会做实验2020届高三化学实验复习-化学实验基础综合练习题卷三

会做实验2020届高三化学实验复习、

——化学实验基础综合练习卷（3）

一、单选题（本大题共22小题，共44分）

1.使用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选A.B.C.D.

项

实

验茶落液口酸性

VJ_NaOH

装V-溶液

|XKMnO4

置接匕隹卜'NaOH溶液V溶液

实

验实验室用MnC>2Fe在通电条件下将苯从B「2的苯

证明SC>2具有漂白

和浓盐酸制取

性

目转化为Fe（OH）2溶液中分离出苯

ci2

的

A.AB.BC.CD.D

2.下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是（）

，取并收集乙・乙・

3.下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（）

A.实验室从碘水中提取碘单质的方法是蒸发结晶

B.向滴有酚儆的Na2c。3溶液中逐滴加入Bad2溶液，红色褪去，说明CO歹存在水

解平衡

C.实验室金属钠应保存在煤油或无水酒精中

D.可以用澄清石灰水鉴别失去标签的NaHC03溶液和Na2cO3溶液

4.下列有关实验的选项正确的是（）

A配制B除去CO中的CO?C苯萃取碘水中D记录滴定终点读

O.lOmol■\2＞分出水层后的数为12.20mL

LTNaOH溶液操作

A.AB.BC.CD.D

5.下列有关离子检验的描述正确的是（）

①向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaCk溶液，出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,

部分沉淀溶解，则部分Na2s。3被氧化

②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液

中一定含有C0/

③检验溶液中是否含NFU：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润

的红色石蕊试纸检验产生的气体

④检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴

加KSCN溶液，观察实验现象

⑤在未知液中滴加BaC%溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知

液中存在SO广或S0"

A.①②③B.①③C.②③④⑤D.①③⑤

6.海洋约占地球表面积71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确

的是（）

A.在工业上，试剂1一般选用氢氧化钠溶液

B.海水提澳的方法是“空气吹出法”，并用水吸收富集

C.在工业上，电解熔融MgCh冶炼金属镁，并在氢气的环境中冷却得到单质镁

D.用蒸发结晶的方法提纯粗盐时，当生崩中出现较多固体时即停止加热

7.设计如下流程证明N*Fe（S04）2•12出0晶体的组成，下列叙述不正确的（）

I气体］无水CuSO,.

浓Na°H溶液.足温HC朦化的B?Q,溶然.

A.无水CuSC）4变蓝，证明晶体中有结晶水

B.加入NaOH溶液，生成使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明晶体中有NH*

C.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明晶体中有Fe3+

D.加入HC1酸化的BaCk溶液，生成白色沉淀，不能证明晶体中一定有S0：-

8.利用Cu和浓硫酸制备SO?的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）

A.用装置③稀释反应后溶液

B.用装置②检验和收集SO2

C.用装置①制备SO2

D.用装置④测定反应后溶液中c（H+）

9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选实验操作实验现象结论

项

A.向Fe（NO3）2溶液中滴入稀盐酸和溶液变红Fe（NC）3）2溶液

KSCN溶液已变质

B.向K2MnO4溶液（墨绿色）中通入溶液逐渐由墨绿色变为CO2具有氧化

co2紫色，同时有黑色沉淀性

产生

C.向PdCk溶液中通入CO,产生的气溶液中产生黑色沉淀，co具有还原

体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊性

D.将木炭加入浓硝酸中并加热，产生气体红棕色消失，无沉木炭被氧化为

的红棕色气体通入少量澄清石灰淀生成co

水中

A.AB.BC.CD.D

10.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置

11.下列关于各实验装置的叙述错误的是（）

1

A.装置①可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物

B.装置②可用于收集NO气体

C.装置③吸收氨气时可防止倒吸

D.装置④可用于洗涤AgCl表面的NaCl

12.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是

选项操作和现象结论

滴有酚配:的Na2cO3溶液中加入BaC%固体，

ANa2cO3溶液中存在水解平衡

红色变浅

向电石中加入饱和食盐水制乙焕，并将产生

B的气体直接填入酸性高镒酸钾溶液中，溶液证明乙快能被酸性高镭酸钾氧化

紫红色褪去

常温下，测得饱和Na2s溶液的pH大于饱和

C常温下水解程度：s2->coi-

Na2c。3溶液

向分液漏斗中加入碘水后再加入CC14，充分

DCC。可作为碘的萃取剂

振荡，分层，且上层溶液至紫色

A.AB.BC.CD.D

13.利用表中提供的实验器材（规格和数量不限），能够完成相应实验的一项是

选项实嗡器材（省略夹持装置）相应实验

A三脚架、泥三角、堪埸、堪埸钳燃烧石灰石制取生石灰

B烧杯、分液漏斗用饱和Na2c0溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

量筒、玻璃棒、烧杯、

C用浓盐酸配制lOQmLO.lmoHJ的稀盐酸溶液

100mL容量瓶

D烧杯、酸式滴定管、喊式滴定管用HaSO,标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

14.下列除去杂质的方法，正确的是

A.除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳

B.CuC%溶液中含有FeCb杂质：加入氧化铜粉末，调节PH值在3-4间，过滤

C.提取澳水中的澳：用乙醇萃取后分液

D.CO?中含有HC1杂质：通入饱和Na2c。3溶液，洗气

15.用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）

编号仪器药品实验目的

托盘天平（带祛码）、胶头滴管、NaCI固体、蒸播水配制一定质量分数的

A量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCI溶液

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、盐酸、大理石、硅酸证明非金属性：

B导管及橡皮塞钠溶液Cl>C>Si

酸式滴定管、胶头滴管、已知浓度的盐酸、测定NaOH溶液

C铁架台（带铁夹）待测NaOH溶液的物质的量浓度

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、待提纯的AlCh溶提纯混有MgC12

D铁架台液、NaOH溶液杂质的AlCk溶液

A.AB.BC.CD.D

16.下列各种关于酸的使用，其中正确的是（）

A.为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B.检验溶液中是否含有SO：时，先用盐酸酸化

C.乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用

D.为了增强KMnCU溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

17.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）

A.Na2cO3溶液（NaHC（）3）,选用适量的NaOH溶液

B.NaHCOs溶液（Na2co3）,应通入过量的CO2气体

C.Na?。?粉末（Na2。），将混合物在空气中加热

D.Na2cO3溶液（Na2soQ,加入适量的Ba（0H）2溶液，过滤

18.下列有关试剂的保存方法不正确的是（）

A.液澳上方应加水封，并密封在配有橡胶塞的棕色瓶中

B.Na2c。3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中

C.少量的白磷应放到水中保存

D.浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中

19.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A.用图1所示装置制取少量小

B.用图2所示装置分离Na2c。3溶液和CH3COOC2H$的混合物

C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D.用图4所示装置蒸干AlCh溶液制备无水Ale%

20.下列实验操作或方法正确的是

A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量出。2，再滴加KSCN溶液

B.配制100mL1mol/LNaQ溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体

C.将FeCk饱和溶液煮沸制备Fe（0H）3胶体

D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇:、乙酸和苯

21.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

该溶液一定是钠盐

A.用伯丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

溶液

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，集气

B.CO2具有氧化性

瓶内产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

室温下，用pH试纸分别测0.100mol•L-1的CH3coONa溶液和酸性：HS>

C.2

0.100mol,L-】NaHS溶液的pH,后者pH较大CH3COOH

D.将气体X分别通入浸水和酸性高铳酸钾溶液，两溶液均褪色气体X一定是C2H4

A.AB.BC.CD.D

22.下列实验装置能达到目的的是（）

A.分离苯和甲苯

i加入少量ZnSO.溶液

B.通过形成原电池提高制备H2的反应速率

C.电流计指针发生偏转

D.实验室中模拟海水中提取溟

富集Br的海水溶液

二、填空题（本大题共4小题，共56分）

23.亚硝酰氯（NOCLN为+3价，熔点：一64.5。&沸点：-5.5久）红褐色液体或黄色气

体，是有机物合成中的重要试剂，易水解，水解产物是两种酸。实验室可由氯气与

一氧化氮在常温常压下合成。

（1）写出NOC1与水反应的化学方程式

（2）A、B、C装置中可用于制备Cl?的是（用字母填空）;

（3）用D装置制备NO,检验D装置气密性的方法是

加入稀硝酸时，开关Ki是（"开”或者“关”）着的；

（4）用上述选好的发生装置（下图省略）连接在以下装置上，制备NOCL

①装置连接顺序为at（按气流自左向右方向，用小写字

母表示）；VH装置作用是；

②装置W、V除可干燥NO、Cl?外，为保证反应物之间按一定比例充分反应，另

一个作用是;

③两种气体在IX中反应的预期现象为U型管有黄绿色气体，下方有红褐色液体生

成；实际却看到了红棕色气体生成，请写出解决这一问题的最简单的操作

24.半导体生产中常需要控制掺杂的成分.以保证控制电阻率，三氯化磷（PCh）是一种

重要的掺杂剂。实验室用黄磷与干燥的Cl?模拟丁业牛产制取PCk，装置如图所示（部

分夹持装置略去）。

已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCh与过量Cl?反应生成PC1。PCI3遇水会强烈水解生

成H3P。3和HC1;遇。2会生成POQ3，POCI3溶于PCI3。有关物质的熔沸点见表：

物质熔点/霓沸点/℃密度/(g,cm-3)

黄磷44.1280.51.82

-11275.51.57

PC13

POC132105.31.67

请回答下列问题：(1)装置A中制氯气的离子方程式为o

(2)仪器a的名称是,装置G中碱石灰的作用是。

(3)实验时，检查装置气密性后，先关闭K「打开L通入干燥的CO2除去装置E、F

中的空气，通过控制Ki、板能除去装置A、B、C中的空气，具体的操作方法是

(4)粗产品中常含有POCI3、PC1等，加入黄磷加热除去PCI5后，通过(填实

验操作名称)，即可得到较纯净的PCb。

(5)实验结束时，可以利用装置D中的试剂来吸收多余的氯气，D中发生反应的离

子方程式为o

25.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等.实验室

用NaOH、单质碘和水合肿(N2H4•%0)为原料可制备碘化钠.回答下列问题：

(1)水合肺的制备有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4-H20+NaCl.

①用下图装置制取水合肺，其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示

).

②装置C中发生反应的化学方程式为，装置D的作用是

(2)碘化钠的制备

步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，

开动磁力搅拌器，保持60〜70冤至反应充分；

步骤二：继续加入稍过量的N2H4・％0(水合明)，还原NalO和NaIO3,得Nai溶液

粗品，同时释放一种空气中的某气体；

步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离

步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品

24.3g.

①步骤一反应完全的现象是.

②步骤二中10-参与反应的离子方程式为.

③步骤四洗涤沉淀时采用“醇洗”的优点是

④本次实验产率为.

26.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊

酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

/*OH+乂/■'OH+HJO

相对分子质信密度湃点rc水中港H性实验步骤

异戊醇880.8123131薇溶

乙酸601.0492118溶

乙酸异仪斯1300.8670142窿落

在A中加入4.4g异戊爵6.0g、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流

50min«反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和

水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSC)4固体，静置片刻，过滤除去MgSCU固体，

进行蒸储纯化，收集140〜143。(：馆分，得乙酸异戊脂3.9g.

回答下列问题:

(1)仪器B的名称是,

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是.第二次水洗的主

要目的是______________________

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号］.

a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是.

(5)实验中加入少量无水MgS()4的目的是-

(6)在蒸储操作中，仪器选择及安装都正确的是(填标号)。

(7)本实验的产率是(填标号).a.30%b.40%c、60%d、90%

(8)在进行蒸储操作时：若从130。(：便开始收集福分，会使实验的产率偏_(填“高”

或“低”)，其原因是.

答案和解析

1.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质

性质的考查，题目难度不大。

【解答】

A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2应该用分液漏斗盛装浓盐酸，故A错误；

B.电解法制备Fe(0H)2，Fe应该为电解池的阳极，故B错误；

C.苯中的B「2能与NaOH溶液生成可溶性的NaBr,反应后振荡分液即分离，故C正确；

D.SO2与紫色酸性高镭酸钾反应体现了SO2的还原性，与漂白性无关，故D错误。

故选Co

2.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查实验方案的评价，掌握常见实验的规范操作是解题的关键，难度不大。

【解答】

A.测定空气中氧气含量的操作正确，故A正确：

B.乙醇和漠水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误：

C.冷凝水的方向应该是从下口进，上口出，故C错误；

D.导气管不能插入饱和碳酸钠溶液中，会发生倒吸，故D错误。

故选A。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质分离与提纯，物质的鉴别，药品的保存，盐类的水解原理等知识，题目难

度不大。

【解答】

A.实验室从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故A错误；

B.向滴有酚醐的Na2c。3溶液中逐滴加入BaCk溶液，红色褪去，说明CO“存在水解平衡,

故B正确：

C.钠会与乙醇反应，不能保存其中，故C错误；

D.两者都会与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故D错误。

故选Bo

4.【答案】B

【解析】略

5.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查离子的检验，为高考常见题型，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价

性分析，题目难度不大。

【解答】

①再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，可知白色沉淀为硫酸馔、亚硫酸钢，则部分Na2SC)3

被氧化，故①正确；

②碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则原溶液中不一定含CO#,

故②错误；

③加入NaOH溶液并加热产生气体，为氨气，氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊

试纸变蓝色，故③正确；

④先加氯水可氧化亚铁离子，试剂的加入顺序不合理，故④错误；

⑤白色沉淀可能为AgCl,则原溶液可能含银离子，故⑤错误；

故选B。

6.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查海水资源的综合利用，主要是氯化钠提取、浪的制备过程分析，注意掌握中学

常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，题目难度中等。

【解答】

A.在工业上，试剂1一般选用氢氧化钙溶液，故A错误；

B.海水提取澳一般用氯气置换澳离子转化为溪单质，用空气和水蒸气吹出单质漠，再用

SO2将其还原吸收转化为HBr,达到富集的目的，故B错误；

C.冶炼镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融氯化镁的方法制取Mg,故C

正确；

D.蒸发结晶时应当在蒸发皿中进行，故D错误；

故选C。

7.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查物质和常见离子的检验，涉及NH「Fe3+、SOt、水的检验，难度中等。

【解答】

A.无水Cust),变蓝，证明晶体中有结晶水，故A正确；

B.加入NaOH溶液，生成可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，生成氨气，则证明晶

体中有NH3故B正确；

C.晶体在空气中加热后生成固体，再加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，可能原晶体中

含有Fe2+,所以不能证明晶体中有Fe3+,故C错误；

D.加入HC1酸化的BaCk溶液，生成白色沉淀，若原晶体中含有亚硫酸根离子，由于亚

硫酸根离子在空气中微热生成硫酸根离子，故不能证明晶体中含有SO厂，故D正确。

故选C。

8.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查二氧化硫的制备以及性质实验等，解答这类问题应明确实验的原理，试题难度

一般。

【解答】

A.反应后溶液仍含有较高浓硫酸的硫酸，稀释时宜采用和浓硫酸稀释一样的方法，即向

水中倒入反应后的溶液并搅拌，故A正确；

B.检验SO2可用品红溶液，但收集SO2用向上排空气法时导管要长进短出，故B错误；

C.Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热，故C错误；

D.NaOH溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D错误；

答案为A。

9.【答案】C

【解析】【分析】

该题主要考查通过实验现象判断溶液中离子，题目难度中等属高考常考题型。

【解答】

A.向Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红，但不一定是发生变质有可能

是硝酸根遇到氢离子体现氧化性将二价铁氧化为三价铁，故A错误；

B.向KzMnCU溶液(墨绿色)中通入CO%溶液逐渐由墨绿色变为紫色，同时有黑色沉淀产生,

是由于镒酸钾在酸性条件下发生歧化生成了高镭酸钾和二氧化镭，不是体现二氧化碳的

氧化性，故B错误；

C.向PdCh溶液中通入CO,溶液中产生黑色沉淀，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清

石灰水变浑浊，是由于发生氧化还原反应生成了Pd和二氧化碳，一氧化碳体现还原性，

故C正确；

D.将木炭加入浓硝酸中并加热，产生的红棕色气体通入少量澄清石灰水中气体红棕色消

失，无沉淀生成是由于二氧化氮溶于水生成硝酸将二氧化碳与氢氧化钙生成的碳酸钙沉

淀分解，故D错误。

故选Co

10.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查实验操作，掌握氨气的制备原理、收集方法即可解答，难度较小。

【解答】

A.氯化铉受热分解生成氨气和氯化氢，但冷却后氨气和氯化氢又化合生成氯化镀，故A

错误；

B.浓氨水滴入生石灰中即可以产生氨气，故B正确；

C.氨气极易溶于水，因此②中容易产生倒吸，故C错误；

D.试管口缺少一团棉花，故D错误。

故选B。

11.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查装置的识别以及化学实验的基本操作等，解答这类问题应明确各类实验操作的

基本原理以及相关操作等，试题难度一般。

【解答】

A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，故可用分液漏斗分离，故A正确；

B.NO和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；

C.氨气极易溶于水，用装置③吸收氨气时可防止倒吸，故C正确；

D.装置④为过滤装置，AgCl难溶于水，NaCl易溶于水，洗涤AgCl表面的NaCl可向漏

斗中加水至没过固体，待水慢慢流下重复操作2〜3次，故D正确。

故选Bo

12.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及盐的水解及其影响、物质分离与提

纯、气体制备与检验等知识，明确盐的水解原理为解答关键，C为易错点，注意两溶液

浓度不相等，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

【解答】

A.Na2c。3溶液水解显碱性，加氯化钢使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知

Na2（X）3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故A正确；

B.生成的乙焕气体中含有硫化氢，硫化氢具有还原性，能够使酸性高锈酸钾溶液褪色，

干扰了检验结果，故B错误；

C.饱和Na2s溶液与饱和Na2cO3溶液的浓度不相等，无法比较S?-、CO厂的水解程度，故

C错误；

D.向分液漏斗中加入碘水后再加入CCI4,充分振荡，由于四氯化碳的密度大于水，则分

层后下层溶液至紫色，故D错误。

故选Ao

13.【答案】B

【解析】A.煨烧石灰石制取生石灰，需要加热，则缺少酒精灯，不能完成，故A错误;

B.饱和Na2c。3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成

分液操作，故B正确；

C.用浓盐酸配制0.1mol-L-l的HCI溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能

完成，故C错误；

D.中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D

错误。

故选B。

14.【答案】B

【解析】【分析】

本题旨在考查学生对物质分离和提纯方法的选择及应用，难度不大。

【解答】

A.固体中通入二氧化碳不能和碳酸钠反应，不能达到实验目的，故A错误；

B.加入氧化铜，调节溶液的pH,Fe3+易发生水解生成氢氧化铁沉淀而除去，故B正确;

C.乙爵与水互溶，不能做萃取剂，故C错误；

D.二氧化碳能与饱和的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能达到实验目的，故D错误。

故选B。

15.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查实验方案评价，为高考高频点，涉及溶液配制、中和滴定、物质的分离和提纯

及性质比较，侧重于考查实验基本操作、实验评价能力，明确物质的性质及实验原理即

可解答，题目难度不大。

【解答】

A.可用托盘天平称量固体，用量筒量取水，以配制一定质量分数的溶液，可达到实验目

的，故A正确；

B.应用最高价含氧酸比较非金属性强弱，不能用盐酸，故B错误；

C.缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C

错误；

D.应用过滤的方法分离沉淀和溶液，缺少漏斗、滤纸等仪器，故D错误。

故选Ao

16.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了物质的检验，题目难度不大，侧重于考查学生对实验方案设计的评价能力,

注意把握常见离子和物质的检验方法。

【解答】

A.Fe2+能被稀硝酸氧化,所以为了抑制Fe2+的水解，需用非氧化性酸酸化，不能用硝酸，

故A错误；

B.用HC1排除干扰，再用氯化钢检验SO厂，则检验溶液中是否含有SO,时用盐酸和氯

化钢溶液，故B正确：

C.制备乙酸乙酯的反应属于反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到

催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率，故浓

硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，故c错误；

D.KMnO4能把HC1氧化为氯气，所以不能用浓盐酸酸化KMnO,溶液，应该用硫酸酸化，

故D错误。

故选Bo

17.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答

的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，题目难度不大。

【解答】

A.NaHCC)3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故A正确；

B.Na2cO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故B正确；

C.Na?。与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，故C正确；

D.Na2s。4与Ba(OH)2反应生成硫酸钢和NaOH,反应后过滤不能除杂，引入新杂质NaOH,

故D错误。

故选D。

18.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查物质的保存，根据物质的性质进行解答，题目难度不大，注意知识的积累。

【解答】

A.液澳具有强氧化性，会使橡胶老化，所以不能保存在配有橡胶塞的棕色瓶中，故A

错误；

B.Na2c。3溶液能与玻璃反应，应保存在配有橡皮塞的细口瓶中，故B正确；

C.白磷着火点很低，应保存在冷水中，故C正确；

D.浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故D正确。

故选A。

19.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备、物质的分离、反应的探究等，把握反

应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性

分析，题目难度不大。

【解答】

A.图1长颈漏斗的下端导管口必须深入到液面以下，否则气体会从漏斗逸出，故A错误；

B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，不需要蒸储，且温度计位置

错误，故B错误；

C.钠和水反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高,

故C正确；

D.A1C13水解，蒸干AlCk饱和溶液时促进水解，无法得到AlCh晶体，故D错误。

故选Co

20.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查有关实验操作知识，难度不大，掌握相关化学实验知识是解答的关键。

【解答】

A.因先加双氧水会氧化二价铁为三价铁，无法检验是否有二价铁，故A错误；

B.因托盘天平最小只能称量到0.1g,故无法称量5.85g,故B错误；

C.应当是将氯化铁溶液滴入到沸水中才可以，故C错误；

D.因乙酸有酸性会使批指示剂变红，与乙醇及苯不变色，但是苯与水不互溶且密度小于

水，会分为2层，上层无色物质，而乙醇会溶于水中，不会分层，故D正确。

故选D。

21.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，注意相关物质的性质和对实验现象的分析，题目难度中

等。

【解答】

A.钠元素的焰色反应是黄色,该溶液一定含有钠离子，可能为氢氧化钠溶液,故A错误；

B.发生反应4Na+C()2上壁C+Na?。，CO2中的C元素化合价降低，被还原，表现氧化

性，故B正确；

C.室温下，用pH试纸分别测0.100mol•IT】的CH3coONa溶液和0.100mol-L_1NaHS溶

液的pH,后者pH较大，根据越弱越水解可知，酸性CH3COOH>H?S,故C错误；

D.将气体X分别通入溟水和酸性高镒酸钾溶液，两溶液均褪色,气体X可能是SO?、C2H2、

C2H4等,故D错误。

故选B。

22.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.蒸储时，温度计应处于蒸储烧瓶的支管口位置，故A错误；

B.只有一个电极，不能形成原电池装置，故B错误；

C.不能形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流产生，电流计指针不发生偏转，故C

错误；

D.氯气与澳离子反应生成浪单质，可实现富集浪，同时氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，

防止尾气的污染，该实验装置能达到目的，故D正确。

故选D。

23.【答案】(1)NOCI+H20=HNO2+HC1

(2)A、B

(3)关闭K],从U型管左边注入蒸储水至产生高度差，一段时间后，高度差不变，则表

示气密性好：开

(4)①e—f(或fe)TcrbTd；防止水蒸气逆向进入U型管，使产品N0C1水解

②通过观察浓硫酸中导管末端的气泡多少，控制进入的Cl2和NO的流速

③先通一段时间的Cl2，赶走空气

【解析】【分析】

本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价及装置的

连接、氧化还原反应等。解答时装置的作用是关键。

【解答】

(1)由易水解，水解产物是两种酸可知，NOC1与水反应的化学方程式为：NOC1+H20=

HNO2+HC1；

故答案为：NOC1+H20=HNO2+HC1；

(2)若用浓盐酸与二氧化铳受热制备氯气，则采用A装置；若用高锅酸钾与浓盐酸反应

制备氯气，则采用B装置，所以AB正确；

故答案为：A、B；

(3)D装置的作用是利用铜丝与稀硝酸反应制取NO,检验D装置气密性的方法是关闭Ki,

从U型管左边注入蒸储水至产生高度差，一段时间后，高度差不变，则表示气密性良好；

加入稀硝酸时，应与外界大气相通，开关K]是开；

故答案为：关闭Ki，从U型管左边注入蒸福水至产生高度差，一段时间后，高度差不

变，则表示气密性良好；开；

(4)①将氯气和NO干燥后，在冰盐中冷凝并收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能

排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装

置之间需加一个干燥装置，则顺序为：e—f(或fe)TCTb—d；

故答案为：e、f(或fe)、c、b、d；防止水蒸气逆向进入U型管，使产品NOC1水解;

②装置IV、V除可干燥NO、外，另一个作用是通过观察IV、V气泡产生的速率来

控制进气的比例和反应的快慢；

故答案为：通过观察IV、V气泡产生的速率来控制进气的比例和反应的快慢；

③NO易被氧气氧化为红棕色的NO?，解决这一问题的最简单的操作为：先通入一段时

间Cl2排走空气；

故答案为：先通入一段时间排走空气。

2+

24.【答案］(l)MnO2+4H++2Cr=Mn+Cl2T+2H2O

(2)分液漏斗；吸收多余氯气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCb反应

(3)先关闭K「打开七,等装置C中溶液上方充满黄绿色气体后，再打开Kr关闭K2

(4)蒸储

--

(5)C12+20H-=C1+CIO+H20

【解析】【分析】

本题考查阅读获取信息的能力、对实验原理理解等，题目难度较大，是对知识的综合运

用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的

能力，注意题中信息PCI3遇。2会生成POCI3,POCI3溶于PCI3,PCI3遇水会强烈水解生成

H3P。3和HC1.PCI3、POCI3的熔沸点为解答关键。

【解答】

(1)装置A中制氯气用的药品是二氧化镭和浓盐酸反应，所以离子方程式为Mn()2+

+2+

4H++2C1,MM++Cl2T+2H2。，故答案为：MnO2+4H+2C1-=Mn+Cl2T

+2H2O：

(2)a是分液漏斗，G中装的是碱石灰而且直接和空气相接触，所以应当是吸收多余氯气,

防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PC13反应，故答案为：吸收多余氯气，防止空气中的

水蒸气进入烧瓶与PCb反应；

(3)因为PCb遇水会强烈水解生成H3P。3和HC1,所以必须干燥，具体操作是先关闭K1,

打开K2,等装置C中溶液上方充满黄绿色气体后，再打开冷，关闭K2,故答案为：先美

闭Ki，打开K2,等装置C中溶液上方充满黄绿色气体后，再打开Ki，关闭K?；

(4)根据表中数据可得，通过沸点的不同可进行分离，故答案为：蒸储；

-

(5)多余的氯气用氢氧化钠来吸收，所以离子方程式为Cl?+20H-=cr+CIO+H20,

-

故答案为：ci2+2OH-=cr+CIO+H20O

25.【答案】⑴①defabc(ef顺序可互换)

②CaO