出的热量多

D.处理含NH：废水时，发生反应的离子方程式为：NH：+NC)2=N2T+2H2。

二、填空题

16.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)工业上利用克劳斯法将H2s转化为硫单质回收。该法首先将部分H2s燃烧转化为SO。，然后再将SO,与剩余的

H2s混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的H2s和剩余的H2s的物质的量之比为。

(2)H2s化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，ImolH2s可制得molH2o

(3)活性炭@Fe2()3(多孔性活性炭为载体的FeQs)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除H2s气体。活性炭

@Fe2O3,脱除H2s后所得的含硫产物为Fe2s3/夕、FeS和S。其脱除原理如下：

①Fe2O3-H2O+3H2S=Fe2S3-H2O+3H2O；

②Fe2O3.H2O和H2S反应生成FeS的化学方程式为。

(4)25。(2时，将一定比例N?和H?S的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭@Fe2O3脱硫剂的反应器。调

节脱硫剂中风活性炭)/根伊白03)，测得。(旦$)/?(国$)随时间变化的曲线如题图所示。C0(H2S),c(HzS)分别为

反应器入口气和出口气中H2S的含量。

.9O

(

S.8

K

W.7

M.6

S.45

K3

V

2

J

O

0102030405060708090100110120130140

时间/min

①从实验结果看，砥活性炭）/加小©2。3）合适的比值为。

A.1:0B.1:0.8C.1:1D.1:1.2

②当脱硫剂中含有FeQs时，0~20min内，（H2S）均为0的原因是。

③当取活性炭）/加卡62。3）=1：1时，测得。便⑹/%但2s）=1.0时所用的时间为4min；当

加（活性炭）/加小62。3）=1：1.2时，测得0（凡5）/%（旦5）=1.0时所用的时间为4111皿；马小于％的原因可能是

17.铁及其化合物在人类的生产生活中扮演着重要的角色。

（1）铁是人体中一种重要的金属元素，在血红蛋白中存在着的铁能结合氧分子进行输氧。据此分析血红蛋白中铁存

在的价态为o（已知：铁常见的化合价有+2、+3价）

（2）铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数

目。

（3）把铁丝投入氯化铁溶液中充分反应，溶液的颜色从_______变为,写出该反应的化学方程式_______。检

验氯化铁溶液是否反应完全的操作是o

18.如图甲所示，某河流经工业城市Y市，a处为上游、d处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答：

污染程度

ab。d河流段

乙

（1）该河流的污染物主要分布在

A.ab段B.be段C.cd段D.bd段

(2)该河的三种污染源可能是①；②；③。

(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+,要把C1P+变成铜单质回收，请写出一种可行的方法：o

(4)d处污染程度明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因：。

19.依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。

(1)铁与水蒸气反应_________________________氧化剂

(2)二氧化硅与碳在高温下反应________________________________氧化剂

(3)硝酸银与氯化钠反应的离子方程式

(4)粗盐提纯中与氯化钢反应的相关离子方程式______________________________________

三、计算题

20.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

氮气+氢气H合成塔H瓦森可T氧化炉卜H吸收塔卜「尾气处理

硝酸

(i)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为

,其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为

(2)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是。

(3)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以

处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)取3.2g铜与30mL8mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NCh和NO,反应后溶液中含有amolH+,则生成

的NCh的物质的量为(用含a的代数式表示，下同)mol,NO的物质的量为______moL

21.化学家研制出了一种复杂的铁氧化物(FexOy),取该氧化物76.0g溶于600mL2.5mol/L稀硫酸中，得到溶液

X。向溶液X中加入一定体积4.0mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。过滤、洗涤，将沉淀加

热至质量不再变化，得残渣80.0g。

回答下列问题：

(1)加热沉淀时发生反应的化学方程式为,所得残渣的颜色为o

(2)铁氧化物(FexOy)的化学式为，所加NaOH溶液的体积为______mL„

(3)向溶液X中加入足量铁粉制备绿帆(化学式为FeSO#7H2O,相对分子质量278),不考虑产品损失，最多能够制

备多少克绿矶？(无解题过程不给分)

22.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol,其中Cu的物质的量分数为b,将其全部投入cmol的

稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

(1)若产生标准状况下NO2.24L,则反应转移电子的物质的量为mol

⑵若b=0.5,溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量之比3:2,标准状况下产生1L2LNO,c=_mol

23.已知NO不溶于水，NCh易溶于水，且与水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO。把盛有48mLNO和NCh混

合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL,贝的

(1)原混合气中，NO是_______mL,NCh是mL„

(2)若在剩余的24mL气体中，通入6mLO2,待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______mL。

⑶若在剩余的24mL气体中，通入24mLCh,待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为mL„

(4)若在原48mLNO、NO2中，通入mLC)2再倒置于水中，气体会全部被吸收。

四、实验题

24.碳酸镯La2(CC>3)3(相对分子量为458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、900℃物分解可生

成La2O3(相对分子量为326)固体，在溶液中制备易形成水合碳酸锢La2(C03)3xH20o溶液碱性太强时会生成受热

易分解的碱式碳酸偶La(0H)C03o

I.制备产品水合碳酸锢La2(CO3)3-xH2O：

NH4cl和

①②③

(1)仪器X的名称为—，①中试管内发生反应的化学方程式为—

(2)装置接口的连接顺序为a--f(填接口字母);

(3)为防止溶液碱性太强生成副产物La(0H)C03,实验过程中应采取措施，该反应中生成副产物氯化镂，请写

出生成水合碳酸锢的化学方程式:

II.甲小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(0H)C03,将石英玻璃A管称重，记为mig。将样品装入石英

玻璃管中，再次将装置A称重，记为nug,将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按如图连接好装置进行实验。

BCD

实验步骤：

①打开Kl、冷和K3,缓缓通入N2；

②数分钟后关闭一，打开一，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1,通入N2数分钟后关闭K1和K2,冷却到室温，称量A。重复上述操作步

骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中为LazCh)。称重装置C,记为msg。

(4)实验步骤②中关闭—，打开o(填写阀门代号)

(m-mj

(5)结果分析：当,326时，说明所得样品中不含有La(OH)CC)3。

44

25.硫酰氯(SO2c是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表:

物质熔点/℃沸点/℃其他性质

①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸

so2cu-54.169.1100℃小小

so,ci2--------so,T+ci2T

②易分解：

H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为

SO2(g)+Cl2(g)=SO2a2(l)AH<0,其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

(1)D的名称,A的作用为；B中盛放的药品是。

⑵能替代装置戊中KMnC)4是(填字母代号)。A.氯酸钾B.二氧化镒C.五氧化二磷D.漂白粉

(3)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示=

(4)反应过程中，为防止SO^CL分解，可采取的措施有o(至少写一条)。

⑸实验开始时，戊中开始加入pgKMnO,固体，假设KMnO,在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到

硫酰氯qmol,请计算硫酰氯的产率(列出表达式)。

26.某化学学习小组为探究NO2和S02的反应，进行如下实验(如图所示)。

干燥的SO2

气体

玻璃片

干燥的NO2

气体

甲乙丙

⑴图甲两集气瓶中(填“上”或"下”)瓶颜色深=

(2)图乙中反应的现象是

⑶图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有,说明NCh在该反应中表现

___________性。

(4)由图乙和图丙中的现象写出NCh和SO2反应的化学方程式：0

27.亚硝酰硫酸(NOSCUH)主要用于染料、医药等工业。实验室用如下图装置(夹持装置略)制备少量NOSCUH,并

测定产品的纯度。

NaOII溶液

己知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

⑴装置A利用Na2s03和硫酸制取SO2

①A中反应的化学方程式为____________________________

②导管b的作用是;

(2)装置C的主要作用是(用离子方程式表示)；

(3)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是；

(4)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度：准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol-L\

60.00mL的KMnO4溶液和10mL25%H2s。4溶液，摇匀。然后将0.2500molLi草酸钠(Na2c2O4)溶液滴入碘量

瓶中，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSCUH+2H2(D=K2so4+2MnSO4+5HNCh+2H2s04

2+

①配平：MnO4+C2Ot+=Mn+CO2T+H2O

②亚硝酰硫酸的纯度=(精确到0」％)(写出计算过程)

参考答案:

1.D

【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫

酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

【解析】由分析可知，X为硫酸、B为二氧化硫、D为三氧化硫；

A.浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；

B.若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以

铁不能完全溶解，故B错误；

C.若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C为

二氧化碳，二氧化碳与少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；

D.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400〜500℃、常压、使用催化剂，故

D正确；

故选：D„

2.B

【解析】A.Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁，图中转化均

可实现，故A正确；

B.氯化钙与二氧化碳不反应，则CaCL3^CaCO3—邈~~>CaO不能实现，故B错

误；

C.碳酸氢钠加热生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成NaOH,图中转化均可实现，故C

正确；

D.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，图中转化均可实

现，故D正确；

故选B。

3.B

【解析】A.发生的反应为CU2++2NH3+2H2O-Cu(OH)2J+2NH；,不能大量共存，A项

错误；

B.NH：、HCO；、Mg2+、SO：相互间不发生反应，能大量共存，B项正确；

C.HCO；与OH-发生反应HCO,+OIT-COj+H?。，不能大量共存，C项错误；

D.SO:与Ba?+因发生反应：Ba2++S*=BaSO。而不能大量共存，D项错误；

故选B。

4.C

【解析】A.铁在氧气中燃烧也生成Fe3O4,推理不正确，A不合题意；

B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3,推理不正确，B不合题意；

答案第12页，共14页

C.A1(OH)3受热分解为A12O3和H20,Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物

Fe2O3^H2O,推理正确，C符合题意；

D.并不是钠盐溶液均能使酚酰溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚麟溶液变

红，推理不正确，D不合题意；

故答案为：Co

5.C

【解析】A.H2O2具有强氧化性，能将Fe(NO3)2溶液中二价铁氧化成三价铁，溶液由浅绿

色变黄色，A正确；

B.金属钠具有强还原性，能与CO2反应，生成碳酸钠和碳，所以集气瓶中产生大量白烟

为碳酸钠，黑色颗粒是碳，B正确；

C,向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，氨水过量后沉

淀溶解，生成[Ag(NH3)2]OH,形成银氨溶液，C错误；

D.NazSCh溶液为强碱弱酸盐，具有碱性，滴加酚酰变红，然后加入稀盐酸至过量，

Na2sCh与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，溶液碱性消失，变成无色，D正确。

答案选C。

6.C

【解析】铁与氯气反应生成FeCb,加入NaClO、NaOH,次氯酸钠将铁离子在碱性条件下

氧化成NazFeCU,加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(KzFeCU),分离得到粗KzFeCU,采

用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。

【解析】A.Fe与Cb加入反应产生FeCb,在该反应中CI2为氧化剂，Fe为还原剂；FeCh

与NaClO、NaOH发生氧化还原反应产生Na?FeC)4、NaCkH20,在该反应中NaClO为氧

化剂，NaClO将FeCb氧化为Na2FeO4,FeCb为还原剂，故CL和NaClO在反应中均作氧

化剂，A正确；

B.KzFeCU具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活

性，因此可以用KzFeCU对饮用水杀菌消毒，KzFeCU得到电子被还原产生的Fe3+发生水解

反应产生Fe(0H)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，

使之形成沉淀析出，故产生的Fe(0H)3胶体可以吸附杂质而净化水，B正确；

C.根据电子守恒、原子守恒，可知反应n的化学反应方程式为：

2FeCl3+3NaC10+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,在该反应中NaClO为氧化剂，FeCb为

还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,C错误；

D.化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化。向NazFeCU溶液中加入KOH饱和溶液，反

应产生KzFeCU和NaOH,说明物质的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4,D正确；

故合理选项是Co

7.D

答案第13页，共14页

【解析】A.Na2O2与CO2反应生成Na2cCh和。2,过氧化钠用作供氧剂：2Na2()2+

2co2=2Na2co3+O2,故A正确；

B.保存FeSCU溶液需添加铁粉防止亚铁氧化：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正确；

C.工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，漂白粉的成分为CaCh和Ca(C10)2：2cI2

+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O,故C正确;

+2+

D.碳酸钙难溶于水，硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CaCO3+2H=H2O+CO2T+Ca,故

D错误；

故选D。

8.B

【解析】A.SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，故A错误；

B.S02是一种有毒的气体，故B正确；

C.S02是一种密度比空气大的气体，故C错误；

D.S02具有还原性，在催化剂作用下，能与氧气共热反应生成SO3,故D错误；

故选B。

9.B

【解析】A.增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，

故A错误；

B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的Cas。,，可先转化为CaCC)3，

再用酸除去，故B正确；

C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错

误；

D.碘、氯化镂受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故D

错误；

故选B。

10.C

【解析】A.氢氧化铝胶体具有较大表面积吸附悬浮杂质，胶体可以净化水，但不能消毒

杀菌，故A错误；

B.血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，不是利用了胶体的丁

达尔效应，故B错误；

C.硫酸钢和胃酸不反应且无毒，所以常用来作胃镜中的“钢餐”，故C正确；

D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾(KI03),不是碘单质，故D错

误；

故选：C„

11.D

答案第14页，共14页

【解析】喷泉实验成功的关键是，气体必须极易溶于胶头滴管和烧瓶中的溶液或与之反应

被消耗，造成圆底烧瓶内气压减小，烧杯中液体被吸入烧瓶内形成喷泉。

【解析】A.硫化氢和硫酸铜溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实

验，A错误；

B.氯化氢极易溶于水，能与硝酸银溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷

泉实验，B错误；

C.氯气能与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，C错

误；

D.二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，也不与其反应，烧瓶内外不会产生压强差，

不能发生喷泉实验，D正确；

答案选D。

12.C

【解析】A.电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A错误；

B.HC1O是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，

离子方程式应该为：C12+H2OUH++C1-+HC1O,B错误；

C.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，c正确；

D,氧化铁与稀盐酸反应产生FeCb和H20,离子方程式应该为：

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,D错误；

故合理选项是C。

13.C

【解析】A.硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有

化合态，故A正确；

B.非极性分子易溶于非极性分子，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，S能够与

NaOH反应，也可用热的NaOH溶液除去，故B正确；

C.单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气多少，都生成SO2,不能生成SO3,故c错误；

D.硫单质具有弱氧化性，硫与变价金属反应，一般生成低价态的金属化合物，如加热时

Cu与S反应生成C&S,故D正确；

故选Co

14.B

【解析】A.Fe3+与「会发生氧化还原反应，同时Fe3+和SQST还会发生络合反应，故Fe3+

与SCN：「在溶液中不能大量共存，故不选A；

B.遇酚献变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，NO3、Na+、SiO；、K+相互之间不反

应，能大量共存，故选B；

C.co：与Ca2+会结合生成碳酸钙沉淀，CO：与Ca?+不能大量共存，故不选C；

答案第15页，共14页

D.pH=l的溶液为强酸性溶液，HCO3与H+反应生成CCh和HzO,不能共存，故不选D；

选B。

15.B

【解析】由流程图可知，工业废气中C02、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCC)3、

CaSO3,气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化

钠溶液处理后到的NaNCh,X可为空气或氧气，目的是将一氧化氮氧化为二氧化氮，一氧

化氮氧化为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2,NaNO2与含有NH4+的溶液反应生

成无污染气体的氮气，则气体2含有CO、N2,用捕获剂捕获CO气体，催化剂作用下，

一氧化碳和氢气共热反应生成甲醇。

【解析】A.工业废气中CCh、S02可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氢氧化钙过

量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3>CaSO3,故A正确；

B.由分析可知，气体1中通入的气体X为空气或氧气，目的是将一氧化氮氧化为二氧化

氮，一氧化氮氧化为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成NaNCh,故B错误；

C,相同质量的CO和CH30H完全燃烧放出的热量分别为京x283kj和合x726.5kj,则后

者放出的热量多，故C正确；

D.由分析可知，NaNCh与废水中NH4+发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水，反应的离

+

子方程式为NH4+NO2-=N2T+2H2O,故D正确；

故选B。

16.(1)1:2

(2)2

(3)Fe2O3H2O+3H2S=2FeS+S+4H2O

(4)C活性炭吸附H?S；Fea,与H2s反应，通入的H2s气体被活性炭@FqOs完全吸

收活性炭质量减少，吸附的H2s的量减少；FeQ,的量增多，与FeQs反应的H2s的量增

加，且前者的影响大于后者。与FeO反应的H2s的量增加，导致生成的FqCVHz。、

FeS、S的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附

性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)

【解析】(1)中根据燃烧反应及生成硫的反应之间的桥梁二氧化硫进行判断；(2)根据流

程中四个反应加合后的总反应进行判断；(3)根据已知反应的特点利用守恒法进行判断；

(4)根据图像中信息进行判断选择，利用图像中及反应的特点进行推测反应的量对产物的

影响；

(1)

A

根据反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O,2H2S+SCh=3S+2H2O,假设第一反应生成二氧化硫为

答案第16页，共14页

2moL则在第二反应中消耗硫化氢4mol,故整个过程第一反应消耗硫化氢为2mol,即燃

烧消耗2mol,剩余4mol,物质的量之比为1:2,故答案为1:2；

(2)

根据流程中总反应为H2S+O2+2H2O==2H2+H2sCU故每消耗Imol硫化氢生成氢气是2mol,

故答案为2；

(3)

根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：Fe2O3H2O+3H2S=2FeS+S+4H2O;

(4)

①在反应30分钟后，皿活性炭)/根眸2。3)的比值为1:1时，出来的硫化氢与进入的硫化氢

比值最小，故选择C。

②当脱硫剂中含有FeQs时，0~20min内，活性炭吸附H?s；FeQ与H2s反应，通入的

H2s气体被活性炭@FeQ3完全吸收，故答案为：活性炭吸附H?S；Fe,C^与H2s反应，通

入的H2S气体被活性炭@Fe2O3完全吸收；

③7n(活性炭)/"2(Fe2C>3)=1：1变为加(活性炭)/加伊62。3)=1:L2时，活性炭质量减少，吸附的

H2s的量减少；FezOs的量增多，与Fe2c)3反应的H2s的量增加，且前者的影响大于后者。

与Feq,反应的H2s的量增加，导致生成的FeQsEq、FeS、S的质量增多，覆盖在脱硫

剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减

少，吸附的H2s的量减少；FeO的量增多，与FezO,反应的H2s的量增加，且前者的影响

大于后者。与FeO反应的H2s的量增加，导致生成的Fe/VH?。、FeS、S的质量增多，

覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。

【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，根据守恒法计算物质之间的关系，利用图像信息

及实验目的选择相应他反应条件。

17.(1)+2

8e~~

⑵|}高温

3Fe+4H[0(g)FesOq+H]

(3)黄色浅绿色2FeCl3+Fe=3FeCl2向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不

变红，说明氯化铁反应完全

【解析】⑴

血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与02分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧

的能力，故答案为：+2；

(2)

答案第17页，共14页

铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为

Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2,用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，

8e-8e-

II高温，故答案为：Ii高温;

3Fe+4HzO(g)=Fe3O4+Hj3Fe+4H[0(g)=Fe3O4+Hj

(3)

氯化铁溶液为黄色，将铁丝投入到氯化铁溶液中充分反应，发生的反应为

2FeCl3+Fe=3FeCl2,生成氯化亚铁，溶液的颜色由黄色变化浅绿色；由于氯化铁溶液中滴

加KSCN溶液会变红，使用KSCN溶液检验氯化铁是否反应完全，具体操作为：向反应后

的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明氯化铁反应完全，故答案为：黄色；浅绿

色；2FeCl3+Fe=3FeCl2；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明氯化铁反

应完全。

18.B工业废水生活污水生活垃圾及工业废渣加过量铁粉，过滤后加盐

酸，清洗干燥得铜物理沉降，物质之间相互反应，生物降解

【解析】生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，河流经市区受到污染，到下游时

经过沉降、生物降解、物质之间的反应会使污染程度下降。

【解析】(1)根据图甲、乙可知，该河流的污染物主要分布在be段，答案为B；

(2)生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，则该河的三种污染源可能是①生活污

水，②工业废水，③生活垃圾及工业废渣；

(3)可利用加入还原剂使CM+变成铜单质，如加入过量的铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得

铜；

(4)通过物理沉降，物质之间相互反应，生物降解的方法，使d处污染程度明显降低。

iWi温IWJ温

+

19.3Fe+4H2OFe3O4+4H2(g)H2OSiO2+2C-Si+2COtSiO2Ag+Cl-=

2+22+2

AgCl；Ba+CO3=BaCO3^Ba+SO4=BaSO4i

【解析】(1)铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，元素化合价降低的是氧化剂；

(2)二氧化硅与碳在高温下反应生成CO和硅单质，元素化合价降低的是氧化剂；

(3)硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；

(4)粗盐提纯中加入氯化钢为了除去硫酸根离子；过量的氯化钢需要用碳酸钠除去。

IWJ温

【解析】(1)铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe+4H20-

Fe3O4+4H2(g),该反应中H元素化合价降低，故氧化剂是H2O；

答案第18页，共14页

高温

(2)二氧化硅与碳在高温下反应生成CO和硅单质，方程式为SiO2+2C-Si+2cOf,该

反应中Si元素化合价降低，故氧化剂是SiO2;

(3)硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为AgNCh+NaCkAgClJ

+NaN03,离子方程式为Ag++Cl=AgCl1；

2+2

(4)粗盐提纯中加入氯化钢为了除去硫酸根离子，离子方程式为：Ba+SO4=BaSO4i；

2+2

过量的氯化钢需要用碳酸钠除去，离子方程式为：Ba+CO3=BaCO3h

点燃H催化剂

20.(1)NN+3Mg-MgN*-4NH+5O4NO+6HO

2232uH・1、・uH32A2

(2)常温下，铁、铝遇到浓硝酸会发生钝化

(3)3:4

(4)0.16-1.5a0.5a-0.02

【解析】N2、H2在合成塔中反应产生NH3,由于该反应是可逆反应，将反应后气体混合物

经氨分离器分离，将未反应的N2、压重新加入合成塔中反应产生NH3,提高原料的利用

催化剂

率，将生成的NH3鼓入氧化炉中发生反应：4NH3+5O,4NO+6H.O,然后发生反

A

应：2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,就制得HNCh,NO再重新加入氧化炉中反

应产生NCh,NO?再被吸收产生HNO3,最后得到的尾气中含有NO、NO2,可利用碱液吸

收，然后排放，防止大气污染。

(1)

“合成塔”内N2、山在合成塔中反应产生NH3,发生反应化学反应为：

、高鼠丁、2NH3,在该反应中，N2作氧化剂，氏作还原剂；

金属Mg与N2在点燃时反应产生Mg3N2,该反应的化学方程式为：

点燃

N2+3Mg^=Mg3N2；

Mg3N2与H2O发生反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3t,在制取得到的NH3中，N原子

最外层有5个电子，其中3个成单电子与3个H原子形成3个共价键，使分子中各个原子

都达到最外层8个或2个电子的稳定结构，则NH3的电子式为口点.口；

在氧化炉中NR与02在催化剂存在时，在加热条件下反应产生NO、H2O,根据电子守

催化剂

恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为4NH3+5O°^^4NO+6H2。；

A一

(2)

答案第19页，共14页

浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁、铝遇到浓硝酸会在金属表面氧化产生一层致密的氧化

物保护膜，阻止金属进一步氧化，即使金属会发生钝化现象而不能进一步反应，因此可以

选择使用选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料；

(3)

为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中

含有的无害气体，以处理NCh为例，NH3与NO?发生氧化还原反应产生N2、H20,反应方

程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O,该反应中氧化剂是NCh,还原剂是NH3,则氧化剂与

还原剂的物质的量之比为3：4；

(4)

32。

3.2gCu的物质的量«(Cu)=--^-=0.05mol,30mL8mol/L硝酸中含有溶质的物质的量

64g/mol

H(HNO3)=8mol/Lx0.03L=0.24mol,Cu与30mL8mol/L硝酸发生反应产生Cu(NO3)2>

NO2、NO及H2O,反应后溶液中含有amolH+,反应过程中转移电子的物质的量

_

n(e)=2n(Cu)=0.1molo假设反应产生NO2、NO的物质的量分别是x、y,则根据电子守恒

可得x+3y=0.1mol,根据N元素守恒可知：0.05x2+a+x+y=0.24mol,解得x=(0.16-

1.5a)mol,y=(0.5a-0.02)molo